人教版高中化學(xué)選修4教案

1、 人教版高中化學(xué)選修4教案 從教材的體系看，它是學(xué)校學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。一起看看人教版高中化學(xué)選修4教案!歡迎查閱! 人教版高中化學(xué)選修4教案1 一、說教材 教材的地位和作用 本節(jié)是同學(xué)熟悉離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。 從教材的體系看，它是學(xué)校學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。 從討論方法看，它是討論化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中同學(xué)現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和力量的重點(diǎn)。 本節(jié)的

2、學(xué)問挨次是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念, 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應(yīng), 離子方程式的正確書寫。 二、說目標(biāo) 1.認(rèn)知目標(biāo) 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念; 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念; 了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義; 了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。 2.技能目標(biāo) 通過試驗(yàn)，培育同學(xué)觀看、分析力量;把握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 3.德育目標(biāo) 運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電力量大小劃分;導(dǎo)電力量弱的溶液不肯定是弱電解質(zhì)溶液)對同學(xué)適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特別性的教育。 三、說重點(diǎn)、難點(diǎn) 本課時(shí)的重點(diǎn)是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解

3、和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。打算電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素簡單，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、把握是本節(jié)的難點(diǎn)。 為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)實(shí)行的措施有： 充分利用演示試驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性熟悉，讓同學(xué)通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看分析，得出結(jié)論。 充分利用同學(xué)已有的學(xué)問進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點(diǎn)學(xué)問的探究。 通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的力量。 四、說教法 本節(jié)課主要采納問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋懷疑。它有利于培育同

4、學(xué)發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的力量。采納這種方法意在滲透探究問題的方法，為同學(xué)開展探究性學(xué)習(xí)制造必要的條件。限于新高一同學(xué)的力量，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)幫助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的多種感官。 教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導(dǎo)探究 試驗(yàn)討論 引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題 試驗(yàn)討論 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用 教學(xué)過程 提問同學(xué)們在家自己想方法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思索為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。 演示HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性 小結(jié)鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，由于其中有自由移動(dòng)的電子存在。

5、鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。 追問在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? 小結(jié)電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。 演示 NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)在肯定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。 爭論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2S

6、O4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小結(jié)應(yīng)留意以下幾點(diǎn)： 電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。 電解質(zhì)定義可改為:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電力量是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電力量不同.) 演示試驗(yàn)11觀看：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的

7、導(dǎo)電力量不相同 敘述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量的大小打算于 溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度 當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電力量強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電力量弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式) 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等 歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子

8、 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是 爭論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)? 小結(jié)BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必定聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)分在于它們在水溶液中的電離程度。 布置作業(yè)復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí) 人教版高中化學(xué)選修4教案2 一、教材分析 本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的

9、化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開頭同學(xué)初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物學(xué)問，內(nèi)容在化學(xué)試驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，同學(xué)初步嘗試從試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象去探究(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)把握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。 二、 教學(xué)目標(biāo)：依據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到同學(xué)已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)： A 認(rèn)知目標(biāo)：熟悉金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性挨次，并且能用金屬活動(dòng)挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 B.力量目標(biāo)：培育同學(xué)自主

10、探究、自主學(xué)習(xí)的力量和培育同學(xué)的動(dòng)手力量、團(tuán)體協(xié)作的力量。 C.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培育同學(xué)的合作意識(shí)以及勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培育同學(xué)辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增加對化學(xué)現(xiàn)象的奇怪心和探究欲，進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。 三、重點(diǎn)和難點(diǎn) A.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過試驗(yàn)探究熟悉金屬活動(dòng)性挨次是本課題的重點(diǎn)。 B.運(yùn)用金屬活動(dòng)性挨次對置換反應(yīng)作出推斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。 四、教法和學(xué)法 A.本章主見自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)同學(xué)自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。 B.本課題是比較系統(tǒng)地熟悉一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開頭，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行有目的的思維，

11、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對比觀看、描述試驗(yàn)現(xiàn)象，并對試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出試驗(yàn)結(jié)論。 五、教學(xué)手段及評價(jià)方式： 實(shí)物呈現(xiàn)，試驗(yàn)探究，多媒體幫助教學(xué);側(cè)重同學(xué)學(xué)習(xí)過程中的參加意識(shí)，合作精神，思路的綜合評價(jià)。 六、教學(xué)過程 (一)引入課堂： 以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相像，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么方法來鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告知同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起同學(xué)的奇怪心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)本節(jié)課的

12、學(xué)習(xí)愛好。 (二)復(fù)習(xí)舊知： 學(xué)校已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓同學(xué)熟悉金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最終總結(jié)性思索這些反應(yīng)中金屬原子的失電子狀況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。 (三)提出問題 在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，實(shí)行“回顧引導(dǎo)自學(xué)爭論得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰屚瑢W(xué)去思索：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的狀況。 (四)師生互動(dòng) ，邊講邊試驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。 展現(xiàn)鈉的存放，取用

13、和切割，從中讓同學(xué)領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓同學(xué)體會(huì)過程中的化學(xué)變化，讓同學(xué)自己提出問題并考，去熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并依據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高同學(xué)的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化同學(xué)主體的理念，接下來讓同學(xué)去思索鈉燃燒的狀況怎樣，讓同學(xué)自己去取用，切割鈉，供應(yīng)必要的儀器讓同學(xué)去加熱鈉，使之燃燒，觀看現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色熟悉到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)同學(xué)從化合價(jià)的角度初步熟悉過氧化鈉。 (五)比較著做試驗(yàn)，熟悉鋁和氧氣的反應(yīng)。 從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位同學(xué)比較著做試驗(yàn)，觀看鋁在打磨掉氧化膜前后兩種狀況下加熱

14、溶化后的現(xiàn)象，讓同學(xué)自發(fā)思索為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?熟悉到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的愛護(hù)作用。讓同學(xué)在仔細(xì)閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思索對鋁的氧化膜的熟悉，可以作為課外的作業(yè)讓同學(xué)進(jìn)一步的拓展，提高同學(xué)能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的力量。 (六)總結(jié)課堂： 總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的學(xué)問點(diǎn)，讓后老師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結(jié)束課堂。 人教版高中化學(xué)選修4教案3 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容 內(nèi)容和進(jìn)度：其次 節(jié) 醛、酮及習(xí)題講評 第一課時(shí)：(1)以乙醛為例學(xué)習(xí)醛基的化學(xué)性質(zhì);甲醛的反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。 其次課時(shí)：同學(xué)分組試驗(yàn)：乙醛的銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng);簡潔介紹酮的性

15、質(zhì)。 第三課時(shí)：步步高 醛的練習(xí)講評。 第四課時(shí)：步步高 酮的練習(xí)講評 2、教學(xué)目標(biāo)： 熟悉醛類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)主要通過醛類的典型代表物乙醛，介紹了乙醛的氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，主要通過試驗(yàn)來歸納乙醛的性質(zhì);結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，復(fù)習(xí)和應(yīng)用核磁共振氫譜圖;結(jié)合乙醛的加成反應(yīng)，進(jìn)一步熟悉有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主 要化學(xué)性 質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：乙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的正確書寫。 3、資料預(yù)備： 選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教材、步步高、試驗(yàn)藥品、儀器、視頻 4、新課授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)： 第一課時(shí) 醛 同學(xué)已經(jīng)把握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握了羥基官

16、能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在化學(xué)反應(yīng)中可能的變化，因此教學(xué)的重點(diǎn)是關(guān)心同學(xué)在對比羥基和醛基官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用“結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)”的觀點(diǎn)，推想乙醛 可能的化學(xué)性質(zhì);再通過試驗(yàn)，探究乙醛的化學(xué)性質(zhì)，落實(shí)“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn);最終通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，關(guān)心同學(xué)遷移到醛類化合物，并把握醛基發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的基本規(guī)律。 依據(jù)“結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)”的觀點(diǎn)，首先提示爭論乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推想乙醛可能的化學(xué)性質(zhì)， 然后開展試驗(yàn)探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與cu(oh)2反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律。爭論小牢固驗(yàn)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。 爭論學(xué)習(xí)：邊講、邊爭論乙醛與銀氨溶液、新制

17、cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。 爭論反應(yīng)規(guī)律，1 mol 醛基(cho)可還原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(cho)轉(zhuǎn)化為羧基(cooh)。 遷移提高：依據(jù)乙醛與 銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 爭論題：下列有機(jī)物中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()。 a.hcho b.ch3ch2cho c.hoch2ch2oh d.ch3cooh 答案：c、d 小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律： 其次課時(shí) 同學(xué)分組試驗(yàn) 【試驗(yàn)3-5】乙醛的銀鏡反應(yīng) 試驗(yàn)關(guān)鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入naoh溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污;硝酸銀溶液要新配制 的，