高中重要化學(xué)方程式歸納 2

1、- -高中重要化學(xué)方程式或離子方程式歸納1、鈉在空氣中被氧化 4Na+O 22Na2O 2、鈉在氧氣中燃燒 2Na+O 2Na2O23、鈉與硫研磨爆炸 2Na+SNa2S爆炸4、鈉與硫酸銅溶液反響 2Na+2H 2O+CuSO4CuOH2+Na 2SO4+H 25、鈉與乙醇反響 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONaH 26、工業(yè)制鈉 2NaCl熔融2Na+Cl27、過(guò)氧化鈉與水反響 2Na2O2+2H 2O4NaOH+O 28、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O 2 9、過(guò)氧化鈉與二氧化硫反響 Na2O2+SO2Na2SO410、過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵溶液反

2、響 11、向氫硫酸中參與過(guò)氧化鈉固體4Na2O2+6H 2O+4FeCl24FeOH3+8NaCl+O 2 多種寫(xiě)法 2H2S+Na2O2S +Na 2S+2H2O多種寫(xiě)法12、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO NaCOCO HO 13、碳酸氫鈉與強(qiáng)堿反響寫(xiě)離子方程式HCO 3-+OH- CO3 2-+H 2O 14、碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反響寫(xiě)離子方程式HCO 3-+H +CO2 +H 2O 15、碳酸氫鈉與少量石灰水反響 Ca 2+2OH-+2HCO 3-CaCO3 +2H 2O+CO 3 2- 16、石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反響 Ca 2+OH-+HCO 3-CaCO3 +H 2O 17、向碳酸鈉

3、溶液入二氧化碳?xì)怏w 18、向碳酸鈉溶液中參與少量鹽酸 19、向鹽酸中參與少量碳酸鈉溶液NaCOCO HO 2NaHCO NaCOHCl NaHCO +NaCl NaCO2HClCO H O +2NaCl 20、向碳酸氫鈣溶液中參與少量氫氧化鈉溶液 Ca 2+HCO 3-+OH-CaCO3 +H 2O 21、向碳酸氫鈣溶液中參與足量氫氧化鈉溶液 Ca 2+2HCO 3-+2OH-CaCO3 +2H 2O+CO 3 2-22、電解飽和食鹽水 2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl 2 +H 2- - word.zl- -23、向硫代硫酸鈉溶液中參與稀鹽酸NaS2O2HCl2NaCl+ SO H

4、O +S24、鎂在氮?dú)庵腥紵?3Mg+N 2Mg3N 225、鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg+CO22MgO+C 26、鎂與沸水反響 Mg+2H 2O MgOH2+H 227、氮化鎂與水反響 Mg3N 2+6H 2O 3MgOH2 +2NH 328、工業(yè)制鎂 MgCl2熔融 Mg + Cl229、向碳酸氫鎂溶液中參與少量氫氧化鈉溶液 Mg 2+2OH-MgOH 230、向碳酸氫鎂溶液中參與足量氫氧化鈉溶液 Mg 2+2HCO 3-+4OH-MgOH 2 +2CO 3 2-+2H 2O 31、鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O 22Al2O332、鋁與氫氧化鈉溶液反響 2Al+2NaOH+2H 2O2Na

5、AlO2+3H 233、鋁熱反響 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 34、鋁與硫蒸氣反響 2Al+3SAl2S335、硫化鋁與水反響 Al2S3+6H 2O2AlOH 3 +3H 3S36、氧化鋁與酸反響 Al2O3+6H +2Al 3+3H 2O 37、氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反響 Al2O3+2OH2AlO2+H 2O 38、試驗(yàn)室制取氫氧化鋁 Al 3+3NH 3 H 2OAlOH 3 +3NH 4 +39、向氯化鋁溶液中參與少量氫氧化鈉溶液 40、向氯化鋁溶液中參與足量氫氧化鈉溶液AlCl 3+3NaOH 少量 AlOH 3 +3NaCl AlCl 3+4NaOH 過(guò)量 NaAlO2+3N

6、aCl+ 2H 2O 41、向偏鋁酸鈉溶液中參與少量稀鹽酸 NaAlO2+HCl 少量 +H 2O AlOH 3 +NaCl 42、向偏鋁酸鈉溶液中參與足量稀鹽酸 43、向偏鋁酸鈉溶液中參與氯化鋁溶液NaAlO2+4HCl過(guò)量AlCl 3+NaCl+ 2H 2O 3NaAlO2+ AlCl 3+6H 2O 4AlOH 3 + 3NaCl 44、向氫氧化鋁沉淀中參與稀鹽酸 AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O 45、向氫氧化鋁沉淀中參與氫氧化鈉溶液AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O - - word.zl- -46、向偏鋁酸鈉溶液入少量二氧化碳?xì)怏w 47、向偏鋁酸鈉溶

7、液入足量二氧化碳?xì)怏w2NaAlO2+3H 2O +CO 22AlOH 3 +Na 2CO3 NaAlO 2+2H 2O +CO 2AlOH 3 +NaHCO 348、氫氧化鋁的電離 Al 3+3OHAlOH 3AlO 2 _+H +H 2O 49、向明礬溶液中參與少量氫氧化鋇溶 2Al 3+3SO4 2-+3Ba 2+6OH-3BaSO4 +2AlOH 350、向明礬溶液中參與足量氫氧化鋇溶液 Al 3+2SO4 2-+2Ba 2+4OH-=2BaSO4 +AlO 2+2H 2O 51、氫氧化鋁受熱分解 2 AlOH 3 Al2O33H2O 52、工業(yè)制鋁 2Al2O3熔融 4Al + 3O2

8、53、鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2Fe3O454、鐵與硫單質(zhì)反響 Fe+SFeS 55、鐵與碘單質(zhì)反響 Fe+I 2FeI256、鐵與液溴反響 2Fe+3Br2 2FeBr357、鐵與水蒸氣反響 3Fe+4H2OgFe3O4+4H 258、鐵與氯氣反響 2Fe+3Cl22FeCl359、鐵與非氧化性酸反響 Fe+2HClFeCl2+H 260、鐵與熱的濃硫酸反響 2Fe+6H2SO4濃Fe2SO43+ 3SO 6H O 61、鐵與過(guò)量的稀硝酸反響 Fe+4HNO 3稀FeNO 33+ NO 2HO 62、大量的鐵粉與少量的稀硝酸反響3Fe+8HNO 3稀3FeNO 32+ 2NO 4H O

9、63、鐵與氯化鐵溶液反響 Fe+2FeCl33FeCl264、四氧化三鐵與非氧化性酸反響Fe3O4+8HCl=2FeCl 3+FeCl24HO 65、向氯化亞鐵溶液中參與稀硝酸3Fe 2+4H+ NO 3-3Fe 3+ NO 2HO 66、向氫氧化鈉溶液中參與氯化鐵溶液 67、向氯化亞鐵溶液中參與氫氧化鈉溶液3NaOH+FeCl3FeOH3 +3NaCl 2NaOH+FeCl2FeOH2 +2NaCl 68、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4FeOH2+O 22HO4FeOH3- word.zl- - -69、氫氧化鐵受熱分解 2FeOH3Fe2O3+2H O 70、向氯化鐵溶液中參與氫碘酸 2FeC

10、l3+2HI 2FeCl2I 2+2HCl 71、向氯化亞鐵溶液入氯氣 2FeCl2Cl22FeCl372、工業(yè)冶鐵 一氧化碳復(fù)原氧化鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO 273、向氯化鐵中參與硫氰化鉀溶液 74、向硫化亞鐵固體中參與稀鹽酸FeCl3+3KSFeS3+3KCl FeS+2HClFeCl2+H 2S75、用氯化鐵溶液印刷電路板 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl276、向氯化鐵溶液中參與碳酸鈉溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H 2O2FeOH3 +3CO2 +6NaCl 77、向氯化鐵溶液入硫化氫氣體 2FeCl3+H 2S2FeCl2+S +2HCl 78、向氯化鐵溶

11、液入二氧化硫氣體2FeCl3+SO22HO2FeCl2+ H 2SO4+2HCl 79、銅在氯氣中燃燒 Cu + Cl2CuCl280、氯氣少量溶解在水中 Cl2+H 2O HCl + HClO 81、試驗(yàn)室制氯氣 MnO 2 + 4HCl 濃 MnCl2 +2H 2O +Cl 282、氯氣與強(qiáng)堿反響 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 83、氯氣制漂粉精 2Cl2+2CaOH 2CaCl2+CaClO2+2H 2O 84、潮濕的漂粉精與二氧化碳反響CaClO2+CO2+H 2OCaCO3 +2HClO 85、向碘化鉀溶液入氯氣反響 Cl2 +2KI 2KCl+I 286、氯氣

12、與亞硫酸鈉溶液反響 Cl2+H 2O + Na 2SO3= Na2SO4+2HCl 87、向溴化亞鐵溶液入足量氯氣 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br 288、高錳酸鉀與濃鹽酸反響 2KMnO 4+16HCl濃=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2 +8H 2O 89、氯氣與二氧化硫一起通入水中Cl2+SO22HOH2SO4+2HCl 90、次氯酸見(jiàn)光分解 2HClO2 2HCl+O 291、向溴水中參與鎂粉 Br2+MgMgBr2- - word.zl- -92、氟氣與水反響 2F2+2H 2O4HF+O 293、氫氟酸腐蝕玻璃 SiO2+4HF=SiF 4 +2H 2O 94、向氯

13、化鈣溶液中參與氟化鈉溶液CaCl2+2NaFCaF2 +2NaCl 95、鹵化銀 X=Cl 、Br、I見(jiàn)光分解 2AgX 2Ag+X 296、向碘化鉀溶液入臭氧 2KI+O 3+H 2O2KOH+I 2+O 297、氫氣與硫蒸氣反響 H 2+S H 2S 98、金屬銅與硫單質(zhì)反響 2Cu+S Cu2S 99、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O 100、二氧化錳催化過(guò)氧化氫 2H2O2 2H2O+O 2101、向過(guò)氧化氫溶液中參與氫硫酸H 2O2+H 2SS +2H 2O 102、向過(guò)氧化氫溶液中參與酸性高錳酸鉀溶液 5H2O22KMnO 4+3H 2S

14、O4=K 2SO4+2MnSO4+5O 2+8H 2O 103、向酸性過(guò)氧化氫溶液中參與氯化亞鐵溶液 H 2O22H +2Fe 2+=2Fe 3+2H 2O 104、硫化氫受熱分解 H 2S H 2+S 105、向氫硫酸入二氧化硫氣體 2H2S+SO23S +2H 2O 106、硫化氫在充分的氧氣中燃燒 2H2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 107、硫化氫在缺乏的氧氣中燃燒 2H2S+O2少量2S+2H2O 108、向氫硫酸中參與醋酸鉛溶液 H 2S+CH3COO2 PbPbS +2CH 3COOH 109、向硫酸銅溶液入硫化氫氣體 H 2S+CuSO4CuS +H 2SO4110、試驗(yàn)

15、室制取二氧化硫 Na2SO+ H 2SO4Na2SO4 +SO2 +H 2O 111、亞硫酸在空氣中被氧化 2H2SO+ O 2= 2H 2SO4112、向溴水入二氧化硫氣體 SO2+Br 2+2H 2OH 2SO4+2HBr 4113、向潮濕的蔗糖中參與濃硫酸攪拌C12H22O1112C+11H2O - - word.zl- -115、碳與熱的濃硫酸反響 2H2SO4濃+CCO2 +2SO2 +2H 2O 114、銅與濃硫酸反響 2H2SO4濃+CuCuSO4+SO2 +2H 2O 116、向濃硫酸入碘化氫氣體 H 2SO4濃+2HI SO2 +I 2+2H 2O 117、向濃硫酸入硫化氫氣

16、體 H 2SO4濃+H 2SSO2 +S +2H 2O 118、向硫酸氫鈉溶液中參與少量氫氧化鋇溶液 2H +SO4 2-+Ba 2+2OH-BaSO4 +2H 2O 119、向氫氧化鋇溶液中參與少量硫酸氫鈉溶液 H +SO4 2-+Ba 2+OH-BaSO4 +H 2O 120、向熱的濃鹽酸中參與二氧化鉛固體 PbO2 + 4HCl 濃PbCl2 +2H 2O +Cl 2121、硅與氯氣反響 Si+2Cl2SiCl4122、硅與氧氣反響 Si+O2SiO2123、向氫氧化鈉溶液中參與硅粉 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2124、工業(yè)制硅 2C+SiO2Si+2CO制得粗

17、硅 Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H 2Si純+4HCl 125、向水玻璃入二氧化碳?xì)怏w Na2SiO3+CO2+H 2O=H 2SiO3 +Na2CO3126、向水玻璃中參與稀鹽酸 Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3 +2NaCl 127、硅酸受熱分解 H 2SiO3SiO2+H 2O 128、氫氧化鈉腐蝕玻璃 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O 129、二氧化硅與生石灰反響 SiO2+CaOCaSiO3130、純堿與石英反響 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO 2131、石灰石與石英反響 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2132、向氫氧化鈉溶液中

18、緩慢通入少量二氧化碳?xì)怏w 133、向氫氧化鈉溶液中緩慢通入足量二氧化碳?xì)怏w 134、向澄清石灰水中緩慢通入少量二氧化碳?xì)怏w 135、向澄清石灰水中緩慢通入足量二氧化碳?xì)怏w 催化劑高溫高壓136、工業(yè)合成氨 N 2+3H 22NH 3CO2+2NaOH 過(guò)量Na2CO3+H 2O CO2過(guò)量 +NaOH NaHCO 3 CO2+CaOH2過(guò)量 CaCO3 +H 2O 2CO2過(guò)量+CaOH 2CaHCO32- - word.zl- -137、氮?dú)馀c氧氣反響 N 2+O 22NO 138、一氧化氮在空氣中被氧化 2NO+O 2 2NO2139、二氧化氮溶于水 3NO 2+H 2O 2HNO 3+N

19、O 140、壓縮二氧化氮?dú)怏w 2NO 2 N2O4141、氨氣溶于水 NH 3H2O NH 3 H2O OHNH 4142、氨氣與氯化氫氣體反響 NH 3HClNH 4Cl 143、向氨水入少量二氧化硫氣體 2NH 3H 2O+SO 2=NH 42SO3+H 2O 144、向氨水入足量二氧化硫氣體 NH 3 H2O+SO 2=NH 4HSO3145、侯氏制堿法 NaCl+NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3 +NH 4Cl 146、配制銀氨溶液 AgNO 3NH 3 H2O=AgOH NH 4NO 3AgOH 2NH 3 H2O=AgNH 32OH 2H2O 催化劑147、氨的催化氧化

20、 4NH 35O24NO6H2O 148、氨氣在純氧中燃燒 4NH 33O22N26H2O 149、氨氣復(fù)原氧化銅 2NH 33CuO 3Cu+N 2+3H 2O 150、氯化銨受熱分解 NH 4Cl NH 3 +HCl 151、碳銨受熱分解 NH 4HCO 3 NH 3 +CO 2 +H 2O 152、銨鹽與熱的強(qiáng)堿溶液反響 NH 4Cl+NaOH NaCl+ NH 3 + H 2O 153、試驗(yàn)室制取氨氣 2NH 4Cl+CaOH 2 CaCl2+ 2NH 3 +2H 2O 154、硝酸見(jiàn)光或加熱分解 4HNO 3濃 4NO 2 +O 2 +2H 2O或光照155、銅與稀硝酸反響 3Cu8

21、HNO 3稀 3CuNO322NO 4H2O 156、銅與濃硝酸反響 Cu4HNO 3濃 CuNO322NO 2 2H2O 157、碳與熱的濃硝酸反響 C4HNO 3濃 CO2 4NO 2 2H2O 158、向氯化鋁溶液中參與硫化鈉溶液 159、向氯化鋁溶液中參與小打溶液2AlCl3+3Na2S+6H2O2AlOH 3 +3H 2S +6NaCl AlCl3 +3NaHCO 3=AlOH 3 +3CO 2 +3NaCl - - word.zl- -160、向偏鋁酸鈉溶液中參與氯化鐵溶液3NaAlO 2+FeCl3+6H 2O= 3AlOH 3 +FeOH 3 +3NaCl 161、向偏鋁酸鈉溶

22、液中參與氯化銨溶液 NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O= AlOH 3 +NaCl+NH 3H 2O 162、氯氣廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否泄露 NH 3 H 2O=NH 3+H 2O 8NH 3+3Cl2=6NH 4Cl+N 2163、鉛蓄電池的正負(fù)極反響：負(fù)極 :Pb-2e-+SO4 2-= PbSO4正極： PbO2+2e-+4H +SO4 2-=PbSO4+2H 2O 164、鋼鐵腐蝕過(guò)程中發(fā)生的反響負(fù)極：Fe2eFe 2+正極： 2H2O O24e 4OH2Fe2H2O O2=2FeOH24FeOH2+ O 2 + 2H 2O = 4FeOH 32FeOH3= Fe2O3xH2O+

23、3-xH 2O 165、電解氯化銅溶液 CuCl2 Cu+Cl2166、電解氯化鈉溶液 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl 2 +H 2167、電解硫酸鈉溶液 2H2O O2 +2H 2168、電解硫酸銅溶液 2CuSO4+2H 2O 2Cu+2H2SO4+O 2169、黃鐵礦制取二氧化硫 4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2170、烷烴在空氣中燃燒通式 H 2n+23n2 1 O2nCO2n1H2O 171、甲烷與氯氣反響 四步CH4+Cl 2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl 2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl 2

24、CCl4+HCl 172、試驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2 OH CH2CH2 H2O 173、烴在空氣中燃燒通式 CxHy+x+y/4O 2 xCO2+y/2H 2O 174、乙烯制乙醇 CH 2CH 2H 2OCH3CH2 OH 175、乙烯催化加聚176、向溴水入乙烯 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br 177、1,3-丁二烯與溴 1：1 加成高溫、低溫兩種情形CH2=CH-CH=CH 2 + Br 2CH2Br-CHBr-CH=CH 2- - word.zl- -CH2=CH-CH=CH 2 + Br 2CH2Br-CH=CH-CH 2Br 178、丙烯與溴化氫按馬氏規(guī)那么加成CH2=C

25、H-CH 3 +HBr CH 3CHBrCH 3179、試驗(yàn)室制乙炔 CaC22H 2O C2H 2 CaOH2180、乙炔在空氣中燃燒 2C2H 23O2 2CO22H2O 181、向溴水入少量乙炔 CHCH2Br2CHBr2CHBr2182、溴與乙炔 1：1 加成 CHCHBr2CHBr=CHBr 183、乙炔制取氯乙烯 CHCHHClCH 2=CHCl 184、氯乙烯制取聚氯乙烯 nCH 2=CHCl 185、乙炔自身加聚 n CHCH 186、苯在空氣中燃燒 2C6H 6 + 15O212CO2 + 6H 2O 187、苯與液溴反響188、苯與濃硝酸反響 硝化 189、苯催化加氫190

26、、甲苯與氯氣在鐵催化下反響- - word.zl- -191、甲苯制取 TNT 192、溴乙烷與氫氧化鈉溶液反響C2H5-Br NaOH C2H 5-OH + NaBr 193、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反響C2H5-Br NaOHCH 2CH2 +NaBr+H 2O 194、乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O 2 2CH3CHO + 2H 2O 195、乙醇在 140 脫水 CH3CH2OH + CH 3CH2OH CH 3CH2OCH 2CH3 + H 2O 196、乙醇與溴化氫反響CH 3CH 2OH+HBr CH3CH2Br+ H 2O 197、甘油制取炸藥198、苯酚與氫氧化鈉溶

27、液反響 C6H 5OH NaOH H 2O C6H 5ONa 199、向苯酚鈉溶液入二氧化碳?xì)怏w- - word.zl- -200、向苯酚溶液中參與溴水201、乙醛與氫氣反響202、乙醛催化氧化203、乙醛久置變質(zhì)：204、乙醛的銀鏡反響CH 3CHO 2AgNH 32OH CH3COONH 42Ag 3NH 3 H 2O 205、乙醛與新制氫氧化銅反響206、甲醛與苯酚反響制取酚醛樹(shù)脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O 2 2HCOOH - - word.zl- HCHO4AgNH 32OH -208、甲醛與足量的銀氨溶液反響NH 42CO34Ag 6NH3 2H2O 濃硫酸209、乙

28、酸與乙醇發(fā)生酯化反響CH 3COOH HOC2H 5CH 3COOC 2H 5H 2O 210向乙酸乙酯中參與氫氧化鈉溶液CH 3COOC 2H 5NaOH CH3COONa + CH 3CH2OH 211、甲酸鈉與銀氨溶液反響 HCOONa 2AgNH 32OH NH 4OCOONa +2Ag 3NH 3 H 2O 212、甲酸鈉與新制氫氧化銅反響 HCOONa+2CuOH 2+NaOH Na 2CO3+Cu2O +3H 2O 213、葡萄糖的銀鏡反響CH 2OH-CHOH 4-CHO+2AgNH 32OH CH 2OH-CHOH 4-COONH 42Ag 3NH 3 H 2O 214、葡萄

29、糖與新制氫氧化銅反響CH 2OH-CHOH 4-CHO+2CuOH 2+ NaOHCH 2OH-CHOH 4-COONa+Cu 2O +3H 2O 215、蔗糖催化水解216、麥芽糖催化水解217、纖維素催化水解- - word.zl- -218、油酸甘油酯硬化219、工業(yè)制取肥皂 皂化反響 220、十六烷裂化反響221、甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反響5 +6KMnO 4+9H 2SO4 5+3K 2SO4+ 6MnSO4+ 14H 2O 222、工業(yè)制造乙苯 + CH 2=CH 2 223、制造滌綸的反響- - word.zl- -224、制造火棉的反響225、丙氨酸生成二肽的反響226、甘氨酸

30、與鹽酸反響227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O54NO2 +O 2228、高錳酸鉀酸性溶液與草酸反響5H2C2O4+2KMnO 4+3H 2SO4= 10CO2 +K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H 2O 229、氫氧化鋇與氯化銨反響 2NH 4Cl+BaOH2BaCl2+ 2NH 3 +2H 2O 230、重鉻酸鉀溶液在酸性環(huán)境中的平穩(wěn) Cr2O7 2-橙色 + H 2O 2CrO4 2- 黃色 + 2H +231、氯化鈷溶液中的平穩(wěn) CoH2O6 2+粉紅色 + 4Cl-CoCl4 2-藍(lán)色 +6H 2O - - word.zl- -232、泡沫滅火器的原理 Al 2SO43

31、+6NaHCO 3=2AlOH 3 +6CO2 +3Na2SO4233、氯化銀轉(zhuǎn)變成碘化銀的原理 AgCl+KI=AgI+KCl 234、硫酸鋇轉(zhuǎn)變成碳酸鋇的原理 BaSO4+Na 2CO3飽和 =BaCO3+Na 2SO4235、海帶中提取碘的原理 2I- + H 2O2 + 2H + = I 2 + 2H 2O 236、溶液中鈣離子的檢驗(yàn)方法 Ca 2+ + C 2O4 2-CaC2O4237、溶液中鐵離子的檢驗(yàn)方法四種Fe 3+ +3S- = FeS3 Fe 3+ +3OH- = FeOH3苯酚遇三價(jià)鐵離子顯紫色對(duì)于不太稀的直接觀看顏色為溶液為黃色238、溶液中鋁離子的檢驗(yàn)方法：加過(guò)量的

32、強(qiáng)堿,先有沉淀后沉淀消逝Al 3+3OH-AlOH 3 AlOH 3+OH-AlO 2-+2H 2O 239、氨熏的原理 Fe 3+3NH 3 H2O=FeOH 3 +3NH 4 +Cu 2+4NH 3 H 2O=CuNH 34 2+4H 2O 240、氧化鋁在強(qiáng)堿溶液中形成協(xié)作物 3H2O + Al 2O3 +2OH- = 2AlOH 4-241、鋁離子與氟離子反響 Al 3+ +6F- =AlF 6 3-242、甘油的檢驗(yàn)原理243、火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)原理ClO3- +3NO 2- +Ag+ = AgCl-+ 3NO 3244、甲醛濃度檢測(cè)的原理 5HCHO+4MnO 4-+12H += 5CO 2 + 4Mn 2+ 11H 2O 245、亞硝酸的不穩(wěn)固性 2HNO 2 = NO + NO 2 + H 2O 246、亞硝酸鹽的氧化性 2NO 2- + 2I- + 4H + = 2NO + I 2 + 2H 2O NO 2- + Fe 2+ + 2H + = NO + Fe 3+ H 2O 247、亞硝酸鹽的復(fù)原性 5NO 2-+2MnO 4-+6H + = 5NO 3-+2Mn 2+3H 2O Cr2O7