1.3常見的酸（1）考試真題解析版

1、21世紀教育網(wǎng) 精品試卷第2頁 （共2頁）1.3 常見的酸（1）一、單選題1.胃液中含有少量能幫助消化的酸液是( )。 A.稀H2SO4B.稀HNO3C.H2CO3D.稀HCl【答案】 D 【解析】根據(jù)胃液中的酸為鹽酸分析?！窘獯稹?胃液中含有少量能幫助消化的酸液是稀鹽酸； 故答案為：D。2.（2020七上余杭月考）下圖是一些常用的危險品圖標，裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標( ) A.爆炸性 B.腐蝕性 C.毒性 D.易燃性 【答案】 B 【解析】根據(jù)化學物質(zhì)的分類分析判斷。 【解答】濃硫酸具有很強的腐蝕性，因此應該貼的標志為 ，故B正確，而A、C、D錯誤。 故選B。3.自來水廠中，常用通入適量氯

2、氣的方法進行殺菌消毒， 氯氣與水反應如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售。可用來鑒別純凈水真?zhèn)蔚脑噭┦? )。 A.酚酞試液B.稀硫酸C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液【答案】 C 【解析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)及氯離子的驗證方法分析，酸不能使酚酞變色，鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，氯離子與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀。【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞變色，所以不能鑒別，不符合題意； B、加入硫酸自來水和純凈水都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意； C、自來水中含有氯離子，與硝酸銀溶液反應會產(chǎn)生氯化銀沉淀，純凈水中則沒有沉淀生成

3、，可以鑒別，符合題意； D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應也沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意； 故選C。4.（2021南湖模擬）硫酸是一種常見的酸。下列關(guān)于硫酸的說法中，正確的是（ ） A.組成：硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒，且數(shù)目相同B.性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反應C.用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨D.檢驗：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】 C 【解析】根據(jù)硫酸的組成、性質(zhì)和應用分析判斷?！窘獯稹緼.根據(jù)H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-兩種微粒的數(shù)目之比為2：1，故A錯誤； B.硫酸能夠與金屬氧化物反應，不能

4、與非金屬氧化物反應，故B錯誤； C.硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，可以除去鐵銹；硫酸與氨水反應生成硫酸銨，故C正確； D.白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此無法檢驗硫酸，故D錯誤。 故選C。5.（2018九上嘉興月考）稀釋濃硫酸時，正確操作是( ) A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌C.將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌【答案】 D 【解析】根據(jù)濃硫酸的稀釋方法分析。【解答】濃硫酸的正確稀釋方法是將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌；故答案為：D。6.小王同學往廚房的

5、純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（ ）A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊試液變紅D.白醋不能用于除鐵銹【答案】 D 【解析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析，酸能使石蕊試液變紅，能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳，能與金屬氧化物反應?！窘獯稹緼.酸酸屬于酸，化學性質(zhì)與鹽酸相似，所以白醋里含有氫離子，不符合題意；B.醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，所以能與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳，不符合題意；C.醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，所以白醋能使石蕊試液變紅，不符合題意；D.醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，所以能與金屬氧化

6、物反應，能用于除銹，符合題意；故答案為：D。7.（2020九上杭州月考）天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯,過段時間后,天平( ) A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.無法判斷【答案】 B 【解析】根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置溶液質(zhì)量會減少，濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量會增加分析。 【解答】濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置溶液質(zhì)量會減少，濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量會增加，所以過段時間后天平會右端下沉； 故答案為：B。8.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學決定利用廚房里常見的物品制作一個“無殼雞蛋”。他可將雞蛋泡入( )。 A.白醋 B.黃酒 C.醬油 D.植物油【答案】 A 【解析

7、】根據(jù)碳酸鹽能與酸反應分析。【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸可與碳酸鈣反應生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳，符合題意； B、黃酒中成分不能與碳酸鈣反應，不符合題意；C、醬油中成分不能與碳酸鈣反應，不符合題意； D、植物油中成分不能與碳酸鈣反應，不符合題意；故選A。9.（2020九上北侖月考）某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖象，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液的質(zhì)量；溶液的體積；溶液中所含水的質(zhì)量。其中正確的是（ ） A.B.C.D.【答案】 C 【解析】濃硫酸吸水時溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。【解答】濃硫酸吸水時，隨時間的變

8、化溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，溶液的質(zhì)量增加，溶液的體積增加，溶液中所含水的質(zhì)量增加； 故選C。10.（2021九上蕭山月考）如圖兩圓相交部分表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反應。下列對反應現(xiàn)象的說法中錯誤的是( ) A.a處形成黃色溶液B.b處形成大量氣泡C.c處溶液呈紅色D.a處產(chǎn)生可燃性氣體【答案】 D 【解析】根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，以及反應產(chǎn)物的特點分析判斷?！窘獯稹緼D.氧化鐵和稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，溶液呈黃色，故A正確不合題意，D錯誤符合題意； B.碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故B正確不合題意； C.紫色石蕊試液遇到酸呈紅色，故C正確不合題意

9、。 故選D。11.（2021九上浙江月考）氯化氫(HCl)的水溶液是鹽酸，溴化氫(HBr)的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗： 根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是( )A.溴化氫的密度比空氣大B.溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小C.若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到紅色噴泉D.試管內(nèi)液體的pH7【答案】 C 【解析】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，酸的化學性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。據(jù)此回答?！窘獯稹緼、收集裝置為向上排空氣法收集裝置，所以可知溴化氫密度比空氣大，選項A正確。 B、根據(jù)現(xiàn)象可知，內(nèi)部壓強減小，說明溴化氫溶于水，使內(nèi)部氣體減小，外界

10、大氣壓將水壓入試管，形成噴泉，選項B正確。 C、酚酞在酸性溶液中不變色，不會看到藍色噴泉，選項C錯誤。 D、溴化氫溶于水，形成酸性溶液，溶液pH7，選項D正確。 故選C。二、填空題12.（2021九上余姚月考）如圖所示，一個倒置的大燒杯內(nèi)放置甲、乙兩個小燒杯。甲杯中盛有濃鹽酸，乙杯中盛有紫色石蕊試液。一段時間后將觀察到 ， 這是因為。如果用濃硫酸代替濃鹽酸做上述實驗，不能觀察到相同的現(xiàn)象，理由是。 【答案】 乙燒杯中紫色石蕊試液變紅；濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫分子擴散到乙燒杯的溶液中，紫色石蕊試液遇酸變紅；濃硫酸無揮發(fā)性【解析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性及酸性溶液能使石蕊試液變成紅色分析?！窘獯稹繚?/p>

11、鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子擴散到乙燒杯的溶液，可使乙燒杯中紫色石蕊試液變紅，若用濃硫酸代替濃鹽酸，因濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以不會觀察到相同現(xiàn)象。 故答案為：乙燒杯中紫色石蕊試液變紅；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子擴散到乙燒杯的溶液中，紫色石蕊試液遇酸變紅；濃硫酸無揮發(fā)性。13.（2021九上寧波月考）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）.濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，是因為濃硫酸有性。 （2）.98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用不斷攪拌。 （3）.鹽酸在下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是(填編號)。 金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的

12、少量NaOH【答案】 （1）吸水（2）濃硫酸；玻璃棒（3） 【解析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性解答； （2）根據(jù)稀釋濃硫酸的步驟解答； （3）根據(jù)二者的反應產(chǎn)物分析判斷。 【解答】（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，是因為濃硫酸有吸水性。 （2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。 （3）氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水；氧化鐵與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，雖然產(chǎn)物不同，但是都能除去鐵銹，故不合題意； 鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，而不是氯化鋅，故符合題意； 氫氧化鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉和水，又引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，故符合題意。

13、 故選。14.（2021九上余姚月考）如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。 （1）.當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從（填A或B）處導管進入，瓶中盛有的物質(zhì)可以是 （2）.當檢驗實驗室制取的氫氣是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是 （3）.當用排水集氣法收集一氧化碳時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從（填A或B，下同）處導管通入。若要用水將瓶中一氧化碳排出使用，水應從處導管進入。 【答案】 （1）A；濃H2SO4（2）AgNO3溶液（3）B；A【解析】根據(jù)濃硫酸的吸水性，氯化氫用硝酸銀溶液檢驗，除雜時為使藥品充分接觸氣體要長進短出，收集或排出氣體時則需通過密度大小確定長短導管分析

14、。【解答】（1）除雜時為使藥品充分接觸，氣體應從長導管進入，濃硫酸具有吸水性，可除去氧氣中的水蒸氣； （2）要檢驗實驗室制取的氫氣是否含有氯化氫時，需利用氯化氫與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀完成； （3）排水法收集CO，因一氧化碳密度小于水，所以氣體應從短導管B端通入，若要用水將瓶中一氧化碳排出，則水應從長導管A端進入； 故答案為：（1）A；濃H2SO4；（2） AgNO3溶液；（3）B；A。15.（2021九上余姚月考）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2+X。根據(jù)上述信息，回答下列問題： （1）.判斷X的化學式是。 （2）.上述描述中

15、體現(xiàn)濃硝酸的化學性質(zhì)是； 【答案】 （1）O2 （2）見光易分解 【解析】由硝酸的性質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律來計算和判斷題目。 【解答】（1）題目中主要說的是濃硝酸見光易分解； （2）由質(zhì)量守恒定律計算X的化學式； 答案：（1）見光易分解（2）O2三、實驗探究題16.（2018九上長興期中）利用以下裝置對酸的化學性質(zhì)進行探究。 （1）.實驗中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是 （填 “a”或”b”）。 （2）.實驗中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子試劑X是 。 （3）.實驗中，在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是 。儀器中發(fā)生反應的化學方程式是。 【答案】 （1）a（2）澄清石灰水（3）紅棕

16、色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】（1）紫色的石蕊試液遇酸變紅色，酚酞試液遇酸不變色； （2）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變混濁，因此只要澄清的石灰水變混濁，就說明石灰石和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，即含有碳酸根離子； （3）氧化鐵是紅棕色固體，而含有3價鐵離子的溶液顯黃色；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，據(jù)此寫出化學方程式。 【解答】（1）實驗中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是紫色的石蕊試液，即a； （2）實驗中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子試劑X是澄清石灰水； （3）實驗中，在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固

17、體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色。儀器中發(fā)生反應的化學方程式是：儀器中反應的化學方程式為： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。17.在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、純堿(碳酸鈉)。 【查閱資料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色?！緦嶒炦^程】（1）小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?，并沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān)，應選擇下列試劑

18、中的 (填字母)。 A.3%的鹽酸 B.5%的醋酸 C.5%的鹽酸（2）小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應，請你幫助完成下列實驗設計。 步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑緩慢地加入到適量的清水中，攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ?，_溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。【答案】 （1）B （2）再逐滴加入白醋至過量 【解析】（1）根據(jù)對比實驗要求變量的唯一性分析； （2）根據(jù)牽牛花汁液遇堿性溶液呈藍色，遇中性溶液呈紫色，遇酸性溶液變紅色分析。 【解答】（1）對比實驗要求變量的唯一性，要驗證

19、酸的濃度與金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡的明顯程度除所做實驗中含3%醋酸的白醋與鐵釘反應外，還需要進行5%的醋酸與鐵釘?shù)姆磻獙Ρ龋蔬xB； （2） 牽牛花汁液遇堿性溶液呈藍色，酸和堿恰好完全反應，生成中性溶液， 牽牛花汁液變成紫色，酸過量時變成紅色，由實驗現(xiàn)象可知，小明進行的實驗操作是取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ海僦鸬渭尤氚状字吝^量 ； 故答案為：（1）B；（2） 再逐滴加入白醋至過量 。18.（2018九上秀洲月考）在研究酸的性質(zhì)時，小明用大小、外形均相同的鋁片分別和pH相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻F(xiàn)象的差異呢？小明從微觀的角度分析得出：pH相同的鹽酸、硫酸，所含的氫離子濃度相同，導致反應現(xiàn)象差異只能是由酸中所含