陜西省西安市育才中學2023學年高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操 作現(xiàn) 象結(jié) 論A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 45 滴 0.1mol/L 的

2、 NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出現(xiàn)白色沉 淀后出現(xiàn)黃色 沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是 SO2C用 pH 計測定等濃度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH比前者 的小非金屬性：ClCD將銅粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中溶液變藍氧化性Fe3Cu2AABBCCDD2、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNa

3、CoO2+Cn。下列說法不正確的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，負極的電極反應式為NamCnme-=mNa+CnC充電時，陰極質(zhì)量減小D充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+3、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是( )A大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維

4、，可用作食品干燥劑，符合大會主題4、下列說法正確的是A紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應合成C通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個SiSi鍵C6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NAD用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體6、設(shè)阿伏加德羅

5、常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA7、中學常見的某反應的化學方程式為a+bc+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）A若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H

6、2O=4H+SO42-+2Br-C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20gmo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1L-1D若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O8、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）A中國“人造太陽”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學反應產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機械能飛機大量使用

7、熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD9、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O10、銀Ferrozine 法檢測甲醛的原理：在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2Fe3+與中產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)測定溶液的吸光

8、度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法不正確的是( )A中負極反應式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：411、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WXB含氧酸的酸性：ZNDN點對應的溶液中c(Na+

9、)Q點對應的溶液中c(Na+)14、a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的A離子半徑 bdBb 可以和強堿溶液發(fā)生反應Cc 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形Da 的最高價氧化物對應水化物是強堿15、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域 作出貢獻的三位科學家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發(fā)出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+ 6C (

10、石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說法正確的是A充電時，Cu 電極為陽極B充電時，Li+將嵌入石墨電極C放電時，Al 電極發(fā)生氧化反應D放電時，負極反應 LiCoO 2xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+16、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣

11、物燃燒處理時都只生成CO2和H2O17、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1，沸點為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C用來冷卻的水應該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫18、將V1mL 1.0 molL1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1V250 mL）。

12、下列敘述正確的是（）A做該實驗時環(huán)境溫度為20 B該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 molL1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應19、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A參加反應的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度20、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與

13、氧化還原無關(guān)的是（ ）選項ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液AABBCCDD21、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )A海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為22、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A電池放

14、電時，X電極發(fā)生還原反應B電池充電時，Y電極接電源正極C電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極D向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出D中的手性碳_。（2）的反應類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應的化學方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能

15、與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。24、（12分）由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應的類型分別是_，_。(2)D物質(zhì)中的官能團為_。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_，X的名稱為_。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_。25、（12分）FeC2O4

16、2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、_C( 填字母，裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應的現(xiàn)象是_。設(shè)計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是_。(6)測定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O42H2O相對分子質(zhì)量為M)：準確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過量的

17、稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗V mL滴定液。滴定反應為FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水

18、浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題：（1）儀器甲的作用是_，其進水口為_。（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是_。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是_（填標號）A能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動B能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結(jié)束的時間C分離有機溶劑和水D主要起到冷

19、凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是_。（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是_（填標號）A水 B乙醇 C苯（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為_。27、（12分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1

20、）實驗說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）實驗說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實驗：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實驗：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s

21、）c.重復，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。查閱有關(guān)資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設(shè)計（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為_。結(jié)合信息，解釋實驗中ba的原因：_。實驗的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_。（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度

22、更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。28、（14分）乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） H制備乙烯。已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1=-1556.8kJmol-1；H2（g）+O2（g）=H2O（1） H2=-285.5kJmol-1；C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H3=-1559.9kJmol-1。則H=_kJmol-1。（2

23、）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：該反應為_熱反應（填“吸”或“放”），理由為_。A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為_。已知分壓=總壓氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=_MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）c（H2O），v逆=k

24、逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250升高到340的過程中，下列推斷合理的是_（填選項字母）。Ak正增大，k逆減小 Bk正減小，k逆增大Ck正增大的倍數(shù)大于k逆 Dk正增大的倍數(shù)小于k逆若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率_10%（填“”“Cu2，故D正確；故選D。2、C【答案解析】A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCnme-=mNa+Cn，故B不選；C.充電時，陰極的電極反應式為mNa+Cn+me-= NamCn，電極質(zhì)量增加，

25、故C選；D.充電時，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2，電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C。【答案點睛】碳基材料 NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價比Na1-mCoO2中的Co的化合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。3、D【答案解析】A. 太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B. 第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；C. 煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用

26、是錯誤的，故C錯誤；D. 植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。4、A【答案解析】A. 紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；B. 高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應合成，B錯誤；C. 通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；D. 石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；故合理選項是A。5、A【答案解析】A

27、. 標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol，每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA，故A正確；B. 硅晶體中，每個Si周圍形成4個SiSi鍵，每個SiSi鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個SiSi鍵，故B錯誤；C. 硫和銅反應的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為0.1mol，物質(zhì)的量相等的銅和硫反應，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D. 未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。故

28、選A?！敬鸢更c睛】此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。6、A【答案解析】A、由于硫離子水解，所以1L0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。7、C【答案解析】A若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中

29、，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故A正確；B若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故B正確；C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯誤；D若a是造成溫室效應的

30、主要氣體之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒n(NaHCO3)+n(Na2CO3)：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應的離子方程式為4CO2+5OH-CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。8、B【答案解析】A人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；B電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機械能，B項正確；C合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；D光導纖維的主

31、要成分為二氧化硅，D項錯誤；答案選B。9、A【答案解析】由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H+2e-=H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應是2H+2e-=H2，故B錯誤；C. 電池中陽離子向正極移動，所以Na+ 在裝置中從左側(cè)透過陽離

32、子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；D. 負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H+2e-=H2，電池的總反應為H+OH-=H2O，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】A. 在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負極HCHO失電子變成CO2，其電極反應式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項正確；B. Ag2O極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則溶液中的H+由負極移向正極， B項錯誤；C. 甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；D. 甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4

33、價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4，D項正確；答案選B。【答案點睛】本題的難點是D選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。11、D【答案解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCl2，因此X為O、Z為S、R為Cl；即：W為N、X為O、Y

34、為Al、Z為S、R為Cl?！绢}目詳解】A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WX,故A錯誤；B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；D.SOCl2+H2OSO2+2HCl， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正確；答案：D【答案點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCl2的推斷為解答的難點，題目難度較大。12、B【答案解析】A強酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實現(xiàn)，A正確； B氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯誤；

35、 C生成堿需要氫氧根，堿式鹽和鹽反應可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應可生產(chǎn)NaOH，C正確； D一種堿通過化合反應可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。 故選B。13、B【答案解析】AHA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）Ka（HB），當-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B對于HB，取點(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)=，同理對于HA，取點

36、(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)=，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；CM點和N點溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MN，故C錯誤；D對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)c(A-)，則N點對應的溶液中c(Na+)Q點對應的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。14、B【答案

37、解析】a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！绢}目詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故bd，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。15、B【答案解析】根據(jù)充電時的總反應，鈷化合價升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時鈷為正極，石墨為負極，據(jù)此來判斷各選項即可。【題目詳解】A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；B.充電

38、時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。16、C【答案解析】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C17、B【答案解析】SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和C