2021-2022學年浙江省溫州市仁英中學高一化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省溫州市仁英中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，RO3n與R2發(fā)生如下反應：RO3n+2R2+ 6H+ = 3R + 3H2O，下列關于元素R的敘述中正確的是（）AR原子的最外層上有4個電子 BRO3n中的R只能被還原CHnRO3一定是強酸DR的單質既具有氧化性又具有還原性參考答案：D2. 下列關于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（）A過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

2、D次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定參考答案：B考點：氯氣的化學性質專題：鹵族元素分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；B、二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應；C、氯氣與碘化鉀中的碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質；D、次氯酸見光易分解，次氯酸鈣易和空氣成分水以及二氧化碳反應解答：解：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A正確；B、二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應，所以最后生成硫酸鈣，故B錯誤；C、氯氣與碘化鉀中的碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，碘單質與淀粉變藍，故C正確；D、次氯酸見光易分解，次氯酸鈣易和空氣成分水以及二氧化碳反應，所以相對而言次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，故D正確；故選B點評：本題考查學生氯

3、氣與鐵和碘化鉀反應、次氯酸和次氯酸鹽的性質等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大3. 已知短周期元素A和B的離子A2 和B2具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是AA2的半徑比B2的半徑小BA的原子序數(shù)比B小 CA和B原子的電子層數(shù)相等 DA和B原子的最外層電子數(shù)相等參考答案：A4. 已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是ABa(NO3)2 BKCl CFeCl3 DNa2SO4 參考答案：A5. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )A. Na、K、SO42、HCO3 B. Cu2、K、SO42、NO3C

4、. Na、K、Cl、NO3 D. Fe3、K、SO42、Cl參考答案：CA、酸性時HCO3H=H2OCO2，故A錯誤；B、Cu2 溶液呈藍色，故B錯誤；C、不反應，能共存，故C正確；D、Fe3 溶液呈黃色。故選C。6. 下列物質中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（）A. 食鹽 B. 白醋 C. 小蘇打 D. 燒堿參考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物質是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越強，次氯酸鈣生成次氯酸符合強酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增強漂白粉溶液的漂白能力，故B正確。7. 在密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反應為放熱反應），在672K，30

5、MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A點a處的正反應速率比點b的大B點c點的正反應速率等于逆反應速率C點d (t1時刻)的n (N2)比點e (t2時刻)處的n (N2)大D其他條件不變，773k下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行間的距離將要變大 參考答案：A8. 甲乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是 A只要 B只有 C D參考答案：D略9. 同溫同壓下，兩種氣體的

6、體積如果不相同，其主要原因是 A氣體的分子大小不同 B氣體分子的個數(shù)不同C氣體的性質不同 D氣體分子間的平均距離不同參考答案：B10. 用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，其中不宜加入的物質是A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH參考答案：BC略11. 如下圖所示：若關閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A B C D參考答案：D略12. 硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2S2O3 + 2HCl2NaCl +

7、 S+ SO2+ H2O），生成單質硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質的膠體。下列敘述錯誤的是A. 硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作還原劑B. 燒杯中單質硫顆粒直徑約為 10-910-7mC. 界面活性劑減緩了硫生成的速率D. 用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：A試題分析：A、硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成單質S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤； B、膠體分散系的微粒直徑介于10-910-7m之間，因此燒杯中單質硫顆粒直徑約為10-910-7m，正確；C

8、、將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。13. 下列敘述正確的是 A、1 mol CO2 的質量為44g/mol B、CO2的摩爾質量為44gC、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子間距離決定的D、NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同 參考答案：D14. 19世紀門捷列夫的突出貢獻是 A.提出了原子學說 B.提出了分子學說 C.發(fā)

9、現(xiàn)了稀有氣體 D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D略15. 標準狀況下，將V L氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為（ ）A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學式：沉淀1_；沉淀2_；沉淀3_；(2)寫出混合液A的離子方程式 ， 溶液B的離子方程式 ， 。參考答案：(1)AgCl； Cu(OH)2 ； BaS

10、O4 ；(2)AgCl=AgCl；HOH=H2O；Cu22OH=Cu(OH)2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學常見的物質，在一定的條件下有如下圖所示的轉化關系(未注明反應條件)，請回答下列問題：(1) 若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則反應中每生成3.6克 H2O時轉移的電子數(shù)目為 (2) 若A為單質，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學式為 ，此時，當反應中生成C、D混合氣1344ml(標準狀況)，消耗A的質量為 克（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質，則A與B反應的化學方程式為 參考答案：（1） 1.2041023或0.2NA (2

11、) H2SO4 0.24 （3）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (不寫反應條件、未注明濃鹽酸或未配平，均不得分)18. 由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料H3NBH3中B原子的外圍電子排布圖_。Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式_；基態(tài)Ti3+的成對電子有_對

12、，BH4-的立體構型是_；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有_；氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _A氨硼烷中存在配位鍵B第一電離能：NOCBC反應前后碳原子的軌道雜化類型不變DCH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；晶體中P原子填在B原子所圍成的_空隙中。 晶體中B原子周圍最近且相等B原子有_個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是_

13、。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“”和畫“”分別標明B與N的相對位置_。其中“”代表B原子，“”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32- (2) TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3 + 3LiCl 9 正四面體 配位鍵、共價鍵、離子鍵 CD (3) 正四面體 12 (4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低 【詳解】（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）B原子

14、的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發(fā)生復分解反應得到Ti（BH4）3，反應方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3 + 3LiCl；基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對電子數(shù)為9；BH4-中B原子的價層電子數(shù)為（3+1+4）2=4，則其雜化方式為sp3，立體構型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；A氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：NOCB，故B說法正確；C.反應前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯誤；DCH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯誤；答案為CD。（3）由晶胞結構分析可每個B原子與周圍四個P原子成鍵，同時每個P原子與周圍四個B原子成鍵，P原子位于四個B原子形的正四面體中心，故答案為正四面體；由晶胞結構可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子，以晶胞某個面心的P原子為中心，同一個平面內(nèi)與之最近且相等的P原子為4個，三個面共12個，故答案為12；（4）氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于