2022年中考專題復(fù)習(xí)《晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象》精選題含解析

1、2022年中考專題復(fù)習(xí)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象精選題一.選擇題（共18小題） TOC o 1-5 h z .如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說(shuō)法正確的是（）溫度（）t|t2KNO3的溶解度 6090kno3（g/100g kno3（g/100g 水）B.乙升溫至t2C,溶液質(zhì)量增加C.乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D.丙降溫至tC,有晶體析出. 20時(shí)KC1的溶解度是34g。取65g KC1溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進(jìn)行操作（整個(gè)過(guò)程中無(wú)溶劑損失）。以下說(shuō)法正確的是（）40七 甲A.B.C.甲燒杯中是KC1的飽和溶液40七 甲A.B.C.甲燒杯中是KC1的飽和溶液乙和丙

2、燒杯中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等丁燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40時(shí)KC1的溶解度為40g.在20時(shí)，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如圖變化（發(fā)10赤，析出2g晶體一 |蒸發(fā)10冰，析出4幅體過(guò)濾麗k上溶淹甲溶液乙溶液丙下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的（）A.溶液甲是飽和溶液20時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40gC.溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4gD.溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).有一固體物質(zhì)甲（不含結(jié)晶水）的溶液，在溫度不變的條件下，經(jīng)歷如下變化:甲的溶液蒸發(fā)10g水無(wú)晶體析出.溶液甲的溶液蒸發(fā)10g水無(wú)晶體析出.溶液I蒸發(fā)10g水析出晶體3g溶

3、液II.下列結(jié)論中，正確的是（A.溶液I 一定是不飽和溶液B.該溫度下,甲的溶解度是30g/100g水C.溶液I和溶液H中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D.溶液H若再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量一定等于3g.根據(jù)下表信息，相關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度溶解度/grcNaClKC1NH4C1KNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A. 20時(shí)，NaCl的溶解度為36.040時(shí)，KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%40時(shí)，向100g水中加入50gNH4cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145.8g60時(shí)降溫到20時(shí)，KNO3和KC1的飽和溶液析出

4、晶體較多的是KNO3.溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是（）A.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B.將汽油與水充分混合，得到的是溶液C.將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.某飽和溶液降溫到t析出晶體后，得到的溶液是t時(shí)的不飽和溶液.下列有關(guān)溶液說(shuō)法不正確的是（）A.溶液一定是混合物B.氯化鈉在水中的溶解度只受溫度的影響C.將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定會(huì)析出晶體D.溶液中溶質(zhì)只能有一種.現(xiàn)有tC時(shí)A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，恒溫蒸發(fā)20克水，析出了 2克晶體；再恒溫蒸發(fā)20克水，析出6克晶體，則下列說(shuō)法正確的是（）A.在t時(shí)，原溶液一定是稀溶液B.在t

5、時(shí)，未蒸發(fā)水之前原溶液為不飽和溶液C.在t時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40克D.第二次蒸發(fā)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比第一次蒸發(fā)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大.下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是（）氣體質(zhì)量/鹽酸體積/ml 沉淀質(zhì)量/稀硫酸質(zhì)量/g氣體質(zhì)量/鹽酸體積/ml 沉淀質(zhì)量/稀硫酸質(zhì)量/gA.圖表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=l的鹽酸B.圖表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅C.圖表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出D.圖表示向氫氧化鈉與氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸.降低溫度使氯化鈉飽和溶液析出晶體前后，不改變的是（）A.溶解度B.溶劑質(zhì)量C.溶液

6、質(zhì)量D.溶質(zhì)質(zhì)量.在tC時(shí)，分別取甲、乙兩固體物質(zhì)的等質(zhì)量溶液，恒溫蒸發(fā)水分，得到蒸發(fā)水的質(zhì)量（x）與析出晶體質(zhì)量（y）的關(guān)系如圖所示（析出晶體不含結(jié)晶水）。下列說(shuō)法正確的是A. t時(shí)，甲的溶解度大于乙B.點(diǎn)a為tC時(shí)甲的不飽和溶液t時(shí)，甲的溶解度為XIOOg x2-xlD. t時(shí)，乙的溶解度為100gX3-X2 A.在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.在一過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C.在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小D.在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大.下列“一定”的說(shuō)法正確的是（）A.離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子B.置換反應(yīng)會(huì)生成一種單質(zhì)和一種化合物，則生成

7、一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是 置換反應(yīng)C.分子由原子構(gòu)成，則分子一定比原子大D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結(jié)晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液.如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（甲乙口入甲乙口入物質(zhì)后一水 &-Ca(OH)2A.甲試管溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少B.甲試管中未溶解的固體質(zhì)量增加C.乙試管溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加D.乙試管中未溶解的固體的質(zhì)量增加.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液都是無(wú)色的B.將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液C.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)灑落一部分，瓶中Na

8、Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出.下列說(shuō)法不正確的是（）乙醇和甲苯燃燒產(chǎn)物均為C02和H20,所以二者元素組成一定相同飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定減小有機(jī)物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有機(jī)物加熱5g水沸騰后生成的水蒸氣的質(zhì)量仍為5g,該變化遵循質(zhì)量守恒定律置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)冰水混合物為純凈物，因此由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑A. B. C.D.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A.將40%

9、的氫氧化鈉溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%B.降低飽和溶液的溫度一定有晶體析出C.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻D.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 18.已知：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說(shuō)法正確的是（不飽和溶液飽和溶液A.操作I 一定是加溶質(zhì)B.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀的溶解度一定不變C.與的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等D.與的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等.多選題（共1小題）（多選）19.下列說(shuō)法正確的是（）A.金剛石、石墨、Cao都是碳單質(zhì)B.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵比鋁更耐腐蝕C.某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體中一定不含氧氣D.飽

10、和溶液析出晶體，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小.實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）20.以下各圖所示是某校興趣小組測(cè)定硝酸鉀溶解度的部分操作實(shí)況。圖A是給試管中水和硝酸鉀固體加熱：圖B是在加熱過(guò)程中進(jìn)行攪拌；圖C是待硝酸鉀全部溶解后，將試管從燒杯中取出，停止加熱；圖D是在溶液中插入溫度計(jì)：圖E是用玻璃棒輕輕摩擦拭管內(nèi)壁，當(dāng)溶液中剛出現(xiàn)硝酸鉀晶體時(shí)，記下溫度計(jì)上所示溫度。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)試管中硝酸鉀的總量達(dá)到15.5g時(shí)，小組同學(xué)分別測(cè)出的溫度為74.9C、75.0375.3C,他們將在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的溫度是。他們進(jìn)行反復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）如表所示為興趣小組在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，設(shè)計(jì)的記

11、錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表格。請(qǐng)根據(jù)表格中已 有數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中盛有水的體積為,并將表中空格內(nèi)的相應(yīng)溶解度填 寫完整。試管中硝酸鉀的總量/g56.581012.5開始析出晶體時(shí)的溫度t/32.839.645.854.764.9溶解度/g50四.解答題（共6小題）21.如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的兩個(gè)溶解實(shí)驗(yàn)。物質(zhì)/溶解度/g/溫度1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169實(shí)蛉120七INaC13.7go七升升至50七一充分?jǐn)嚢?三lOgHz

12、O ABC實(shí)掇| 20七KNO33.7g20七加入5gH10L充分?jǐn)嚢璩浞謹(jǐn)嚢?E10gH：O DEF（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質(zhì)是 （選填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是 （填A(yù)-F序號(hào)）。（3） B、C、E、F溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是（用“、 =，表示）。（4）關(guān)于圖中有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. B燒杯的溶液還可以溶解硝酸鉀固體B.將20C時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：蒸發(fā)溶劑或升高溫度C.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去.根據(jù)如表回答問(wèn)題:溫度（）2036.04036.65037.06037.3803

13、8.4溶解度/gNaClNH4C137.245.850.455.265.6KNO331.663.985.511016920時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是。（2）KNO3中混有少量的NaCL提純的方法是（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶（3）甲是80含有110g水的KN03溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，得到20gKNO3固體。丁溶液為 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。對(duì)以上過(guò)程的分析，正確的是 （填字母）。A.甲到乙的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變B.乙種溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169： 100C.開始析出KNO3固體的溫度在40至50之間D.甲溶液的質(zhì)量等于161.6g.根據(jù)下表回答問(wèn)題溫度（）2040506080溶解度NH

14、4C137.245.850.455.265.6(g/ioog/K)NaCl36.036.637.037.338.4KNO331.663.985.5110169（1） 40時(shí)，100g水中最多溶解NH4cl go（2）若要從60時(shí)的飽和NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是（3） A是80含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，得到102g KNO3固體。A溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。對(duì)以下過(guò)程的分析，正確的是 （填編號(hào)）。A到B的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169： 100A溶液的質(zhì)量等222gd.開始析出KNO3固體的溫度在60至80之間 24.請(qǐng)根

15、據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度回答問(wèn)題（假設(shè)硝酸鉀與氯化鈉在水中溶解時(shí)互不影響，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水分損失忽略不計(jì)）溫度/020406080100溶解度/gKNO313.331.664110169246NaCl35.73636.637.338.439.8（1）操作1中需要用到的玻璃儀器有 : 20時(shí)，溶液D的溶質(zhì)成分以及質(zhì)量分 別為。（2）將“固體C的成分及質(zhì)量”與“加入的20g NaCl, 169g KNO3”進(jìn)行對(duì)比分析，從 提純的角度看可以歸納出的結(jié)論是（3） 40C時(shí)，另將質(zhì)量均為20g的NaCl和KNO3分別溶解在盛有50g水的燒杯中，充 分?jǐn)嚢?，下列有關(guān)所得溶液的說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)

16、）。A,得到的NaCl溶液是飽和溶液B.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3大于NaClc.將兩溶液升溫至6(rc時(shí)，此時(shí)兩種溶液都為不飽和溶液D.將兩溶液降溫至20時(shí)，燒杯中剩余固體的質(zhì)量KNO3大于NaCl25.如圖所示，打開分液漏斗的活塞K后，水同時(shí)被注入人字形左右兩個(gè)管中，觀察到兩個(gè)燒杯中出現(xiàn)的共同現(xiàn)象是？產(chǎn)生此現(xiàn)象的變化屬于什么變化？鉀 和豺液 飽硝落鉀 和豺液 飽硝落26.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度()020406080100KNO313.331.663.6110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1) 20c時(shí)，NaCl的溶解度是；(2) 20時(shí)

17、，稱取20gKNO3固體加入盛有100g水中，若保持溫度不變，再加入KNO3 g即可將其變成恰好飽和的溶液；(3)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法是;(4)將100gKN03和20gNaCl組成的混合物放入100g6(TC的水中充分?jǐn)嚢?，?dāng)溫度降低到20C時(shí)，發(fā)現(xiàn)有較多固體析出，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))oA.60C時(shí)固體全部溶解 B.析出31.6gKNO3固體 C.剩余溶液中含有兩種溶質(zhì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象精選題26道參考答案與試題解析選擇題（共18小題） TOC o 1-5 h z 1.如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KN03充分溶解，則說(shuō)法正確的是

18、（）溫度（）t|t2KNO3的溶解度 6090（g/100g 水）kno3可 ontn? tS： cA.甲、乙混合后為ti的不飽和溶液B.乙升溫至t2,溶液質(zhì)量增加C.乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D.丙降溫至tiC,有晶體析出【分析】根據(jù)題意，tiC硝酸鉀的溶解度為60g, t2硝酸鉀的溶解度為90g,結(jié)合溶解 度的含義，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、ti硝酸鉀的溶解度為60g,盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g, 甲、乙均為飽和溶液，混合后為tC的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、ti盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g,乙為恰好飽和的溶液，乙升溫至t2C, 溶液質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

19、誤。C、ti硝酸鉀的溶解度為60g, t2硝酸鉀的溶解度為90g,加入的硝酸鉀均能全部溶解, 乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、tC硝酸鉀的溶解度為60g,丙降溫至trC,恰好形成飽和溶液，沒(méi)有晶體析出，故 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。2. 20時(shí)KC1的溶解度是34g。取65g KC1溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進(jìn)行操作（整個(gè)過(guò)程中無(wú)溶劑損失）。以下說(shuō)法正確的是（）A.甲燒杯中是KC1的飽和溶液B.乙和丙燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 丁燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40

20、時(shí)KC1的溶解度為40g【分析】A、根據(jù)向甲燒杯中氯化鉀溶液，加入5g氯化鉀，能完全溶解，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)乙靜置降溫后有晶體析出，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)丁燒杯中的溶液為該溫度下的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)計(jì)算出乙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶解度的含義，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向甲燒杯中氯化鉀溶液，加入5g氯化鉀，能完全溶解，則甲燒杯中可能是KC1的不飽和溶液，也有可能是恰好飽和，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、乙靜置降溫后有晶體析出，乙和丙燒杯中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，溶劑質(zhì)量相等，則乙和丙燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、丁燒杯中的溶液為該溫度下的飽和溶液，20C時(shí)KC1的溶

21、解度是34g,則丁燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一四1X 100%1）必出）ox/gA. t時(shí)，甲的溶解度大于乙B.點(diǎn)a為t時(shí)甲的不飽和溶液t時(shí)，甲的溶解度為11XIOOgX2-X1t時(shí)，乙的溶解度為1XIOOgX3-X2【分析】A.根據(jù)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量與析出晶體質(zhì)量的比值來(lái)分析；B.根據(jù)溶液中已經(jīng)析出晶體來(lái)分析；C.根據(jù)溶解度的計(jì)算方法來(lái)分析；D.根據(jù)溶解度的計(jì)算方法來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈.由圖象可知，xl/ylx2/y2,所以在tC時(shí)，甲的溶解度小于乙，故錯(cuò) 誤；B.點(diǎn)a所示溶液在該溫度下有晶體析出，說(shuō)明是該溫度下甲的飽和溶液，故錯(cuò)誤；C.設(shè)t時(shí)甲的溶解度為a,貝IJ：lOOy, a： 100g=

22、yi： xi,則：a=-g.故錯(cuò)誤；XD.設(shè)t時(shí)乙的溶解度為b,則：b： 100g=yi： （X3 - X2）.貝！I b=?X 100g） 故正確。x3-x2故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及對(duì)固體溶解度 概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力。.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中一一為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，一為升 溫蒸發(fā)過(guò)程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷是（）A.在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.在一過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C.在f過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小D.在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【分

23、析】根據(jù)溶液變化為溶液，沒(méi)有晶體析出，都是恒溫蒸發(fā)情況下氯化鈉的 飽和溶液，是升高溫度后溶解度增大的飽和溶液進(jìn)行解答。【解答】解：A,根據(jù)溶液變化為溶液，沒(méi)有晶體析出，所以圖和圖中溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量相等，在一過(guò)程中，溶劑質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故A說(shuō)法錯(cuò)誤; B、都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，所以圖和圖中溶液的溫度不變，溶 解度不變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在f過(guò)程中，升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以溶 劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C說(shuō)法 錯(cuò)誤；D、在一過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，在一過(guò)程中，升溫 蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大

24、，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D說(shuō)法正確： 故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況，分清恒溫蒸發(fā)和升溫蒸發(fā)是解題 的關(guān)鍵。.下列“一定”的說(shuō)法正確的是（）A.離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子B.置換反應(yīng)會(huì)生成一種單質(zhì)和一種化合物，則生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是 置換反應(yīng)C.分子由原子構(gòu)成，則分子一定比原子大D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結(jié)晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液【分析】A、根據(jù)常見的帶電的粒子，進(jìn)行分析判斷。B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。C、根據(jù)分子和原子的關(guān)系，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液的特征，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓?/p>

25、A、離子是帶電粒子，但帶電的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等, 故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、置換反應(yīng)會(huì)生成一種單質(zhì)和一種化合物，但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定 是置換反應(yīng)，如過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成 的分子，其一個(gè)分子的體積比構(gòu)成它的原子大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、飽和的硝酸鉀溶液降溫結(jié)晶后，有晶體析出，所得溶液一定仍為硝酸鉀的飽和溶液， 故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、置換反應(yīng)的特征、常見的帶電的粒子等 是正確解答本題的關(guān)鍵。.如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝

26、酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解 的固體。向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）B.甲試管中未溶解的固體質(zhì)量增加C.乙試管溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加D.乙試管中未溶解的固體的質(zhì)量增加【分析】根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高；結(jié)合硝酸鉀、氫氧化鈣的溶解度分 別隨著溫度的升高而增大、減小，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓簹溲趸c固體溶于水放熱，溫度升高。A、硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，甲試管溶液 中的溶質(zhì)質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，甲試管中未 溶解的固體質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

27、誤。C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫 氧化鈣析出，乙試管溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫 氧化鈣析出，乙試管中未溶解的固體的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握氫氧化鈉固體溶于水放熱、硝酸鉀與氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)是正確解答本題的關(guān)鍵。.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液都是無(wú)色的B.將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液C.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)灑落一部分，瓶中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 6%D.降低飽和

28、溶液的溫度，一定有晶體析出【分析】A、根據(jù)有些溶液是有色溶液，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氯化鈉難溶于植物油，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、溶液不一定都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氯化鈉難溶于植物油，將NaCl放入植物油中攪拌，不能形成溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)灑落一部分，瓶中NaCl溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為6%,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，降低這些飽和溶液的溫度，溶解度增大, 沒(méi)有晶體析出；降低飽和溶液

29、的溫度，不一定有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確一些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大、溶液的特征等 是正確解答本題的關(guān)鍵。.下列說(shuō)法不正確的是（）乙醇和甲苯燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O,所以二者元素組成一定相同飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定減小有機(jī)物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有機(jī)物加熱5g水沸騰后生成的水蒸氣的質(zhì)量仍為5g,該變化遵循質(zhì)量守恒定律置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換 反應(yīng)冰水混合物為純凈物，因此由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

30、的物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑A.B.C.D.【分析】乙醇由碳元素、氫元素和氧元素組成，甲苯由碳元素和氫元素組成；飽和溶液恒溫蒸發(fā)析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；含有碳元素的化合物是有機(jī)物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽除外；質(zhì)量守恒定律只適用化學(xué)變化，不適用物理變化；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，物理變化不遵循質(zhì)量守恒定律；有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；能夠改變反應(yīng)速率，而質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)是催化劑。【解答】解：乙醇和甲苯燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O,但是二者元素組成不一定相同， 是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；飽和溶液析出

31、晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，例如恒溫蒸發(fā) 飽和溶液析出晶體后，仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：有機(jī)物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有機(jī)物，例如二氧化碳、一氧 化碳、碳酸鹽等，雖然是含有碳元素的化合物，但是性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物， 該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：加熱5g水沸騰后生成的水蒸氣的質(zhì)量仍為5g,該變化是物理變化，質(zhì)量守恒定律不適 用物理變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，但是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)不一定是 置換反應(yīng)，例如氫氣燃燒生成水，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變，是化合反應(yīng)，該選項(xiàng) 說(shuō)法不正確：冰水混合物為純凈

32、物，因此由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，但是在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是該反應(yīng)的催 化劑，例如紅磷在空氣中燃燒時(shí)，氧氣參加反應(yīng)，而氮?dú)?、稀有氣體不參加反應(yīng)，反應(yīng) 前后質(zhì)量不變，不是催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：Co【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、 總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方 面計(jì)算的基礎(chǔ)。.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A.將40%的氫氧化鈉溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%B.降低飽和溶液的溫度一定有晶體析出C.與乳化作用相比，溶

33、解能使物質(zhì)混合得更均勻D.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中【分析】A、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)乳化作用和溶解原理，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶質(zhì)的微觀構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈,溶液具有均一性，將40%的氫氧化鈉溶液均分成兩份，每份溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為40%,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、降低飽和溶液的溫度不一定有晶體析出，有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大， 溫度降低，溶解度增大，沒(méi)有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、乳化作用能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，溶解形成均一穩(wěn)定的混合物，與乳化作用 相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻

34、，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、溶質(zhì)不一定以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子的形式分散到溶劑中，故選項(xiàng) 說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C=【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大、乳化作用和溶 解原理、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。.已知：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情 況。下列說(shuō)法正確的是（）不飽和溶液飽和溶液A.操作I 一定是加溶質(zhì)B.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀的溶解度一定不變C.與的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等D.與的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等【分析】A、根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)操作I若采用的是降低溫度的方法，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)

35、操作I若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)與均為相同溫度下的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、操作I不一定是加溶質(zhì)，也可能是降低溫度或蒸發(fā)溶劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò) 誤。B、操作I若采用的是降低溫度的方法，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硝酸鉀的溶解度會(huì)發(fā)生改變，故 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、操作I若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則與的溶質(zhì)質(zhì) 量可能相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、與均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，不是可能相等，故選項(xiàng) 說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握結(jié)晶的方法、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法等是正確 解答本題的關(guān)鍵。二.多選題（共1小題）

36、（多選）19.下列說(shuō)法正確的是（）A.金剛石、石墨、Ceo都是碳單質(zhì)B.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵比鋁更耐腐蝕C.某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體中一定不含氧氣D.飽和溶液析出晶體，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小【分析】A、根據(jù)常見的碳單質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)氧氣能支持燃燒，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液析出晶體，可能采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的碳單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁比鐵更耐腐

37、蝕，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、氧氣能支持燃燒，氧氣含量越多，燃燒越劇烈；某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃，不能 說(shuō)明該氣體中一定不含氧氣，也可能是氧氣含量較少的混合氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、飽和溶液析出晶體，若采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時(shí)，所得溶液 仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：ADo【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握結(jié)晶的方法、常見的碳單質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)等并能靈活 運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。三.實(shí)驗(yàn)探究題(共1小題)20.以下各圖所示是某校興趣小組測(cè)定硝酸鉀溶解度的部分操作實(shí)況。BCDe圖A是給試管中水和硝酸鉀固體加熱；圖B是在加熱過(guò)程中進(jìn)行攪拌；圖C是待硝

38、酸鉀全部溶解后，將試管從燒杯中取出，停止加熱；圖D是在溶液中插入溫度計(jì)；圖E是用玻璃棒輕輕摩擦拭管內(nèi)壁，當(dāng)溶液中剛出現(xiàn)硝酸鉀晶體時(shí)，記下溫度計(jì)上所示 溫度。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)試管中硝酸鉀的總量達(dá)到15.5g時(shí)，小組同學(xué)分別測(cè)出的溫度為74.9、75.0、 75.3C,他們將在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的溫度是75.1C 。他們進(jìn)行反復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是 少實(shí)驗(yàn)的誤差.(2)如表所示為興趣小組在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，設(shè)計(jì)的記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表格。請(qǐng)根據(jù)表格中已 有數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中盛有水的體積為 管mL ,并將表中空格內(nèi)的相應(yīng)溶解度 填寫完整。試管中硝酸鉀的總量/g56.581012.5開始析出晶

39、體時(shí)的溫度t/C32.839.645.854.764.9溶解度/g506580100125【分析】根據(jù)攪拌的目的、多次實(shí)驗(yàn)的目的、溶解度的計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：（1）進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，是為了減少實(shí)驗(yàn)的誤差，由于溫度的平均值是75.1C, 故記錄的數(shù)據(jù)應(yīng)該是75.1 C；（2）試管中硝酸鉀的質(zhì)量為5g時(shí)其溶解度時(shí)50g,故水的體積是10mL,故39.6時(shí)的 溶解度時(shí)65g, 45.8時(shí)的溶解度時(shí)80g, 54.7時(shí)的溶解度時(shí)100g, 64.9時(shí)的溶解度 時(shí) 125g；故答案為：（1）75.TC；減少實(shí)驗(yàn)的誤差：（2） 10ml； 65； 80； 100； 125；【點(diǎn)評(píng)】本題難

40、度不是很大，主要考查了固體的溶解度測(cè)量的有關(guān)知識(shí)，從而培養(yǎng)分析 問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。四.解答題（共6小題）21.如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的兩個(gè)溶解實(shí)驗(yàn)。物質(zhì)/溶解度/g/溫度102030C4050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.511013816920七INaC13.7g升溫至50七實(shí)蛉11B充分?jǐn)嚢?尊OgHzO AC20七KNO33.7g20七加入5毗0rj實(shí)瞼2ft充分?jǐn)嚢?充分?jǐn)嚢鑜OgHiODEF（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質(zhì)是K

41、NO3 （選填“NaCl” 或 “KNO3”）。（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是BCE （填A(yù)-F序號(hào)）。（3） B、C、E、F溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是CBEF （用“BEFo故填：CBEFA. B燒杯的溶液是氯化鈉的飽和溶液，還可以溶解硝酸鉀固體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確:B.將20時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：蒸發(fā)溶劑或降低溫度，該選 項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以用降溫結(jié)晶的方法除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故填：BC?！军c(diǎn)評(píng)】計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，如果是飽和溶液，利用飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方 法比較順利。22.根據(jù)如表回答問(wèn)題:溫度()2040506080溶解度

42、/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4CI37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5no16920C時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是 氯化錢。KNO3中混有少量的NaCL提純的方法是 降溫結(jié)晶 (填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶(3)甲是80含有110g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，得到20gKNO3固體。丁溶液為 飽和 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。對(duì)以上過(guò)程的分析，正確的是AD (填字母)。A.甲到乙的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變B.乙種溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169： 100C.開始析出KNO3固體的溫度在40至50之間D.甲溶液的質(zhì)量等于161.6g【分

43、析】根據(jù)固體的溶解度表可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物 質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶 還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓?1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，2(rc時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是氯化鉉：(2)提純的方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響不大的 物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大， 故提純硝酸鉀應(yīng)用降溫結(jié)晶；(3)丁過(guò)濾出20gKNO3固體后的溶液，所以溶液一定為飽和溶液。甲是80

44、含有110g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，得到20gKNO3固體，所以甲溶液 中含有的溶質(zhì)是31.6g+20g=51.6g,溶劑質(zhì)量是120g,所以甲溶液屬于不飽和溶液；A.蒸發(fā)10g水后，溶劑質(zhì)量變成100g,溶質(zhì)質(zhì)量是51.6g,沒(méi)有晶體析出，所以溶質(zhì) 質(zhì)量沒(méi)有改變，故正確：B.乙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為51.6g： 100g=51.6： 100,故錯(cuò)誤；C.硝酸鉀在40時(shí)的溶解度是63.9g,在20C時(shí)的溶解度是31.6g,所以開始析出KNO3固體的溫度在20至40之間，故錯(cuò)誤；D.甲溶液的質(zhì)量等于51.6g+110g=161.6g,故正確。故答案為：(1)氯化鍍；(2)降溫結(jié)晶；(3)

45、飽和；AD【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體 的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。23.根據(jù)下表回答問(wèn)題溫度()2040506080溶解度NH4C137.245.850.455.265.6(g/ioog/K)NaCl36.036.637.037.338.4KNO331.663.985.5110169(1) 40時(shí)，100g 水中最多溶解 NH4C1 45.8 g.(2)若要從60時(shí)的飽和NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是 蒸發(fā)溶劑。A是80C含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，得到102g KNO3固體。H

46、恒溫蒸發(fā)降溫至過(guò)濾恒2g20冰產(chǎn)司 201|kNO3固體|ABCA溶液為 不飽和 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。對(duì)以下過(guò)程的分析，正確的是ad (填編號(hào))。A到B的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169： 100A溶液的質(zhì)量等222gd.開始析出KNO3固體的溫度在60至80之間【分析】（1）由表格可知：40時(shí)，NH4cl溶解度是45.8g進(jìn)行解答；（2）根據(jù)圖表可知氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行解答：（3）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的 方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：（1）由表格可知：40時(shí)，NH4cl溶解度是45.8

47、g,所以40時(shí)，100g水 中最多溶解NH4cl45.8g；故答案為：45.8；（2）根據(jù)圖表可知氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以若要從60時(shí)的飽和 NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是蒸發(fā)溶劑；故答案為：蒸發(fā)溶劑；（3）A是80含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)如下操作，得到102gKNC3固體，所 以A溶液中含有的溶質(zhì)是31.6g+102g=133.6g,溶劑質(zhì)量是120g,所以A溶液屬于不飽 和溶液；a.蒸發(fā)20g水后，溶劑質(zhì)量變成100g,溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g,沒(méi)有晶體析出，所以溶質(zhì) 質(zhì)量沒(méi)有改變，故正確：B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g： 100g= 167：

48、125,故錯(cuò)誤；A溶液的質(zhì)量等于I33.6g+120g=253.6g,故錯(cuò)誤:d.硝酸鉀在80C時(shí)的溶解度是169g,在60時(shí)的溶解度是110g,所以開始析出KNO3 固體的溫度在60至80C之間，故正確。故答案為：不飽和：ad【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度及其應(yīng)用、配制溶液和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理問(wèn)題，通過(guò)溶解度 我們可以獲得很多信息；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。24.請(qǐng)根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度回答問(wèn)題（假設(shè)硝酸鉀與氯化鈉在水中溶解時(shí)互 不影響，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水分損失忽略不計(jì)）溫度/020406080100溶解度/gKNO313.331.664110169246NaCl35.73636.637

49、.338.439.8(1)操作1中需要用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗和玻璃棒；20時(shí)，溶液D的溶質(zhì)成分以及質(zhì)量分別為 氯化鈉20g、硝酸鉀31.6g 。(2)將“固體C的成分及質(zhì)量”與“加入的20g NaCL 169g KNO3”進(jìn)行對(duì)比分析，從 提純的角度看可以歸納出的結(jié)論是對(duì)溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，可采用 降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。(3) 40C時(shí)，另將質(zhì)量均為20g的NaCl和KNO3分別溶解在盛有50g水的燒杯中，充 分?jǐn)嚢瑁铝杏嘘P(guān)所得溶液的說(shuō)法正確的是 ABD (填字母序號(hào))。A.得到的NaCl溶液是飽和溶液B.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3大于NaClC.將兩溶液升溫至60

50、C時(shí)，此時(shí)兩種溶液都為不飽和溶液D.將兩溶液降溫至20時(shí)，燒杯中剩余固體的質(zhì)量KNO3大于NaCl【分析】(1)根據(jù)分離混合物的方法、所需儀器、溶液的組成來(lái)分析；(2)根據(jù)物質(zhì)提純的原理來(lái)分析；(3)根據(jù)40時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度以及受溫度的影響情況來(lái)分析?！窘獯稹拷猓?1)操作1是從溶液中分離出晶體的方法，及過(guò)濾操作，需要用到的玻璃 儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；由溶解度表格數(shù)據(jù)可知，20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g, 所以降溫過(guò)程中，氯化鈉沒(méi)有結(jié)晶析出，20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以降溫過(guò) 程中，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：169g-31.6g=137.4g。即溶液D的溶質(zhì)是20g氯化鈉 和31.6g硝酸鉀：故填：燒杯、漏斗和玻璃棒：氯化鈉20g、硝酸鉀31.6g：(2)由實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可知：對(duì)溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方 法進(jìn)行提純；故填：對(duì)溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法 進(jìn)行提純；(3)40時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g,那么在該溫度下的50g水中，最多能溶解18.3g 氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)；40時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g,那么在該溫度下的50g水中， 最多溶解