河南省鄭州華夏中學2016-2017學年高二化學開學考試卷(含解析)

1、河南省鄭州華夏中學20162017學年度高二開學考化學試題（分析版）1以下說法正確的選項是()A硅資料廣泛應用光纖通信B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應【答案】A【分析】鹽酸和石英不反應；水晶項鏈的主要成分為SiO2而不是硅酸鹽；粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應，Si(粗)2Cl24，SiCl42高溫Si(純)4HCl。SiCl2H2g16g32g.2g【答案】C【分析】摩爾質量的單位是g/mol，A不正確，C正確。用摩爾表示物質時應該用化學式來表示，1mol氧就屬于指代不明確的，氧可能是氧原子也可能是氧分子，B不正確。氫氣

2、是雙原子分子，2gH2含有2molH，D不正確。答案選C。3以下各組物質因為濃度不一樣而能發(fā)生不一樣氧化還原反應的是（）Cu與HNO3溶液；NaOH與AlCl3溶液；Zn與H2SO4溶液；Na與O2反應ABCD【答案】A【分析】3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2HO，符合題意二者發(fā)生的反應為非氧化還原反應，不符合題意Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(濃)=ZnSO4H2二者在常溫或點燃的狀況下，發(fā)生不一樣的氧化還原反應，并不是濃度不一樣，不符合題意答案為A4在以下變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共

3、價鍵被破壞的是()A將SO通入水中B燒堿溶于水C將HCl通入水中D硫酸氫鈉溶于水2【答案】D【分析】試題分析：A、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和水中都沒有離子鍵，錯誤，不選A；B、燒堿溶于水，是氫氧化鈉中的離子鍵被破壞，沒有共價鍵的破壞，錯誤，不選B；C、氯化氫分子中含有共價鍵，溶于水中，破壞共價鍵，錯誤，不選C；D、硫酸氫鈉電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價鍵，正確，選D?？键c：離子化合物的結構特色和性質，共價鍵的形成及共價鍵的主要種類5若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)相等B1mol苯分

4、子中含有碳碳雙鍵數(shù)為A3NC將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混雜氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4LD7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)量為0.3NA【答案】D【分析】試題分析：16gCH4所含質子數(shù)為10NA，18gNH4+所含質子數(shù)為11NA，故A項錯；苯分子正午碳碳雙鍵，B項錯；NH3和HCl會發(fā)生反應，生成氯化銨固體，C項錯；Na2O2中過氧離子為一個陰離子，所以7.8gNa22A-1AO中含有的離子總數(shù)量為：7.8g78g/mol3Nmol=0.3N，故D項正確。考點：本題觀察阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用。6鐵制自來水管與以下資料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是A鐵水龍頭

5、B銅水龍頭C塑料水龍頭D陶瓷水龍頭【答案】B【分析】試題分析：鐵制自來水管與銅水龍頭相連，鐵比銅爽朗，做負極，腐化速率加快，選考點：觀察金屬腐化快慢規(guī)律。7在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反應中，說法正確的選項是()B。A生成1molCu，轉移2mol電子BCu是氧化產(chǎn)物C氧化劑只有Cu2ODCu2S既是氧化劑，又是還原劑【答案】D【分析】A錯誤，生成B錯誤，Cu是還原產(chǎn)物C錯誤，氧化劑有Cu2O1molCuCu2S，轉移21mol電子D正確銅的化合價降低，是氧化劑，硫的化合價高升，是還原劑，所以，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑8以下溶液中Cl濃度由大到小的順序是300mL2mol/LCaC

6、l溶液800mL2.5mol/L2溶液1000mL5mol/LKClO3溶液200mL1mol/LAlCl3溶液（）ABCDNaCl【答案】B【分析】試題分析：中Cl-的濃度為4mol/L，中Cl-的濃度為2.5mol/L，中沒有Cl-，中Cl-的濃度為3mol/L。B選項正確。考點：離子濃度的大小比較。9有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混雜物與400g質量分數(shù)為365%的鹽酸剛巧反應，蒸干溶液，最后得固體質量為A234gB255g()C31gD沒法計算【答案】A【分析】試題分析：Na2O2、Na2O、NaOH的混雜物與鹽酸反應所得溶液為氯化鈉溶液，依據(jù)氯元素守恒，鹽酸中的所有氯元素均

7、進入氯化鈉中，即有n(NaCl)=n(HCl)。400g質量分數(shù)為365%的鹽酸的物質的量是n(HCl)=04mol，所以氯化鈉質量是m(NaCl)=04mol585gmol-1=234g?？键c：金屬鈉的性質與應用10以下指定反應的離子方程式正確的選項是A用FeCl3溶液腐化印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B用惰性電極電解氯化鈉溶液：4Cl2H2O通電2Cl22H2O2C用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：3Ag+3-+24HNO=3AgNO2HODNaHCO3溶液中與滴加少許Ca(OH)2溶液：CO32-Ca2+=CaCO3【答案】C【分析】試題分析：A用FeCl3溶液腐化印刷電路板離子方

8、程式為：3+2+2+2FeCu=2FeCu，故A錯誤；B用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2H2O通電Cl2H2-2OH，故B錯誤；C用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：3Ag4H+NO3-=3Ag+NO2H2O，故C正確；DNaHCO3溶-2+-2-，故D錯誤。應選C。液中與滴加少許Ca(OH)2溶液：2HCO3Ca2OH=CaCO32HO+CO3考點：觀察離子方程式書寫11以下相關實驗操作的表達錯誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C滴定湊近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁【答案】B【分

9、析】A過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使液體順利流下，正確；B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴不可以夠接觸試管內壁，不然簡單造成試劑污染，錯誤；C滴定湊近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，可以使節(jié)余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶，正確；D向容量瓶轉移液體時，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內壁，正確。應選B?？键c：觀察實驗基本操作【名師點睛】化學是一門實驗性的學科，在進行化學學習的過程中常涉及物質的分別提純、氣體的制取、除雜、采集、尾氣辦理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質的物理性質、化學性質、常有的分別混雜物的方法、常有的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分別方法及名稱、操作的先后順

10、序等，這樣才可以駕輕就熟，作出正確的分析與判斷。12將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L【答案】B【分析】試題分析：因為在稀釋過程中溶質不變，所以將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度0.03L0.5mol/L0.03mol/L，答案選B。0.5L考點：觀察氫氧化鈉溶液稀釋后濃度的相關計算13以下離子方程式書寫正確的選項是()22A過分的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SO3HOBFe(NO3)

11、3溶液中加入過分的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I22246H3H2OCNaNO溶液中加入酸性KMnO溶液：2MnO45NO2=2Mn5NO3DNaHCO溶液中加入過分的Ba(OH)溶液：222HCO2OH=BaCO2HOCO323【答案】C【分析】過分的SO2與NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反應的實質狀況；在酸性條件下，NO33的氧化性強于Fe，方程式中應有；C選項電荷、質量、電子得失都守恒；NaHCO3與過NO3量Ba(OH)2溶液反應的離子反應方程式為2=BaCO3H2O。HCOOHBa314等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混雜后，積淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質

12、量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是()l:32:31:42:7A和B和C和D和【答案】C【分析】試題分析：等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混雜后，積淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，如溶液中的Al元素以Al3+存在，則依據(jù)反應方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl可知反應的AlCl3與NaOH物質的量的比是1:3，還有1份AlCl3未參加反應，故AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量的比是2:3，因為溶液的體積相等，所以二者的物質的量濃度的比是2:3；若溶液中的Al元素以AlO-存在，依據(jù)2AlCl3+3NaOH=Al(OH)+3NaC

13、l，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，總反應方程式是：AlCl3+4NaOH=NaCl+NaAlO+2HO，產(chǎn)生1molNaAlO需要耗費1molAlCl3和4molNaOH，產(chǎn)生1molAl(OH)3222需要耗費1molAlCl3和3molNaOH，故AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量的比是2:7，因為溶液的體積相等，所以二者的物質的量濃度的比等于2:7。故和正確，選項C符合題意?？键c：觀察AlCl3和NaOH兩種溶液混雜反應的相關知識。15設N為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是（）A標準狀況下，11.2L以隨便比率混雜的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積同

14、樣的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32gO2和O3混雜氣體中含有原子數(shù)為2NAABCD【答案】C【分析】試題分析：依據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質的量是2mol，依據(jù)化學式MgCl2可知，含有4mol氯離子，正確；標準狀況下，水不是氣體，不可以適用于氣體摩爾體積，不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構成的不同單質，含有的氧原子的物質的量是2mol，正確，所以答案選C?？键c：觀察阿伏加德羅常數(shù)的相關計算和判斷評論：觀察阿伏加德羅常數(shù)的應用的題目，為高考必考題目，這是因為

15、它既觀察了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要正確解答好這種題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要正確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。16某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）依據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.10

16、0.90100.550.100.90140.550.100.90(2)系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式是_;列式計算該反應在0-3min時間內產(chǎn)物Z的均勻反應速率：_;(4)該反應達到均衡時反應物X的轉變率等于_;假如該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）獲取Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是：_【答案】【分析】本題觀察化學反應速率和化學均衡的綜合運用，注企圖像和相關計算。1）依據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在座標系中找出相應的點，而后用圓滑的曲線描點即可。2）依據(jù)題意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ開始1.001.000轉變0.450.90.9均衡0

17、.550.10.9依據(jù)各物質的量之比可得系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式是：X+2Y2Z。（3）依據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.5mol，其均勻速率為0.083mol/Lmin。4）X的轉變率等于0.45。5）由題目所給圖象可知，在1中，均衡時Z的物質的量小于原均衡的物質的量，說明平衡逆向挪動，條件為高升溫度。在2中，均衡時Z的物質的量與原均衡同樣，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，均衡正向挪動，且速率加快，條件為加壓?！敬鸢浮浚?分）1）（連線略。）A、C、B、D2）ACD（3）【分析】略18（12分）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答以下問題：1）計算：需

18、要NaOH固體的質量為_。本實驗一定用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有_。某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天寂靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左側的托盤將_(填“高于”或“低于”)右側的托盤。假定最后稱得小燒杯的質量為_(填“32.6g”或“32.61g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼)過程配制方法：設計五個操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。連續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面湊近刻度線1cm2cm。將NaOH溶液沿玻璃棒注入5

19、00mL容量瓶中。在燒杯中加入少許的蒸餾水，當心清洗23次后移入容量瓶。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將以上操作按正確順序編出序號。(5)某學生實質配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原由可能是()A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中本來存有少許蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次清洗D膠頭滴管加水后定容時仰望刻度【答案】(12分)(1)10.0g（2分）（2）玻璃棒和膠頭滴管（2分)（3）高于(1分）32.6g（1分）砝碼質量/g502020105取用砝碼過程（2分）（4）（2分)(5)ACD(2分）【分析】觀察必定物質的量濃度溶液的配制及相關偏差分析等。（1）500mL0.5m

20、ol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的質量是0.5L0.5mol/L40g/mol10.0g。2）氫氧化鈉溶解以及氫氧化鈉溶液轉移時都需要玻璃棒，而定容還需要膠頭滴管，所以缺乏的儀器是玻璃棒和膠頭滴管。3）游碼放在標尺的零刻度處，天寂靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，這說明右盤質量大，所以此時左側的托盤將高于此時右側的托盤將；托盤天平只好讀數(shù)到0.1g，所以燒杯的質量應該是32.6g；砝碼在使用時，一般依據(jù)從大到小的原則，即正確的順序應該是砝碼質量/g502020105取用砝碼過程4）依據(jù)配制的原理及要求可知，正確的操作順序是。5）依據(jù)cn/V可知，假如使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，則因為氫氧化鈉

21、的吸水，以致氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低；容量瓶中本來存有少許蒸餾水，不會影響實驗結果；溶解后的燒杯未經(jīng)多次清洗，則溶質會減少，濃度偏低；假如膠頭滴管加水后定容時仰望刻度，則容量瓶中溶液的液面超出刻度線，所以濃度偏低，使用答案選ACD。19某氯化鐵樣品含有少許FeCl2雜質。現(xiàn)要測定此中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：氯水過分氨水鹽酸水250.0025.0mL過濾灼燒紅棕色樣品agmL溶液清洗積淀固體bg請依據(jù)上邊流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還一定有、.（填儀器名稱）2）以下操作可能使所配溶液濃度偏小的是_（填寫序號）。未清洗燒杯和玻璃棒

22、定容時俯視容量瓶的刻度線配溶液前容量瓶中有少許蒸餾水搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后連續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式，（4）檢驗積淀能否已經(jīng)清洗干凈的操作是。（5）若原樣質量量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是?！敬鸢浮浚?）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）（2分）（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2分）（4）取少許洗出液，滴加AgNO溶液，若無積淀生成，則證明清洗干凈（2分）3（5）鐵元素的質量分數(shù)是42%【分析】試題分析：（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250.00mL溶液，故需要250m

23、L容量瓶、膠頭滴管；（2）偏小，偏高；無影響（3）加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）清洗的是氫氧化鐵積淀，溶液中是氯化銨溶液，可以檢驗Cl看積淀能否清洗干凈。取最后一次清洗液，滴加滴加AgNO3溶液，若無積淀生成，則證明清洗干凈。（5）從250ml溶液中取25ml溶液試驗獲取紅棕色固體質量b為3g，則原固體250ml溶液獲取紅棕色固體質量為30g,氧化鐵中鐵的質量分數(shù)112/116，所以30g固體中鐵的質量112/11630g.樣品中鐵元素的質量分數(shù)是112/11630g/50g100=42考點：溶液配制和除雜問題20某研究性學習小組在研究用

24、Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設計了以下實驗裝置：（1）以上各裝置中能較長時間觀察到Fe（OH）2白色積淀的是（2）某同學對上圖裝置進行改進并實驗：（填序號）當A容器中的反應開始后，分別進行以下操作，請回答相關問題：若先封鎖彈簧夾D，打開彈簧夾C，A容器中反應進行一會兒后，再封鎖彈簧夾C，打開彈簧夾D，B容器中會觀察到什么現(xiàn)象：若先封鎖彈簧夾C，打開彈簧夾D，B容器中會觀察到什么現(xiàn)象：，寫出B容器中相關反應的化學方程式【答案】（1）；（2）有白色積淀生成，積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）

25、3【分析】（1）依據(jù)題中信息可知要較長時間保存Fe（OH）2積淀，一定在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以預防試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，只有生成的氫氧化亞鐵可以與空氣中氧氣發(fā)生反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，以致不可以長時間觀察到氫氧化亞鐵，（2）若先打開C，H2進入B，驅出B中O2，再封鎖C，A中Fe2+進入B，只好生成Fe（OH）2，故答案為：開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾封鎖后容器A中溶液進入容器B，

26、有白色積淀生成；若開始封鎖C，A中反應生成H，壓強增大，A中溶液由導管進入2+反應B，B中Fe與OH2生成Fe（OH）2白色積淀，F(xiàn)e（OH）2與B中O2反應生成紅褐色積淀Fe（OH）3，反應的化學方程式為：2NaOH+FeSOFe（OH）+NaSO、4Fe（OH）+O+2HO4Fe（OH），42242223【評論】本題觀察鐵的相關知識和鐵的化合物之間的轉變，除雜、檢驗等內容，注意方程式的書寫，難度不大-1溶液中通入必定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到21在500mL0.1molL的FeCl21L，再拿出稀溶液加入足量的AgNO溶液，獲取2.009g積淀。31）原溶液中被氧化的Fe2+的物

27、質的量為_mol。2+-1（2）若將節(jié)余的Fe所有氧化，還需加入0.5molL的稀硝酸_mL?！敬鸢浮?4分)（1）0.04(2)26.7【分析】試題分析：（1）生成的白色積淀是氯化銀，物質的量是2.009g143.5g/mol0.014mol則溶液中氯離子的物質的量是0.014mol100.14mol原溶液中的氯離子是0.5L0.1mol/L20.1mol所以參加反應的氯氣是（0.14mol0.1mol）20.02mol則依據(jù)電子得失陷恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物質的量為0.02mol20.04mol2）節(jié)余的亞鐵離子是0.5L0.1mol/L0.04mol0.01mol則依據(jù)反應的方

28、程式3Fe23NO2HO可知32需要硝酸的物質的量是0.04mol則需要硝酸的體積是30.040.0267L26.7ml30.5考點：觀察氯氣和氯化亞鐵以及硝酸和氯化亞鐵反應的相關計算評論：該題是高考中的常有題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在側重對學生基礎知識穩(wěn)定和訓練的同時，重視對學生能力的培育和解題方法的指導與訓練，有益于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈巧應變能力。該題的要點是明確反應原理，而后借助于各種守恒法進行列式計算即可。22以下列圖表示某淡黃色固態(tài)單質A及其化合物之間的轉變關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。B和C的相對分子質量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。1）單質A的

29、名稱_。2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式_。3）寫出一個由D生成B的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）硫（2）H2SO32H2S3S3H2O（3）C2HSO(濃)CO2SO2HO42【分析】試題分析：A為淡黃色固態(tài)單質，則A為S；硫能與空氣中的氧氣反應生成B，B為SO；SO22溶于水生成E，E為H2SO3；H2SO3與S的氫化物H2S反應生成S；B和C的相對分子質量相差16，B為SO，C為SO；SO溶于水生成D，則D為HSO。濃硫酸與碳單質也許是Cu反應能23324夠生成SO。據(jù)此分析回答以下問題。2（1）單質A的名稱為硫。（2）H2SO3與H2S反應生成S和H2O，化學方程式為H2SO

30、32H2S3S3H2O。（3）由HSO生成SO的化學方程式為C2HSO(濃)CO2SO2HO或Cu24224222HSO(濃)CuSOSO2HO。442考點：觀察無機物的推測及含硫元素的物質的性質。23（8分）A、B、C、D四種物質之間有以下列圖所示的轉變關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答以下問題：（1）寫出A和C的名稱或化學式：A，C；（2）在上圖DC的過程中，D表現(xiàn)出強（填“氧化性”或“還原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）N2或氮氣；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）HOH=H2O?！?/p>

31、分析】試題分析：由已知條件可知，C為紅棕色氣體，即為NO2，A是空氣中的主要成分，即為N2，與O2放電反應生成NO，NO2與水反應生成HNO3；那么A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。（1）A為氮氣（N2）；C為二氧化氮（NO2）（2）DC的過程中，硝酸和銅反應，硝酸表現(xiàn)強氧化性；（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式為HOH=H2O?？键c：氮及氮的氧化物的性質24某廢水中可能含有以下離子中的若干種：3+3+2+2+-2-、332-2-SO4、SiO3?，F(xiàn)進行以下實驗：a取少許溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化b另取溶液加入少許鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色c向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色積淀生成d向b中所得溶液中加入過分濃氨水，僅有紅退色積淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色積淀生成（已知Cu2+與過分濃氨水反應生成四氨合銅離子）請回答以下問題：1）該廢水必定含有的離子是_；（2）實驗b中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_；（3