河南省蘭考縣第三高級中學2023學年高三最后一卷化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A含2.8g硅的S

2、iO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NAB1L0.5molL1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NAC標準狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0102NA2、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se的分子構(gòu)型為V型CSeO2能和堿溶液反應DH2Se的穩(wěn)定性強于H2S3、為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸

3、消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A0.001molL1B0.0025molL1 C0.0003molL1D0.0035molL14、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg與pH的變化關(guān)系CKb(YOH)=10-10.5Da點時兩溶液中水的電離程度不相同5、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2B裝置可用于實驗室制備C

4、l2C裝里可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性D裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯6、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：NH4濃度的大小順序為B常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同CHA的電離常數(shù)Ka=4.9310-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D已知在相同條件下酸性HFCH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)7、已知：正丁醇沸點：117. 2，正丁醛沸點：75. 7；CH3CH2

5、CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B當溫度計1示數(shù)為9095，溫度計2示數(shù)在76左右時收集產(chǎn)物C向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛8、2017年9月25日，化學權(quán)威雜志化學世界、著名預測博客等預測太陽能電池材料鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有關(guān)判斷不正確的是A上述反應是氧化還

6、原反應BTiO2和CO2屬于酸性氧化物CCaTiO3屬于含氧酸鹽DCaCO3屬于強電解質(zhì)9、常溫下，用0.1 molL1鹽酸滴定10.0 mL濃度為0.1 molL1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AKa2(H2A)的數(shù)量級為109B當V=5時：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)CNaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)10、下列說法正確的是A34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2 Br ClB與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

7、DAl2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)11、常溫下，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)BpH=5時，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大12、2A(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量變化示意圖正確的是（ ）ABCD13、對利用甲烷消

8、除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A組別中，020min內(nèi)，NO2的降解速率為 0.0125 molL1min1B由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1T2C40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18D010min內(nèi)，CH4的降解速率14、在 NH3 和 NH4Cl 存在條件下

9、，以活性炭為催化劑，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A中子數(shù)為 32，質(zhì)子數(shù)為 27 的鈷原子:BH2O2 的電子式：CNH3 和 NH4Cl 化學鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合價是+315、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A葡萄糖B蛋白質(zhì)C硫酸鐵D淀粉16、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是A上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、 “達蘆那韋”是抗擊

10、新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_；反應反應類型是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團的名稱是_；F中有_個手性碳原子。(4)請寫出反應的化學反應方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。18、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：已知

11、： (1)C中的官能團的名稱為_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_，AB的反應類型為_。(2)DE的反應方程式為_。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有_組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 遇FeCl3溶液顯紫色 分子中含(5)設(shè)計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。_19、氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_。（2）裝置A中a導管的作用是_。利用該套裝置時，應先點燃裝

12、置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。20、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO

13、4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應一段時間；用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_；B_。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為_。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是_。（4）加熱前先通入N2排盡裝置中的空

14、氣，然后稱取裝置、的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是_。（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數(shù)學表達式：n=_。a裝置反應前后質(zhì)量差m1 b裝置反應前后質(zhì)量差m2 c裝置反應前后質(zhì)量差m321、（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實到我國的各個角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(WGSR)是一個重要的制氫手段。（1）WGSR 的氧化還原機理和羧基機理如圖所示。則熱化學方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H中，對H表述

15、錯誤的是_（填字母）。A氧化還原機理途徑：H=H1+H2+H5a+H7B羧基機理途徑：H=H1+H4+H5d+H7C氧化還原機理途徑：H=H1+H3+H5a+H7D羧基機理途徑：H=H1+H4+H5c+H7EH=H1+H7（2）水煤氣變換反應在不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖，請認真觀察圖中信息，結(jié)合自己所學知識及生產(chǎn)實際，寫出水煤氣變換反應的條件：溫度選擇_；鉀的化合物中_催化效果最明顯；壓力選擇_Mpa，選用此壓力的原因為_。 （3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團簇上WGSR最佳反應路徑的基元反應

16、能量圖，反應能壘（活化能）最_（填“高”或“低”）的步驟，為整個反應的速控步驟；三種催化劑催化反應的速控步驟_（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，_在合金團簇上的WGSR各基元反應能壘較小，對 WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關(guān)系為_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.2.8g硅為0.1mol，所對應的SiO2為0.1mol

17、，SiO2晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價鍵數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA，B項錯誤；C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個D2O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA，C項正確；D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項錯誤；所以答案選擇C項。2、D【答案解析】A. Se原子最外層有6個電子，最高價為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確； B. Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為

18、V型，故B正確；C. Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeO2能和堿溶液反應，故C正確； D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se，故A正確；B氯化銨溶液中銨根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；CKhKa，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)c(Na)c(A)，故C錯誤；D酸性HFCH3COOH，則酸根離子水解程度FCH3COO，則溶液中c(F)c(CH3COO)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)c(K)，可知c

19、(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】本題C選項注意利用HA的電離常數(shù)計算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液中粒子濃度的相對大小。7、C【答案解析】ANa2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B由反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正

20、丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。8、A【答案解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。9、C【答案解析】A滴定前pH=1

21、1，則A2的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為，A正確；B當V=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正確；C根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)，C錯誤；Dc點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10 mL小于20 mL，則溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)，D正確；答案選C。10、A【答案解析】A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeBr2Br Cl，故A正確；B、 屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；C、

22、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。11、D【答案解析】A反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；BpH5時，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒判斷；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大?！绢}目詳解】A在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；BpH5

23、的溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正確；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯誤；故答案選D?！敬鸢更c睛】本題明確各點對應溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。12、B【答案解析】根據(jù)熱

24、化學方程式2A(g) B(g)+Q（Q0）可知：該反應是2molA氣體發(fā)生反應產(chǎn)生1molB氣體，放出熱量Q，反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B。13、B【答案解析】A、隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別中，020min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125 molL-1min-1，選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1，選項D錯誤。答案選B。14、D【答案解析】A質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應該表示為：，A錯誤；BH2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有

25、電子的得失，B錯誤；CNH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；DCo(NH3)6Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；故答案選D。15、A【答案解析】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A符合題意；B. 蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合題意；C. 硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，C不符合題意；D. 淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，D不符合題意；

26、故合理選項是A。16、B【答案解析】淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應生成C為CH3COOC2H5，則A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；B. 淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應為：（C6H10O5）n+nH2O

27、n C6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；D. 乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。所以B選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 還原反應 H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【答案解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應生成D，D與E發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應生成G，G與H發(fā)生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應生成M，據(jù)此分析解答

28、?！绢}目詳解】(1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反應；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO 可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應為G與H發(fā)生的取代反應，反應的化學反應方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為63

29、2211，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應即可，故答案為： ?！敬鸢更c睛】本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復雜，易錯點為(1)中反應的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。18、羥基和羧基 取代反應 8 、(其他答案只要正確也可) 【答案解析】根據(jù)A到B，B到C反應，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息類似的反應，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息類似的

30、反應，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息類似的反應，即得到M?！绢}目詳解】(1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息和得到F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)AB和BC的結(jié)構(gòu)簡式得到AB的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和羧基；取代反應。(2)根據(jù)信息得出DE的反應方程式為；故答案為：。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基 分子中含，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生

31、加成反應，然后發(fā)生氯代烴的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。19、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡氣壓，使液體順利流下 利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡 CO22OH-= CO32-H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） % 【答案解析】I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。II

32、. 利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。III. 測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計算?！绢}目詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4

33、ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置 C中

34、廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導致NH3的質(zhì)量偏高，從而導致測得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg，根據(jù)N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=mol，則m(Sr3N2)=mol292g/mol=g，產(chǎn)品的純度為100%=100%。20、電子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒

35、搖動多次，使溶液混合均勻 取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 ae、db 吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【答案解析】（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應方程式為：MgCO3nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出 MgCO3