XX省2022至2023學(xué)年高三年級上學(xué)期入學(xué)摸底考試（一）化學(xué)-試題

1、PAGE PAGE 1120222023年度河南省高三年級入學(xué)摸底考試（一）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量： 第卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1生活、生產(chǎn)等與化學(xué)聯(lián)系緊密，下列敘述正確的是（ ）。A陶瓷硯臺的主要化學(xué)成分與水晶相同B“薪柴之灰”的主要成分有碳酸鉀C煙火中的紅色來源于鈉鹽的灼燒D溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)2乙硫醇是一種易揮發(fā)且具有強烈刺激性氣味的液體，可用作天然氣及石油氣的警告劑。以乙醇為原料可制得乙硫醇，反應(yīng)原理為。下列說法正確的是（ ）。A中子數(shù)為10的氧原子可表示為B乙醇和乙硫醇互為同系物C羥基的電子式

2、為D硫化氫的結(jié)構(gòu)式為HSH3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）。選項物質(zhì)的性質(zhì)用途A無色無味可用作食品防腐劑B具有兩性可用作耐火材料C石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性可用作電極材料D具有氧化性可用作凈水劑4設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）。A5.6g Fe完全反應(yīng)可能失去個電子B的溶液中含有的數(shù)目等于C常溫常壓下，11.2L氫氣所含的氫原子數(shù)小于D16g肼）中含有的極性鍵的總數(shù)為5僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）。選項實驗?zāi)康牟Ａx器A用固體配制溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒B用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液酸（堿）式滴定管、錐形瓶C除去

3、NaCl（l）中少量的燒杯、玻璃棒、普通漏斗D分離乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、燒杯6合成某種具有解毒消腫、祛風(fēng)活絡(luò)的功能藥物的中間體（M）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是（ ）。A1mol M最多與發(fā)生加成反應(yīng)B該分子中含有3種官能團C該分子中所有碳原子一定共面D環(huán)上的一氯代物有3種7乙醇在醋酸菌作用下被空氣氧化是制造醋酸的有效方法，然而這一傳統(tǒng)過程遠遠不能滿足工業(yè)的需求。目前工業(yè)上多采用甲醇和一氧化碳反應(yīng)制備醋酸：。以為催化劑、碘甲烷為助催化劑合成醋酸（Monsanto法）的反應(yīng)過程如圖所示，其中均為陰離子。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）。A甲醇生成碘甲烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)B可表示

4、為C在反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目發(fā)生改變D該反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成8X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍，Z的原子半徑在短周期主族元素中是最大的，W的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）。A僅由Y、Z、W形成的化合物的水溶液可能呈中性B氫化物的沸點：YXC簡單離子半徑：ZWDX、W與Y均只能形成兩種化合物9我國自主開發(fā)應(yīng)用的鐵鉻液流儲能電池的放電工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量；電極a、b均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）。A放電時，a極為電池的負極B放電時，a極區(qū)的可通過質(zhì)子交

5、換膜向b極區(qū)遷移C充電時，a極連接外電源的正極D電池反應(yīng)式為10某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為FeO、）制取硫酸鐵銨晶體的流程如圖1；受熱分解時，固體剩余質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖2（已知：a點時僅失去了一半的結(jié)晶水）。下列敘述正確的是（ ）。A溶液A中所含的陽離子只有、Ba點時，剩余固體可表示為C加入的目的是將全部還原為Dde的過程中無氣體放出，e點剩余的固體為11下列依據(jù)有關(guān)實驗操作和實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）能得出相應(yīng)的實驗結(jié)論且實驗結(jié)論符合客觀事實的是（ ）。選項實驗操作實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）實驗結(jié)論A將鹽酸與反應(yīng)得到的氣體直接通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色膠狀的沉淀酸性：B向溶液中滴加溶液，再加入幾滴同濃度

6、的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀C常溫下，將等體積的飽和溶液與飽和NaCl溶液混合試管中有白色沉淀產(chǎn)生常溫下，的溶解度小于和NaCl的D常溫下，用pH計分別測定和溶液的pHpH均等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同12某化合物W是由四種位于前四周期且均不同周期的常見元素組成的，探究其組成的實驗過程如圖（略去部分產(chǎn)物）。已知：氣體F燃燒時，火焰呈淡藍色且有水生成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿的溶液；沉淀A為紅色固體氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列說法中錯誤的是（ ）。A白色沉淀E為B化合物W中一定含有氫元素C生成無色氣體B的反應(yīng)中D化合物W中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是銅元素13和少量水蒸

7、氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去的三個反應(yīng)式為；25和50下，上述三個反應(yīng)中水蒸氣的平衡壓強數(shù)據(jù)如表所示；不同溫度下上述三個反應(yīng)中水蒸氣的平衡壓強隨溫度的變化情況如圖所示。反應(yīng)25501.046.050.754.120.110.60下列說法錯誤的是（ ）。A表示反應(yīng)的是曲線aB圖中表示穩(wěn)定存在的區(qū)域是區(qū)域BC上述三個反應(yīng)處于M點時，正逆反應(yīng)速率的關(guān)系均為VD25下，反應(yīng)達到平衡后，再通入，重新平衡后，增大14室溫下，將的鹽酸不斷滴加到10.00mL相同濃度的BOH溶液中，溶液中水電離出的的負對數(shù)與加入鹽酸的體積V（鹽酸）/mL的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）。A室溫下，BOH

8、的電離平衡常數(shù)約為Bb點溶液中存在：Ca、b、c三點溶液中，c點溶液的離子總濃度最大D溶液中對應(yīng)的點為a點第卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1819題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題共3小題，共43分。15（14分）三氯化氮（，其中Cl為價）是一種用于檸檬等水果的熏蒸處理的黃色油狀液體。某興趣小組利用氯化銨溶液和氯氣制備，實驗裝置如圖所示。查閱資料：的熔點為，沸點為70。在95以上易爆炸，有刺激性氣味，不溶于冷水，可與熱水反應(yīng)（即水解）。實驗步驟：先檢查裝置氣密性，按上述裝置裝入試劑，然后打開儀器X的

9、活塞和，使與溶液在低溫下反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，一段時間后，關(guān)閉儀器X的活塞和，停止向裝置B中通入，并控制裝置B中水浴溫度，使蒸氣逸出。（1）裝置A中的儀器X為恒壓漏斗，與使用分液漏斗滴加濃鹽酸相比，在該實驗中使用恒壓漏斗的優(yōu)點為_。（2）裝置接口連接順序為a_（填小寫字母，裝置可重復(fù)使用）。裝置C的作用是_。在實驗過程中，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是_。（3）反應(yīng)一段時間后，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取裝置E中U形管內(nèi)的液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該水溶液再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：_。（4）在的條件下，電解溶液也可以

10、制得，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生的電極連接電源的_（填“正極”或“負極”），電解溶液制得總反應(yīng)的離子方程式為_。（5）可與溶液反應(yīng)制取氣體，同時產(chǎn)生一種無污染的氣體，則參與反應(yīng)的_。16（14分）鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯主要成分為、及少量鐵、鋁的氧化物等生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。已知：部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：金屬陽離子開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH（金屬陽離子濃度）9.03.24.79.29.15回答下列問題：（1）步驟用稀硫酸浸取金屬電極芯前，需先粉碎金屬電極芯，粉碎的目的是_

11、。（2）步驟調(diào)pH的范圍為_。（3）將“母液1”的pH調(diào)至34，再加入NaClO，NaClO的作用是_。（4）步驟中若用鹽酸代替和的混合液也能達到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因：_。（5）步驟中“母液3”與溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（6）已知：常溫下，、，若向濃度相同的和的混合溶液中加入足量固體，則所得溶液中_。（7）可形成多種結(jié)晶水合物，采用熱重分析法測定某樣品所含的結(jié)晶水?dāng)?shù)。將樣品在900下進行煅燒，失重率隨時間變化如圖，B點時失去全部結(jié)晶水，n的值為_；D點固體的化學(xué)式為_。（8）堿性鎳氫電池的工作原理為（M為儲氫合金），該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為_。17（15分）我國力爭在2

12、030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，因此的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：（1）_。（2）反應(yīng)和的（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，反應(yīng)對應(yīng)的直線為_（填“a”或“b”），并在圖中繪制反應(yīng)的隨變化的圖像。（3）在恒溫條件下，上述三個反應(yīng)在某體系中建立平衡后，將反應(yīng)體系體積擴大到原來的2倍，反應(yīng)的平衡將_（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，反應(yīng)和重新達到平衡時所需時間：t_（填“”“”或“”）t。（4）一定條件下，向體積為V L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述三個反應(yīng)，達到平衡時，容器中為a mol，CO（

13、g）為b mol，此時的濃度為_（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣。（5）將原料按初始組成充入某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，體系起始總壓強為100kPa，達到平衡時的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。若A、B、C三點表示在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時的體積分數(shù)，則圖中氣體總壓強最大的點為_（填標(biāo)號）點，理由是_。電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)的資源化利用，電解制甲酸鹽的原理示意圖如圖。（6）電解一段時間后，若兩側(cè)電解液中的物質(zhì)的量相差0.04mol，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的總體積為_L（假設(shè)產(chǎn)生的氣

14、體全部逸出）。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。18（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中有著重要的應(yīng)用。如二元氮化物（、CrN等）、三元鋰過渡金屬氮化物（等）等在儲氫領(lǐng)域、化學(xué)電源領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。（1）Cr原子的核外電子排布式為_；第一電離能：N_（填“”或“”）0。（2）可用于制備許多其他的含氮化合物如、等以滿足我們生產(chǎn)、生活的需要。中N的雜化類型為_，中Fe的配位數(shù)為_。（3）是很好的儲氫材料，與發(fā)生反應(yīng)生成和LiH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）晶體中，為面心立方堆積，填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個晶胞中共含有_個共價鍵；設(shè)該晶胞的邊長為a cm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_（用含a和的代數(shù)式表示）。（5）、和形成立方晶體，其結(jié)構(gòu)可以看作NaCl型結(jié)構(gòu)，其中和分別占據(jù)體心和棱心，占據(jù)面心，立方晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為_。19（15分）（有機化學(xué)基礎(chǔ)）化合物是制備某藥物的重要中間體，其合成路線如圖。已知：連有四個不