1-36核外電子排布式

1、1H氫1s12He氦1s23Li鋰1s2 2s14Be鈹1s2 2s25B硼1s2 2s2 2p16C碳1s2 2s2 2p27N氮1s2 2s2 2p38O氧1s2 2s2 2p49F氟1s2 2s2 2p510Ne氖1s2 2s2 2p611Na鈉1s2 2s2 2p6 3s112Mg鎂1s2 2s2 2p6 3s213Al鋁1s2 2s2 2p6 3s2 3p114Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p215P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p316S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p417Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p518Ar氬1s2 2s2 2p6 3s2

2、3p619K鉀1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120Ca鈣1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221Sc鈧1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s222Ti鈦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s223V 釩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*24Cr鉻1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s125Mn錳1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s226Fe鐵1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s227Co鈷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s228Ni鎳1s2 2s2 2p6

3、3s2 3p6 3d8 4s2*29Cu銅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s130Zn鋅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s231Ga鎵1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p132Ge鍺1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p233As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p334Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p435Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p536Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

4、 4p6例3不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量設(shè)其為E如以下列圖所示。1試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并答復(fù)以下問題。1至19號氣態(tài)原子失去最外層一個電子所所需能量同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_。各主族中E值的這種變化特點表達(dá)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。2同周期同，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測以下關(guān)系中正確的是_(填寫編號，多項選擇扣分)。E砷 E(硒)；E砷E硒；E溴E硒3估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E_。410號元素E值較大的原因是_。答案：1同主族的元素,隨著原子序數(shù)的增大,E值變

5、??；周期性 2 3419E738410號是氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子故E值大。例13.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，假設(shè) x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：x (N)， x (Mg).推測x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的x值

6、變化特點，表達(dá)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對偏向?qū)懺用Q.經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值x1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是.預(yù)測周期表中， x 值最小的元素位于周期族.放射性元素除外例13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).電負(fù)性隨原子半徑減小而增大，周期性 (3).氮 (4).共價鍵 (5).6，= 1 * ROMANIA一電子躍遷 在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個原子處于能量“最低、“最高的狀態(tài)，電子從能量較高的軌道躍遷到較低軌道時，將“釋放、“吸收能量。光是電子釋放能量的重要形式之一。我們?nèi)粘Ｉ钪锌吹降摹⒌榷寂c原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。6以下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是A B C D1焰色反響是物理變化還是化學(xué)變