高中化學(xué)新課標(biāo)(人教版)必修第四章《非金屬及其化合物》全套課時(shí)練習(xí)、章測(cè)試(A、B)卷

1、+ +-+ + +-+ 2+-+ + -+ 2- -第章 金及其合 第節(jié) 無非屬材的角硅第課基礎(chǔ)達(dá)下列說法正確的是（ ）A 溶于水且顯酸性2CSiO 是性氧化，它不溶于任何酸 2下列物質(zhì)晶體中，不存在分子的是（ ）B 通水玻璃可得硅酸2DSiO 晶體中不存在單 SiO 分 2 A二氧化硅 C氧化碳二氧化硫 D二硫化碳 光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 （ ）A銅B鋼C石英鋁除去 SiO 固中混有的 固，方法正確的是（ ）2 3A加水，過濾 C鹽酸，過濾加熱加 溶，過濾 碳 氧在密閉容器中，在高溫下充分反應(yīng)，當(dāng)碳、氧均已耗盡時(shí)，所得產(chǎn)物 是（ ）A14gC

2、O211gCO ，3gCO2C 與 CO 各 7g D14gCO2下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）A Na SiO 2 2 3C CuCl4 2BSiO SiO 2 3 Cu2現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別，該 試劑是（ ）A純水B鹽酸C硝酸銀溶液碳酸鈉溶液下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH 、K 、 3BOH 、 、 、HCO3C 、 、Cl 、3- 、SiO 、H 、3能力提10g 含有雜質(zhì)的 CaCO 和量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 0，則此樣品中可能含有的雜3 質(zhì)是（ ）AKHCO 和 MgCO3 CK 和 2 B 和 2 D法定10將

3、含iO 和 固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重17.。求：2 3生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？原混合物中含有二氧化硅的質(zhì)量是多少克？參考答案：12- +-2-2- +2- +-2-2- +2-2-BD A 3C 4C 5D 6 7 9B 448L 第課基礎(chǔ)達(dá)下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A陶瓷B玻璃C氧化硅D泥 型無機(jī)材料碳化鈦（ TiC）、碳化硼 ( )、化硅（ N ）等稱為非氧化物陶瓷，4 4合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意（ ）A通入足量的氧氣C在氮?dú)鈿夥罩泻铣扇廴跓龎A應(yīng)選用的器皿是（ ） A石英坩堝C鐵坩堝避免與氧氣接觸 通入少量氧氣玻璃坩堝

4、D陶瓷坩堝高溫下的反應(yīng) ，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）2A1 B：1 C1：3 D5：3下列關(guān)于硅的說法不正確的是 （ ）硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 硅的電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) 當(dāng)加到一定溫度時(shí)，硅能氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)下列離子方程式正確的是（ ）A水玻璃加鹽酸 SiO 3 B小蘇打和燒堿溶液 =CO +H O3 3 C灰石溶于鹽酸 +2H =H O+CO 3 D英于 溶：Si +2OH =SiO O3 在 時(shí)，某無色氣體 X 與紅熱的碳反應(yīng)生成無色氣體 Y， 能灼的 反應(yīng) 又生成氣體 X則 XY 分是

5、 （ ）AH O）、H 22BO 、 2 2C CO DCO、CO2 2不用任何試劑就可以將 SO KCl ) 五溶液鑒別出2 2 3 2來的順序是 （ ）AD能力提 6.9g 鈉和 42g 硅同時(shí)投入盛足量蒸餾水的大燒杯中在標(biāo)準(zhǔn)狀況 集到多少升氫 氣？氣體放完后測(cè)得溶液體積恰好為 求溶液的物質(zhì)的量濃度。（硅與燒堿發(fā)下 列反應(yīng)： SiO 2 3 210由鋁、硅兩種物質(zhì)組成的試樣 ，勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反 應(yīng)可產(chǎn)生氣體 ，一份與足量的 溶反應(yīng)可產(chǎn)生同種氣體 ，合并兩次集的氣 體共有 2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試析試樣的百分組成。參考答案： BC A 5 C AB C 9 1008L 鋁

6、占49.1%硅占 50.第節(jié) 富在水中元第課基礎(chǔ)達(dá)下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的( )ACl 是色無味的氣體 液氯和氯水不是同一物2C燃是 和 Cl 化的惟一條件 DCl 跟價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物2 2下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的( )A B 2 2CMgCl D2Cl 用來消毒生活用水的原因( ) 2ACl 能滅細(xì)菌2B 有毒2CCl 是氧化性很強(qiáng)的氣體 D Cl 與反應(yīng)生成 有氧化性，可殺滅水 2 2中的細(xì)菌下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（ ）氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫氯原子最外層電子數(shù)為 7氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，5g 氯在標(biāo)準(zhǔn)況下體積約為 112L1mol

7、 氯與某金屬反應(yīng)生成 2mol 氯物不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是 （ ）A 2CFeCl3FeCl2足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均與 MCl 型合物生成的是（ ）2AAl BMg CFe DNa常溫下，裝有氮?dú)夂吐葰饣旌衔锏脑嚬艿沽⒂谧懔康乃校?jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間光照，管氣 體體積縮小為原來的 （假定氣體都存在于試管中），則原氮?dú)夂吐葰獾捏w積比為（ ）A2 3 1： 1 氣通入石灰乳制得漂白粉。其要成分是 nH ，存過久2 2的漂白粉與濃鹽酸制得的 Cl ，能含有的雜氣體是（ ）2AO2BCO2HCl D2能力提 準(zhǔn)狀況下，aLH 和 Cl 的混合氣體，點(diǎn)燃后，將所得氣體溶于水配成

8、500mLbmol/L2 2的 溶， b 的值范圍是（忽略 Cl 的溶解2A0b. a/22.C8 0b210把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)3Cl Cl+N ，將 .12LN 、Cl 的2 4 2 2混合氣體（90%Cl 、Cl 10%N ）通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氮?dú)怏w積為 . 、2 2 )求反應(yīng)中有多少克的氨被氧化（體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）？2參考答案：BD 3 5 7C B D 10第課基礎(chǔ)達(dá)3 下列說法不正確的( )氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒氯原子易得電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)只會(huì)降低新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是 C

9、l 分子2D在氣中燃燒生成棕黃色煙下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的( )氯氣；液氯；新制氯水；氯氣的酒精溶液；鹽酸；鹽酸酸化的漂白粉溶液。 A B C D 某溫度下，將 通 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、 的混合液，經(jīng)2 測(cè)定 ClO 與 ClO3的濃度比為 3則 Cl 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化2的氯元素的物質(zhì)的量之比( )A B 3 1 D 可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A可以和堿反應(yīng)C氯酸不穩(wěn)定、見光易分解次氯酸具有漂白性 次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)引起明顯品變 質(zhì)的是（ ）ANaOH

10、BNa CO2 下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 A新制氯水中既有分子，又有離子CFeCl3D（ ）新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象新制氯水可以使干燥的布條褪色制取漂白液的化學(xué)方程式是Cl 2NaOHNaClNaClO O該反應(yīng)的氧化劑與2 2還原劑之比為 （ ）A1 B1 C D32將一盛滿 的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣2體約占試管容積的（ ）A2/3 B1/2 1/3 1/4能力提 在某 NaOH 溶里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯 水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。回答下

11、列問題：（1產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：_；_。（2簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是或者是。 10在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1向 KBr 液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。4-+ -+- - - -+ -+- - - - - -（2向 AgNO 溶中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，3反應(yīng)的離子方程式是 。（3向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，后又褪 色，起作用的微粒是 ，參考答案： 3 D D CD AD 7 8B ）氯水中 H （或 Cl ）OH反應(yīng)氯水中 HClO 使酞褪色2向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶，若紅色再現(xiàn)

12、，則是的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是的原因造成的。 (1)Cl 2Br 2Cl +Br Ag +Cl =AgCl 2 2HClO第課基礎(chǔ)達(dá)常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的( ) A 飽溶 新制氯水 C 飽和溶液 DKClO 溶液3已知某溶液中 Cl 、I 離的物質(zhì)的量之比為 1：2，現(xiàn)欲使溶液中的 、 、I 離的物質(zhì)的量之比改為 32：1要通入 Cl 的物質(zhì)的量與原溶液中 I 的物質(zhì)的量之比2應(yīng)為 )A ：3B ：1 1：D 2：證明某白色固體中含有 的確操作方法是（ ）A加入 AgNO 溶和硝酸，看是否有白色沉淀生成3B溶于水后加入 AgNO 溶液，看是否有白色沉淀生成3C入 Ag

13、NO 溶，看是否有白色沉淀生成3D于后現(xiàn)加入 ) 溶液，再加入 AgNO 溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生3 2 成甲、乙、丙 溶液各含有一種 X （X 為 Cl Br I ）離子，向甲中加入淀粉溶液和 新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為 （ ）ABr 、Cl 、I 、I 、Cl-CI 、Br 、Cl 、 、Br- 不純的氯化銅粉末 .5g（內(nèi)含一種雜質(zhì)），當(dāng)與足量 AgNO 溶反應(yīng)時(shí)，生成329gAgCl 沉，則粉末中的雜質(zhì)可能是（ ）AFeCl3B 2D2在 500g 含 和 的液中，滴加過量的 AgNO 溶，靜置，過濾，3洗滌，稱重得到 2 固，由

14、此可以得出的正確結(jié)論是 （ ）氯離子只有一部分參加反應(yīng)氟離子只有一部分參加反應(yīng)氟化鈉與 AgNO 在溶液中無沉淀生成3D化難溶于水5-某溫度下，將 Cl 通 溶中，反應(yīng)得到 NaClO、NaClO 的合液，經(jīng)測(cè)定2 3 和 ClO 的濃度之比為 1， Cl 與 NaOH 溶反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與氧化的氯3 元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A215 B3 C3 D4將 和 NaI 的混合物全部溶于水，然后通入一定量的 ，充分反應(yīng)后，蒸干溶2液，在將所得固體加熱至質(zhì)量不變，得固體 （ ）.17g ，則原混合物中 的量可能是A 2g B05g C D能力提用氯氣消毒的水可能有臭味，長(zhǎng)期食用用氯處理的食物（

15、白面粉、豬肉等）可能致人體攝入的不飽和脂肪酸活性減弱，產(chǎn)生活性毒素，對(duì)人體造成潛在危害。約從 世 40年代起，國(guó)外就有用 ClO 消毒飲用水的 殺、漂白能力優(yōu)于 Cl 且有臭味生成，2 文獻(xiàn)報(bào)告按 ClO 、 質(zhì)及其產(chǎn)物計(jì) 的毒能力是等質(zhì)量的 的 36 倍試通2 2 2 過計(jì)算推斷。10鐵的某種氯化物 FeCl 1. 溶水后，加入足量的 溶，產(chǎn)生沉淀經(jīng)洗滌、x 干燥后稱重，得質(zhì)量為 4 的固體沉淀物。求 x 值和鐵的氯化物的化學(xué)式。參考答案：A A B A C D （略）第節(jié) 硫氮氧化 第課 3基礎(chǔ)達(dá)1SO 和 Cl 都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)， 2 可觀察

16、到有色物質(zhì) )A立刻褪色 B慢慢褪色 C褪色，后復(fù)原 顏色不褪下列關(guān)于 的述，正確的( )2A 既以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物2B 是酸的酸酐2C氣中 的要來源汽車排出的尾氣2D 具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色2下列污染現(xiàn)象主要與 有關(guān)的是2（ ）A臭氧空洞B酸雨C化學(xué)煙霧溫室效應(yīng)酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)少或 者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）6對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含 、 等業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣2 2中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃 料，如天然氣、甲醇等。A B C D

17、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的 生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是2A利用了 的溶性，將 SO 直通入水中2 B利用了 的化性，將 SO 直接通入水中2 C用了 的化性，其與 O 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO ，再與水反應(yīng)2 2 D用 的原性，使其 反而轉(zhuǎn)化為 ，與水反應(yīng)2 2 （ ）飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的 O 和 2 2接觸時(shí)， 會(huì)分轉(zhuǎn)化為 SO ，空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵 2 3所起的作用可能是：氧化劑還原劑C化劑D體（ ）全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為使銀 耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，

18、用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人 體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ）AS 的白性B 的還原性 的漂白性 2DSO 的原性 2能夠用于鑒別 SO 和 CO 兩種無色氣體的溶液是（ ） A品紅溶液 C色石蕊試液能力提BBaCl 溶液 2D澄清石灰水我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá) 15 億元。為了有效控制酸雨，目前國(guó) 務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品 ，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的 pH所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間h 雨水的 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知 Cl SO 2 2 H SO 2HCl） 2 4雨水樣品的 pH 變的原因是（用化學(xué)

19、反應(yīng)方程式表示_。如 果 將 取樣 的 述 雨水 和 自來 水相 混合 ， pH 將 變 _ 填 “ ” 或 “小”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措。少用煤作燃料 工廠煙囪造高 燃料脫硫 已酸化的土壤中加石灰 71 11 1 開發(fā)新能源AB（ ）英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明高煙囪可以有效地降低地表面 濃度。在2 紀(jì)的 代 年代的 10 年，由發(fā)電廠排放出的 SO 增加了 35，但由于建筑高2煙囪的結(jié)果，地面 SO 濃度降低了 30之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)角度，分析這種方法2是否可 述其理由。10現(xiàn)將 8mol 二化硫和 6mol 氧充入一密閉容器反應(yīng)，當(dāng) 80%的二氧化硫被氧化成 三

20、氧化硫時(shí)，在反應(yīng)的混合物中二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量各為多少？其平均 相對(duì)分子質(zhì)量為多少？參考答案： A B 4 A ） O2 小2 4（ C 不可取。因 SO 的排放總量沒有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍造成對(duì)全2球的危害。（1） )=1.6moln(SO )=6.4mol ， )=2.8mol；2 2第課基礎(chǔ)達(dá)下列污染現(xiàn)象主要與 NO 有關(guān)的是（ ）A臭氧空洞B體富營(yíng)養(yǎng)化C化學(xué)煙霧D溫室效應(yīng)將盛有 12mLNO 和 混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余 無2 氣體，則原混合氣體中 O 的體積是（ ）2A1.2mL B2.4mL C3.6mL D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 與 按 3：

21、的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，2瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.045molL B0.036molL0.026molL D0.030molL 下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是 （ ）11A 通水2C氧化硫通入氯水中BCl 通水 Na SO 溶液中2 通水中2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 NO 、NOO 混，充分充滿容器倒置于水中，完全溶解且無氣體2 剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍為（ ）A0M1/22.4 1/39.2M1/22.4C1/39.2M1/28 D1/28M1/22.4一定量的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)（后期加熱），得到對(duì)氫氣的相對(duì)密

22、度為 28 的混合氣 體，該混合氣體通入水后，體積縮小 1/3，混合氣體中 NO 的積分?jǐn)?shù)（ ）28-7-7A B66.7% C 33.3% D27.4% 世紀(jì) 80 年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到， NO 在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于 NO 的說法錯(cuò)誤的是（ ） 是有刺激性的紅棕色氣體 是車尾氣的有害成分之一 在體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能 能與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管

23、中盛裝的可能是什么氣體（ ）A可能是 與 NO 的和氣體2 C能是 NO 與 NO 的和氣體2能力提B可能是 O 與 NO 的和氣體2 D可是 一種氣體2盛有 NO 和 NO 的合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的2氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中 和 NO 的體積比是 （ ）2A3 B1 1 D210.電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生 萬次閃電。（1當(dāng)電閃雷鳴之時(shí)，空氣會(huì)發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式。 （2設(shè)某次雷電中放出的能量為 ，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊?，已?1molO2和 1molN 化時(shí)要吸收 180.74 的量

24、，閃電時(shí)有 的量用于這一應(yīng)，那 2么：此次閃電所產(chǎn)生的 NO 的質(zhì)的量有多? 此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土 地施了多少尿素 ) 肥?2 2參考答案： 3 B B C C 7 A 8 9 N O2 22NOO 2NO ； O2HNO NO2 3 ； 第課基礎(chǔ)達(dá)下列物質(zhì)中，不具有漂白作用的是（ ）A活性炭B氯氣次氯酸溶液D二氧化碳將 15mLNO 和 的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能29收集的氣體體積是（ ）A20mlL B D5mL 充有 和 NO 氣的試管倒立在水槽中，充反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體為2 2，原混合氣體中 N 和 的積比為（ ）2 2A1 ：2 1： D2下列

25、氣體中。不能用直接排空氣法收集的是（ ）ANO2BNO CCO22在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 和 NO 按 ：4 體比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，2 瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升。最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.045mol/L B0.036mol/L 0.026mol/L 0.028mol/L在一集氣瓶中裝入 氣后，其總質(zhì)為 ，已知集氣瓶的質(zhì)量為 bg若在相同條2件下改裝 N ，其總質(zhì)量為（ ）2A B C(7a-6b)/28g 在體積為 VL 的密閉容器中通 amolNO 和 bmolO ，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)2之比為（ ）Aa/b B Ca/(a+2b) Da/2(a+b)把 xm

26、LCO 通足量的 O 后與 ymLNO 混x 與 y 之和為 。充分反應(yīng)后2 2 2氣體的體積縮小為 15mL，則 x：y 為（ ）1 ：1 ：4 ：ABD能力提A 和 B 兩有氣味的氣體，它們?cè)诳諝庵卸疾荒鼙稽c(diǎn)燃A 的相對(duì)分子質(zhì)量不 B 大， 在 的液里通入 A 氣，溶液的酸堿性顯著增強(qiáng)，在溶液中滴加硝酸鋇溶液，生成一種 不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，也生成一中不溶于 硝酸的白色沉淀，由上述判斷A 是 ，B 是 。出 B 的液里通入 A 氣發(fā) 生的化學(xué)方程式： 。將 VmLNO 和 NO 的合氣體通過水吸收后，得 amL 無氣體 A將此無色氣體 A2與等體積的

27、 O 混合，再通過水充分吸收后，收集到 5mL 色氣體 B試回答：氣體 A2和氣體 B 的成分； A 氣的體積 V 的值圍。參考答案： D C C BD 5 B 6D 8D ： ：SO2 2 +H O=H 10A 是 B 2 4 2第節(jié) 硫、酸和第課基礎(chǔ)達(dá)下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化Cl 2（ ）102121下列氣體不能用 H SO 干燥的是2 4（ ）A CO2BNH3C 2D 有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧

28、化性的是（ ）A濃硫酸與鋁的反應(yīng)C硫酸與鋅的反應(yīng) 下列敘述或操作正確的是B濃硫酸與木炭的反應(yīng) D硫與純堿的反應(yīng)（ ）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D硫與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的 型玻璃管內(nèi)放有少量水紅色小試管壁心地慢慢注入 3 mL 濃酸，靜置片刻后， 型玻璃管中可觀察到的面現(xiàn)象是 （ ）A 左高低 C 左右樣高B 左低高 D 來振動(dòng)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?的下列操作中，合理是4（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 C加鹽酸

29、酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D加酸酸化，再加硝酸鋇溶液 銅足量濃 H 共時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2 4nL 氣體，則被還原的H 的是（ ） 2 4A m 98n 196 mol B mol C 32 64 22.4 將 90H SO 溶和 10H 溶液等體積混合，所得溶的百分比濃度為（ ）2 4 A小于 B大于 C于 50D不能確定能力提向 的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)量是（ ）A等于 B大于 ，小于 0.9molC于 D小于 10硫酸的性質(zhì)有：A沸點(diǎn)B強(qiáng)酸性；水性；D脫水性氧化性。在 下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性

30、質(zhì)，試用字母填空： （1實(shí)驗(yàn)室制取氫_；（2實(shí)驗(yàn)室干燥氫_；11濃硫酸與金屬銅的反_；實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯_；濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)_。參考答案： C 5B BC 8B D 10B BE DE第課基礎(chǔ)達(dá)在下列反應(yīng)中HNO 既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 ）3 S2HNO 2 3CuO2HNO32NO 十 2 CuNO ） 十 O 3 2 2C4HNO3 十 2H 2 2 D3Cu8HNO3（ ） 4H 3 2關(guān)于硝酸的說法正確的是（ ）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是 的氮得電子濃 HNO 與 按 3 體積比所得的混合物叫王水3C酸電離出的 H，能被 Zn、Fe 等金屬還原

31、成 H2D溫，向濃 中入 Fe 片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體3將 和定量的濃 HNO 反，隨著 Cu 的斷減少，反應(yīng)生氣體的顏色逐漸3變淺，當(dāng) 反完畢時(shí)，共收集到氣體 （準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中消耗 的質(zhì)3的量為（ ）A B C D從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ）A銅和濃硝酸反應(yīng)C化銅和硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)D化和硝酸銀反應(yīng)14g 銅銀合金跟足量的某濃度 反，放出的氣體與 1.12LO （況）混合，通3 2入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（ ）A B 6.4g 在 混合溶液中， ， SO ，向其中加入 1.92g 銅3 粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中 )（ ）A0.

32、15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L 無法計(jì)算打開盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（ ）A濃硫酸濃硝酸稀硝酸D濃鹽酸已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有 1molHNO 反應(yīng)，就有 電子轉(zhuǎn)移，此時(shí) HNO 的3 121 11 11 還原產(chǎn)物是（ ） ANO2BNO C O NH NO2 能力提某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每 單反應(yīng)就消耗 硝，則單質(zhì)被氧化后可能的 化合價(jià)為（ ）A+1 B+2 價(jià)+3 +4 價(jià)10將 32.64g 銅 一濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO 混合氣體2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2LNO 的積為多少？NO 的積為多少？2參考答案：D AB D 5

33、B 6 BD 8CD 9BD V）5.8L V （NO ）5.4L第課基礎(chǔ)達(dá)檢驗(yàn)氨氣可選用（ ）A濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C燥的藍(lán)色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙D潤(rùn)紅色石蕊試紙用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的濃度 是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（ ）A0.045molL B1molL1CL1不能確定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 水中溶解 ，得溶液的密度為 0.9g3為（ ）A B20.4molL3則氨水的濃度CD38.5在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水充滿 燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1 B1 0.29 D2.9把 L 含酸銨、

34、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用 b mol 燒剛好把 NH 全趕3出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗 molBaCl ，原溶液中 c （NO ）（ ）2 13111111Ab2c b4L B 1 a Cc cL Da molL 將 20mLNO 和 NH 的合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是： 6NO 2 8NH3 12H 。已參加反應(yīng)的 NO 比 NH 少 2mL氣體體積均在相同狀況下測(cè) 2 2 3定），則原混合氣體中 NO 和 NH 的質(zhì)的量之比是（ ）2 3A3 B2 C D4關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A氨易液化，因此可用來作制冷劑氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)

35、驗(yàn)氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用 NH Cl 和 的合物制取氨氣的原因4 （ ）DNH H 的熱穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣 3 2能力提將 Q 、NH 、 分別收集于等體積的四個(gè)容器中，用導(dǎo)把四個(gè)容器連成一個(gè)整2 3 體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng) 之比為（ ）A1：1 B1 C3 D：10（）

36、g 鐵屑與含有 n gHNO 的酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n = : ， 該應(yīng)3的化學(xué)方程式為 _假設(shè)還原產(chǎn)物 只有一種，且只生成一種鹽）（） g HNO 的稀酸溶液好使 5.6g 鐵完全溶解，若有 n/4 gHNO 被還 成 （無其它還原產(chǎn)物）則 n 的圍_（ 3 ） 某 條 件 下 鋅 和 硝 酸 反 應(yīng) 時(shí) 的 物 質(zhì) 的 量 之 為 ， 此 時(shí) 硝 酸 的 還 原 產(chǎn) 物 是 _參考答案： A 3A 5B A AD 10(1) 5Fe + 12HNO =5Fe(NO ) + N + 6H O 16.8 n 25.2N O 或 NH NO 第課14基礎(chǔ)達(dá)將下列溶液置于敞口容器中，溶

37、液質(zhì)量會(huì)增加的是（ ）A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D硝下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）A O N 2 2BHCl、 、2 2 H 、 D 、 、O 4 2 下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（ ）A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生 BNO 和 生 NO22C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2D Cl 與 反應(yīng)生成 NH 4 3有 Na 、BaCl 、 、NaHCO 等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用2 3 4 3試劑是ANa 溶液 2 B硝酸（ ）C酸DAgNO 溶液3銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的件屢 有發(fā)生。要檢驗(yàn)市面上的金首飾是否為純金或者真

38、金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷 ，取的試劑是( )硫酸B“王水”C酸D酸對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C硫酸和稀硝酸都具有氧化性D酸硝酸都是重要的化工原料（ ）用 ) 跟過量的 Ca(OH) 混合加熱，放出的氣全部被含有 的 H PO4 2 4溶液吸收，生成的鹽是（ ）A(NH ) 4 3 4BNH H 4 2 4(NH ) HPO 4 2 4D(NH ) 和 NH H PO 4 3 4 4 2 4在某溫度下，在體積一定的密閉容器中有適量的 NH 和 Cl ，好全反應(yīng)，若

39、生成物3 2只有 N 氣和 NH Cl 固體， 則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比應(yīng)接近于（ ）2 4A8：3 B： ：7 D7：11能力提 a 、 、 c 、 d 、 是 含 有 一 種 相 同 元 素 的 種 物 質(zhì) 可 發(fā) 生 如 轉(zhuǎn) 化 ： ba c e其中： a 是質(zhì)； 氣體 是氧化e 是高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。 （1如果 a 一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a；b；c；d；。15（2如果 a 一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a；b；c；d；。10某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻

40、后恢復(fù)紅色，則原溶液可能溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2 ）試管中入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是溶；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： _。參考答案：A C A 4 5 D 7 C 9 （1硫；硫化氫；二氧化硫；三氧 化硫；硫酸） ；NH ；NO ；HNO （）稀氨水和酚酞 ；氨水中的 NH2 氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （）有 的紅 ；SO 氣逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色2 2第章 金屬其合元習(xí)A一選題本含 10 小題每 分， 分。題有 1 個(gè)正選） 用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的.( )A鹽酸B硫酸CNaOH 溶D化溶

41、液光纖通信 70 代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入 使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成.( A碳B石英CD硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝馬俑 用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯(cuò)的是.( A易溶于水B難溶于水C于硅酸鹽D于鹽能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí). ) A 溶于水形成碳酸SiO 難溶于水2 2B 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀2C溫下 與酸鹽反應(yīng)生成 CO2 2D化通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生沉淀 下列試劑能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶里的. )16AH

42、F 溶BKOH 溶C酸D玻在下列溶液中通入 CO 至量，原溶液一直保持澄清的.( )2A硅酸鈉溶液B化鋇溶液C 灰水漂白粉溶液飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的. )ACl2BHClO ClD 2為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此燥管 中裝有下列藥品中的. )A五氧化二磷粉末 B濃硫酸C和食鹽水D石稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的( )A稀鹽酸B硫酸鈉晶體C酸鉀晶體D化晶體10只用一種試劑就能把 Na SO 、NaCl、(NH SO 、NH Cl 四溶液區(qū)分開來，這種試2 4 4劑是. )AAgNO3BNaOH CBaCl

43、2DBa(OH)2二多題每 3 分共 18 分每題 12 個(gè)確擇。兩選只一且 確只 分；要一零）11下列敘述不正的是( )ANH 易液化，液氨常用作制冷劑3B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀 HNO 可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀 HNO 氧化性強(qiáng)于濃 3 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處稀 HNO 和潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣312欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選( )A濃鹽酸B稀硝酸C的濃硫酸D的硝酸13起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng).( ) AN 與 H 在定條件下反應(yīng)生成 NH 硝酸工廠用 NH 氧制 NO2 3 C雨時(shí)空氣中的 N 轉(zhuǎn)化為 NO D NH 制碳酸氫銨和硫酸

44、銨2 314下列所列各物質(zhì)的用途中，不正的是( )A分子篩：吸附劑、催化劑 C化硅：砂紙、砂輪B膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體 D酸粘合劑、耐火材料15向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因( )A濃硫酸具有脫水性B硫酸具有吸水性C酸具有揮發(fā)D體的溶解度的隨溫度高而降低16下面有關(guān)硅的敘述中，正確的.( )硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。17+-5+-5C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。 D在子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。三填題（ 分17（ ）將下列性質(zhì)的番號(hào)，

45、填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A脫水性；B強(qiáng)酸性C元酸D氧化性吸水性(1)將膽礬放入裝有濃 H SO 的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。 （ ）2 與 H 反應(yīng)，可生成 和 這種鹽。 （ ）2 2 (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃 H 變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 （ ）2 4(4)在稀 中入鋁片就產(chǎn)生 NO。 （ ）3(5)在稀 H SO 中放入鋁片就產(chǎn)生 H 。 （ ）2 4 （6在冷濃 HNO 中入鋁片明顯現(xiàn)象。 （ ）3（7濃 H SO 敞口久置會(huì)增重。 （ ）2 4（8用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ）18（ 分）線段連接相關(guān)材料和用途材料 氧化鋁陶瓷 氮化硅陶瓷 光導(dǎo)纖維壓電陶瓷用途制軸承

46、通訊 高級(jí)耐火材料點(diǎn)火器四填題共 11 分）19（ 分）泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的 風(fēng)化作用是指礦物與水和 同作用的過程。例如鉀長(zhǎng)石KAlSi ）化生成高3 嶺土Al O ，此反應(yīng)的離子方程式為2 KAlSi 2 CO + H = 2K2 3 8 HCO + 4 H SiO + Al (OH) 這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)的原因是3 2 5 4。+ 220（ 分）化硅 N 是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料。粉末狀的 Si N 可由 SiCl3 4 4的蒸氣和 NH 氣混合物反應(yīng)制取。粉末狀 Si N 對(duì)氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀 N3 3 遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制

47、冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀 Si N3 與空氣接觸能產(chǎn)生 N 和另外一種物質(zhì)。但是，將粉末狀 N 和量 MgO難熔）在2 3 1.01 和 的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水 都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料。（1寫出由 SiCl 和 NH 制 Si N 的應(yīng)方程式： 。4 3 3 （2分別寫出粉末狀 Si N 和 H O 及 O 反的方程式：3 _；18+ -+ -_。 （3為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體 Si N 不再受 H O 和 的蝕？3 4 。五實(shí)題共 12 分）21為了驗(yàn)證木炭可被濃 SO 氧化成 CO ，用下圖所示儀器內(nèi)含物質(zhì)組裝成實(shí)驗(yàn)裝2 4 置：濃 H SO AB D 木

48、炭澄清石灰水品紅酸性 KMnO甲乙丙丁(1)如按氣流由左向右流向，連接述裝置的正確順序填各接字)：接 ，接 ，接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)才表明已檢驗(yàn)出 ?2乙中 ，中 ；(3)丁中酸性 KMnO 溶液的作用是 ；4(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。六推題（ 分）22有 XY 三種元素：XY、 的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X 單可以在 的質(zhì)中燃燒，生成物為 XZ火焰呈蒼白色；XZ 極易溶水，在水溶液中電離出 X 和 ，水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅； （4每 X 分能與 Y 分子化合成 2 個(gè) X Y 子X Y 常下為液體；2 2（5Z 單溶于 X Y 中所得溶液具有漂白性。2試寫出其元素符

49、號(hào)：Y_ ，及化合物的分子式： XZ_，X 。2七簡(jiǎn)題（ 分23（ 分）述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？24（ 分）位同學(xué)只用了一個(gè)圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量 的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實(shí)驗(yàn)。你能否做成該實(shí)驗(yàn)？如何操作？運(yùn)用了什19么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實(shí)驗(yàn)？參考答案：一選題每 分。 20 分）1.A 3.A 5.C 7.C 8.A 9.C 10.D二多題每有個(gè)兩答，對(duì) 3 分漏得 1 分錯(cuò)不分共 分 11.BD 12.D 14.D 15.A 16.AD非擇：（16 分（） （2）C （）A （4BD （） （6D （7）E（8）B18. （

50、8 ） 材料用途氧化鋁陶瓷 氮化硅陶瓷 光導(dǎo)纖維壓電陶瓷制軸承通訊高級(jí)耐火材料 點(diǎn)火器（3 分因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。（8 分1 4NH = Si N + 12HCl4 （2） N 9H 3H 4NH ； N +6O = +2N3 2 2 3 3 2（3）因?yàn)樵诩訅汉图訜峒?Si N 顆粒表面生成了 , 與 一3 4 形成致密的氧化物保護(hù)膜。（12 分（）A、C（3吸收 2） SO (濃) +2SO O2 4 2（ 分X：H Y：O ZCl XZ：HCl X Y： 2 2（ 分略（只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分） （ 分）.答：要能制一燒瓶氨氣，即可做成功該實(shí)驗(yàn)。具體操作：先向圓底燒瓶中 加入少量濃氨水。搖動(dòng)燒瓶并加熱，使?jié)獍彼舭l(fā)，燒瓶中充滿氨氣，立即用帶玻璃管的 橡皮塞塞緊燒瓶，并在玻璃管上連接好橡膠管，及時(shí)插入水中，（將燒瓶固定在鐵架臺(tái) 上）擠壓橡膠管使水進(jìn)入燒瓶，瞬間即可形成噴泉。運(yùn)用原理：20-+-+-NH NH H ONH H O = H ，于 NH 極溶于