等效平衡 詳細版課件

1、等效平衡化學平衡狀態(tài)建立的途徑 1、先加入反應物，從正反應方向開始，可以建立化學平衡。 2、若先加入生成物，從逆反應方向開始，也可以建立化學平衡。 3、若同時加入反應物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立化學平衡。等效平衡：對于同一個可逆反應，在不同 的條件下，建立的具有相同效果的化學平衡狀態(tài)。概念相同效果：平衡時各組成成分的含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）相等，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同1、恒溫、恒容條件下的等效平衡（1）反應前后氣體分子數(shù)有變化的可逆反應對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同(即“一邊倒”與起始量同）等效平衡的建立例題1、在一個2L的密閉容器中，加入2molA

2、和1molB ，發(fā)生下述反應： A (g) + B(g) C(g) + 2D(g),達到平衡時，C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a%的是（ ）A、2mol A+1mol B B、1mol A、B、C和2mol DC、1mol C和2mol D D、0.5mol A+0.5mol B+1molC +1molD例題解析1、恒溫恒容下的等效平衡：反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同（即“一邊倒，比例同”）等效平衡的建立（2）氣體分子數(shù)無改變的可逆反應例2、在一個容積固定的密閉容器中充入1mol HI，建立平衡，測得H

3、I的轉(zhuǎn)化率為a。其他條件不變，在上述平衡體系中再充1molHI , 待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a、b的關系為（ ） 例題解析3、恒溫恒壓下的等效平衡：反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同（即“一邊倒，比例同”）等效平衡的建立無論反應前后氣體分子數(shù)是否變化例3、恒溫恒壓，在一個體積可變的容器中，加入1molNO2，達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，其體積分數(shù)的變化為（ ）。例題解析新課小結在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 2SO2 + O2 2SO3 當此反應進行到一定的程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0、b=0，則c= ，(2)若a=0.5，則b= ， c= ，(3)a