四川省三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考半期適應(yīng)性試題

1、PAGE PAGE 3四川省三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考（半期適應(yīng)性）試題 （考試時間：90分 總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ca-40 Ba-137一、單選題（每個小題只有一個正確選項，每小題2分，共25小題，共50分）1.下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A木已成舟 B蠟炬成灰 C鐵杵成針 D滴水成冰.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（ ） ANaHCO3=Na+H+ CO32- BNaHSO4=Na+ H+ SO42- CMgCl2=Mg2+2Cl- DBa(OH)2

2、=Ba2+ 2OH-3.下列物質(zhì)只有還原性的為（ ） A亞硫酸鈉（Na2SO3） B鐵粉 CHNO3 D硫酸亞鐵（FeSO4）4.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（ ）食鹽溶液 鹽酸 氯酸鉀 液態(tài)氯化氫 熔融氯化鉀A B C D5.下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是 （ ）A二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿 B硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C氧化銅、氯化氫、鈉、干冰 D氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣6.下列說法中正確的是（ ） A摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑在109 107m之間 C海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬KAl(SO4)12

3、H2O可以使海水淡化D交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上僅有的兩種分類方法7.下列實驗中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；pH試紙的使用；過濾；蒸發(fā)都要用到的儀器是（ ）A玻璃棒 B燒杯 C蒸發(fā)皿 D酒精燈8.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（）1molCO2 14gN2 標準狀況下22.4L的H2O 98gH2SO4A. B. C. D. 9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B碘水中萃取碘時，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液C“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D實驗室中的

4、操作類似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)10.下列是有關(guān)實驗的敘述，正確的是（ ）A萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B分別含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液能一次鑒別C不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D貼在裝有酒精的容器上的標志為遇濕易燃物品11.以下說法正確的是（ ）AH2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42BNaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和ClC由單質(zhì)X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D某元素處于最高價態(tài)時只具有還原性12.下列各溶液中能大量共存的離子組是（ ） A碳酸氫鈉溶液中：K+、NO3-、C

5、l、H+ B使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+ C澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl- D使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cl、K+、CH3COO13.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法ANaNO3溶液NaOH加入FeCl3溶液，并過濾BFeCl2溶液MgCl2加入過量NaOH溶液，并過濾CSO2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，并干燥DBaCO3粉末BaCl2溶解、過濾、干燥14.下列各組反應(yīng)都是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，每組兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ）

6、A稀HCl與CaCO3；稀HCl與Na2CO3 BBa(OH)2與H2SO4；BaCl2與Na2SO4CCu(OH)2與HCl；Cu(OH)2與H2SO4 D澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO215.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是（ ）選項ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應(yīng)Y化合物電解質(zhì)膠體氧化還原反應(yīng)Z純凈物化合物分散系化學(xué)反應(yīng)16.下列說法中正確的是 ( )A. 同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B. 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D. 同溫同體積下，兩種

7、氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比17.下列說法中錯誤的是 ( )A在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體B100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的導(dǎo)電性強CNH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ?，但NH3是非電解質(zhì)DCu和NaOH溶液均能導(dǎo)電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì)18.下列離子方程式書寫正確的是（ ）ANaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32 = CO2+ H2OB石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + C

8、u = Fe2+ + Cu2+D濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH = Ca(OH)219.用0.2molL1某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20 mL0.4molL1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為 （ ）A1B2 20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A將1.0 mol FeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個B標準狀況下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子數(shù)為0.5 C在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ D在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10

9、21.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ）A. mL B. mL C.mL D.無法判斷22.某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是 ( )A該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol Bx g該氯原子的物質(zhì)的量是molC1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g Dy g該氯原子所含的原子數(shù)為NA23.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3+的物質(zhì)的

10、量濃度為0.4 molL1，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.1 molL1 B. 0.15 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.25 molL24.在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，若X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則在此反應(yīng)中M的質(zhì)量為()A3.6g B9g C4.4g D2.8g25.在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(Fe3+)為（ ） B. C. D. 二

11、、填空題（本題包括3個小題，共28分，除標注外，每空1分）26. （共14分，每空2分） Cu CO2 Fe2O3 液氨 液態(tài)CH3COOH 熔融Ba(OH)2 蔗糖 NaOH溶液 冰水混合物 固體CaCO3（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （填序號，下同），屬于非電解質(zhì)是 ，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是 。（2）常溫下，這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)Ca(HCO3)2，該反應(yīng)_（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A.物質(zhì)與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式： 。B.物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)的離子方程式： 。C.足量的NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2的溶液反應(yīng) 。27（6分）

12、某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42?，F(xiàn)每次取100.00mL進行實驗：NH4NH4+OH - eq o(sup 6(),sdo0(=) NH3 +H2O 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1)c(CO32) = mol/L；(2)K+ 是否存在？ ；若存在，濃度范圍是 (若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷 （填離子符號）是否存

13、在。若存在此離子，如何進行檢驗？ 。28.（8分）銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：_Cu +_H2SO4（濃） eq o(sup 6(),sdo0(=) _CuSO4 +_SO2+_H2O(1)配平上述方程式，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卷上的方程式中表示）；(2)該反應(yīng)中還原劑為_，氧化產(chǎn)物為_；(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)_性；(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_，標況下若生成SO2的體積為11. 2 L，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為_ 三、實驗題（本題包括2個小題，每空1分，共16分）29.著名導(dǎo)演陳曉卿執(zhí)導(dǎo)的紀錄片風(fēng)味人間中第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民間美食-

14、灰水煮筍，這里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（還有少量的KCl和K2SO4），某興趣小組打算從“灰水”中提取KCl，請你幫他們完成以下工作。（1）檢驗“灰水”溶液中的SO42。_。（2）檢驗“灰水”溶液中的CO32。小組內(nèi)有同學(xué)認為，往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中含有CO32。你認為此方案是否正確？_（填“正確”或“錯誤”），理由是_。小組內(nèi)另一同學(xué)認為，應(yīng)往澄清溶液中加入過量稀鹽酸，通過_的現(xiàn)象判斷CO32-的存在。寫出加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）經(jīng)過充分討論后，小組內(nèi)同學(xué)共同設(shè)計出了下面的分離提純路線：“混合物1”經(jīng)過一系

15、列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是_。a、加入過量K2CO3溶液 b、加入過量稀鹽酸 c、過濾 d、蒸發(fā)結(jié)晶 A、abcd B、acbd C、bcad D、cabd實驗室中，蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在_（填儀器名稱）中進行。鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g/mL鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400

16、mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制，確定溶液體積的容器是 （填名稱）。在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。a實驗前，容量瓶中有少量蒸餾水._。b用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_。c. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_。（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液

17、時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出四、計算題（本題包括1個小題，每空3分，共 6分）31.（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NOO2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_。(2)按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標準狀況下的總體積為 L。三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019年秋季2019級高一半期適應(yīng)性考試化學(xué)試題答案1-5 BABDA 6-10 BAAAB 11-15 BCDCC 16-20 ADDBD21-25 CDCAC26.【答案】（共14分，每空2分）（1

18、） （2）不是（3）A.Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O B.CaCO3+2 CH3COOH = Ca2+ +H2O+CO2+2 CH3COO-C.Ca2+ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O+CO32-27【答案】（共6分）（1）0.2 （1分）（2）存在 （1分） c (K+)0.2mol/L （2分） （3）Cl （1分） 取少量溶液于試管中，滴加過量稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl （1分） 失去 2e失去 2e得到 2eCu+2H2SO4（濃） eq o(sup 6(),sdo0(=)CuSO4+SO2+2H2O （2分，配平1分，電子轉(zhuǎn)移1