哈爾濱中考化學(xué)計(jì)算題(大題培優(yōu))

1、哈爾濱中考化學(xué)計(jì)算題(大題培優(yōu))哈爾濱中考化學(xué)計(jì)算題(大題培優(yōu))12/12哈爾濱中考化學(xué)計(jì)算題(大題培優(yōu))一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1現(xiàn)有10%的Na23CO溶液，請(qǐng)按下邊要求計(jì)算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為g；（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反響，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸其實(shí)不停攪拌，此時(shí)發(fā)生的反響為：Na2CO3+HClNaHCO+NaCl；當(dāng)NaCO所有轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO。請(qǐng)?jiān)?2332“題25圖”中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線。（4）另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反響物與生成物的量以下

2、表：物質(zhì)Na23HClXNaClCO2COHO質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m則m；該反響的化學(xué)方程式為【答案】（1）10.6g；（2）4.4g；。（3）；4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2【分析】【分析】【詳解】1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g10%=10.6g，故填：10.6。2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，耗費(fèi)的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6gax106=10.6ga106=10.6gxx=4.4g，a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4

3、g。（3）設(shè)所有轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl36.510.6gy=10.6g36.5yy=3.65g鹽酸溶液的質(zhì)量為3.65g=36.5g10%碳酸鈉完滿反響耗費(fèi)鹽酸的質(zhì)量為：7.3g=73g10%故碳酸氫鈉完滿反響生成二氧化碳耗費(fèi)鹽酸的質(zhì)量為73g-36.5g=36.5g，故曲線為：。（4）依據(jù)表格供給的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，說(shuō)明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)變生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO3，碳酸鈉和HCl是反響物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒

4、定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；設(shè)反響方程式為aNa2CO3+bHClcNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a:b:c:d:e:f=31.6g:14.6g:16.8g:23.4g:1.8g:4.4g=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式為3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2。2將Na23和NaCl固體混淆物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽CO酸，恰巧完滿反響，待沒(méi)有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(CO2的溶

5、解忽視不計(jì))【答案】10【分析】【分析】第一依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反響前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，可先求出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再依據(jù)化學(xué)反響方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2可知，反響后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，但NaCl來(lái)自兩部分，一是反響生成的，二是原固體混淆物中含有的，生成的NaCl可經(jīng)過(guò)化學(xué)方程式來(lái)求解，原固體混淆物中含有的NaCl可經(jīng)過(guò)混淆物32.9g減去Na23CO的質(zhì)量【詳解】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響生成的CO2質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g設(shè)Na23CO的質(zhì)量為x，生成的NaC

6、l的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy8.8g106=117=44xy8.8g解得x=21.2gy=23.4g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。3在我國(guó)青海湖地域有一種說(shuō)法，冬季撈堿，夏季曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少許的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的NaCO固體25.0g，將其配制成溶液，再向此中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀23鹽酸，負(fù)氣體完滿放出，共采集到8.8gCO2氣體。試計(jì)算：（1）原固體中Na23的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。CO2）反響

7、中耗費(fèi)鹽酸的總質(zhì)量_?！敬鸢浮浚?）84.8%（2）200g【分析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=84.8%（2）反響中耗費(fèi)鹽酸的總質(zhì)量為：=200g答：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；（2）反響中耗費(fèi)鹽酸總質(zhì)量為200g。4化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰巧完滿反響(藥品中其余成分不溶于水，也不參加反響共耗費(fèi)稀鹽酸25g，待反響生成的氣體所

8、有逸出，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g請(qǐng)計(jì)算：(1)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精準(zhǔn)是0.1%)，【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【分析】（1）每片0.5g，20片該藥劑的質(zhì)量為0.5g20=10g由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+25g-30.6g=4.4g2）設(shè)參加反響的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10g100%=84%反

9、響后燒杯中溶液的質(zhì)量為8.4g+25g4.4g=29g反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g29g100%20.2%答：設(shè)參加反響的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y5有一含有純堿的食鹽樣品，某同學(xué)稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反響后氣體所有逸出，燒杯中節(jié)余物的總質(zhì)量為125.6g1）反響生成氣體的質(zhì)量是_g2）反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？（精準(zhǔn)到0.1%）【答案】4.424.8%【分析】【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成Na

10、Cl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g=117=44xy4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%24.8%125.6g答：（1）反響生成氣體的質(zhì)量是4.4g；（2）反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.8%。6小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分判斷取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色積淀連續(xù)滴加至積淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得積淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_（選填“鹽”或

11、“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是_克3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是_4）廢液中含有的溶質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式）（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？_【答案】鹽2.651.1HCl、CaCl30g2【分析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻浚?）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為10g26.5%=2.65g。（3）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106442.65gx44=2.65gxx=1.

12、1g故a點(diǎn)的數(shù)是1.1。（4）由象可知：碳酸和酸生成化、水和二氧化碳，化和碳酸生成碳酸和化，故液中含有的溶是化和化的混淆物，故化學(xué)式HCl、CaCl2。（5）與化反的碳酸溶液中溶量yCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106100y5g100=y5gy=5.3g碳酸溶液的量是5.3g26.5%=20gb點(diǎn)量20g+10g=30g7（FeSO4nH2O）是含有必定量晶水的硫酸，在工生中擁有重要的用途。不定，加會(huì)失掉晶水生成硫酸，硫酸在空氣中易被氧化。某化學(xué)趣小定中晶水的含量，將石英玻璃管（兩頭開(kāi)關(guān)K1和K2）（裝置A）稱重，m1g。將品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，m2g。稱重

13、B裝置，n1g。(已知堿石灰是氧化和氧化的混淆物)步以下：翻開(kāi)K12，通入2一段后接好裝置，關(guān)1和KNK；.點(diǎn)燃酒精燈，加一段；.熄酒精燈；.稱量A的量m3g,稱量B的量n2g.回答以下：1）步中“”的詳細(xì)操作是_。（2）裝置B中生反的化學(xué)方程式_。（3）依據(jù)，如只裝置A的數(shù)據(jù)算中晶水的百分含量_（列式表示）。（4）如前后B裝置數(shù)據(jù)算，裝置C的作用是_。若兩數(shù)據(jù)的算果都偏小，可能的共同原由是_?！敬鸢浮糠_(kāi)K1通N2至冷卻到室溫H2O+CaO=Ca(OH)2m2-m3m2100%防備空氣-m1中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果加熱時(shí)間很短，結(jié)晶水未完滿失掉【分析】【詳解】1）為了防備硫

14、酸亞鐵被氧化，故需要連續(xù)通入氮?dú)庵翜囟冉档椭潦覝亍?）裝置A中分解所得的水與裝置B中的氧化鈣反響生成氫氧化鈣，反響的方程式為：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由題意可知綠礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為：m2-m3；本來(lái)藥品的質(zhì)量為m2-m1，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)m2-m3為：m2-m1100%（4）B裝置是經(jīng)過(guò)丈量汲取水的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，故C裝置的作用是防備空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。當(dāng)結(jié)晶水沒(méi)有完滿失掉，測(cè)得的結(jié)果偏小。8向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系以以下圖（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反響的化學(xué)方程式為

15、NaCO+HClNaCl+NaHCO233BD段（不含B點(diǎn)）反響的化學(xué)方程式為NaHCO+HClNaCl+HO+CO322請(qǐng)回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)g。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為_(kāi)（計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù)，下同）。（4）假定C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。_（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g【分析】【分析】【詳解】（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化

16、關(guān)系可知，在如圖A點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反響生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰巧與鹽酸反響生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設(shè)與碳酸鈉反響生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.55.3gx5%106=5.3g36.5x5%解得x=36.5g；（4）設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO236.544(54.75g-36.5g)5%y36.5(54.75g-36.5)5%=y4

17、4解得：y=1.1g9江西省踴躍落實(shí)化肥減量增效示范項(xiàng)目，并對(duì)在售的化肥提出明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取5.0g樣品放入燒杯中，加入合適的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與所加入2BaCl溶液質(zhì)量的關(guān)系以以下圖（假定雜質(zhì)不參加反響）。已知K2424SO+BaClBaSO+2KCl。（1）恰巧反響時(shí)，所用BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能否符合如圖的包裝說(shuō)明_？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）加入6gBaCl+和Cl的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。2溶液時(shí)溶液中K【答案】4.16g69.6%86%，不符合如圖的包裝說(shuō)明16

18、：3【分析】【詳解】解：恰巧反響時(shí)，所用BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為13%32g4.16g。設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4+BaCl2=+2KClBaSO4174233x4.66gx3.48g該鉀肥中K24100%69.6%86%，不符合如圖的包裝說(shuō)明。SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）加入6gBaCl2溶液時(shí)溶液中K+和Cl的個(gè)數(shù)比為（2）：（2）16：3。答：1）恰巧反響時(shí)，所用BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4.16g。2）該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合如圖的包裝說(shuō)明。3）加入6gBaCl2溶液時(shí)溶液中K+和Cl的個(gè)數(shù)比為16：3。10以以下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常有的氣系統(tǒng)備、干燥、采集和性

19、質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。試依據(jù)題目要求，回答以下問(wèn)題：請(qǐng)寫(xiě)出能用裝置A制備的一種氣體的化學(xué)反響方程式_，該氣體可采用裝置_來(lái)采集（填裝置序號(hào)），其選擇依據(jù)是_。小穎同學(xué)欲用干燥、純凈的一氧化碳?xì)怏w復(fù)原某氧化銅樣品（雜質(zhì)只有銅），并測(cè)定其純度。（查閱資料）將草酸（H2C2O4）晶體與濃硫酸混淆加熱，會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等氣體，其反響原理為：濃硫酸H2C2O4CO+CO2+H2O。若小穎同學(xué)采用草酸來(lái)制取CO，其發(fā)生裝置她應(yīng)選擇_（填裝置序號(hào)）。（定量實(shí)驗(yàn)）小穎同學(xué)先用電子秤稱取了1.00g氧化銅樣品，放入裝置C中的玻璃管內(nèi)并組裝好所有有關(guān)儀器，再將草酸分解獲得的氣體產(chǎn)物依據(jù)以下儀器的連結(jié)次序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：混淆氣

20、體DCEH，最后，經(jīng)過(guò)丈量反響前后裝置E的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算。（已知：CO+CuOCu+CO2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在裝置C的大玻璃管內(nèi)可察看到的現(xiàn)象是_。請(qǐng)你分析上述實(shí)驗(yàn)方案存在的不足之處及對(duì)應(yīng)的改良方法_。實(shí)驗(yàn)改良后，小穎同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)所得的正確數(shù)據(jù)進(jìn)行分析辦理（設(shè)所發(fā)生的反響均完滿進(jìn)行）：經(jīng)過(guò)測(cè)定，當(dāng)裝置C中的氧化銅所有被復(fù)原后，裝置E的質(zhì)量增添了0.33g，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果精準(zhǔn)至0.1%）。小黃同學(xué)提出了異議，他以為若中實(shí)驗(yàn)方案不加以改良，也能正確測(cè)算出該樣品中氧化銅的純度，他的計(jì)算依據(jù)或方法為：_?！敬鸢浮緾aCOB黑色固體變3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2F二氧化碳密

21、度比空氣大成紅色應(yīng)當(dāng)裝置D前連結(jié)裝置一個(gè)裝置E，汲取混淆氣體中的二氧化碳60.0%依據(jù)濃硫酸H2C2O4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1的關(guān)系，裝置E增添的質(zhì)量的一半就是氧化銅和一氧化碳反響生成的二氧化碳的質(zhì)量，再依據(jù)步驟的計(jì)算方法計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量即可【分析】【分析】【詳解】裝置A為固液不加熱型，可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，化學(xué)反響方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；該氣體可采用裝置F來(lái)采集，選擇依據(jù)是二氧化碳密度比空氣大。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；F；二氧化碳密度比空氣大；（2）查閱資料濃硫酸H2C2O4C

22、O+CO2+H2O，該反響為固體和液體反響，需要加熱，若小穎同學(xué)采用草酸來(lái)制取CO，其發(fā)生裝置她應(yīng)選擇B。故填：B；定量實(shí)驗(yàn)氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反響生成銅和二氧化碳，在裝置C的大玻璃管內(nèi)可察看到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色。故填：黑色固體變?yōu)榧t色；上述實(shí)驗(yàn)方案中混淆氣體DCEH，應(yīng)當(dāng)裝置D前連結(jié)裝置一個(gè)裝置E，汲取混淆氣體中的二氧化碳；設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x高溫CO+CuOCu+CO280441.00gx0.33g44=1.00gx0.33gx=60.0%。小黃同學(xué)提出了異議，他以為若中實(shí)驗(yàn)方案不加以改良，也能正確測(cè)算出該樣品中氧濃硫酸化銅的純度，他的計(jì)算依據(jù)或方法為：依據(jù)H2C2O

23、4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1的關(guān)系，裝置E增添的質(zhì)量的一半就是氧化銅和一氧化碳反響生成的二氧化碳的質(zhì)量，再依據(jù)步驟的計(jì)算方法計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量即可。11向13.6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混淆物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系以以下圖。計(jì)算：1）固體混淆物中碳酸鈉的質(zhì)量_。2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（3）恰巧完滿反響時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（計(jì)算結(jié)果精準(zhǔn)至0.1%）【答案】10.6g10%17.9%【分析】【分析】【詳解】（1）依據(jù)題意能夠知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，能夠據(jù)此計(jì)算設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反響的氯化氫的質(zhì)量為y，反響生成的氯化鈉質(zhì)