舟山市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化鈉受熱熔化D碳酸氫銨受熱分解2、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是AAl3+、Na+、O2-微粒半徑依次

2、增大BN、O、F最高正價依次升高CF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸降低D氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸減弱3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是A圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B用圖裝置收集CO2氣體C用圖裝置制備BaSO3沉淀D用圖裝置除去SO2中的HCl4、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是 A海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ械腂r2含量較低B熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2D反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-5、在高空中有一層臭氧層，

3、它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A混合物B氧化物C單質(zhì)D化合物6、下列裝置中能組成原電池的是ABCD7、下列物質(zhì)中只含有氯分子的是()A氯水B液氯C鹽酸D食鹽8、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：CuAlD常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PNAABBCCDD9、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是AH2SO4

4、BCa(OH)2CNa2O2DBaCl210、科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（ ）ACO2分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B原子半徑：SCOCOCS和CO2都含離子鍵DOCS屬于共價化合物11、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是ABCD12、下列有關(guān)說法正確的是A蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水C用過濾的

5、方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中13、下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零14、當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是A加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C當(dāng)

6、反應(yīng)物與生成物濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到限度D在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%15、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)；H0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量AABBCCDD16、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項(xiàng)革命性技

7、術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為_、_。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng):_，反應(yīng)類型:_；反應(yīng)：_；反應(yīng)類型: _；反應(yīng):_，反應(yīng)類型:_。(4)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取D的裝置圖。圖中試劑a名稱為_，其作用是_。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_。18、下表列出了九種元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123請按要求回答下列問題：（1）元素的名稱是_，元素在周期

8、表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有_性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）與能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_。（6）工業(yè)制取的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱35min

9、。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；(2) 與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：_；(4)步驟中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_；(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填字母代號)。A反應(yīng)掉乙酸和乙醇 B反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇 C析出乙酸乙酯 D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器_(填：“下口放”或“上口倒”)出。20、某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)

10、。（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請補(bǔ)全表格中空格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式溶液分層下層呈橙色。_溶液分層_Br2+2I=I2+2Br（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是_。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_，得電子能力逐漸減弱。21、地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面根據(jù)海水資源綜合利用，請回答下列問題：（1）淡化海水的方法有_（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_（填化學(xué)

11、式），之后_（填操作名稱），再加入適量_（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是_。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式_。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答

12、案解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題?！绢}目詳解】A酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A不符合題意；B白磷熔化屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B不符合題意；C氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C不符合題意；D碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，故D符合題意；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵知識，注意化學(xué)變化與物理變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別；本題的易錯點(diǎn)為C，離子晶體熔

13、化時破壞了離子鍵。2、A【答案解析】A具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，Al3+、Na+、O2-都是兩個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；BO、F一般無正價，故B錯誤；C鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸增強(qiáng)，故D錯誤；故選A。3、A【答案解析】A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價氧化物對應(yīng)水化物，則圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；B.二氧化

14、碳的密度大于空氣，用圖裝置長進(jìn)短出收集CO2氣體，B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應(yīng)，用圖裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應(yīng)，則用圖裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；答案為A。4、C【答案解析】A. 由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯誤；B. 熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯誤；C. 吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2，C正確； D. 溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3+6H+=3Br2+3H2O，D錯誤。答案選C

15、。5、C【答案解析】根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。6、B【答案解析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項(xiàng)A錯誤；B該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項(xiàng)C錯誤；D該裝置沒有形成閉合的回路，所以不

16、能形成原電池，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。7、B【答案解析】A.氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，A項(xiàng)錯誤；B. 液氯是純凈物，其中只含有氯分子，B項(xiàng)正確；C. 鹽酸是氯化氫溶液，含有水分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子，C項(xiàng)錯誤；D. 食鹽中含有鈉離子和氯離子，D項(xiàng)錯誤；答案選B。8、B【答案解析】AA和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；BCO2通入到Na2SiO3溶液

17、中產(chǎn)生H2SiO3，實(shí)際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制備弱酸，故B正確；C根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，還原性是AlCu，故C錯誤；D氮氮三鍵的鍵能大，氮?dú)夥€(wěn)定，但非金屬性NP，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性，故D錯誤；故選B。9、C【答案解析】A.H2SO4 屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，故B項(xiàng)錯誤；C. Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故C項(xiàng)正確；D. BaCl2中只存在Ba

18、2+和Cl-間的離子鍵，故D項(xiàng)錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念，需要學(xué)生理解化學(xué)鍵與化合物、成鍵原子之間的關(guān)系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。10、C【答案解析】A. CO2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：SCO，B正確；C. OCS和CO2都不含離子鍵，全部是共價鍵，C錯誤；D. OCS只含有共價鍵，屬于共價化合物，D正確，答案選C。11、D【答案解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫

19、和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【題目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。12、D【答案解析】測試卷分析：A、油脂不屬于高分子化合物，錯誤；B、用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^即不溶于水也不溶于酸，錯

20、誤；C、可用蒸餾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘，錯誤；D、容量瓶不能加熱，不能盛裝熱溶液，濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)常識、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。13、B【答案解析】A增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯誤；C加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進(jìn)行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。14、A【答案解析】A，加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，

21、減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯誤；C，反應(yīng)達(dá)到限度時，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，C項(xiàng)錯誤；D，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何改變，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%，D項(xiàng)錯誤；答案選A。15、C【答案解析】A、達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯誤；B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，故B錯誤；C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，由M=m/n，可知，逆向

22、移動時n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關(guān)鍵。16、B【答案解析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 羧基 CH3OCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反立 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OH+CH3COOHCH3C

23、OOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 分液 【答案解析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為 CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式: CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應(yīng)是乙烯和水的加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為:

24、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛, 化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，此化學(xué)反應(yīng)的方程式為: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2。D為 CH3COOCH2CH3，因?yàn)?/p>

25、乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點(diǎn)睛：本題屬于有機(jī)推斷題，主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應(yīng)制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的

26、性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第A族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是OSP，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O；（4）元素形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）與能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取的單質(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程

27、式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 防倒吸 乙醇，濃硫酸，乙酸 防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂 BC 分液漏斗 上口倒 【答案解析】實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答?！绢}目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，

28、故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2) 與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度

29、比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。20、Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【答案解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由和實(shí)驗(yàn)可得，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元