等效平衡 詳細(xì)版課件

1、等效平衡化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑 1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開(kāi)始，可以建立化學(xué)平衡。 2、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，也可以建立化學(xué)平衡。 3、若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開(kāi)始，同樣可以建立化學(xué)平衡。等效平衡：對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，在不同 的條件下，建立的具有相同效果的化學(xué)平衡狀態(tài)。概念相同效果：平衡時(shí)各組成成分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相等，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同1、恒溫、恒容條件下的等效平衡（1）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同(即“一邊倒”與起始量同）等效平衡的建立例題1、在一個(gè)2L的密閉容器中，加入2molA

2、和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： A (g) + B(g) C(g) + 2D(g),達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（ ）A、2mol A+1mol B B、1mol A、B、C和2mol DC、1mol C和2mol D D、0.5mol A+0.5mol B+1molC +1molD例題解析1、恒溫恒容下的等效平衡：反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同（即“一邊倒，比例同”）等效平衡的建立（2）氣體分子數(shù)無(wú)改變的可逆反應(yīng)例2、在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1mol HI，建立平衡，測(cè)得H

3、I的轉(zhuǎn)化率為a。其他條件不變，在上述平衡體系中再充1molHI , 待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a、b的關(guān)系為（ ） 例題解析3、恒溫恒壓下的等效平衡：反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同（即“一邊倒，比例同”）等效平衡的建立無(wú)論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否變化例3、恒溫恒壓，在一個(gè)體積可變的容器中，加入1molNO2，達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，其體積分?jǐn)?shù)的變化為（ ）。例題解析新課小結(jié)在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若a=0、b=0，則c= ，(2)若a=0.5，則b= ， c= ，(3)a