河北獅州市2023學年高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的離子總數(shù)為 0.3 NAB標準狀況下，2.24L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD向含有 1mol FeI2 溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有 1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA2、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是AFe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉BA1(OH)3中加入過量NaOH溶液C濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱DCa(C1O)2溶液中通

3、入過量CO23、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小D化學計量數(shù)a和b的大小關(guān)系為ab4、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)C電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)5、化學制備萘（）的合成過程如圖，下列

4、說法正確的是（ ）Aa的分子式是C10H12OBb的所有碳原子可能處于同一平面C萘的二氯代物有10種Dab的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)6、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g

5、) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol7、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是A北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B國產(chǎn)飛機C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：r(Z)r(X)r(W)BW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C由W與X形成的一種化合物可作供氧劑DY的最高價氧化物對應(yīng)的水

6、化物的酸性比Z的強9、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）ApH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直線表示的是lg隨pH的變化情況C=10-2.97DA2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka210、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液

7、中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+11、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是ACaOBNaCCaC2DNa2O212、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿實驗用于實驗室制備氯氣B實驗用于制備干燥的氨氣C實驗用于石油分餾制備汽油D實驗用于制備乙酸乙酯13、下列說法錯誤的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交

8、替結(jié)構(gòu)D乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈14、下列有關(guān)實驗正確的是A裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B裝置用于灼燒CuSO45H2OC裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯15、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H016、利用如圖所示裝置，

9、以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是Aa為陰極Bb電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D理論上每消耗1 mol NH3，可生成15mol17、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A測定沸點B測靜電對液流影響C測定蒸氣密度D測標準狀況下氣體摩爾體積18、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是AY、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y ZBY單質(zhì)的熔點高于X 單質(zhì)CX、W、Z 能

10、形成具有強氧化性的 XZWDYZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是 AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)20、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小21、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學方程式正確的是A2H

11、2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ22、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：已知：A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰F的結(jié)構(gòu)簡式為：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題：(1)A的名稱為_(系統(tǒng)命名法)

12、；Z中所含官能團的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件是_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)寫出反應(yīng)的化學方程式_。(5)寫出反應(yīng)IV中的化學方程式_。(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個取代基，不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為_。24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氫、烷基或芳基等)。回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式是_。（

13、3）合成過程中設(shè)計步驟和的目的是_。（4）試劑a是_。（5）下列說法正確的是_（選填字母序號）。a.物質(zhì)A極易溶于水 b.反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學方程式是_；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。25、（12分）某實驗小組探究SO2與Cu(OH)

14、2懸濁液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_，關(guān)閉彈簧夾。打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_。（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為_。（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量

15、B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。實驗i的目的_。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學通過進一步實驗確認了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_溶液，得到綠色溶液。（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_。（用化學方程式表示）26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.

16、5molL-1 NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50。步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3nH2O n=15）。步驟2控制溫度在50，較好的加熱方法是_。步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學方程式為_。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（2）測定生成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入

17、適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。圖中氣球的作用是_。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是_。測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表

18、所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液應(yīng)裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_ %（保留小數(shù)點后兩位）。27、（12分）某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO

19、3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是_。28、（14分）由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）操作、相同，為_、洗滌，僅由甲的實驗?zāi)懿荒艽_定操作中所得固體的成分？_（填“能”或“不能”），說明理由：_。（2）甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_。（3）0.8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為_。（4）乙實驗中，若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（5）Q的化學式為_。29、（10分）高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如

20、下：已知：CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl+HCl請回答下列問題：(1)C的名稱是_，D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)EF的反應(yīng)類型是_，E分子中官能團的名稱是 _。(3)寫出C和G反應(yīng)生成H的化學方程式_。(4)在G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 _種(不考慮立體異構(gòu))。屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1mol該有機物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)中不存在其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，設(shè)計合成路線_(無機試劑任選)。參考答案（含詳細解析）一、選

21、擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個NaHSO4電離產(chǎn)生2個離子，所以0.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為 0.2NA，選項A錯誤；B. 標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；C. 常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應(yīng)，選項C錯誤；D.微粒的還原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有 1molFe2+被氧化時，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1mol FeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項D正確；故合理選項是

22、D。2、A【答案解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A符合題意；B. A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlO2兩種溶質(zhì)，B不符合題意；C. 反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2SO4，C不符合題意；D. 反應(yīng)后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。3、C【答案解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，

23、B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！绢}目詳解】A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意； B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關(guān)系 ar(Z) r(W)，選項A錯誤；B. 非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項B錯誤；C. 由W與X形成的一種化合物Na2O2可作

24、供氧劑，選項C正確；D. 非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，選項D錯誤；答案選C。9、B【答案解析】二元弱酸的Ka1=c（H）Ka2=c（H），當溶液的pH相同時，c（H）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關(guān)系，表示lg與pH的變化關(guān)系。【題目詳解】ApH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯誤；B. 由分析：直線表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C. = =102.97，故C錯誤；DpH=1.22時和4.19時，lgX=0

25、，則c（H2A）=c（HA）、c（HA）=c（A2），Ka1=c（H）=c（H）=10-1.22，K2=c（H）=c（H）=10-4.19，A2的水解平衡常數(shù)Kh1=10-9.8110-4.19=Ka2，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點。10、D【答案解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HC

26、O3，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。11、D【答案解析】A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故D正確；故選：D。12、C【答案解析】A實驗的圖中利用MnO

27、2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗?zāi)康?，A項錯誤；BNH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實驗達不到實驗?zāi)康?，B項錯誤；C裝置為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；本題答案選C。13、B【答案解析】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫。【題目詳解】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

28、多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯誤；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。14、C【答案解析】A簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2SO3易溶于水，不能

29、用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤；B蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；C氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；D乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；故答案為C。15、B【答案解析】A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3

30、+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據(jù)GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)的S0，則該反應(yīng)的H0，D錯誤；答案選B。16、C【答案解析】根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；【題目詳解】A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；B. b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮氣和氫離子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C. 電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置

31、內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；D. 理論上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成15mol，D正確；答案為C17、B【答案解析】極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。18、A【答案解析】W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素 W、X、Y

32、、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的 2 倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性SiCl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）Cl（Z），A錯誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。19、D【答案解析】A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化

33、還原反應(yīng)，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應(yīng)中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項C不正確；D. 反應(yīng)和有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。20、A【答案解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡

34、向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。21、D【答案解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8

35、kJ，選項B、C均錯誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ，選項A錯誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為： H2O（g）= H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol

36、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。22、C【答案解析】H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S，溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則AH2S為弱酸，HCl為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；BH2S為弱酸，HCl為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；C生成S沉淀，當H2S反應(yīng)完時，沉淀的量不變，選項C正確；D開始時為H2S溶液，c(H+)0，溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2甲基2丙醇 酚羥基、醛基 濃硫酸，加熱 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (

37、CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 【答案解析】A的分子式為C4H10O， AB是消去反應(yīng)，所以B是BC組成上相當于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是2甲基1丙醇CD是氧化反應(yīng)，D是2甲基1丙醛，DE是氧化反應(yīng)，所以E是2甲基1丙酸X的分子式為C7H8O，且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為，YZ是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為，ZF是酯化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：，名

38、稱為2甲基2丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團為酚羥基、醛基； (2)A為，B為，AB是消去反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是，D是，所以CD是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)； (3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代生成 ，反應(yīng)的化學方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的結(jié)構(gòu)簡式為，W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，W分子式為C8H8O2，W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明

39、含有醛基；苯環(huán)上有兩個取代基，可以3種位置；不能水解,遇FeCl3溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有CHO和CH2OH，結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有CHO和OCH3，結(jié)構(gòu)有3種，共計有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：。24、加成反應(yīng) 2+O22+2H2O 保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞 氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液 bd +I2+HI 【答案解析】與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G)，一定條件下可反應(yīng)生成(H

40、)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟將碳碳雙鍵改變，步驟將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a. 有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤；b. 反應(yīng)為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；c. 與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項錯誤；d. 物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液

41、發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學方程式為：+I2+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！敬鸢更c睛】對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團”，解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過程為：25、打開彈簧夾，通入N2一段時間 H2SO4+Na2SO3=Na

42、2SO4+SO2+H2O 將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅 Cu 排除溶解的SO2、H2SO3導致溶液顯綠色的可能性 NaHSO3或KHSO3 SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O 2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2 【答案解析】(1)為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實驗中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進而分析固體成

43、分；(3)根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性；確認Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)。【題目詳解】(1)為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)，化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒

44、紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實驗可知n(CuO)=0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故紅色固體為銅；(3)B中所得溶液中可能含有溶解的SO2，H2SO3，Cu(HSO3)2、CuSO4等，CuSO4在溶液中呈藍色，而B 所得溶液呈綠色，實驗i可以排除溶解的SO2、H2SO3導致溶液顯綠色的可能性；確認Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)，故可加入NaHSO3或KHSO3；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu，離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；溶液呈現(xiàn)綠色的

45、原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)，離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【答案點睛】本題注意實驗三中判斷使溶液顯綠色的粒子時，要分別判斷，逐一分析，每一步實驗都要從實驗?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的原因。26、水浴加熱 MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈 緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用 使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13 【答案解析】本實驗題分為合成碳酸鎂

46、晶須、測定MgCO3nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測定MgCO3nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3nH2O反應(yīng)，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量?！绢}目詳解】（1）步驟2控制溫度在50，當溫度不超過100時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成

47、MgCO3nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。標準狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)碳守恒，有=0.05mol，解得n=4

48、。（3）H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。四次實驗數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L0.010mol/L=1.510-4mol，在H2O2和Fe2+的反應(yīng)中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，F(xiàn)e2+中鐵的化合價升高到+3價，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)= 310-4mol，則m(Fe)= 310-4mol56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=0.13%?！敬鸢更c睛】當控制溫度在100以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢

49、驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。27、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì) 【答案解析】氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質(zhì)量為22.41.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，N

50、a2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)=0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol=0.036mol，則Na2SO3的分解率為100

51、%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！敬鸢更c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)。28、過濾 不能 、在空氣中灼燒時均能生成 0.005 mol 【答案解析】甲的流程：溶液加入過量氫氧化鈉溶液，生成偏