精品解析浙江省金華市蘭溪第八中學20212022學年九年級上學期科學學習能力調查（到第2章）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省金華市蘭溪第八中學20212022學年九年級上學期科學學習能力調查（到第2章）(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省金華市蘭溪第八中學2021-2022學年九年級上學期科學學習能力調查（到第2章）一、選擇題(本題有15題，每題3分，共45分。不選、多選，錯選均不給分)1.（2018九上溫州月考）化學實驗操作必須規(guī)范，否則容易發(fā)生安全事故。下列實驗操作符合規(guī)范的是( )A. 測溶液的pH B. 稀釋濃硫酸C. 加熱液體 D. 取用液體試劑2.（2021九上蘭溪月考）某同學家中種植的植物相比正常的植株

2、葉片發(fā)黃，你認為應該施加下列哪一種化肥（ ）A. 氯化鉀B. 過磷酸鈣C. 硫酸鉀D. 尿素3.（2018九上臺州月考）堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，下列物質中，屬于堿的是( )A. Na2CO3 B. CaO C. NH4OH D. Cu2(OH)2CO34.（2019九上諸暨期中）現有下列5種物質：濃鹽酸 石灰水 碳酸鈉晶體 燒堿 濃硫酸，把他們長期露置在空氣中，其中會發(fā)生化學變化且質量增加的是：( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、5.（2021九上蘭溪月考）以下對科學事實的歸納和總結，你認為正確的是（ ）A. 有鹽和水生成的反應一定是酸堿反應 B. 堿能跟所有非

3、金屬氧化物起反應C. 鹽和鹽反應一定有沉淀產生 D. 只有能溶于水的物質才能與酸反應6.（2021九上蘭溪月考）下列化學方程式正確的是( )A. BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2B. Na2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3C. Mg+2AgCl=MgCl2+2AgD. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO37.（2021九上蘭溪月考）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是( )A. 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B. 使無色酚酞溶液不變色C. 與NaOH發(fā)生酸堿反應 D. 與Fe反應放出氫氣8.（2021九上蘭溪月考）下列各組離子在水中能大量共存

4、的是( )A. H+ Na+、 Cl-、 HCO3- B. H+、K+、Cl-、OH-C. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、NO3-9.（2020九上瑞安月考）A、B、C三種金屬有下列反應式中的關系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+B；C+B(NO3)2=C(NO3)2+B ；A+H2SO4=ASO4+H2；C+H2SO4不反應，試推斷三種金屬的活動性順序為( )A. ABC B. ACB C. BCA D. CAB10.（2020九上瑞安月考）下列敘述不符合實驗事實的是( )A. 將CO2氣體通入Ca(OH)2溶液中，產生白色沉淀B. 在Na2CO3

5、、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C. 滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3 ， 溶液顯紅色D. 久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產生11.（2018九上湖州月考）Fe、稀 H2SO4、CuCl2 溶液、NaOH 溶液、Fe2O3 五種物質，在常溫下兩兩相混合時，可能發(fā)生的反應共有( )A. 4 個 B. 5 個 C. 6 個 D. 7 個12.（2021九上蘭溪月考）下表中除雜所選用的試劑正確的一組是(括號內為雜質) ( )選項 待提純的物質 選用試劑A NaCl (Na2CO3) 稀鹽酸B CaO (CaCO3) 水C CO2 (CO) 石灰水D

6、MgCl2溶液(鹽酸) 氫氧化鈉溶液A. A B. B C. C D. D13.（2020九上溫州月考）實驗結束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測得混合金屬總質量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產生3.8g的氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（ ）A. Fe、Mg、Cu B. Zn、Cu、Ag C. Fe、Ag、Hg D. Zn、Fe、Mg14.（2018九上金華月考）將 20 克 10%的鹽酸和 20 克 10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為( )A. 紫色 B. 藍色 C. 紅色 D. 無法判斷15.（2021九上蘭溪月考）將一定質量Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液

7、混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是( ）A. N點時，所得溶液的pH7B. Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2C. O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHClNaClH2OD. P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)22HClBaCl22H2O二、填空題(共9小題，每空2分，共40分)16.（2021九上蘭溪月考）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示:（1）.在滴加過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 填“增大”、“減小”或“不變”)。（

8、2）.由圖可知，這兩種物質發(fā)生的反應是 (填 “放熱”或“吸熱”)。17.（2021九上蘭溪月考）用下列物質前的序號填空。食鹽 熟石灰 稀鹽酸 小蘇打 甲烷（1）.工業(yè)上通常用來除鐵銹的是（2）.醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是（3）.農業(yè)上可用來改良酸性土壤的是18.（2021九上蘭溪月考）鋁、鐵、銅、銀是常見的金屬。（1）.鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是 (填字母)A. 鋁的密度比鐵小 B. 鋁在地殼中含量比鐵高C. 在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 D. 鋁的金屬活動性比鐵弱（2）.上述四種金屬中能與硫酸鋅溶液反應的是_ _ (填元素符號)。19.（2021九上蘭溪月考）將一根生銹的

9、鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時由于有氯化鐵生成，溶液顏色逐漸變?yōu)?色，該反應的化學方程式為 。20.（2021九上蘭溪月考）如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從 (填A或B)處導管進入，瓶中盛有的物質可以是 。21.（2021九上蘭溪月考）將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當生成等質量的水時,需要消耗氧化銅和氧化鎂的質量比為 ， 寫出氧化銅和稀硫酸反應的化學方式: 。22.（2021九上蘭溪月考）合金是重要的金屬材料。（1）.下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 (填字母序號，下同)。A. 青花瓷瓶 B.

10、橡膠充氣艇 C. 不銹鋼鍋（2）.生鐵是常用的合金，生鐵屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。（3）.黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明 。23.（2021九上蘭溪月考）某學習小組同學為了快速記憶酸與堿的化學性質，采用類似成語接龍的方法與大家玩游戲。游戲規(guī)則是：上家報出一種物質，下家接的物質能與上家的物質發(fā)生反應，游戲就能進行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是出題組長報的物質，即：“龍頭”，ABCD是組員“接龍”的物質。（1）.如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是(填序號):甲-C- - -（2）.如果不考慮后面組員能否接上,則除C外,還可以選擇

11、 (填序號)與甲接龍。24.（2021九上蘭溪月考）小蘇打(NaHCO3)和食鹽NaCl是廚房中常用物質，現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。實驗目的確定白色固體的組成實驗方案實驗結論該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成。（1）.基于上述實驗結論，則步驟中加入的過量稀酸應該是 ;（2）.寫出步驟中生成白色沉淀的化學反應方程式 。三、實驗探究題(每空2分，共34分)25.（2021九上蘭溪月考）為證明酸與堿發(fā)生反應，實驗小組同學進行了如下實驗。室溫下，甲同學將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中

12、溶液的溫度隨時間的變化曲線如圖。（1）.該曲線說明中和反應是放熱反應，B點后溶液溫度下降的原因是 。（2）.B 點對應溶液的溶質成分是 ， B 到 A 的過程中溶液的 pH 逐漸減小。（3）.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測得反應后溶液中 Na與 SO42的個數比為 時，證明兩者恰好完全中和。26.（2021九上蘭溪月考）為驗證Ba(OH)2的化學性質做如圖所示的四個實驗:（1）.實驗一中能夠觀察到的明顯現象是 。（2）.實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些 (填物質類別)發(fā)生化學反應;（3）.將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定

13、量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質是 。27.（2021九上蘭溪月考）興趣小組實驗中,將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,結果溶液中生成了淺綠色的固體。于是,他們對該淺綠色固體的成分進行探究?！静殚嗁Y料】NaOH與CuSO4反應會生成Cu(OH)2,也會生成Cu4(OH)6SO4(堿式硫酸銅)。Cu(OH)2在80會分解生成CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能與酸反應,分解溫度需300【猜想與假設】猜想一:淺綠色固體為Cu(OH)2;猜想二:淺綠色固體為猜想三:淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【獲取事實

14、與證據】取少量淺綠色固體放入試管中,加熱至100,觀察到黑色固體物質,說明淺綠色固體中存在另取少量淺綠色固體放入試管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現白色沉淀,該白色沉淀是 (填化學式)【結論】整個實驗證明猜想 是正確的。28.（2021九上蘭溪月考）中和反應是放熱反應嗎 三位同學為探究此問題進行了下列實驗：（1）.甲同學取10mL 10%的NaOH 溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸。 隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實驗選用10% 的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是 .（2）.乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水

15、的作用是 。（3）.丙同學按丙圖實驗，可以根據 現象也能證明中和反應是放熱的。29.（2021九上蘭溪月考）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案，結合方案回答下列問題：（1）.固體A中含有 ；（2）.步驟中反應的化學方程式為 ；（3）.操作a的名稱為 ；（4）.理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量 （填“”“”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質量。四、分析計算題(30-33題各8分，34題9分，共41分)30.（2021九上蘭溪月考）如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是 Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用

16、純堿到學校實驗室。燒杯編號 A B C D水的質量/克 100 100 100 100加入 Na2CO3 的質量/克 30 35 40 50溶液的質量/克 130 135 140 140（1）.為測定室溫下 Na2CO3 的溶液溶解度，在編號為 A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水 100g，并分別加入取自實驗室的 Na2CO3 固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如下表：分析上述數據，燒杯編號為 中的溶液是飽和溶液。室溫下，Na2CO3 的溶解度是 。（2）.為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿 5.4g 放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸 25g，得溶液質量為 28

17、.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到 0.1%）31.（2021九上蘭溪月考） 12 克大理石（雜質不與酸反應也不溶于水）與稀鹽酸反應，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖。（1）.當加入 73 克 10%稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，求：反應生成的氣體的質量是多少？反應后溶液中溶質的質量分數是多少？（結果保留為 0.1%）（2）.當加入 120 克稀鹽酸時，溶液中溶質是 (填化學式)32.（2018九上金華月考）取硫酸鈉和氯化鈉的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化鋇溶

18、液恰好完全反應，過濾，得 271.7g 濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）。計算：（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數（計算結果精確到 0.1%）。（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到 0.1%）。33.（2021九上蘭溪月考）圖甲中 A 是一種常見的酸，它能與黑色固體 B 反應，B 質量為 8 克。將 NaOH溶液緩緩加入到 C 中，生成的藍色沉淀 E 與加入 NaOH 溶液的質量關系如圖乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答：（1）.A 溶液中溶質的化學式為 ；（2）.NaOH 溶液的溶質質量分數是多少？（列式計算）（3）.C 溶液

19、中加入 NaOH 溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質質量是多少？（列式計算）34.（2021九上蘭溪月考）酸、堿、鹽溶液都含有一定數量的陰、陽離子，它們能夠在溶液中自由移動，因此酸、堿、鹽溶液能導電。為了研究溶液的導電能力與什么因素有關，小明同學設計了如圖的一個實驗方案，并測得如下表的數據：（已知：純水不導電，沉淀在水中不能電離出自由移動的陰、陽離子）溶質質量分數 溶液 2% 3% 4%Ca(NO3)2 溶液 0.09 A 0.14 A 0.18 ABa(NO3)2 溶液 0.06 A 0.09 A 0.11 A（1）.分析比較表中的實驗數據，可得出哪些結論？（寫 2 條） ； 。 （2）.小

20、明同學取兩燒杯氫氧化鋇溶液，分別滴加碳酸鈉溶液和硫酸溶液。他發(fā)現了非常奇怪的現象：雖然兩次實驗中溶液都出現白色渾濁現象，可是滴加碳酸鈉溶液時電流表的示數幾乎不變，而滴加硫酸溶液時，電流表的示數逐漸減小，到達一定量時，電流表示數恰好為零。他百思不得其解，你能幫他解釋其中原因嗎？答案解析部分一、選擇題(本題有15題，每題3分，共45分。不選、多選，錯選均不給分)1.【答案】 B【考點】常見實驗操作【解析】【分析】根據pH試紙的使用方法分析；根據濃硫酸的正確稀釋方法分析；根據加熱試管內液體的注意事項分析；根據液體的取用方法分析?！窘獯稹緼.pH試紙使用時不能直接浸入待測液中，不符合題意；B.稀釋濃硫

21、酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，符合題意；C.給試管中液體加熱時，試管中液體體積不能超過試管容積的三分之一，不符合題意；D.膠頭滴管不能倒拿，不符合題意；故答案為：B。2.【答案】 D【考點】鹽與化肥【解析】【分析】根據植物的癥狀分析所缺的營養(yǎng)素，然后選擇相應肥料。【解答】植物葉片發(fā)黃，說明缺少氮元素，應該施加氮肥。AC.氯化鉀和硫酸鉀富含鉀元素，為鉀肥，故A、C不合題意；B.過磷酸鈣富含磷元素，為磷肥，故B不合題意；D.尿素富含氮元素，為氮肥，故D符合題意。故選D。3.【答案】 C【考點】酸、堿的概念【解析】【分析】根據堿的定義分析?！窘獯稹繅A是電離時產生的陰離子全部是

22、氫氧根離子的化合物，故答案為：C。4.【答案】 B【考點】酸的物理性質及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據濃鹽酸、碳酸鈉晶體露置空氣中質量減少，石灰水、燒堿露置空氣中會吸收二氧化碳變質質量增加、濃硫酸吸水質量增加但發(fā)生物理變化分析?！窘獯稹?濃鹽酸長期露置時質量會減少，錯誤；石灰水長期露置在空氣中吸收二氧化碳質量增加，正確； 碳酸鈉晶體長期露置質量會減少，錯誤；燒堿長期露置會吸收二氧化碳變質，質量增加，正確；濃硫酸長期露置會吸水質量增加，但沒有發(fā)生化學變化，錯誤；故答案為：B。5.【答案】 C【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據酸堿反應的定義判斷；（2

23、）根據堿的通性判斷；（3）根據復分解反應的特征判斷；（4）根據酸的通性判斷?！窘獯稹緼.氧化銅和酸反應，生成氯化銅和水，這個反應就不是酸堿反應，故A錯誤；B.氫氧化鈉不能與一氧化碳反應，因此堿不能跟所有的非金屬氧化物反應，故B錯誤；C.鹽和鹽的反應應該屬于復分解反應，它們相互交換成分，肯定還是生成鹽和鹽，不可能生成氣體和水，只能有沉淀生成，故C正確；D.氧化銅不能溶于水，但是可以與酸反應，生成銅鹽和水，故D錯誤。故選C。6.【答案】 D【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】化學方程式是否正確，可從以下方面入手：反應原理；化學式；反應條件；是否配平；沉淀、氣體符號是否正確，據此分析判

24、斷?！窘獯稹緼.硝酸鋇溶于水，不是沉淀，因此氯化鋇和硝酸鎂不能發(fā)生反應，故A錯誤；B.碳酸鋇不溶于水，不能與硫酸鈉反應，故B錯誤；C.氯化銀不溶于水，不能與金屬鎂反應，故C錯誤；D.氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，方程式的各個方面都正確，故D正確。故選D。7.【答案】 A【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據酸的通性分析判斷?！窘獯稹緼.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性，不屬于酸的通性，故A符合題意；B.使無色酚酞溶液不變色，屬于酸的通性，故B不合題意；C.與NaOH發(fā)生酸堿反應，屬于酸的通性：酸+堿=新鹽+新堿，故C不合題意；D.與Fe反應放出氫氣，屬于酸的通性：

25、活潑金屬+酸=鹽+氫氣，故D不合題意。故選A。8.【答案】 D【考點】離子或物質的共存問題【解析】【分析】只要離子不能結合成氣體、水或沉淀，那么它們就能共存?！窘獯稹緼.H+與HCO3-結合生成水和二氧化碳，它們不能共存，故A不合題意；B.H+與OH-結合生成水，它們不能共存，故B不合題意；C.Ba2+和SO42-結合生成BaSO4沉淀，它們不能共存，故C不合題意；D.四種離子不會生成沉淀、水或氣體，它們可以共存，故D符合題意。故選D。9.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬的位置越靠前，它的活動

26、性越強?！窘獯稹扛鶕?A+B(NO3)2=A(NO3)2+B 可知，活動性AB；根據 C+B(NO3)2=C(NO3)2+B 可知，活動性CB；根據 A+H2SO4=ASO4+H2 可知，活動性AH；根據 C+H2SO4不反應 可知，活動性HC；那么三種金屬的活動性順序為：AHCB。故選B。10.【答案】 C【考點】鹽的性質及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據酸、堿和鹽的性質分析判斷?！窘獯稹緼.二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀和水，故A正確不合題意；B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇和氯化銀白色沉淀，故B

27、正確不合題意；C.Fe(OH)3雖然為堿，但是不溶于水，因此蒸餾水仍然呈中性，酚酞試液不變色，故C錯誤符合題意；D.久置于空氣中的熟石灰，會吸收空氣中的二氧化碳氣體生成碳酸鈣，而碳酸鈣與稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，故D正確不合題意。故選C。11.【答案】 B【考點】鹽的性質及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據酸、堿、鹽的化學性質分析。【解答】鐵能與稀硫酸、氯化銅溶液反應，硫酸能與氫氧化鈉溶液和氧化鐵反應，氯化銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應，所以在常溫下兩兩相混合時，可能發(fā)生的反應共有5個。12.【答案】 A【考點】物質除雜或凈化【解析】【分析】除雜的基本原則：不與除雜試劑反應；

28、不引入新的雜質，據此分析判斷?！窘獯稹緼.氯化鈉不與除雜試劑稀鹽酸反應，而雜質碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水而二氧化碳氣體，既能除去雜質，又不引入新的雜質，故A正確；B.被除雜物質氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，故B錯誤；C.被除雜物質二氧化碳與石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水，故C錯誤；D.雜質稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，雖然除去雜質稀鹽酸，但是引入新的雜質氯化鈉，故D錯誤。故選A。13.【答案】 B【考點】根據化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據所給各金屬中鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應產生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應，及各取112克利用方程式計算產生氫氣質

29、量，與3.8克對比，判斷可能的固體組合分析?！窘獯稹胯F、鎂、鋅能與鹽酸反應產生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應，設鐵、鎂、鋅各112克時，產生氫氣質量分別為a、b、cFe H256 2112g aMg H224 2112g bZn H265 2112g ca=4gb=9.3gc=3.4g若固體成分是Zn、Cu、Ag ，則產生氫氣質量會小于3.4克，所以不可能是該組合；故選B。14.【答案】 C【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據化學方程式中各物質間反應的量的關系進行分析?！窘獯稹縃ClNaOH=NaClH2O 36.5 40 將 20 克 10%的鹽酸和 20 克 10%的氫氧化

30、鈉溶液混合后鹽酸有剩余，所以反應后溶液呈酸性，加入石蕊試液后變紅；故答案為：C。15.【答案】 C【考點】書寫化學方程式、文字表達式，溶液的酸堿性與pH值的關系，酸的化學性質【解析】【分析】一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0P段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鈉的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體的過程，據此分析判斷?！窘獯稹緼.N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7，故A錯誤；B.Q點時，碳酸鋇和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中溶質為反應產物氯化鋇和氯化鈉，故B錯誤；C.OP段沒有氣體生成，表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應生成

31、氯化鈉和水的過程，方程式為：NaOHHClNaClH2O，故C正確；D.PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳的過程，方程為為：BaCO32HClBaCl2H2O+CO2，故D錯誤。故選C。二、填空題(共9小題，每空2分，共40分)16.【答案】 （1）減小（2）放熱【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系，酸的化學性質【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水。由于氯化鈉呈中性，且氫氧化鈉的濃度逐漸減小，所以溶液堿性減小，據此分析pH的變化；（2）溶液溫度升高，則反應放熱；溶液溫度降低，則反應吸熱，據此分析解答。 【解答】（1）在滴加過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小

32、；（2）根據圖像可知，在二者反應的過程中，溶液溫度逐漸升高，則這兩種物質發(fā)生的反應是放熱反應。 17.【答案】 （1）（2）（3）【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】性質決定用途，根據題目中各種物質的性質分析解答。 【解答】（1）鐵銹為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和水，則工業(yè)上通常用來除鐵銹的是稀鹽酸，故選；（2）小蘇打又名碳酸氫鈉，與胃酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，故選；（3）熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，而氫氧化鈣與酸反應生成鹽和水，則農業(yè)上可用來改良酸性土壤的是熟石灰，故選。 18.【答案】 （1）C（2）Al【考點

33、】金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據鐵的氧化物和鋁的氧化物的不同點分析判斷；（2）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析解答?！窘獯稹浚?）鐵在空氣中與氧氣和水反應，生成三氧化二鐵，質地松軟，很容易脫落，從而使里面的鐵繼續(xù)氧化。而在鋁表示生成的三氧化二鋁薄膜，質地非常緊密，可以保護里面的鋁不再被氧化，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。（2）在金屬活動性順序表中，鐵、銅、銀，都排在鋅的后面，只有鋁排在鋅的前面，因此能與硫酸鋅溶液反應的是Al。 19.【答案】 黃；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考點】書寫

34、化學方程式、文字表達式，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據氯化鐵溶液的顏色解答；（2）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式。【解答】（1）將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時由于有氯化鐵生成，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色；（2）氧化鐵和稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，那么反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。20.【答案】 A；濃硫酸【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，酸的物理性質及用途【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性分析解答?！窘獯稹恳パ鯕庵谢煊械乃魵猓敲椿旌蠚怏w必須通入液體中，即從長導管A進入，從短導管

35、B排出。濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，因此瓶中的物質可以是濃硫酸。21.【答案】 2:1；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據反應的化學方程式，結合題干中生成等質量的水，計算出所需氧化銅和氧化鎂的質量，最后計算二者的質量之比；（2）確定反應物、反應條件和生成物，然后寫出反應的化學方程式?！窘獯稹浚?）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， 80 18 其中氧化銅與水的質量比為：80：18；氧化鎂與稀硫酸反應的化學方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O， 40 18 其中

36、氧化鎂與水的質量比為：40：18；則生成等質量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質量比為：80：40=2：1；（2）氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。22.【答案】 （1）C（2）混合物（3）黃銅的硬度比純銅高【考點】合金與合金的性質【解析】【分析】（1）合金指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。（2）只由一種物質組成純凈物，由多種物質組成混合物；（3）兩種金屬對劃，留下印痕的硬度小，據此分析解答。 【解答】（1）根據合金的定義可知，不銹鋼鍋用的材料為合金，故選C。（2）生鐵由碳和鐵兩種物質混

37、合組成，為混合物；（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅高。 23.【答案】 （1）A；B；D（2）D【考點】鹽的性質及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據物質的性質和二者之間是否能夠反應分析解答；（2）根據酸的通性分析解答?！窘獯稹浚?）鹽酸與鋅反應，生成氯化鋅和氫氣；鋅與硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅；硫酸銅和氫氧化鈣反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣；氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，則依次為：甲-C-A-B-D。（2）鹽酸能夠與氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，則還可以選擇D與甲接龍。 24.【答案】 （1）HN

38、O3（2）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【考點】書寫化學方程式、文字表達式，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】生成的氣體能夠使澄清的石灰水生成白色沉淀，說明氣體為二氧化碳。因為碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳氣體，所以樣品中肯定含有碳酸氫鈉。溶液中加入硝酸銀后生成了白色沉淀，那么白色沉淀應該為氯化銀，即溶液中存在氯離子，則樣品中含有氯化鈉，據此分析解答。 【解答】（1）由于實驗中，要驗證氯化鈉的存在，因此不能引入氯離子，即不能使用稀鹽酸。由于硫酸銀也為白色沉淀，因此不能引入硫酸根離子，即不能使用稀硫酸，那么步驟中的酸只能是HNO3；（2）在步驟中，氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉

39、，反應的方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 三、實驗探究題(每空2分，共34分)25.【答案】 （1）恰好完全反應后溫度不再升高，慢慢降至室溫（2）Na2SO4（3）2:1【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】（1）當氫氧化鈉和稀硫酸反應時不斷向外放熱，則溶液溫度不斷升高。當二者恰好完全反應時，此時溫度達到最高。此后，反應結束，再不能向外放熱，因此溶液溫度會逐漸降低到室溫。（2）根據是否完全反應確定溶質的種類。（3）根據電荷守恒分析解答。【解答】（1）該曲線說明中和反應是放熱反應，B點后溶液溫度下降的原因是：恰好完全反應后溫度不再升高，慢慢降至室溫。（2）B點時

40、溶液溫度達到最高，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，則此時的溶質為反應產物Na2SO4。（3）當二者完全反應時，溶液中肯定沒有氫離子，只有鈉離子和硫酸根離子。根據電荷守恒得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，即Na與 SO42的個數比為2：1。26.【答案】 （1）溶液變紅色（2）鹽（3）HCl NaCl MgCl2【考點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變紅色；（2）鹽由金屬離子和酸根離子構成，據此確定實驗二、三中加入的兩種物質的物質類型；（3）根據氫氧化鋇和鹽酸反應生成了氯化鋇和水進行分析。 【解答】（1）氫氧化鋇溶液呈堿性，因此實驗一能夠觀

41、察到的明顯現象是：溶液變成紅色。（2）氯化鎂和硫酸鈉，都由金屬離子和酸根離子構成，都是鹽，則：實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些鹽發(fā)生化學反應;（3）實驗二氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，實驗三硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，實驗四鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水。將上述試管內溶液混合后，得到白色固體和溶液A，說明溶液不顯堿性。而加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，說明混合后，鹽酸過量，不含有硫酸鈉，因此鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，而氯化鋇與硫酸鈉可以生成硫酸鋇和氯化鈉，因此溶質一定

42、有氯化鋇、氯化鈉、氯化氫。 27.【答案】 Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；BaSO4；三【考點】實驗方案設計與評價，鹽的性質及用途【解析】【分析】【猜想與假設】根據氫氧化鈉和硫酸銅的反應產物進行猜想；【獲取事實與證據】（1）氧化銅為黑色，根據“Cu(OH)2在80會分解生成CuO”分析解答；（2）硫酸鋇為不溶于稀硝酸的白色沉淀，根據“Cu4(OH)6SO4不溶于水,能與酸反應,分解溫度需300”分析解答。（3）根據前面的分析確定固體的組成，弄清哪個猜想正確。【解答】【猜想與假設】淺綠色固體可能全部是氫氧化銅，可能全部是堿式硫酸銅，也可能是二者的混合物，則猜想二為：淺綠色固體為 Cu4

43、(OH)6SO4 ?！精@取事實與證據】（1）氧化銅為黑色物質，則：取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在 Cu(OH)2 ；（2）加入稀硝酸后滴加硝酸鋇生成沉淀，那么白色沉淀肯定為硫酸鋇，即溶液中肯定存在硫酸根離子，則固體中肯定存在 Cu4(OH)6SO4 ；（3）【結論】根據前面的分析可知，固體中存在Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4 ，則猜想三是正確的。28.【答案】 （1）NaOH固體溶于水也會放熱，干擾實驗（2）通過石灰水變渾濁來證明硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱（3）導管口出現氣泡【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）氫氧化鈉固

44、體溶于水時會放熱，則溶液溫度升高不能說明是氫氧化鈉和稀硫酸反應放熱引起的。為了排除這個因素對實驗的影響，必須用氫氧化鈉溶液替換氫氧化鈉固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則在其他條件不變的情況下，如果澄清的石灰水變渾濁，那么說明溶解度減小，即溶液溫度升高了；（3）氫氧化鈉和稀硫酸反應時放熱，從而使瓶內空氣溫度升高，體積膨脹，壓強增大，這時在燒杯內導氣管口，空氣會從水中溢出而出現氣泡，據此分析解答。【解答】（1）本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是：NaOH固體溶于水也會放熱，干擾實驗。（2）乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是：通過石灰水變渾

45、濁來證明硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱。（3）丙同學按丙圖實驗，可以根據導管口出現氣泡現象也能證明中和反應是放熱的。 29.【答案】 （1）Cu Fe（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）過濾（4）【考點】過濾的原理、方法、操作及其應用，書寫化學方程式、文字表達式，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液，加入過量的鐵粉后，鐵粉與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅單質。通過過濾，將固體A和溶液分開，固體A中有置換出的銅和剩余的鐵粉，而溶液中就是硫酸亞鐵。固體A加入適量的稀硫酸，其中的鐵粉與其反應生成硫酸亞鐵和氫氣X，最終剩余的固體就是銅單質。前面得到的溶液經過蒸發(fā)結晶，從而得到

46、硫酸亞鐵晶體，據此分析解答。【解答】（1）固體A中含有置換出的銅和剩余的鐵粉，即Cu和Fe；（2）在步驟中，鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）操作a用于分離固體和不溶于液體的固體，應該為過濾。（4）原來廢液中就含有硫酸亞鐵，而實驗過程中又加入了鐵粉，它與稀硫酸又生成了硫酸亞鐵，因此理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量原廢液中硫酸亞鐵的質量。 四、分析計算題(30-33題各8分，34題9分，共41分)30.【答案】 （1）C、D；40g（2）二氧化碳的質量=5.4g+25g-28.2g=2.2g；設食用純堿中碳酸鈉的質量分數為x，Na2CO3+2H

47、Cl2NaCl+H2O+CO2 106 44 5.4gx 2.2g；解得：x=98.1%；因為98.1%98%所以與包裝袋信息相符?！究键c】飽和溶液與不飽和溶液，根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據表格數據，弄清室溫下的水100g最多溶解碳酸鈉的質量，從而確定哪個溶液飽和和室溫下碳酸鈉的溶解度。（2）反應前后質量減少量為二氧化碳的質量，寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鈉溶液的溶質質量分數，最后與標注的含量進行比較即可?！窘獯稹浚?）由表格可知，當加入50g碳酸鈉時，此時溶液質量為140g，小于水和碳酸鈉的總質量150g，則此時碳酸鈉溶液肯定飽

48、和，即100g水中最多溶解碳酸鈉40g，所以燒杯編號為C、D中的溶液是飽和溶液。根據碳酸鈉的定義可知，室溫下，Na2CO3的溶解度是40g；31.【答案】 （1）設碳酸鈣質量為x，反應生成氯化鈣質量為y，生成二氧化碳質量為z，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 73 111 44 x 73g10% y z ；解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g。答：反應生成的氣體的質量是4.4g。反應后溶液中溶質的質量分數是：。（2）CaCl2、HCl【考點】根據化學反應方程式的計算，酸的化學性質【解析】【分析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式

49、分別計算出參加反應的碳酸鈣、生成的氯化鈣和二氧化碳的質量；反應結束后溶液的質量=參加反應的碳酸鈣質量+稀鹽酸溶液質量-二氧化碳質量，最后根據計算溶質的質量分數。（2）根據反應產物和剩余的物質確定反應產物?！窘獯稹浚?）當加入 120g稀鹽酸時，加入的稀鹽酸過量，則溶液中溶質是反應生成的氯化鈣和過量的氯化氫。 32.【答案】 （1）解：生成硫酸鋇的質量：15g180g100g271.7g23.3g設硫酸鈉質量為 x，生成的氯化鈉質量為 y。Na2SO4BaCl2= BaSO4 2NaCl142 233 117x 23.3g y解得：x=14.2g，y=11.7g該混合物中硫酸鈉的質量分數： 94

50、.7%（2）解：反應后所得濾液中氯化鈉的質量為 11.7g(15g14.2g)12.5g；反應后所得濾液中溶質的質量分數： 4.6%【考點】質量守恒定律及其應用，根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據有氣體生成的反應，反應后容器內減少質量即為產生氣體質量分析；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解33.【答案】 （1）H2SO4（2）根據圖像可知，反應生成沉淀氫氧化銅的質量為9.8g，設與CuSO4反應的NaOH的質量為x，同時生成Na2SO

51、4的質量為y，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 80 98 142 x 9.8g y ；解得：x=8g，y=14.2g；所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：；（3）設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉質量為z，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 60g20% z ；解得：z=21.3g所得溶液中溶質的質量為：21.3g+14.2g=35.5g【考點】根據化學反應方程式的計算，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據物質間反應的規(guī)律以及物質的顏色，來確定物質的名稱；（2）根據圖像確定沉淀氫氧化銅的質量，然后根據硫酸銅和氫氧化鈉反應的方程式，分別計算出參加

52、反應的氫氧化鈉的溶質質量和生成硫酸鈉的質量，最后根據計算氫氧化鈉溶質質量分數。（3）由圖象可知，C溶液中的溶質為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應，利用化學方程式分別計算出硫酸鈉的質量即可。【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體B為氧化銅，A為稀硫酸，化學式為： H2SO4 ；34.【答案】 （1）當離子種類相同時，離子濃度越高，導電能力越強；當離子濃度相同時，離子種類不同，導電能力也不同（2）氫氧化鋇與碳酸鈉反應，生成碳酸鋇和氫氧化鈉，溶液中離子種類發(fā)

53、生改變，但離子濃度基本不變，因此導電能力基本不變；氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度越來越低，在恰好完全反應時，離子濃度為零，所以導電能力幾乎為零?！究键c】鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）分析第一行數據，得到溶液的導電能力與離子濃度的關系；比較第2列數據，得到溶液的導電能力與離子種類的關系；（2）根據兩個反應的產物，分析溶液中離子濃度的變化，進而說明溶液導電能力的變化?！窘獯稹浚?）根據第一行數據可知，在硝酸鋇溶液中，離子的濃度越大，通過的電流越大，則得到結論：當離子種類相同時，離子濃度越高，導電能力越強。 根據第2列數據可知，當離子濃度相同時，通過硝酸鋇的電流與通過硝酸

54、鈣的電流大小不同，則得到結論：當離子濃度相同時，離子種類不同，導電能力也不同。 （2）兩種溶液中電流示數變化不同的原因為：氫氧化鋇與碳酸鈉反應，生成碳酸鋇和氫氧化鈉，溶液中離子種類發(fā)生改變，但離子濃度基本不變，因此導電能力基本不變；氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度越來越低，在恰好完全反應時，離子濃度為零，所以導電能力幾乎為零。 1 / 1(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省金華市蘭溪第八中學2021-2022學年九年級上學期科學學習能力調查（到第2章）一、選擇題(本題有15題，每題3分，共45分。不選、多選，錯選均不給分

55、)1.（2018九上溫州月考）化學實驗操作必須規(guī)范，否則容易發(fā)生安全事故。下列實驗操作符合規(guī)范的是( )A. 測溶液的pH B. 稀釋濃硫酸C. 加熱液體 D. 取用液體試劑【答案】 B【考點】常見實驗操作【解析】【分析】根據pH試紙的使用方法分析；根據濃硫酸的正確稀釋方法分析；根據加熱試管內液體的注意事項分析；根據液體的取用方法分析?！窘獯稹緼.pH試紙使用時不能直接浸入待測液中，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，符合題意；C.給試管中液體加熱時，試管中液體體積不能超過試管容積的三分之一，不符合題意；D.膠頭滴管不能倒拿，不符合題意；故答案為：B。

56、2.（2021九上蘭溪月考）某同學家中種植的植物相比正常的植株葉片發(fā)黃，你認為應該施加下列哪一種化肥（ ）A. 氯化鉀B. 過磷酸鈣C. 硫酸鉀D. 尿素【答案】 D【考點】鹽與化肥【解析】【分析】根據植物的癥狀分析所缺的營養(yǎng)素，然后選擇相應肥料?！窘獯稹恐参锶~片發(fā)黃，說明缺少氮元素，應該施加氮肥。AC.氯化鉀和硫酸鉀富含鉀元素，為鉀肥，故A、C不合題意；B.過磷酸鈣富含磷元素，為磷肥，故B不合題意；D.尿素富含氮元素，為氮肥，故D符合題意。故選D。3.（2018九上臺州月考）堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，下列物質中，屬于堿的是( )A. Na2CO3 B. CaO C. N

57、H4OH D. Cu2(OH)2CO3【答案】 C【考點】酸、堿的概念【解析】【分析】根據堿的定義分析。【解答】堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故答案為：C。4.（2019九上諸暨期中）現有下列5種物質：濃鹽酸 石灰水 碳酸鈉晶體 燒堿 濃硫酸，把他們長期露置在空氣中，其中會發(fā)生化學變化且質量增加的是：( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、【答案】 B【考點】酸的物理性質及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】根據濃鹽酸、碳酸鈉晶體露置空氣中質量減少，石灰水、燒堿露置空氣中會吸收二氧化碳變質質量增加、濃硫酸吸水質量增加但發(fā)生物理變化分析?！窘獯稹?濃鹽酸長期露置

58、時質量會減少，錯誤；石灰水長期露置在空氣中吸收二氧化碳質量增加，正確； 碳酸鈉晶體長期露置質量會減少，錯誤；燒堿長期露置會吸收二氧化碳變質，質量增加，正確；濃硫酸長期露置會吸水質量增加，但沒有發(fā)生化學變化，錯誤；故答案為：B。5.（2021九上蘭溪月考）以下對科學事實的歸納和總結，你認為正確的是（ ）A. 有鹽和水生成的反應一定是酸堿反應 B. 堿能跟所有非金屬氧化物起反應C. 鹽和鹽反應一定有沉淀產生 D. 只有能溶于水的物質才能與酸反應【答案】 C【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據酸堿反應的定義判斷；（2）根據堿的通性判斷；（3）根據復分解反應的特征判斷；（4）根

59、據酸的通性判斷?！窘獯稹緼.氧化銅和酸反應，生成氯化銅和水，這個反應就不是酸堿反應，故A錯誤；B.氫氧化鈉不能與一氧化碳反應，因此堿不能跟所有的非金屬氧化物反應，故B錯誤；C.鹽和鹽的反應應該屬于復分解反應，它們相互交換成分，肯定還是生成鹽和鹽，不可能生成氣體和水，只能有沉淀生成，故C正確；D.氧化銅不能溶于水，但是可以與酸反應，生成銅鹽和水，故D錯誤。故選C。6.（2021九上蘭溪月考）下列化學方程式正確的是( )A. BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2B. Na2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3C. Mg+2AgCl=MgCl2+2AgD. NaCl+A

60、gNO3=AgCl+NaNO3【答案】 D【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】化學方程式是否正確，可從以下方面入手：反應原理；化學式；反應條件；是否配平；沉淀、氣體符號是否正確，據此分析判斷。【解答】A.硝酸鋇溶于水，不是沉淀，因此氯化鋇和硝酸鎂不能發(fā)生反應，故A錯誤；B.碳酸鋇不溶于水，不能與硫酸鈉反應，故B錯誤；C.氯化銀不溶于水，不能與金屬鎂反應，故C錯誤；D.氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，方程式的各個方面都正確，故D正確。故選D。7.（2021九上蘭溪月考）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是( )A. 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B. 使無色酚酞