專題3.3鹽類的水解-學年高二化學走出題海之名校同步試題分項精編版選修4解析

1、12014上期末考】CH3COO-+BNH4+HBr+12014上期末考】CH3COO-+BNH4+HBr+ ACH3COOH+CCO 2- +2H H CO + 2OH- DBr-+ H 3222【福建省福州市八縣（市）2014上期末考】32014上期末考】下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是)4省冊亨縣民族中學2014上期末考】常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的2C、B、3【】52014上期末考】C加熱氯化鐵溶液顏色變深52014上期末考】C加熱氯化鐵溶液顏色變深62014上期末考】BCH3COO72014上期末考】MgCl2FeCl3是CD 8CD 82014

2、上期末考】pH92014上期末考】下列說法正確的是） 102014上期末考】0.2mol/LNaA0.1102014上期末考】0.2mol/LNaA0.1mol/L Ac（A）Bc（Na）+c（H）=Dc（Na）=c（A）+11Ac(CN) Cc(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OHD2c(OH)+c(CN 1KHC2O4+2Ac(K )+c(H ) = c(HC O )+c(OH )+c(C 2 2421Bc(HC O )+c(C )=0.1 2 2 +2Ac(K )+c(H ) = c(HC O )+c(OH )+c(C 2 2421Bc(HC O )+c(C )=0.1 2 2 C

3、c(C2O42)c(HCO3-)c(CO32250.1molL1的CH3COOH、CH3COONa)Na2S溶液中：c(OH) c(H)2c(H2S) 12014上期末考】H2B= )= )= = )= )= 0.1 mol/L的下列溶液中，pH192 2 ) )333氣體的離子方程式為：ClOCO2+H2O=CO 2氣體的離子方程式為：ClOCO2+H2O=CO 2321 Ac(Cl)c(NH4+)c(H) 22 ApH2HApH12MOH溶液任意比混合：c(Hc(Mc(OHBpHCH3COONa、NaOHNa2CO3三種溶液：CCH3COOHCH3COONac(CH3COO)+2c(OH)

4、=2c(H+) + 23.2014（6分）25HA23.2014（6分）25HAMOH （2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L 弱堿MOH混合，則所得溶液一現(xiàn)象的離子方程式24 若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序（填序號若為HCl 和NH4Cl 混合溶液則四種離子濃度的由大到小的順序若為NH3和NH4Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序HCl （1）Na2A溶液(用離子方（2）若0.1molL1 NaHA溶液的pH2，則0.1molL1 H2A溶液中H的物質(zhì)的量濃（3）0.1molL1

5、 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序 mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH-mol/L（2）0.1molL-1CH3COONapH=8用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8 的原因按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示，中然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度以 【（1）【（1）產(chǎn)生的c(H+) 之比等。（2）滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程（3）0.01molCH3COONa0.02mol 0.5L種微粒，各離子濃度從大到小的順序（4）100mL0.01m

6、olL1HA0.02molL1MOHpH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化由圖中信息可知HAK點對應的溶液中282014（8分）10NaHCO3pHpHHCO3式 pHHCO3式 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為試劑XA、BaOH2 C、NaOH（2）將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH等于8.3， /L和bmol/L，則a 與b的比值2 MNA、B、C、D CD2 MNA、B、C、D CD （2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度（4）將pH值為2 的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值32014上期末考】(14分)NH4Al(SO4)2 1（2）相同條件下，0.1molL NHAl(SO中c(NH 44 41或“小于”)0.1molL NH c(NH )4（3）0.1molL1pH0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH(填寫序號)pH12320時，0.1molL NH ) 中212320時，0.1molL NH ) 中2c(SO )c(NH )