2023版新教材高中化學第二章海水中的重要元素-鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質課時作業(yè)新人教版必修第一冊

1、PAGE 12PAGE 第二節(jié)氯及其化合物 第1課時氯氣的性質必備知識基礎練進階訓練第一層1氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化溶于水ABC D2下列有關氯氣的敘述中，不正確的是()A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯是同一種物質C氯氣不能溶于水D氯氣是一種有毒的氣體3下列關于氯氣的敘述正確的是()A鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D氯氣有毒且密度較大4下列現象不屬于H2在Cl2中燃燒現象的是()A蒼白色火焰B瓶口有白霧C集氣瓶

2、內氣體顏色變淺D爆炸5發(fā)生氯氣泄漏時，下列防護措施合理的是()及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液被轉移人群應戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染常溫下氯氣能溶解于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A BC D6下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl37將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化，關于溶液中導致變色的微粒、的

3、判斷正確的是()AH、HClO、Cl2 BH、ClO、ClCHCl、ClO、Cl DHClO、HCl、Cl28在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象和結論一致且正確的是()A新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液不含OHC將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClOD光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O29生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法不得當的是()A戴上浸有氫氧化鈉溶液的口罩撤離B向地勢高的地方撤離C觀察風向，逆風撤離D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛

4、巾捂住口鼻撤離10可以證明次氯酸是弱酸的事實是()A可與堿反應B有漂白性C見光能分解D次氯酸鈣溶液與碳酸反應生成次氯酸11下列實驗過程中，不會產生氣體的是()12下列關于氯及其化合物的敘述正確的是()A氯氣無漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鮮花褪色而干燥的氯氣不行B漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于殺菌消毒C工業(yè)生產中不是將氯氣通入澄清石灰水中來制取漂白粉D.漂白液和潔廁靈(主要含HCl)兩種都是消毒劑，一起用效果更好13如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的干燥紅色布條看不到明顯現象，當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，D瓶中裝的溶液不可能是 ()A濃硫酸 BNaO

5、H溶液CKI溶液 D飽和NaCl溶液關鍵能力綜合練進階訓練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1下列說法不正確的是()A新制氯水具有漂白性與活性炭的漂白原理相同BHClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱CHClO光照下易分解，放出O2D新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H、Cl、ClO、OH離子2飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子減少的是()Cl2H2OClHClOHABC D3下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣溶解在四氯化碳溶液中鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A BCD4將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中剩余氣體

6、的體積約占試管容積的(假設反應前后體系溫度相同) ()A eq f(1,4) B eq f(1,3) C eq f(1,2) D eq f(2,3) 5在抗擊新冠病毒感染的肺炎(Covid19)疫情中，化學品發(fā)揮了重要的作用，如 75%酒精、“84” 消毒液等?！?4” 消毒液是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑。下列判斷不正確的是()A制備“84” 消毒液時的離子方程式為：Cl2 2OH=ClClOH2OB“84” 消毒液的有效成分是NaClOC“84”消毒液利用NaClO的還原性進行殺菌消毒D將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作紙張的漂白劑二、選擇題

7、：每小題有一個或兩個選項符合題意。6漂白粉是生產、生活中常用的消毒劑。下列有關漂白粉的說法中，錯誤的是()漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣制備漂白粉的過程中，Cl2既作氧化劑又作還原劑漂白粉性質穩(wěn)定，可以敞口存放漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClOA BC D7某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是()A該實驗說明Cl2分子具有漂白性B該實驗說明H擴散速度比HClO分子快C若用久置的氯水進行實驗，不會產生相同的實驗現象D將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色8現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液

8、，可用來區(qū)別他們的一種試劑是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D飽和食鹽水90.9 g某元素的固體單質直接跟氯氣反應后，質量增加了3.55 g，這種元素是()ANa BMgCAl DFe三、非選擇題10.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質。根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現象是_，b過程中反應的離子方程式為_。(3)a過程中反應的化學方程式為_。學科素養(yǎng)升級練進階訓練第三層1經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：KOHAgNO3NaH

9、CO3FeCl2Na2CO3，會使配制溶液變質的是()A全部 BC D2用氯氣消毒過的自來水養(yǎng)魚時，將水注入魚缸前需在陽光下暴曬一段時間，這樣做的目的是()A.使水的溫度升高B使水中的次氯酸分解C增加氧氣的含量 D殺菌消毒3含酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加氯水，滴到一定量時，紅色突然褪去。某同學為探究該實驗現象產生的原因，進行了如下操作，不正確的是()A預測原因：氯水中的酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，將氫氧化鈉消耗完所致B實驗設計：往褪色后的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否重新變紅C解釋現象：褪色后的溶液滴加氫氧化鈉后不變紅，說明不是中和反應所致D反思評價：溶液褪色的原因可能是氯水中的氯

10、分子具有漂白性和強氧化性4某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：(1)濃硫酸的作用是_。(2)證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現象為_。(3)該實驗設計存在的缺陷是_，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_。第1課時氯氣的性質必備知識基礎練1答案：B解析：氯氣密度比空氣大，能接近地面進入田鼠洞，滅鼠利用氯氣的毒性，故利用。2答案：C解析：Cl2能溶于水，1體積水大約能溶解2體積Cl2。3答案：D解析：鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(霧為小液滴)，A錯誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成

11、CuCl2，B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤。4答案：D解析：H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而出現白霧，瓶內氣體的顏色因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。5答案：B解析：NaOH為強堿，有強腐蝕性，不合理；Cl2的密度比空氣的大，不能將人群轉移到地勢較低的地方，不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，不合理。6答案：D解析：CuCl2不能由單質和鹽酸反應制??；FeCl2不能由單質和氯氣反應制取；FeCl3不能由單質和鹽酸反應制取。7答案：A解析：氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯

12、氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，因此關于溶液中導致變色的微粒、分別是H、HClO、Cl2。8答案：D解析：A項，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2沒有漂白性；B項，氯水中含有少量OH，其來源于H2O的電離；C項，氯水中的H與KHCO3反應產生CO2；D項，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應產生O2。9答案：A解析：氫氧化鈉是強堿，有強腐蝕性，會對人體造成二次傷害，該方法不可取，故A選； 氯氣的密度大于空氣，氯氣泄漏時，可以向地勢高的地方跑，避免中毒，方法得當，故B不選；逆風跑，可以脫離氯氣的籠罩，方法得當，故C不選；因純堿水為弱堿性

13、，可以吸收氯氣，可以減少氯氣對口鼻的刺激，方法得當，故D不選。10答案：D解析：與堿反應是酸的通性，如鹽酸、硫酸屬于強酸，碳酸屬于弱酸，都能與堿反應，故A錯誤；次氯酸有漂白性，是因為次氯酸具有強氧化性，故B錯誤；見光能分解說明次氯酸不穩(wěn)定，與酸性強弱無關，如硝酸屬于強酸，見光易分解，故C錯誤；次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸，說明次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，次氯酸必是弱酸，故D正確。11答案：C解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項，新制氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生；D項，H2

14、O與Na2O2反應生成O2。12答案：C解析：氯氣無漂白性，而次氯酸有，鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，A錯誤；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B錯誤；澄清石灰水是稀溶液，工業(yè)生產中將氯氣通入石灰乳中來制取漂白粉，C正確；一起用時，漂白液中NaClO和潔廁靈中HCl發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，D錯誤。13答案：D解析：次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯

15、氣或可干燥氯氣，據此分析解答。濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，故B與題意不符；氯氣通過KI溶液，與KI溶液反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，故C與題意不符；氯氣與食鹽水不反應，進入C的為潮濕的氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意。關鍵能力綜合練1答案：A解析：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因此具有漂白性，活性炭的漂白原理是吸附作用，二者的漂白原理不相同，故錯誤；HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱，故正確；HClO光照下易分解，放出O2，同時生成

16、氯化氫，故正確；氯氣溶于水，并和水反應生成氯化氫和次氯酸，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H、Cl、ClO、OH離子，故正確。2答案：A解析：飽和氯水久置后會變?yōu)橄←}酸，所以Cl2、H2O、HClO均會減少。3答案：C解析：本題考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H，漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應，產生不了H和HClO。中HCl只有酸性無漂白性，中Cl2和水反應生成HCl和HClO，中發(fā)生反應：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且

17、漂白粉少量，鹽酸過量，故使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是，故C正確。4答案：C解析：氯氣和水發(fā)生反應Cl2H2O=HClHClO，當氯水受日光照射時發(fā)生反應2HClO eq o(=,sup7(光照) 2HClO2。由上述兩個化學反應方程式可得關系式2Cl2O2，由此可知產生的O2體積約為Cl2體積的 eq f(1,2) 。O2不易溶于水，故試管中剩余氣體的體積約占試管容積的 eq f(1,2) 。5答案：C解析：氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，所以制備“84”消毒液的離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O，故A正確；“84” 消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，有效成分是N

18、aClO，B正確；ClO可以殺菌消毒，利用了ClO的氧化性將病毒氧化失活，C錯誤；澄清石灰水的主要成分為Ca(OH)2，將氯氣通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，故D正確。6答案：C解析：漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其有效成分是次氯酸鈣，屬于混合物，故正確；制備漂白粉是將Cl2通入到石灰乳中，Cl2和Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2，該過程中，Cl的化合價既有升高又有降低，故Cl2既作氧化劑又作還原劑，故正確；次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸，次氯酸鈣吸收空氣中的水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸性質不穩(wěn)定，見光易

19、分解，所以必須密封保存，故錯誤；漂白粉與過量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClO，與少量CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，故錯誤。7答案：BC解析：氯氣與水發(fā)生Cl2H2OHClHClO反應，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，故A錯誤；由實驗可知，滴加氯水的中間區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說明H的擴散速度比HClO分子快，故B正確；氯水中HClO會發(fā)生2HClO eq o(=,sup7(光照) 2HClO2反應，久置的氯水主要成分為稀鹽酸無漂白性，若用久置的氯水進行實驗，只變紅不漂白，所以現象會不同，故C正確；次氯酸的漂白性屬于氧化性漂白

20、，不具有可逆性，加熱不能恢復到原來的顏色，故D錯誤。8答案：C解析：雖然氫氧化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛液谏}酸、氯化鈉和氯水三種溶液與AgNO3溶液混合均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；鹽酸、氯化鈉遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B錯誤；鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現象不同，能鑒別，故C正確；鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤。9答案：C解析：設金屬元素X的原子的相對原子質量為M、氯化物中金屬元素的化合價為n價，由題意可知X與氯氣反應生成XC

21、ln，反應的化學方程式為2XnCl2 eq o(=,sup7() 2XCln，根據質量守恒可知，增加的3.55 g為氯原子的質量，則X原子和氯原子的關系為XnCl，由題給數據可得： eq f(0.9 g,M gmol1) eq f(3.55 g,35.5n gmol1) ，解得M9n，若n1，M9，則沒有對應金屬元素，不符合題意；若n2，M18，則沒有對應金屬元素，不符合題意；若n3，M27，則金屬元素X為鋁。10答案：(1)d(2)溶液中產生白色沉淀CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=H2OCO2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析：(1)含有HClO分子，有漂白性，可使變紅的石蕊試液褪色。(2)含有Cl，可與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀；含H，可與CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 反應，放出CO2：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=H2OCO2。(3)含Cl2分子，可將FeCl2氧化：2FeCl2Cl2=2FeCl3。學科素養(yǎng)升級練1答案：A解析：經氯氣消毒的自來水中含有Cl2、HClO、H、Cl、ClO等成分，據此分析解題：KOH能與Cl2、HClO等發(fā)生反應2KOHCl2=KClKClOH2O，KOHHClO=KClOH2O而變質，AgNO3能與Cl反應AgCl=AgCl而