精品解析浙江省金華市蘭溪第八中學(xué)20212022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)學(xué)習(xí)能力調(diào)查（到第2章）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省金華市蘭溪第八中學(xué)20212022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)學(xué)習(xí)能力調(diào)查（到第2章）(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙江省金華市蘭溪第八中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)學(xué)習(xí)能力調(diào)查（到第2章）一、選擇題(本題有15題，每題3分，共45分。不選、多選，錯(cuò)選均不給分)1.（2018九上溫州月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須規(guī)范，否則容易發(fā)生安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是( )A. 測(cè)溶液的pH B. 稀釋濃硫酸C. 加熱液體 D. 取用液體試劑2.（2021九上蘭溪月考）某同學(xué)家中種植的植物相比正常的植株

2、葉片發(fā)黃，你認(rèn)為應(yīng)該施加下列哪一種化肥（ ）A. 氯化鉀B. 過磷酸鈣C. 硫酸鉀D. 尿素3.（2018九上臺(tái)州月考）堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，下列物質(zhì)中，屬于堿的是( )A. Na2CO3 B. CaO C. NH4OH D. Cu2(OH)2CO34.（2019九上諸暨期中）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：濃鹽酸 石灰水 碳酸鈉晶體 燒堿 濃硫酸，把他們長(zhǎng)期露置在空氣中，其中會(huì)發(fā)生化學(xué)變化且質(zhì)量增加的是：( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、5.（2021九上蘭溪月考）以下對(duì)科學(xué)事實(shí)的歸納和總結(jié)，你認(rèn)為正確的是（ ）A. 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿反應(yīng) B. 堿能跟所有非

3、金屬氧化物起反應(yīng)C. 鹽和鹽反應(yīng)一定有沉淀產(chǎn)生 D. 只有能溶于水的物質(zhì)才能與酸反應(yīng)6.（2021九上蘭溪月考）下列化學(xué)方程式正確的是( )A. BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2B. Na2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3C. Mg+2AgCl=MgCl2+2AgD. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO37.（2021九上蘭溪月考）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是( )A. 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B. 使無色酚酞溶液不變色C. 與NaOH發(fā)生酸堿反應(yīng) D. 與Fe反應(yīng)放出氫氣8.（2021九上蘭溪月考）下列各組離子在水中能大量共存

4、的是( )A. H+ Na+、 Cl-、 HCO3- B. H+、K+、Cl-、OH-C. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、NO3-9.（2020九上瑞安月考）A、B、C三種金屬有下列反應(yīng)式中的關(guān)系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+B；C+B(NO3)2=C(NO3)2+B ；A+H2SO4=ASO4+H2；C+H2SO4不反應(yīng)，試推斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )A. ABC B. ACB C. BCA D. CAB10.（2020九上瑞安月考）下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是( )A. 將CO2氣體通入Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B. 在Na2CO3

5、、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C. 滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3 ， 溶液顯紅色D. 久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生11.（2018九上湖州月考）Fe、稀 H2SO4、CuCl2 溶液、NaOH 溶液、Fe2O3 五種物質(zhì)，在常溫下兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共有( )A. 4 個(gè) B. 5 個(gè) C. 6 個(gè) D. 7 個(gè)12.（2021九上蘭溪月考）下表中除雜所選用的試劑正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ( )選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用試劑A NaCl (Na2CO3) 稀鹽酸B CaO (CaCO3) 水C CO2 (CO) 石灰水D

6、MgCl2溶液(鹽酸) 氫氧化鈉溶液A. A B. B C. C D. D13.（2020九上溫州月考）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測(cè)得混合金屬總質(zhì)量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生3.8g的氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（ ）A. Fe、Mg、Cu B. Zn、Cu、Ag C. Fe、Ag、Hg D. Zn、Fe、Mg14.（2018九上金華月考）將 20 克 10%的鹽酸和 20 克 10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為( )A. 紫色 B. 藍(lán)色 C. 紅色 D. 無法判斷15.（2021九上蘭溪月考）將一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液

7、混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( ）A. N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH7B. Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2C. O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHClNaClH2OD. P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)22HClBaCl22H2O二、填空題(共9小題，每空2分，共40分)16.（2021九上蘭溪月考）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示:（1）.在滴加過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 填“增大”、“減小”或“不變”)。（

8、2）.由圖可知，這兩種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是 (填 “放熱”或“吸熱”)。17.（2021九上蘭溪月考）用下列物質(zhì)前的序號(hào)填空。食鹽 熟石灰 稀鹽酸 小蘇打 甲烷（1）.工業(yè)上通常用來除鐵銹的是（2）.醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是（3）.農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是18.（2021九上蘭溪月考）鋁、鐵、銅、銀是常見的金屬。（1）.鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是 (填字母)A. 鋁的密度比鐵小 B. 鋁在地殼中含量比鐵高C. 在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 D. 鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱（2）.上述四種金屬中能與硫酸鋅溶液反應(yīng)的是_ _ (填元素符號(hào))。19.（2021九上蘭溪月考）將一根生銹的

9、鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時(shí)由于有氯化鐵生成，溶液顏色逐漸變?yōu)?色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20.（2021九上蘭溪月考）如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、檢驗(yàn)、貯氣等用途的裝置。當(dāng)除去氧氣中混有的水蒸氣時(shí)，混合氣體應(yīng)從 (填A(yù)或B)處導(dǎo)管進(jìn)入，瓶中盛有的物質(zhì)可以是 。21.（2021九上蘭溪月考）將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當(dāng)生成等質(zhì)量的水時(shí),需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為 ， 寫出氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方式: 。22.（2021九上蘭溪月考）合金是重要的金屬材料。（1）.下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 (填字母序號(hào)，下同)。A. 青花瓷瓶 B.

10、橡膠充氣艇 C. 不銹鋼鍋（2）.生鐵是常用的合金，生鐵屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。（3）.黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明 。23.（2021九上蘭溪月考）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了快速記憶酸與堿的化學(xué)性質(zhì)，采用類似成語接龍的方法與大家玩游戲。游戲規(guī)則是：上家報(bào)出一種物質(zhì)，下家接的物質(zhì)能與上家的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，游戲就能進(jìn)行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是出題組長(zhǎng)報(bào)的物質(zhì)，即：“龍頭”，ABCD是組員“接龍”的物質(zhì)。（1）.如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是(填序號(hào)):甲-C- - -（2）.如果不考慮后面組員能否接上,則除C外,還可以選擇

11、 (填序號(hào))與甲接龍。24.（2021九上蘭溪月考）小蘇打(NaHCO3)和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定白色固體的組成實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。（1）.基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是 ;（2）.寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 。三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共34分)25.（2021九上蘭溪月考）為證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。室溫下，甲同學(xué)將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中

12、溶液的溫度隨時(shí)間的變化曲線如圖。（1）.該曲線說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液溫度下降的原因是 。（2）.B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是 ， B 到 A 的過程中溶液的 pH 逐漸減小。（3）.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后溶液中 Na與 SO42的個(gè)數(shù)比為 時(shí)，證明兩者恰好完全中和。26.（2021九上蘭溪月考）為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn):（1）.實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 。（2）.實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些 (填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);（3）.將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定

13、量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是 。27.（2021九上蘭溪月考）興趣小組實(shí)驗(yàn)中,將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體。于是,他們對(duì)該淺綠色固體的成分進(jìn)行探究。【查閱資料】NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2,也會(huì)生成Cu4(OH)6SO4(堿式硫酸銅)。Cu(OH)2在80會(huì)分解生成CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能與酸反應(yīng),分解溫度需300【猜想與假設(shè)】猜想一:淺綠色固體為Cu(OH)2;猜想二:淺綠色固體為猜想三:淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【獲取事實(shí)

14、與證據(jù)】取少量淺綠色固體放入試管中,加熱至100,觀察到黑色固體物質(zhì),說明淺綠色固體中存在另取少量淺綠色固體放入試管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀是 (填化學(xué)式)【結(jié)論】整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想 是正確的。28.（2021九上蘭溪月考）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎 三位同學(xué)為探究此問題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）.甲同學(xué)取10mL 10%的NaOH 溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸。 隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實(shí)驗(yàn)選用10% 的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是 .（2）.乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水

15、的作用是 。（3）.丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù) 現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。29.（2021九上蘭溪月考）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題：（1）.固體A中含有 ；（2）.步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）.操作a的名稱為 ；（4）.理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量 （填“”“”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。四、分析計(jì)算題(30-33題各8分，34題9分，共41分)30.（2021九上蘭溪月考）如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是 Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用

16、純堿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室。燒杯編號(hào) A B C D水的質(zhì)量/克 100 100 100 100加入 Na2CO3 的質(zhì)量/克 30 35 40 50溶液的質(zhì)量/克 130 135 140 140（1）.為測(cè)定室溫下 Na2CO3 的溶液溶解度，在編號(hào)為 A、B、C、D的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水 100g，并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的 Na2CO3 固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號(hào)為 中的溶液是飽和溶液。室溫下，Na2CO3 的溶解度是 。（2）.為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿 5.4g 放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸 25g，得溶液質(zhì)量為 28

17、.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）31.（2021九上蘭溪月考） 12 克大理石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。（1）.當(dāng)加入 73 克 10%稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求：反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留為 0.1%）（2）.當(dāng)加入 120 克稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)32.（2018九上金華月考）取硫酸鈉和氯化鈉的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化鋇溶

18、液恰好完全反應(yīng)，過濾，得 271.7g 濾液（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失）。計(jì)算：（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）。（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）。33.（2021九上蘭溪月考）圖甲中 A 是一種常見的酸，它能與黑色固體 B 反應(yīng)，B 質(zhì)量為 8 克。將 NaOH溶液緩緩加入到 C 中，生成的藍(lán)色沉淀 E 與加入 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）.A 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；（2）.NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計(jì)算）（3）.C 溶液

19、中加入 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算）34.（2021九上蘭溪月考）酸、堿、鹽溶液都含有一定數(shù)量的陰、陽離子，它們能夠在溶液中自由移動(dòng)，因此酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電。為了研究溶液的導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并測(cè)得如下表的數(shù)據(jù)：（已知：純水不導(dǎo)電，沉淀在水中不能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液 2% 3% 4%Ca(NO3)2 溶液 0.09 A 0.14 A 0.18 ABa(NO3)2 溶液 0.06 A 0.09 A 0.11 A（1）.分析比較表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可得出哪些結(jié)論？（寫 2 條） ； 。 （2）.小

20、明同學(xué)取兩燒杯氫氧化鋇溶液，分別滴加碳酸鈉溶液和硫酸溶液。他發(fā)現(xiàn)了非常奇怪的現(xiàn)象：雖然兩次實(shí)驗(yàn)中溶液都出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，可是滴加碳酸鈉溶液時(shí)電流表的示數(shù)幾乎不變，而滴加硫酸溶液時(shí)，電流表的示數(shù)逐漸減小，到達(dá)一定量時(shí)，電流表示數(shù)恰好為零。他百思不得其解，你能幫他解釋其中原因嗎？答案解析部分一、選擇題(本題有15題，每題3分，共45分。不選、多選，錯(cuò)選均不給分)1.【答案】 B【考點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作【解析】【分析】根據(jù)pH試紙的使用方法分析；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法分析；根據(jù)加熱試管內(nèi)液體的注意事項(xiàng)分析；根據(jù)液體的取用方法分析。【解答】A.pH試紙使用時(shí)不能直接浸入待測(cè)液中，不符合題意；B.稀釋濃硫

21、酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，符合題意；C.給試管中液體加熱時(shí)，試管中液體體積不能超過試管容積的三分之一，不符合題意；D.膠頭滴管不能倒拿，不符合題意；故答案為：B。2.【答案】 D【考點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)植物的癥狀分析所缺的營(yíng)養(yǎng)素，然后選擇相應(yīng)肥料?！窘獯稹恐参锶~片發(fā)黃，說明缺少氮元素，應(yīng)該施加氮肥。AC.氯化鉀和硫酸鉀富含鉀元素，為鉀肥，故A、C不合題意；B.過磷酸鈣富含磷元素，為磷肥，故B不合題意；D.尿素富含氮元素，為氮肥，故D符合題意。故選D。3.【答案】 C【考點(diǎn)】酸、堿的概念【解析】【分析】根據(jù)堿的定義分析?！窘獯稹繅A是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是

22、氫氧根離子的化合物，故答案為：C。4.【答案】 B【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸、碳酸鈉晶體露置空氣中質(zhì)量減少，石灰水、燒堿露置空氣中會(huì)吸收二氧化碳變質(zhì)質(zhì)量增加、濃硫酸吸水質(zhì)量增加但發(fā)生物理變化分析?！窘獯稹?濃鹽酸長(zhǎng)期露置時(shí)質(zhì)量會(huì)減少，錯(cuò)誤；石灰水長(zhǎng)期露置在空氣中吸收二氧化碳質(zhì)量增加，正確； 碳酸鈉晶體長(zhǎng)期露置質(zhì)量會(huì)減少，錯(cuò)誤；燒堿長(zhǎng)期露置會(huì)吸收二氧化碳變質(zhì)，質(zhì)量增加，正確；濃硫酸長(zhǎng)期露置會(huì)吸水質(zhì)量增加，但沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；故答案為：B。5.【答案】 C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)的定義判斷；（2

23、）根據(jù)堿的通性判斷；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征判斷；（4）根據(jù)酸的通性判斷。【解答】A.氧化銅和酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，這個(gè)反應(yīng)就不是酸堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉不能與一氧化碳反應(yīng)，因此堿不能跟所有的非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鹽和鹽的反應(yīng)應(yīng)該屬于復(fù)分解反應(yīng)，它們相互交換成分，肯定還是生成鹽和鹽，不可能生成氣體和水，只能有沉淀生成，故C正確；D.氧化銅不能溶于水，但是可以與酸反應(yīng)，生成銅鹽和水，故D錯(cuò)誤。故選C。6.【答案】 D【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】化學(xué)方程式是否正確，可從以下方面入手：反應(yīng)原理；化學(xué)式；反應(yīng)條件；是否配平；沉淀、氣體符號(hào)是否正確，據(jù)此分析判

24、斷。【解答】A.硝酸鋇溶于水，不是沉淀，因此氯化鋇和硝酸鎂不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鋇不溶于水，不能與硫酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯化銀不溶于水，不能與金屬鎂反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，方程式的各個(gè)方面都正確，故D正確。故選D。7.【答案】 A【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸的通性分析判斷?！窘獯稹緼.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性，不屬于酸的通性，故A符合題意；B.使無色酚酞溶液不變色，屬于酸的通性，故B不合題意；C.與NaOH發(fā)生酸堿反應(yīng)，屬于酸的通性：酸+堿=新鹽+新堿，故C不合題意；D.與Fe反應(yīng)放出氫氣，屬于酸的通性：

25、活潑金屬+酸=鹽+氫氣，故D不合題意。故選A。8.【答案】 D【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】只要離子不能結(jié)合成氣體、水或沉淀，那么它們就能共存?！窘獯稹緼.H+與HCO3-結(jié)合生成水和二氧化碳，它們不能共存，故A不合題意；B.H+與OH-結(jié)合生成水，它們不能共存，故B不合題意；C.Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀，它們不能共存，故C不合題意；D.四種離子不會(huì)生成沉淀、水或氣體，它們可以共存，故D符合題意。故選D。9.【答案】 B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購柠}溶液中置換出來；金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)

26、性越強(qiáng)?！窘獯稹扛鶕?jù) A+B(NO3)2=A(NO3)2+B 可知，活動(dòng)性AB；根據(jù) C+B(NO3)2=C(NO3)2+B 可知，活動(dòng)性CB；根據(jù) A+H2SO4=ASO4+H2 可知，活動(dòng)性AH；根據(jù) C+H2SO4不反應(yīng) 可知，活動(dòng)性HC；那么三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈HCB。故選B。10.【答案】 C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸、堿和鹽的性質(zhì)分析判斷?！窘獯稹緼.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和水，故A正確不合題意；B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇和氯化銀白色沉淀，故B

27、正確不合題意；C.Fe(OH)3雖然為堿，但是不溶于水，因此蒸餾水仍然呈中性，酚酞試液不變色，故C錯(cuò)誤符合題意；D.久置于空氣中的熟石灰，會(huì)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈣，而碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確不合題意。故選C。11.【答案】 B【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)分析。【解答】鐵能與稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)，硫酸能與氫氧化鈉溶液和氧化鐵反應(yīng)，氯化銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以在常溫下兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共有5個(gè)。12.【答案】 A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】除雜的基本原則：不與除雜試劑反應(yīng)；

28、不引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.氯化鈉不與除雜試劑稀鹽酸反應(yīng)，而雜質(zhì)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水而二氧化碳?xì)怏w，既能除去雜質(zhì)，又不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B.被除雜物質(zhì)氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，故B錯(cuò)誤；C.被除雜物質(zhì)二氧化碳與石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，故C錯(cuò)誤；D.雜質(zhì)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，雖然除去雜質(zhì)稀鹽酸，但是引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故D錯(cuò)誤。故選A。13.【答案】 B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)所給各金屬中鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，及各取112克利用方程式計(jì)算產(chǎn)生氫氣質(zhì)

29、量，與3.8克對(duì)比，判斷可能的固體組合分析?！窘獯稹胯F、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，設(shè)鐵、鎂、鋅各112克時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分別為a、b、cFe H256 2112g aMg H224 2112g bZn H265 2112g ca=4gb=9.3gc=3.4g若固體成分是Zn、Cu、Ag ，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量會(huì)小于3.4克，所以不可能是該組合；故選B。14.【答案】 C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間反應(yīng)的量的關(guān)系進(jìn)行分析。【解答】HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 將 20 克 10%的鹽酸和 20 克 10%的氫氧化

30、鈉溶液混合后鹽酸有剩余，所以反應(yīng)后溶液呈酸性，加入石蕊試液后變紅；故答案為：C。15.【答案】 C【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中0P段表示的是氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7，故A錯(cuò)誤；B.Q點(diǎn)時(shí)，碳酸鋇和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物氯化鋇和氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C.OP段沒有氣體生成，表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成

31、氯化鈉和水的過程，方程式為：NaOHHClNaClH2O，故C正確；D.PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳的過程，方程為為：BaCO32HClBaCl2H2O+CO2，故D錯(cuò)誤。故選C。二、填空題(共9小題，每空2分，共40分)16.【答案】 （1）減?。?）放熱【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。由于氯化鈉呈中性，且氫氧化鈉的濃度逐漸減小，所以溶液堿性減小，據(jù)此分析pH的變化；（2）溶液溫度升高，則反應(yīng)放熱；溶液溫度降低，則反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析解答。 【解答】（1）在滴加過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小

32、；（2）根據(jù)圖像可知，在二者反應(yīng)的過程中，溶液溫度逐漸升高，則這兩種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 17.【答案】 （1）（2）（3）【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)題目中各種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。 【解答】（1）鐵銹為氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和水，則工業(yè)上通常用來除鐵銹的是稀鹽酸，故選；（2）小蘇打又名碳酸氫鈉，與胃酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，則醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，故選；（3）熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，而氫氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，則農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是熟石灰，故選。 18.【答案】 （1）C（2）Al【考點(diǎn)

33、】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵的氧化物和鋁的氧化物的不同點(diǎn)分析判斷；（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）鐵在空氣中與氧氣和水反應(yīng)，生成三氧化二鐵，質(zhì)地松軟，很容易脫落，從而使里面的鐵繼續(xù)氧化。而在鋁表示生成的三氧化二鋁薄膜，質(zhì)地非常緊密，可以保護(hù)里面的鋁不再被氧化，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。故選C。（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵、銅、銀，都排在鋅的后面，只有鋁排在鋅的前面，因此能與硫酸鋅溶液反應(yīng)的是Al。 19.【答案】 黃；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考點(diǎn)】書寫

34、化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鐵溶液的顏色解答；（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式?！窘獯稹浚?）將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時(shí)由于有氯化鐵生成，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色；（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，那么反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。20.【答案】 A；濃硫酸【考點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的吸水性分析解答?！窘獯稹恳パ鯕庵谢煊械乃魵?，那么混合氣體必須通入液體中，即從長(zhǎng)導(dǎo)管A進(jìn)入，從短導(dǎo)管

35、B排出。濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，因此瓶中的物質(zhì)可以是濃硫酸。21.【答案】 2:1；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合題干中生成等質(zhì)量的水，計(jì)算出所需氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量，最后計(jì)算二者的質(zhì)量之比；（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， 80 18 其中氧化銅與水的質(zhì)量比為：80：18；氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O， 40 18 其中

36、氧化鎂與水的質(zhì)量比為：40：18；則生成等質(zhì)量的水時(shí)，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為：80：40=2：1；（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。22.【答案】 （1）C（2）混合物（3）黃銅的硬度比純銅高【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)【解析】【分析】（1）合金指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。（2）只由一種物質(zhì)組成純凈物，由多種物質(zhì)組成混合物；（3）兩種金屬對(duì)劃，留下印痕的硬度小，據(jù)此分析解答。 【解答】（1）根據(jù)合金的定義可知，不銹鋼鍋用的材料為合金，故選C。（2）生鐵由碳和鐵兩種物質(zhì)混

37、合組成，為混合物；（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅高。 23.【答案】 （1）A；B；D（2）D【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和二者之間是否能夠反應(yīng)分析解答；（2）根據(jù)酸的通性分析解答?！窘獯稹浚?）鹽酸與鋅反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣；鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅；硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，則依次為：甲-C-A-B-D。（2）鹽酸能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和水，則還可以選擇D與甲接龍。 24.【答案】 （1）HN

38、O3（2）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】生成的氣體能夠使澄清的石灰水生成白色沉淀，說明氣體為二氧化碳。因?yàn)樘妓猁}與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以樣品中肯定含有碳酸氫鈉。溶液中加入硝酸銀后生成了白色沉淀，那么白色沉淀應(yīng)該為氯化銀，即溶液中存在氯離子，則樣品中含有氯化鈉，據(jù)此分析解答。 【解答】（1）由于實(shí)驗(yàn)中，要驗(yàn)證氯化鈉的存在，因此不能引入氯離子，即不能使用稀鹽酸。由于硫酸銀也為白色沉淀，因此不能引入硫酸根離子，即不能使用稀硫酸，那么步驟中的酸只能是HNO3；（2）在步驟中，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉

39、，反應(yīng)的方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共34分)25.【答案】 （1）恰好完全反應(yīng)后溫度不再升高，慢慢降至室溫（2）Na2SO4（3）2:1【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）當(dāng)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)時(shí)不斷向外放熱，則溶液溫度不斷升高。當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溫度達(dá)到最高。此后，反應(yīng)結(jié)束，再不能向外放熱，因此溶液溫度會(huì)逐漸降低到室溫。（2）根據(jù)是否完全反應(yīng)確定溶質(zhì)的種類。（3）根據(jù)電荷守恒分析解答?！窘獯稹浚?）該曲線說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液溫度下降的原因是：恰好完全反應(yīng)后溫度不再升高，慢慢降至室溫。（2）B點(diǎn)時(shí)

40、溶液溫度達(dá)到最高，此時(shí)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物Na2SO4。（3）當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中肯定沒有氫離子，只有鈉離子和硫酸根離子。根據(jù)電荷守恒得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，即Na與 SO42的個(gè)數(shù)比為2：1。26.【答案】 （1）溶液變紅色（2）鹽（3）HCl NaCl MgCl2【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變紅色；（2）鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，據(jù)此確定實(shí)驗(yàn)二、三中加入的兩種物質(zhì)的物質(zhì)類型；（3）根據(jù)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇和水進(jìn)行分析。 【解答】（1）氫氧化鋇溶液呈堿性，因此實(shí)驗(yàn)一能夠觀

41、察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變成紅色。（2）氯化鎂和硫酸鈉，都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，都是鹽，則：實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng);（3）實(shí)驗(yàn)二氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，實(shí)驗(yàn)三硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)四鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水。將上述試管內(nèi)溶液混合后，得到白色固體和溶液A，說明溶液不顯堿性。而加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，說明混合后，鹽酸過量，不含有硫酸鈉，因此鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，而氯化鋇與硫酸鈉可以生成硫酸鋇和氯化鈉，因此溶質(zhì)一定

42、有氯化鋇、氯化鈉、氯化氫。 27.【答案】 Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；BaSO4；三【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行猜想；【獲取事實(shí)與證據(jù)】（1）氧化銅為黑色，根據(jù)“Cu(OH)2在80會(huì)分解生成CuO”分析解答；（2）硫酸鋇為不溶于稀硝酸的白色沉淀，根據(jù)“Cu4(OH)6SO4不溶于水,能與酸反應(yīng),分解溫度需300”分析解答。（3）根據(jù)前面的分析確定固體的組成，弄清哪個(gè)猜想正確。【解答】【猜想與假設(shè)】淺綠色固體可能全部是氫氧化銅，可能全部是堿式硫酸銅，也可能是二者的混合物，則猜想二為：淺綠色固體為 Cu4

43、(OH)6SO4 ?！精@取事實(shí)與證據(jù)】（1）氧化銅為黑色物質(zhì)，則：取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在 Cu(OH)2 ；（2）加入稀硝酸后滴加硝酸鋇生成沉淀，那么白色沉淀肯定為硫酸鋇，即溶液中肯定存在硫酸根離子，則固體中肯定存在 Cu4(OH)6SO4 ；（3）【結(jié)論】根據(jù)前面的分析可知，固體中存在Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4 ，則猜想三是正確的。28.【答案】 （1）NaOH固體溶于水也會(huì)放熱，干擾實(shí)驗(yàn)（2）通過石灰水變渾濁來證明硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱（3）導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）氫氧化鈉固

44、體溶于水時(shí)會(huì)放熱，則溶液溫度升高不能說明是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)放熱引起的。為了排除這個(gè)因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，必須用氫氧化鈉溶液替換氫氧化鈉固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則在其他條件不變的情況下，如果澄清的石灰水變渾濁，那么說明溶解度減小，即溶液溫度升高了；（3）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，從而使瓶?jī)?nèi)空氣溫度升高，體積膨脹，壓強(qiáng)增大，這時(shí)在燒杯內(nèi)導(dǎo)氣管口，空氣會(huì)從水中溢出而出現(xiàn)氣泡，據(jù)此分析解答。【解答】（1）本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是：NaOH固體溶于水也會(huì)放熱，干擾實(shí)驗(yàn)。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是：通過石灰水變渾

45、濁來證明硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱。（3）丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。 29.【答案】 （1）Cu Fe（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）過濾（4）【考點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液，加入過量的鐵粉后，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)。通過過濾，將固體A和溶液分開，固體A中有置換出的銅和剩余的鐵粉，而溶液中就是硫酸亞鐵。固體A加入適量的稀硫酸，其中的鐵粉與其反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣X，最終剩余的固體就是銅單質(zhì)。前面得到的溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，從而得到

46、硫酸亞鐵晶體，據(jù)此分析解答。【解答】（1）固體A中含有置換出的銅和剩余的鐵粉，即Cu和Fe；（2）在步驟中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）操作a用于分離固體和不溶于液體的固體，應(yīng)該為過濾。（4）原來廢液中就含有硫酸亞鐵，而實(shí)驗(yàn)過程中又加入了鐵粉，它與稀硫酸又生成了硫酸亞鐵，因此理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。 四、分析計(jì)算題(30-33題各8分，34題9分，共41分)30.【答案】 （1）C、D；40g（2）二氧化碳的質(zhì)量=5.4g+25g-28.2g=2.2g；設(shè)食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，Na2CO3+2H

47、Cl2NaCl+H2O+CO2 106 44 5.4gx 2.2g；解得：x=98.1%；因?yàn)?8.1%98%所以與包裝袋信息相符?！究键c(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，弄清室溫下的水100g最多溶解碳酸鈉的質(zhì)量，從而確定哪個(gè)溶液飽和和室溫下碳酸鈉的溶解度。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量減少量為二氧化碳的質(zhì)量，寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后與標(biāo)注的含量進(jìn)行比較即可?！窘獯稹浚?）由表格可知，當(dāng)加入50g碳酸鈉時(shí)，此時(shí)溶液質(zhì)量為140g，小于水和碳酸鈉的總質(zhì)量150g，則此時(shí)碳酸鈉溶液肯定飽

48、和，即100g水中最多溶解碳酸鈉40g，所以燒杯編號(hào)為C、D中的溶液是飽和溶液。根據(jù)碳酸鈉的定義可知，室溫下，Na2CO3的溶解度是40g；31.【答案】 （1）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 73 111 44 x 73g10% y z ；解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g。答：反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是4.4g。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。（2）CaCl2、HCl【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式

49、分別計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣、生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量；反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量+稀鹽酸溶液質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的物質(zhì)確定反應(yīng)產(chǎn)物。【解答】（2）當(dāng)加入 120g稀鹽酸時(shí)，加入的稀鹽酸過量，則溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氯化氫。 32.【答案】 （1）解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15g180g100g271.7g23.3g設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為 x，生成的氯化鈉質(zhì)量為 y。Na2SO4BaCl2= BaSO4 2NaCl142 233 117x 23.3g y解得：x=14.2g，y=11.7g該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 94

50、.7%（2）解：反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為 11.7g(15g14.2g)12.5g；反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 4.6%【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)減少質(zhì)量即為產(chǎn)生氣體質(zhì)量分析；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解33.【答案】 （1）H2SO4（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g，設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，同時(shí)生成Na2SO

51、4的質(zhì)量為y，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 80 98 142 x 9.8g y ；解得：x=8g，y=14.2g；所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（3）設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為z，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 60g20% z ；解得：z=21.3g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來確定物質(zhì)的名稱；（2）根據(jù)圖像確定沉淀氫氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，分別計(jì)算出參加

52、反應(yīng)的氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量即可。【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體B為氧化銅，A為稀硫酸，化學(xué)式為： H2SO4 ；34.【答案】 （1）當(dāng)離子種類相同時(shí)，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；當(dāng)離子濃度相同時(shí)，離子種類不同，導(dǎo)電能力也不同（2）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇和氫氧化鈉，溶液中離子種類發(fā)

53、生改變，但離子濃度基本不變，因此導(dǎo)電能力基本不變；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度越來越低，在恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度為零，所以導(dǎo)電能力幾乎為零。【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）分析第一行數(shù)據(jù)，得到溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系；比較第2列數(shù)據(jù)，得到溶液的導(dǎo)電能力與離子種類的關(guān)系；（2）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，分析溶液中離子濃度的變化，進(jìn)而說明溶液導(dǎo)電能力的變化?！窘獯稹浚?）根據(jù)第一行數(shù)據(jù)可知，在硝酸鋇溶液中，離子的濃度越大，通過的電流越大，則得到結(jié)論：當(dāng)離子種類相同時(shí)，離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 根據(jù)第2列數(shù)據(jù)可知，當(dāng)離子濃度相同時(shí)，通過硝酸鋇的電流與通過硝酸

54、鈣的電流大小不同，則得到結(jié)論：當(dāng)離子濃度相同時(shí)，離子種類不同，導(dǎo)電能力也不同。 （2）兩種溶液中電流示數(shù)變化不同的原因?yàn)椋簹溲趸^與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇和氫氧化鈉，溶液中離子種類發(fā)生改變，但離子濃度基本不變，因此導(dǎo)電能力基本不變；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度越來越低，在恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度為零，所以導(dǎo)電能力幾乎為零。 1 / 1(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙江省金華市蘭溪第八中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)學(xué)習(xí)能力調(diào)查（到第2章）一、選擇題(本題有15題，每題3分，共45分。不選、多選，錯(cuò)選均不給分

55、)1.（2018九上溫州月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須規(guī)范，否則容易發(fā)生安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是( )A. 測(cè)溶液的pH B. 稀釋濃硫酸C. 加熱液體 D. 取用液體試劑【答案】 B【考點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作【解析】【分析】根據(jù)pH試紙的使用方法分析；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法分析；根據(jù)加熱試管內(nèi)液體的注意事項(xiàng)分析；根據(jù)液體的取用方法分析。【解答】A.pH試紙使用時(shí)不能直接浸入待測(cè)液中，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，符合題意；C.給試管中液體加熱時(shí)，試管中液體體積不能超過試管容積的三分之一，不符合題意；D.膠頭滴管不能倒拿，不符合題意；故答案為：B。

56、2.（2021九上蘭溪月考）某同學(xué)家中種植的植物相比正常的植株葉片發(fā)黃，你認(rèn)為應(yīng)該施加下列哪一種化肥（ ）A. 氯化鉀B. 過磷酸鈣C. 硫酸鉀D. 尿素【答案】 D【考點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)植物的癥狀分析所缺的營(yíng)養(yǎng)素，然后選擇相應(yīng)肥料?！窘獯稹恐参锶~片發(fā)黃，說明缺少氮元素，應(yīng)該施加氮肥。AC.氯化鉀和硫酸鉀富含鉀元素，為鉀肥，故A、C不合題意；B.過磷酸鈣富含磷元素，為磷肥，故B不合題意；D.尿素富含氮元素，為氮肥，故D符合題意。故選D。3.（2018九上臺(tái)州月考）堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，下列物質(zhì)中，屬于堿的是( )A. Na2CO3 B. CaO C. N

57、H4OH D. Cu2(OH)2CO3【答案】 C【考點(diǎn)】酸、堿的概念【解析】【分析】根據(jù)堿的定義分析?！窘獯稹繅A是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故答案為：C。4.（2019九上諸暨期中）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：濃鹽酸 石灰水 碳酸鈉晶體 燒堿 濃硫酸，把他們長(zhǎng)期露置在空氣中，其中會(huì)發(fā)生化學(xué)變化且質(zhì)量增加的是：( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、【答案】 B【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸、碳酸鈉晶體露置空氣中質(zhì)量減少，石灰水、燒堿露置空氣中會(huì)吸收二氧化碳變質(zhì)質(zhì)量增加、濃硫酸吸水質(zhì)量增加但發(fā)生物理變化分析?！窘獯稹?濃鹽酸長(zhǎng)期露置

58、時(shí)質(zhì)量會(huì)減少，錯(cuò)誤；石灰水長(zhǎng)期露置在空氣中吸收二氧化碳質(zhì)量增加，正確； 碳酸鈉晶體長(zhǎng)期露置質(zhì)量會(huì)減少，錯(cuò)誤；燒堿長(zhǎng)期露置會(huì)吸收二氧化碳變質(zhì)，質(zhì)量增加，正確；濃硫酸長(zhǎng)期露置會(huì)吸水質(zhì)量增加，但沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；故答案為：B。5.（2021九上蘭溪月考）以下對(duì)科學(xué)事實(shí)的歸納和總結(jié)，你認(rèn)為正確的是（ ）A. 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸堿反應(yīng) B. 堿能跟所有非金屬氧化物起反應(yīng)C. 鹽和鹽反應(yīng)一定有沉淀產(chǎn)生 D. 只有能溶于水的物質(zhì)才能與酸反應(yīng)【答案】 C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)的定義判斷；（2）根據(jù)堿的通性判斷；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征判斷；（4）根

59、據(jù)酸的通性判斷?！窘獯稹緼.氧化銅和酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，這個(gè)反應(yīng)就不是酸堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉不能與一氧化碳反應(yīng)，因此堿不能跟所有的非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鹽和鹽的反應(yīng)應(yīng)該屬于復(fù)分解反應(yīng)，它們相互交換成分，肯定還是生成鹽和鹽，不可能生成氣體和水，只能有沉淀生成，故C正確；D.氧化銅不能溶于水，但是可以與酸反應(yīng)，生成銅鹽和水，故D錯(cuò)誤。故選C。6.（2021九上蘭溪月考）下列化學(xué)方程式正確的是( )A. BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2B. Na2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3C. Mg+2AgCl=MgCl2+2AgD. NaCl+A

60、gNO3=AgCl+NaNO3【答案】 D【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】化學(xué)方程式是否正確，可從以下方面入手：反應(yīng)原理；化學(xué)式；反應(yīng)條件；是否配平；沉淀、氣體符號(hào)是否正確，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.硝酸鋇溶于水，不是沉淀，因此氯化鋇和硝酸鎂不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鋇不溶于水，不能與硫酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯化銀不溶于水，不能與金屬鎂反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，方程式的各個(gè)方面都正確，故D正確。故選D。7.（2021九上蘭溪月考）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是( )A. 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 B. 使無色酚酞