河北省保定市神南中學高一化學上學期期末試題含解析

1、河北省保定市神南中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，則三種溶液中Cl的物質的量之比為（ ）A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1參考答案：A設三種溶液的濃度均是c mol/L，溶液的體積分別是3VL、2VL、VL。根據(jù)物質的化學式結合電離可知溶液中氯離子的濃度分別是c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，因此氯離子的物質的量之比是3Vc:4Vc:3Vc3:4

2、:3，答案選A。2. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯參考答案：D略3. 下列物質屬于純凈物的是A. 醫(yī)用酒精 B. 干冰 D.加碘食鹽 C. Fe(OH)3膠體參考答案：BA、醫(yī)用酒精中含有酒精和水，屬于混合物，選項A錯誤；B、干冰只含有一種物質二氧化碳，屬于純凈物，選項B正確；C、加碘食鹽中含有食鹽、碘酸鉀等物質，屬于混合物，選項C錯誤；D、Fe(OH)3膠體屬于分散系，屬于混合物，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物。4. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定

3、溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為A9 B16 C20 D25參考答案：C略5. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別投入足量的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1參考答案：A本題考查了氧化還原反應的計算。由金屬與酸反應的實質可知，鹽酸足量，金屬完全反應，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)， Na失去的電子數(shù)為0.3mol， Mg失去的電子數(shù)為0.3mol2=0.6mol， Al失去的電子數(shù)為0.

4、3mol3=0.9mol，則同溫同壓下產生氣體的體積比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故該題選A。6. 參考答案：D7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA D物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA參考答案：C略8. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是：（ ）A膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能 B產生丁達爾現(xiàn)象C分散質粒子直徑在1nm100n

5、m之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略9. 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為 A(m1.6)g B(m2.4)g C(m4.8)g D無法計算參考答案：C略10. 等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是 （ ） 參考答案：D略11. 如圖實驗操作裝置正確的是()參考答案：B略12. 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反應

6、：有氣泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32參考答案：B試題分析：A金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，產生的MgCl2是易溶的強電解質，應該寫離子形式，Mg2H=Mg2+H2，錯誤；B氯化鋇溶液與稀硫酸反應，產生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應的兩種方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正確；C碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此

7、應該寫化學式，離子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，錯誤；DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生，反應要以不足量的NaHCO3為標準書寫，離子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，錯誤。13. 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl與SO42-的物質的量之比為 A1：3 B2：3 C6：1 D3：1參考答案：C14. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是A. 當反應物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反

8、應C. 在100KPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關參考答案：C【詳解】A焓變?yōu)樨?，為放熱反應，且焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則當反應物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低時為放熱反應，故A錯誤；B反應條件與反應中能量變化無關，需要加熱的可能為放熱反應，故B錯誤；C1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D物質的量與熱量成正比，則化學反應中能量變化的大小與反應物的質量有關，故D錯誤；答案選C?！军c睛】把握反應中的

9、能量變化、焓變計算為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意焓變與化學鍵的計算關系和焓變與物質能量的計算關系的區(qū)別。15. 下列說法正確的是( )A.生產水泥時，在熟料中加入適量的石膏可以調節(jié)水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空氣中不會硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的熱量D.水泥是一種化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （22分）粗鹽水中含可溶性雜質(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題。（1）步驟所發(fā)生的化學反應方程式為： _ _ （2）操作A的名稱是_ ，操作B的名稱是_

10、。（3）步驟加入的試劑及用量是_，若未進行操作A就加該試劑產生的結果是_ _。（4）步驟所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是： ，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是 。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ks5u轉移溶液過程中出現(xiàn)漏液 溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶 定容時俯視（視線偏高） 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3 + CaCl2

11、 = CaCO3 + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分） （3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 無影響，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溴苯是一種化工原料，實驗室

12、合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：_，反應類型為_。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)_，試管C中苯的作用是_。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因_。（3）反應23min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_。（4）向B中分離出的油狀液體

13、加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必需的是_(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā) B.過濾 C.蒸餾 D.萃取（6）在AF中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。參考答案：(1)或 取代反應 (2)淺黃色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸氣 HBr=H+Br- (3) Fe3+3OH-= Fe(OH)3 (4)干燥 (5)苯 C (6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混

14、有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H+Br-；（3）反應23min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3, 生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3+3OH-= Fe(OH)3;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，應用蒸餾的方法進行提純；（6）在AF中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導管均未伸入液面以下，故

15、可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。18. 處于下列狀態(tài)的物質：氫氧化鈉固體 CO2 H2SO4溶液 鐵 熔融KHSO4 BaCO3固體 液氨 CuSO4 石灰水(請用序號填寫)。（1）上述物質中屬于電解質的是_。（2）上述物質中屬于非電解質的是_。（3）寫出的水溶液和反應的離子方程式_。（4）寫出的水溶液和的水溶液反應的離子方程式_。（5）寫出和反應的離子方程式_。參考答案：(1) (2) (3) H+OHH2O (4) Cu2+2OHCu(OH)2 (5

16、) Fe+2H+Fe2+H2【分析】（1）電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；（2）非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；（3）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水；（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；（5）稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣。【詳解】氫氧化鈉固體是強堿，屬于電解質；CO2不能電離出離子，是非電解質；H2SO4溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；鐵是單質，不是電解質，也不是非電解質；熔融KHSO4能電離出離子，是電解質；BaCO3固體是鹽，屬于電解質；液氨不能電離出離子，是非電解質；CuSO4是鹽，屬于電解質；石灰水是混合物，不是

17、電解質，也不是非電解質；（1）根據(jù)以上分析可知上述物質中屬于電解質的是；（2）上述物質中屬于非電解質的是；（3）的水溶液和反應的離子方程式為H+OHH2O；（4）的水溶液和的水溶液反應的離子方程式為Cu2+2OHCu(OH)2；（5）和反應的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。【點睛】本題考查了電解質、非電解質的分析判斷、離子反應方程式的書寫，主要是概念理解應用，物質組成和性質、明確發(fā)生的化學反應是解題關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答。19. 在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應的化學方程式是_。(2)反

18、應起始至t，Y的平均反應速率是_。(3)X的轉化率是_。(4)關于該反應的說法正確的是_。A到達t時刻該反應已停止B在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t時刻正反應速率等于逆反應速率D在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等(5)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為006 molL1s1，則在2 s時，容器中有_ mol A，此時C的物質的量濃度為_。參考答案：(1)2X3YZ (2) 0.6/t mol/(Lmin) (3)333% (4) BC

19、(5)88 008 molL1分析：（1）化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式；（2）根據(jù)v=c/t計算反應速率；（3）根據(jù)X變化的物質的量與起始物質的量之比計算（4）A、可逆反應是動態(tài)平衡；B、可逆反應，V正=V逆時，處于平衡狀態(tài)；V正V逆時，向正反應方向進行；V正V逆時，向逆反應方向進行，據(jù)此判斷；C、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；D、反應到達平衡的本質是V正=V逆，其外在表現(xiàn)為反應中各物質的物質的量不變化，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。（5）由反應速率和時間求出消耗的A的物質的量，根據(jù)變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比求出生成的C的物質的量，即得到容器中C的物質的量，濃度c=n/V。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質的量