酸和堿教學設計

1、文檔編碼 : CF8G1P8D2F6 HM6T4D8B2V2 ZW9Y4C8Y10I7酸和堿教學設計（共 8 篇）第十單元酸和堿 一、常見的酸和堿 授課人：劉國坤 單位：平頂山市其次十四中學 時 間： 2022 年 5 月 20 日一、常見的酸和堿 教學目標 1、熟識幾種常見的酸和堿,知道酸和堿各自都具有相像的化學 性質(zhì) 2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 3、能嫻熟取用酸和堿及其溶液教學重點 1、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性教學預備多媒體課件,紫色石蕊試液,無色酚酞試液, 白醋,稀鹽酸,石灰水,氫氧化鈉溶液,食鹽水,蔗糖水,試管等；教學方法 一、引入新課：通過實物 各種水果 引入“ 酸”

2、這些食物中都包含著一種物 質(zhì)“ 酸”通過實物 洗發(fā)水 引入“ 堿” 你可能用到了另外一種物質(zhì)“ 堿” ；其實我們每天都在使用含有酸和堿的物質(zhì),甚至連我們的生命活 動也離不開酸和堿的化學反應；因此,我們有必要明白一些常見的 酸和堿； 板書二、進行新課 老師 本節(jié)課我們第一圍繞“ 酸” 來開放； 老師 請盡可能多的列舉你所知道的有“ 酸味” 的物質(zhì)； 學生 老師 很多物質(zhì)的味道最早都是那些勇敢的人們通過“ 嘗味道”知道的；味道是物質(zhì)性質(zhì)的反映,如酸味是物質(zhì)酸性的反映；但是 我們學習化學時,禁止對化學藥品進行品嘗；如何通過化學手段了 解其酸堿性呢？ 老師 現(xiàn)在我們回憶曾經(jīng)學過的這樣一個試驗,把二氧化

3、碳通 入到紫色石蕊試液中,試液顯現(xiàn)什么樣的顏色呢？ 同學回答 老師 碳酸有酸味,我們是否可以這樣猜想,其他有酸味的物 質(zhì),如白醋、稀鹽酸,是否也能使紫色的石蕊試液變紅？我們所熟 悉的其他物質(zhì),如石灰水,氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水等,是 否也能使紫色的石蕊試液變色呢？試驗是裁判,請同學們依據(jù)試驗桌上給出的試驗器材及藥品,參 照大屏幕上的方法進行探究； 多媒體課件呈現(xiàn)操作方法 分組探究 取六只小試管,分別加入1-2 毫升白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水,并各滴加紫色石蕊試液 1-2 滴,觀看試驗現(xiàn)象；（老師巡察,確定同學的正確操作,訂正同學錯誤的操作,并提 醒同學留意膠頭滴管的

4、使用方法,如何傾倒液體 ） 老師 請 同學回答結(jié)果； 多媒體演示正確結(jié)果 溝通爭辯 由同學依據(jù)正確的試驗結(jié)果,爭辯,得出結(jié)論；1、白醋、稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅,呈酸性；2、石灰水,氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍,呈堿性；3、食鹽水、蔗糖水使紫色石蕊試液不變色,呈中性； 分組探究 把紫色石蕊試液換成無色酚酞試液做同樣的試驗； 老師 請同學們匯報試驗現(xiàn)象； 多媒體演示正確結(jié)果 溝通爭辯 由老師和同學依據(jù)正確的試驗結(jié)果,爭辯,同樣的 道理得出結(jié)論；酸性溶液使無色酚酞試液不變色,堿性溶液使無色酚酞試液變紅色； 板書 老師 像石蕊、酚酞這樣能檢驗溶液酸堿性的試劑稱為酸堿指 示劑； 板書四、 同學活動

5、多媒體課件呈現(xiàn)“ 玻義爾偶然中發(fā)覺指示劑”的故事,并讓同學自己閱讀,談自己受到的啟示；五、小結(jié)：通過本節(jié)課的學習與探究,我們熟識了幾種常見的酸和堿,也基 本把握了如何用酸堿指示劑來檢驗酸溶液和堿溶液；六、作業(yè)：參照課本49 頁活動與探究,自制一些酸堿指示劑來檢驗溶液的酸性和堿性； 板書設計一、常見的酸和堿使紫色的石蕊試液變紅 酸性溶液 使無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變藍 堿性溶液 使無色酚酞試液變紅酸堿指示劑課題 2 酸和堿的中和反應 學校：驛馬力農(nóng)九年制學校姓名：晉曉敏科目：化學職務：老師【教材的作用和位置】本課是學習常見酸和堿之后進一步學習的；主要是中和反應及中 和反應的應用、酸堿度的

6、測定兩部分；本節(jié)課主要學習中和反應及中和反應的應用；從教材體系來看, 中和反應既是對酸堿化學性質(zhì)的連續(xù)和深化 , 同時又引出另一類化合物鹽,起著承上啟下的作用,同時又為今后高中學習酸堿中和滴定的定量分析打下基礎；從訓練 目的看,中和反應在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應用,爭辯它更具有 現(xiàn)實意義,能更好表達化學走向生活的理念；從中考方面來看,本 課題是中考考點之一；因此本節(jié)課既是本章的重點,也是中學化學 的重點之一；【學情分析】對于什么是酸,什么是堿,如何鑒別酸或堿,同學已經(jīng)熟識,而 且對酸、堿的有關物理、化學性質(zhì)有所明白,但對于酸和堿之間是 否會發(fā)生什么反應？如何通過具體的試驗來探究？這些問題大多數(shù)

7、 同學從來沒有摸索過,所以需老師設置問題來激發(fā)同學的探究欲望；所以本節(jié)課從生活實際入手,設計有利于同學學習的情境,逐步學 習新學問；【教學目標】學問與技能：1. 熟識酸和堿會發(fā)生中和反應 .2. 明白中和反應在實際中的應用過程與方法：通過對試驗現(xiàn)象的觀看與摸索,促進同學運用化學學問進行思維 的才能；情感態(tài)度與價值觀：通過中和反應的實際應用,加深對中和反應懂得的同時,體會化 學與人類生產(chǎn)、生活、的親熱聯(lián)系,進一步增強同學學好化學的決 心；【教學重點】中和反應及其應用【教學難點】中和反應實質(zhì)【教學方法】觀看、分析、歸納【教具預備】氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、燒杯、滴管、試管等試驗儀器【課時支配

8、】支配2 課時,本節(jié)為第1 課時【教學過程】一、創(chuàng)設情境被蜜蜂或馬蜂蟄后,皮膚紅腫疼痛,應當如何處理？二、問題探究問題 1：酸和堿能否發(fā)生化學反應？ 老師 ：把少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 同學 ：觀看現(xiàn)象（無現(xiàn)象）問：無現(xiàn)象是不是代表不發(fā)生反應？如何證明無明顯現(xiàn)象反應的 發(fā)生？回憶：氫氧化鈉和二氧化碳反應的證明方法；問題：怎樣證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？（提示：用 酸堿指示劑） 活動 在燒杯中加入約 5ml 氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶 液；再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止；1、酚酞試液剛滴入氫氧化鈉溶液中顯什么顏色？2、滴入確定量的鹽酸后,為什么酚酞會變成無色呢

9、？3、什么時候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應？4. 、試驗證明,鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應,反應的化學方程 式為？ 總結(jié) ：1. 中和反應的定義：2鹽的定義： 3中和反應的實質(zhì)：問題 3：. 中和反應在實際中有哪些應用？1、轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性2、處理工廠的廢水 3、用于醫(yī)藥 四、學以致用1. 寫出以下反應的化學方程式：氫氧化鈣和鹽酸反應的化學方程式為：_；氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式為：_；氫氧化鉀和硝酸反應的化學方程式為：_；2. 洗頭一般是先用洗頭水清洗,然后用護發(fā)素養(yǎng)護；為什么要 這樣做？常見的酸和堿教學設計教學目標學問與技能1熟識幾種常見的酸和堿,知道酸和堿各自都具有相像的化學 性質(zhì)； 2知

10、道酸和堿的腐蝕性,能嫻熟取用酸和堿及其溶液；3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；過程與方法 1通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋試驗,學會濃 硫酸的稀釋方法,強化試驗及生活中安全意識；2通過同學間的合作進行活動探究查找指示劑,學會如何利 用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進行科學探究；3通過幾種常見的酸和堿化學性質(zhì)探究比較,能簡潔的歸納出 幾種酸和堿各自相像的化學性質(zhì)；4通過酸和堿溶液導電性試驗的探究,知道溶液導電的緣由；情感態(tài)度與價值觀1樹立科學的物質(zhì)觀,學會用辯證的觀點看待事物,能透過表 面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)緣由；2知道化學作為自然科學的一部分,它本身就起源于人類生產(chǎn) 活動,樹立學好化學,更要

11、用好化學的意識；教學重點：科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高；酸和堿的化學性質(zhì)以及查找指示劑的探究；熟識身邊的物質(zhì),開發(fā)和利用身邊的物質(zhì)教學難點：為什么不同的酸具有相像的化學性質(zhì)；不同的堿也具有相像的化 學性質(zhì)教學活動：新課引入：創(chuàng)設問題情形引出課題 師：日常生活中,哪些物質(zhì)給了你“ 酸” 的印象？你使用過肥皂、洗衣粉或其它洗滌劑嗎？它們給你留下了什么印 象？生；同學活動：爭辯、溝通；小結(jié)：有酸味的物質(zhì)：水果、醋、一些飲料等；使用肥皂和洗衣 粉都會有滑膩感；師：爭辯發(fā)覺這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物-酸；而有滑膩感的物質(zhì)就含有另一類特殊的化合物- 堿；提問激疑：同學們請看我這有四種無色的溶液,他們都

12、是酸或 者堿的水溶液,現(xiàn)在我們他們打亂次序,我也不知道它們誰是酸誰 是堿了,你們能想出哪些方法來檢驗呢？同學爭辯明確：“ 酸味” 是酸的特點,“ 澀味和滑膩感” 是堿的特點；但 科學家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質(zhì)是否是酸或堿；他 們是怎樣識別酸或堿呢？師：先給大家講個化學家的故事；著名化 學家羅伯特 . 波義耳在一次試驗中,不當心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上,過一會兒,他驚奇地發(fā)覺,紫色的花瓣上顯現(xiàn)了紅點點；波義耳對 這一意外的發(fā)覺,做出了各種假設,經(jīng)過多次試驗驗證,探究普遍 規(guī)律,最終獲得了成功；著名的化學家波義耳通過多次試驗,最終發(fā)覺了我們今日仍在使 用的酸堿指示劑；師：今日我們就用兩種

13、常用的指示劑紫色石蕊溶液和酚酞溶液來 識別酸和堿；請同學們幫我設計方案,該怎樣操作呢、同學設計做試驗,提示同學做好試驗報告那么哪些是酸那些是堿呢？請同學們將答案寫在學案上,等下我請小組代表發(fā)言；看來同學們的答案都是一樣的,從試驗中我們可以得出結(jié)論：請 同學們試著將結(jié)論總結(jié)在學案上；那么這個結(jié)論呢,就是我們課本是那個的那一段話,現(xiàn)在我們一 起朗讀一下；師：剛才我們學習了兩種酸堿指示劑,那么到底哪些物質(zhì)才是酸和堿呢,我們又如何定義呢？我們先從氯化鈉溶液能夠 導電這個問題動身來分析；氯化鈉溶液為什么能導電呢？我們在物質(zhì)中學習過物質(zhì)能導電要中意什么條件？生：要有自由移動的帶電粒子師；對,氯化鈉溶液能導

14、電是由于溶液中存在帶正電的鈉離子和 帶負電的氯離子,鈉離子帶正電我們把它叫做陽離子,氯離子帶負 電我們把它叫做陰離子,那么酸和堿能到點嗎？做試驗那么酸和堿中游存在哪些帶電粒子呢？鹽酸中含有氫離子和氯離子,鹽酸所能供應的陽離子都是氫離子；氫氧化鈉含有帶負電的氫氧根；仍有鈉離子,所供應的陰離子都是氫氧根離子,因次我們把點撥：我們已經(jīng)知道,二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3）,它能使紫色石蕊試液變紅；我們熟識的食醋、檸檬汁等含有酸的物 質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？同學活動：摸索爭辯提出假設,然后設計試驗方案驗證假設,并 將自己的試驗方案與同學進行溝通；色？提出問題：肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質(zhì)

15、是否也能使紫色 石蕊試液變試驗探究：老師巡回指導,重視對同學試驗技能的規(guī)范 化要求,保證明驗安全進行；同學活動：利用桌上（或自己預備）的儀器藥品進行試驗,觀看試驗現(xiàn)象,與自己的猜想進行對比判定；提問：提問：（1）上述溶液可分為幾類？（2）用什么方法識別酸或堿的溶液呢？（3）教材中為什么用點滴板做溶液間反應微型試驗？今日特殊興奮能和朝氣蓬勃,寵愛生活,寵愛化學的初三 2 班的同學們一起度過這難忘的40 多分鐘,在來這里之前,我始終在想,要送同學們一件什么樣的禮物呢？我左思右想,于是準備給大家寫 封信,大家想知道信里寫了些什么嗎？嗯,今日我把這封信帶到了課堂上,現(xiàn)在我把它打開,同學們能看到上面的字

16、嗎？我聽到有同學說老是騙大家,我好傷心,大家誤會我了我,信上 的確是有字的,到底老師想和大家說些什么呢,我先賣個關子,要 想掀開老師的謎底,第一我邀請同學們先和我玩?zhèn)€玩耍；玩耍的名 字叫“ 給溶液分家”. 同學們請看,我這里有四種無色的溶液,請四 位同學上來分別扮演一種溶液,起名為 1.2.3.4. 現(xiàn)在老師也不知道 他們分別是什么溶液？再請兩位同學做法官將這四種溶液分成兩類,先請第一位同學用紫色的石蕊試液給他們分家,分別在每一支試管 中滴入 2 滴石蕊試液,看看這四種溶液誰和誰是一家的呢？好能分 開嗎？請同學們把現(xiàn)象記在我們的學案上,也將結(jié)果記錄下來；好下面到另外一名法官出場了,這位法官用的

17、是酚酞溶液,同樣 的操作方法,看看這位法官分出的結(jié)果和第一位法官是否一樣？好,現(xiàn)象出來了,仍是請同學們把試驗現(xiàn)象記錄導學案上；看來兩位法 官分出的結(jié)果是一樣的；看來前面三種是屬于同一類溶液,而第四種是另一類溶液對不對？那他們分別屬于什么溶液呢？對,同學們預習的特殊好,他們分別屬于酸溶液和堿溶液,他們 就是我們這一節(jié)課所要學習的新學問,第十單元課題一,常見的酸 和堿,對于酸同學們們并不生疏,我們接觸過碳酸了,仍記得將二 氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液,是紫色石蕊試液變成紅色嗎？我們今日仍通過試驗證明白紫色的石蕊溶液遇到堿溶液能夠便曾藍 色,那么能不能用紫色石蕊溶液區(qū)分酸溶液和堿溶液買呢？為什么

18、那么酸呢？是由于這些水果里都仍有酸這一類化合物,比如橙子和 檸檬,山楂里面都含有檸檬酸,青蘋果里含有蘋果酸,醋里面含有醋酸,胃酸就是鹽酸,而堿也廣泛的存在于我們身邊,請看著一幅 圖,我們經(jīng)常用的洗滌劑和肥皂,是不是用起來都有一種滑膩的感 覺??？知道為什么嗎？要想掀開老師這一封信的隱秘,我們得先熟識兩類新的化合物、酸和堿讓我們一起進入第十單元的學習,第一學習課題一常見的酸和堿；請同學們盤點一下自己的記憶,你知道的酸和堿有哪些,你 可以舉生活中的也可以舉我們在化學中已經(jīng)學過的；其實酸和堿這兩類化合物與我們的生活息息相關,請同學們看第一幅圖片,哇,好多好吃的,好酸啊,我看到幼童粗惡口水都流出 來了,

19、酸堿中和反應教學設計順河中學余海明一、教學目標 1. 學問與技能1 知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應；2 明白酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響,以及中和反應在實 際中的應用； 2. 過程與方法1 會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理；2 會用觀看的方法辨析事物； 3 學習化學應理論聯(lián)系實際；化學的愛好；4 進一步增強學習二、教學重點、難點1. 酸堿之間的中和反應；2. 中和反應的探究過程；三、教學方法：觀看、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐；四、教具預備：老師用具儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時支配第一課時：中和反應及其應用；六、教學過程（一）學問回憶、設境激

20、趣,導入新課同學們想看魔術嗎（激起同學的愛好）,然后我開頭做試驗 .紙折好的白花噴少量酚酞噴適量的NaOH溶液花由白色變紅色噴適量 HCl 溶液花由紅色變白色；.觀看現(xiàn)象,分析緣由 你們想知道這個奧妙嗎？要想掀開這個謎,這節(jié)課我們就一起學 習：課題 2 酸和堿的中和反應；（二）感悟新知、合作探究中和反應 1、同學感受沒有現(xiàn)象的反應,探究借用指示劑；.【同學試驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸；.觀看：無現(xiàn) 象 .分析緣由：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）2、同學自主設計試驗,指示劑“ 多中選優(yōu)”前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質(zhì),那酸與堿之間 會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問

21、題,我們應當用事實說話,請同學們進行活動與探究；接著引導同學進行試驗探究 方案一 : 稀 NaOH溶液（無色）滴酚酞溶液振蕩溶液變紅滴 加稀鹽酸振蕩溶液紅色變無色 方案二 : 稀鹽酸（無色）滴酚酞溶液振蕩溶液無色滴加稀 NaOH溶液振蕩溶液無色變紅色 2 方案三 稀 NaOH溶液（無色）滴石蕊溶液振蕩溶液變藍色滴 加稀鹽酸振蕩溶液變紫色方案四 : 稀鹽酸（無色）滴石蕊溶液振蕩溶液變紅色滴加稀 NaOH溶液振蕩溶液變紫色3、深化探究中和反應生成物,把握中和反應和鹽的概念 .取適量方案 1 反應后的溶液滴在玻璃片上,放在石棉網(wǎng)上微熱,使液體蒸發(fā),觀看玻璃片上的現(xiàn)象；.觀看爭辯 .請摸索：是不是全部

22、的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色 變化,才能判定反應是否發(fā)生？如反應過程中有明顯的試驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏 色變化等）,就不需要借助于酸堿指示劑幫忙判定反應是否發(fā)生；以下反應有何共同特點？NaOH+HCl= NaCl +H2OCaOH2+2HCl=CaCl 2+ 2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（三）歸納總結(jié).酸和堿作用生成鹽和水的反應,叫中和反應；.酸+堿=鹽+水 .以下的反應均生成鹽和水,它們是不是中和反應呢？3.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O. 不是中和反應；.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O. 不是中和反應；1、氫氧化鈉是堿

23、,其溶液能使酚酞溶液顯示紅色,隨著鹽酸的 加入紅色逐步消逝變成無色,所以此時的溶液不是堿性溶液,說明 有新的物質(zhì)生成,進一步說明白酸和堿發(fā)生了化學反應,同學們先觀看氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖呈現(xiàn)反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、請同學們總結(jié)反應的特點：1 上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸 根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽；（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應；中和反應的實 質(zhì):H+OH-H2O（四）聯(lián)系生活：懂得了中和反應的概念,下面我

24、們看幾就資料；課件呈現(xiàn)：1、一塊土壤酸性太強,不利于植物的生長,怎樣降低土壤的酸 性呢？2、酸性污水應如何轉(zhuǎn)為中性？3、被蚊蟲叮咬處腫成大包,這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛；用什么溶液涂抹可排除腫痛？4、你明白治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓同學真正懂得在人類的現(xiàn)實生活和將來生活中處處離不開化學）1、轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性依據(jù)土壤情形,可以利用中和反應,在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),以調(diào)劑土壤的酸堿性,利于植物生長；例如近年來由于空氣污 染造成酸雨,導致一些地方的土壤變成酸性,不利于作物的生長,于是人們將適量的熟石灰加入土壤,以中和酸性；2、處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過

25、程中的污水,需要進行一系列的處理；例如：硫酸廠 的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進行中和處理；3、用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫忙消化,但是假如飲食過量時,胃會分泌出大量胃酸,反而造成消化不良；在這情形下,可以遵醫(yī) 囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過多的胃酸；引導：這些資料說明白什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿.中和反應在我們?nèi)粘Ｉ钪腥杂心男┑膽媚兀?1、吃皮蛋有澀味,如何除去？.2、熱水瓶膽壁上有水垢,如何除去？怎么辦？四、達標練習,鞏固新知.切了辣椒的手很是辣疼,例 1 如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖,5 請仔細觀看、分析此圖,寫出一條

26、你從圖中獵取的信息（用文 字或化學用語表述）變式 1 在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,至恰好完全反應,反應的微 觀示意圖見圖以下有關熟識錯誤選項（）A反應終止時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉 沒有變化 C氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市B反應前后元素的種類 H+和 OH-結(jié)合生成水D該微觀圖仍可說明全部物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 變式 2 如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論錯誤選項（）A反應終止時溶液的pH=7B反應前后元素的種類沒有變化C反應后溶液中存在的粒子只有Na+和 Cl-D該反應的實質(zhì)是H+和 OH-結(jié)合生成常見的酸和堿教學設計（第一課時）一、教學目標：學問目標：1、知道濃硫酸、

27、濃鹽酸的物理性質(zhì)；明白鹽酸、稀硫酸的主要 化學性質(zhì)及用途；2、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；明白氫氧化鈉、氫氧 化鈣的主要化學性質(zhì)；3、熟識強酸和強堿的腐蝕性；4、初步熟識常見的復分解反應；5、熟識常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應用；6、初步學會用科學探究的方法熟識酸和堿的性質(zhì)；才能目標：培養(yǎng)同學的觀看、試驗、總結(jié)歸納才能；情感目標：對同學進行共性、個性及相互關系的辨證唯物主義訓練；二、教材重點難點：重點：常見的酸和堿的性質(zhì)和用途；難點：教會同學學習酸、堿學問的基本學習思路；三、學法分析：1、通過演示試驗,同學觀看,爭辯,老師小結(jié)；2、利用課文,用對比試驗法,對比觀看法,分析法練習法進行 學

28、習；四、教學過程 引入新課 ：食醋、水果、汽水的酸味從哪來？鋼鐵制品生銹了用什么可以除 去？燒開水的水壺和熱水瓶膽的水垢用什么除去？有些大樓舊了表 面的石米為什么會掉下來？溶液的酸性或堿性的緣由是什么？這些 問題都與今日我們所學習的酸和堿的學問有關？那么常見的酸和堿 有那些？它們都有那些性質(zhì)？ 老師 請列舉生活中你們見過的酸； 同學 同學相互爭辯后舉例； 老師 現(xiàn)在我們來學習世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的酸硫酸 和人體胃內(nèi)的鹽酸； 活動與探究 按教材 P.186 內(nèi)容,老師演示試驗,要求觀看試劑瓶上標簽的內(nèi)容； 同學 觀看、對比后完成P.186 表 73 老師我們常用的濃硫酸是含 H2SO496%

29、 98%的水溶液,常用的濃鹽酸是含 HCI36%38%的水溶液；為什么打開濃鹽酸的試劑瓶塞后看到白霧,而打開濃硫酸的試劑瓶塞后卻沒有白霧顯現(xiàn)？ 同學 這是兩種不同的酸； 老師 你們說得對,鹽酸是 HCI的水溶液,鹽酸中的 HCI 可以從溶液中揮發(fā)出來與空氣中水蒸氣相遇而形成鹽酸的小滴,濃硫酸難揮發(fā),所以看不到白霧,但濃硫酸在空氣中質(zhì)量是否有什么變化？ 同學 課后查閱資料下一節(jié)課給老師答案； 老師 在試驗室和實際生產(chǎn)、生活中,一般都用稀硫酸、稀鹽酸；下面我們來探究稀硫 酸、稀鹽酸的化學性質(zhì)； 活動與探究 按教材 P.187 內(nèi)容進行演示； 同學（1）做好試驗記錄,對比兩種酸分別與金屬反應的現(xiàn)象；

30、（2）按要求書面回答教材 P187的 2 個問題； 老師 依據(jù)問題 1 鎂、鋅、銅與酸作用的情形,試驗室制取少量的氫氣應選那種金屬與酸反應？為什么？ 同學 選鋅；由于鎂與稀鹽酸或稀硫酸反應太猛烈,而鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應較為適中； 老師 完全正確,請你設計一套試驗室制取氫氣的裝置；（氧氣裝置或二氧化碳）請在課后畫出裝置圖 老師 請同學們依據(jù)試驗現(xiàn)象和結(jié)論歸納出酸的共同的性質(zhì),并 用方程式表示； 同學 摸索,并寫方程式； 老師 歸納出酸的共同 性質(zhì)； 老師 酸具有共同性質(zhì)的緣由是什么？ 同學 閱讀 P188溝通與爭辯,并回答：酸的共同性質(zhì)是由于酸 的組成特點來確定； 老師 正確；酸具有共同性質(zhì)是

31、由于酸的水溶 液中都能電離出 H+； 總結(jié)與歸納 （一）濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；（二）稀硫酸、稀鹽酸的化學性質(zhì)；1、較強的金屬與酸反應生成鹽和請氣；2、金屬氧化物與酸反應生成鹽和水 3、某些鹽與酸反應生成新的鹽和新的酸酸（三）酸的共同性質(zhì) 檢測反饋 1、寫出試驗室制取氫氣的反應方程式；2、籃球圈生銹了,怎么除去？寫出反應方程式；3、大樓表面的石米脫落的緣由是什么？五、板書設計（一）濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；濃硫酸的物理性質(zhì)：無色、無味粘稠的液體,密度比水的密度大 有吸水性；濃鹽酸的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的液體,密度 比水的密度大,易揮發(fā)；（二）稀鹽酸的化學性質(zhì) 1、活動較強的金屬與酸反

32、應 Mg+2HCI=MgCl2+H22、金屬氧化物與酸反應 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 3、某些鹽與酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（三）共同性質(zhì)的緣由是：酸在水溶液中都能電離出 H+ 第四節(jié)苯酚 教學設計鹿泉市第一中學薛志山 設計說明：我校實施學案型教學模式,這種教學模式包括八個環(huán) 節(jié),即確定目標,制定學案,完成預案,設計檢測；同學自學,展 示溝通,檢測反饋,拓展延長；本教學設計是同學通過自學并完成 學案后的一節(jié)運用分組試驗進行試驗探究、溝通呈現(xiàn)的新授課；學情分析： 1. 本節(jié)課的內(nèi)容不是太難,同學完全可以自學解決；2. 同學在上課前已經(jīng)對課本學

33、問進行了預習,并仔細填寫了“ 學案” ,對本節(jié)課的學問體系有了大致的明白,建構(gòu)了自己的知 識體系；3. 通過對烴的衍生物第一節(jié)溴乙烷及其次節(jié)乙醇的學習,同學對烴的衍生物的學習方法已經(jīng)基本把握；如反應機理、官能團之間的相互影響等；4. 本節(jié)課授課班級是我校的理科試驗班,同學的整體素養(yǎng)比較 高,因此,我將本節(jié)課的重點放在了對苯酚性質(zhì)的試驗設計及驗證 上,充分利用化學的學科特點,以試驗事實為依據(jù),以理論為準繩,培養(yǎng)同學嚴謹?shù)膶W習態(tài)度,并通過合作來完成教學任務；學問目標： 1把握苯酚的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途2. 懂得苯酚的化學性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)的關系；3. 懂得有機物中基團之間的影響造成物質(zhì)性質(zhì)的變化；

34、才能目標： 1. 通過分組試驗,培養(yǎng)同學的試驗操作才能、觀看能 力、思維才能與合作才能；2. 通過試驗設計、試驗探究、類比估量,試驗驗證的方法和過 程,培養(yǎng)同學類比估量才能及運用學問解決問題的才能及歸納總結(jié) 的才能；情感目標： 1培養(yǎng)同學逐步從感性熟識上升到理性熟識的認知 態(tài)度,提高同學運用已有學問熟識事物、分析事物的才能；2培養(yǎng) 同學實事求是的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；3小組合作,體驗成功,激發(fā)同學學習化學的愛好；4. 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和團結(jié)協(xié)作精神教學方法：類比估量、試驗探究、試驗驗證教學重點：苯酚的化學性質(zhì)；教學難點： 1. 苯酚的酸性 - 弱酸性的試驗設計、試驗探究；-13. 如何證明苯酚與碳

35、酸鈉溶液反應的產(chǎn)物,由此得出的結(jié)論是什么？（本步試驗設計的意圖是基于-由 2 中苯酚納溶液中通入二氧化碳氣體,溶液變渾濁,說明碳酸可以把苯酚從其鹽溶液中置換出來,苯酚的酸性比碳酸仍弱,而另一種反應產(chǎn)物是碳酸鈉仍是碳酸氫鈉呢？）這里需要嚴謹?shù)膶嵤虑笫堑膽B(tài)度,需同學仔細觀看 試驗現(xiàn)象,進行摸索,結(jié)合已有學問得出答案；4. 向苯酚溶液和苯中分別滴入濃溴水,振蕩,觀看現(xiàn)象,得出 結(jié)論；苯酚能與溴水發(fā)生取代反應,而苯和甲苯都不能,為什么？（由感性到理性,由試驗事實引起同學摸索,進而懂得羥基對苯環(huán) 的影響）； 5. 向酸性高錳酸鉀溶液中分別滴入苯和苯酚,振蕩,觀 察現(xiàn)象,得出結(jié)論；（由感性到理性,由苯酚在

36、空氣中放置顯粉紅 色被空氣中的氧氣氧化,推出它確定能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,通過試驗得到驗證,讓同學體會成就感,激起同學深化摸索,得出 這是苯環(huán)對羥基的影響產(chǎn)生的結(jié)果；）6. 向苯酚溶液滴入 哪些試驗？FeCl3 溶液,觀看現(xiàn)象； 7. 你們組仍期望做小組合作、呈現(xiàn)溝通,論證、分組試驗；8. 苯酚的哪些性質(zhì)表達了苯環(huán)對羥基的影響？哪些性質(zhì)表達了 羥基對苯環(huán)的影響？9. 總結(jié)苯酚的性質(zhì),呈現(xiàn)溝通；四、作業(yè)： 1. 依據(jù)本節(jié)課所做試驗,完成試驗報告；2. 如何分別苯與苯酚的混合液？-33. 如何鑒別己烯、己烷、苯酚；3、苯酚有毒,假如沾在皮膚上,應怎么處理？三、苯酚的化學性質(zhì) 1、苯酚的酸性（ 1

37、）、苯酚和水混合以后有什么現(xiàn)象？表達了 苯酚的什么性質(zhì)？加入氫氧化鈉后有什么變化,表達了苯酚的什么 性質(zhì)？寫出相關的方程式；2 寫出苯酚的電離方程式；3 比較苯酚、醋酸和碳酸的酸性強弱,如何證明你的結(jié)論？4 苯酚鈉的水溶液是中性的嗎？為什么？5 向苯酚鈉的水溶液中分別滴加稀鹽酸、醋酸溶液、通入 CO2 氣體,有何現(xiàn)象？由此得到的結(jié)論是什么？6 苯酚與碳酸鈉反應嗎？如反應,得到的產(chǎn)物是什么？7 苯酚是一種弱酸,你能寫出苯酚和金屬鈉的反應方程式嗎？8 分別寫出鈉與水、乙醇反應的方程式；比較鈉與水、乙醇和 苯酚反應的反應速率；2、苯酚的取代反應 1 寫出苯酚和溴的取代反應方程式 2 苯酚仍可以與哪些

38、物質(zhì)發(fā)生取代反應？3、苯酚的顯色反應 苯酚可以和什么物質(zhì)發(fā)生顯色反應？有什么現(xiàn)象？-5紅色藥皂、舒膚佳之類藥皂抗菌性雖強、但對皮膚、眼結(jié)膜刺激 性也大 , 不宜使用；其實一般的香皂也有抗菌的作用；試驗問題設計：1. 設計試驗驗證苯酚的溶解性；2. 設計試驗驗證苯酚的酸性；問題爭辯與歸納、反思與提高：1. 醇羥基與酚羥基的異同；2. 哪些性質(zhì)表達出苯環(huán)與羥基的相互影響；酚的混合液？ 4. 如何檢驗苯酚、己烯、己烷？3. 如何分別苯與苯5. 設計試驗證明酸性：乙酸 碳酸苯酚,并畫出試驗裝置圖；6. 比較在相同條件（同溫度、同物質(zhì)的量濃度）下醋酸鈉、苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH大小試驗用品；苯

39、酚、藥匙、濾紙（ 4 片）、酒精燈、火柴、 NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 FeCl3 溶液、火柴、大燒杯、小燒杯（盛有確定量的冷水）、濃溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性 KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸餾水、試管架（一 個大試管、 10 個小試管）；【啟普發(fā)生器（兩個）內(nèi)裝藥品】自學未解決的問題：小組爭辯后仍未解決的問題：-7 課題 2教學設計阜康市第四中學張弘 一、教學目標（一）學問與技能1、知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應 2、從組成角度熟識鹽 3、明白中和反應在實際生產(chǎn)生活中的應用（二）過程與方法 1、通過同學親自設計方案并動手實踐,培養(yǎng)同學試驗中的證據(jù) 意識及實

40、際操作才能；2、通過小組內(nèi)溝通,小組間共享方案,培養(yǎng)同學合作、表達與 評判的才能；3、通過同學總結(jié)鹽和中和反應的概念,培養(yǎng)同學從個別到一般 的總結(jié)、歸納才能；（三）情感態(tài)度與價值觀 1、體驗化學活動探究性,培養(yǎng)勇于提出問題,大膽創(chuàng)新、實踐 的科學精神；2、熟識化學與人類生活、生產(chǎn)、健康的親熱關系,體會化學的 價值和重要性；二、重點難點 教學重點：中和反應的概念及其應用 教學難點： 1. 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的試驗設計；2. 從微觀角度熟識氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質(zhì) 四、教學過程 教學活動活動 1【導入】創(chuàng)設情形,引發(fā)問題 蚊子叮咬人時 , 會向人體注入一種叫蟻酸的物質(zhì) , 使皮膚紅腫、痛癢

41、；依據(jù)你的生活常識,要排除這種癥狀, 可在叮咬處涂抹一些堿性的物質(zhì),這是為什么呢？那么酸和堿之間會不會發(fā)生反應呢？【教 師操作】取約 2Ml 的氫氧化鈉溶液在試管中,向其中滴加適量的稀 鹽酸,振蕩試管,請同學觀看現(xiàn)象,并提問氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生了反應呢？【設疑】我們?nèi)绾闻卸ǘ叻磻?？活?2【活動】設計試驗,動手驗證活動與探究：1、利用桌面上供應的試驗儀器及以下藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉、酚酞試液進行探究活動2、提示使用時的留意事項：（1）試驗時留意安全,取用藥品要適量；不要把酸和堿弄到手上和身上；（ 2）最終一種試劑時速度不要太快；（3）分工合作,仔細觀看、做好試驗記錄；【組織同學開展實

42、驗】【巡察】觀看同學進行試驗探究；【點評】組織小組內(nèi)溝通試驗現(xiàn)象及試驗結(jié)論；活動 3【講授】類比歸納,總結(jié)提升；【設疑】二者反應的實質(zhì) 是什么？組織同學觀看氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應前后的微觀示意圖【板 書】將兩個反應方程式書寫完整【組織同學分析】NaOH+HCl=NaCl+H2O,它們二者反應有幾種情形？每種情形的溶 質(zhì)成分是什么？該如何驗證呢？反應后,如氫氧化鈉有剩余,就溶液呈堿性；恰好反應完全,溶 液呈中性；鹽酸有剩余,溶液呈酸性；【板書】中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應 活動 4【活動】應用生活,解決問題【組織同學讀書】中和反應在很多領域都有廣泛的應用,組織學 生閱讀教材 61 頁,

43、熟識中和反應的應用；農(nóng)業(yè)上：用熟石灰改良 酸性土壤 工業(yè)上：用熟石灰處理工廠廢水,用稀硫酸處理印染廠的廢水；醫(yī)藥上：用堿性藥物治療胃酸過多；生活上：被蚊蟲叮咬的及 時處理；活動 5【作業(yè)】完成課后與本節(jié)內(nèi)容相關的習題；用自己寵愛的方式（如思維導圖、學問樹、綱要信號等形式）整 理本節(jié)課的內(nèi)容；五、板書設計 課題 2 酸和堿的中和反應一、中和反應1. 定義：酸和堿作用鹽和水的反應；2. 形式：酸 +堿=鹽+水3. 鹽的定義：金屬離子和酸根離子組成的化合物；4. 能量變化：放出熱量； 5. 本質(zhì)： H+OH-=H2O二、中和反應在實際中的應用1. 農(nóng)業(yè)上 2. 工業(yè)上 3. 醫(yī)藥上課題 2 酸和堿的

44、中和反應教學設計一、教材分析本課題是人教版九年級下冊第十單元課題2 的內(nèi)容, 在同學學習了一些酸堿的化學性質(zhì)的基礎上來熟識中和反應及其實際生活中的 應用價值；同時為了說明中和反應的產(chǎn)物而初步提出鹽的概念,起 到了承上啟下的作用；同時又為今后高中學習酸堿中和滴定的定量 分析打下基礎；二、學情分析目前同學已經(jīng)明白常見的酸和堿,知道酸堿指示劑的作用；已具 備了一些學習化學的方法,同學期望通過自主探究來熟識物質(zhì),對 化學探究表現(xiàn)出極大的愛好；三、教學目標 1、學問與技能：（1）知道酸與堿之間發(fā)生的中和反應；（2）明白中和反應在實際生活中的應用；2、過程與方法：（1）通過自主探究,培養(yǎng)同學發(fā)覺問題、解決

45、問題的才能；（2）通過爭辯溝通,培養(yǎng)同學收集處理信息才能和良好的學習 習慣；3、情感態(tài)度與價值觀：（1）感受化學與社會生活的關系；（2）培養(yǎng)同學實事求是的科學態(tài)度；四、教學重難點重點：酸堿之間的中和反應難點：中和反應的探究過程五、教法本節(jié)課接受情形教學、試驗探究、提問、啟示、勉勵等教學方法；依據(jù)化學學科特點,從同學的熟識規(guī)律動身,以試驗為基礎、理論為線索,以老師為主導、同學為主體,1 引導同學在已有的學問基礎上進行試驗探究、邊試驗、邊爭辯的探究性學習；突出同學獵取 學問的主動性,同時進展同學的智能,讓同學把握科學的學習方法；六、學法 1、試驗探究法：通過試驗探究,從探究中發(fā)覺問題、分析問題,從而提高同學解決問題的才能；2、合作學習法：讓同學在爭辯溝通中取長補短,培養(yǎng)同學的合 作競爭意識；七、說教學過程 1、復習復習提問,鞏固課題 1 所學學問；2、導入新課 通過“ 蚊蟲叮咬時,在蚊子的口器中分泌出一種有機酸- 蟻酸,在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可快速止癢” 導入新課- 酸和 堿的反應 3、引導探究 演示試驗“ 在 NaOH溶液中滴加稀鹽酸” ,對這個沒有明顯現(xiàn)象試驗的可能存在兩種觀點：一是 但沒有明顯現(xiàn)象；NaOH和鹽酸沒有反應；二是反應了,讓同學回憶前面曾學過的 CO2與水反應也沒有明顯