遼寧省凌源二中2023學(xué)年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是( )A開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率

2、相等且都保持恒定2、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A乙烷B乙烯C苯D乙酸3、16mol CH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大33mol，則參加反應(yīng)的Cl3為（ ）A、5mol B、3mol C、35mol D、4mol4、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A436kJ/mol是指斷開1 molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl鍵需要放出431kJ的能量C由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

3、D2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低5、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 molL1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結(jié)論正確的是 ( )。ANa2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后

4、的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 6、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A堿性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3 B原子半徑：NaMgAlC金屬性：NaMgAl D單質(zhì)的還原性：AlMgNa7、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是A制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂8、下列說法正確的是（ ）A需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反

5、應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同9、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）Aa電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外電路電子的流向是從a到bC電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯Db電極上發(fā)生還原反應(yīng)10、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z

6、2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A離子半徑：YZB氫化物的穩(wěn)定性：YTC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：TRD由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵11、證明氨水是弱堿的事實是A氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D濃氨水易揮發(fā)12、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）A2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H-483.6kJ/mol（H 代表反應(yīng)熱）BC(s)+O2(g)=CO2(g)（H=+393.5kJ/mol（H代表反應(yīng)熱）C2HNO3(

7、aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)2H2O(l）H=+114.6kJ/mol（H代表反應(yīng)熱）DHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol（H代表中和熱）13、下列做法與“ 建設(shè)美麗中國” 的理念相違背的是A回收廢舊電池 B提倡在農(nóng)村使用沼氣C增加化肥、農(nóng)藥的使用量 D凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用14、下列化學(xué)用語正確的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB氮氣的結(jié)構(gòu)式：C中子數(shù)為8的氧原子：D環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：15、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A乙醇和乙酸乙酯B水和氯化鈉C水和花生油D四氯化碳和碘16、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對

8、應(yīng)關(guān)系不正確的是A聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢D淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng)，可用碘水鑒別淀粉和纖維素17、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)AABBCCDD18、下列順序表達(dá)正確的是A酸性強(qiáng)弱：H3PO4 HNO3 H

9、ClO4B原子半徑：Na Mg OC熱穩(wěn)定性：H2O HF H2SD熔點高低：NaCl SiO2 CO219、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A3種B6種C9種D12種20、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是AN2BCO2CNaOHDMgCl221、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A電解熔融的NaCl來制取NaB電解熔融的AlCl3來制取AlCCO熱還原Fe2O3制取FeD利用鋁熱反應(yīng)原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O322、100 mL 6 mol/L H2SO4 跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反

10、應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（ ）A碳酸鈉固體 BCH3COONa固體 CKNO3固體 D鹽酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）的加工手段稱為煤的_（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）、反應(yīng)類型依次是_、_。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_和_。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_；F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：

11、（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想_。25、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH；幾種有機(jī)物沸點：乙醚34.7，

12、乙醇78.5，乙酸117.9，乙酸乙酯77.1；乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂CO鍵，醇分子斷裂OH鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_。（2）A的名稱是_；濃硫酸的主要作用是作_。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)類型為_。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：加入無水氯化鈣，去除_；：最好加入_(填字母序號）作吸水劑；A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉：蒸餾，收集77左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。2

13、6、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入_(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的_。A若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分

14、溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是_(填選項)。A氫氧化鈉溶液和鋁片 B稀硝酸和鐵片 C稀硫酸利鋅片 D濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_(填序號)。打開止水夾 關(guān)閉止水夾 點燃C處的酒精噴燈 熄滅C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為

15、12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_。27、（12分）下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)_；（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C 中苯的作用是_。反應(yīng)開始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是_，_；（3）反應(yīng) 2 min3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_、_；（4）苯是一種重要的化工

16、原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：aRNO2 RNH2b苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c+H2SO4(濃)+H2OA 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是_；E 的結(jié)構(gòu)簡式為_28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_，被還原的物質(zhì)是_；若反應(yīng)中消耗1 mol Mg，則生成U_mol。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質(zhì)期_實驗室將塊狀藥品研

17、細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)_ (2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。請幫助他們完成以下實驗設(shè)計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗?zāi)康难a(bǔ)充完整。實驗編號溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/mol.L-1實驗?zāi)康腎2980.50.010A實驗I和II探究_對反應(yīng)速率的影響B(tài)實驗I和III探究_對反應(yīng)速率的影響C實驗I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響I

18、I2980.50.050III3230.50.010IV_該小組同學(xué)對實驗II進(jìn)行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：實驗編號溶液退色所需時問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實驗II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】測試卷分析：A由于發(fā)生是從正反應(yīng)方向開始的，所以開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，正確；B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，最后當(dāng)正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等時反應(yīng)

19、達(dá)到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)增大到與正反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定，正確。考點：考查可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率的關(guān)系的知識。2、B【答案解析】含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！绢}目詳解】A項、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑

20、氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。3、A【答案解析】測試卷分析：16mol CH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大33mol，設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量是xmol，則CH3Cl3的物質(zhì)的量是x+33mol，CHCl3的物質(zhì)的量x+34mol，CCl4的物質(zhì)的量x+36mol，根據(jù)碳元素守恒可得16=x+x+33+x+34+x+36，解得x=31mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點，生成相應(yīng)的有

21、機(jī)取代產(chǎn)物時消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機(jī)物分子中Cl的個數(shù)，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是31mol、33mol3=36mol、34mol3=14mol、37mol4=38mol，所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是31+36+14+38=43mol，答案選A。考點：考查化學(xué)反應(yīng)的計算4、D【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解：A. 436kJ/mol是指斷開1 molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，A錯誤；B. 431kJ/mol是指生成1 mol HCl中的H-Cl

22、鍵需要放出431kJ的能量，B錯誤；C. 反應(yīng)熱H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量（436+2432431）kJ/mol183kJ/mol，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低，D正確，答案選D。點睛：掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)熱的計算方法，根據(jù)熱化學(xué)方程式計算，即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算，即HE生成物E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算，即H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收

23、的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計算。5、C【答案解析】A項，由和可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3，最終溫度為25.1，所以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B項，由和可知，2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5，最終溫度為16.2，所以NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C項，20.0時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于沒有Na2CO3溶解過程，所以混合后的溫度低于25.1，C正確；D項，由于NaHCO3溶于水為吸熱過程，20.0時，

24、含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，沒有溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2，D錯誤。點睛：本題通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查學(xué)生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問題的能力注意結(jié)合題意對溶解和反應(yīng)兩個過程進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論。6、A【答案解析】測試卷分析：A金屬性：NaMgAl，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3，A項正確；B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：NaMgAl，B項錯誤；C同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬線NaMgAl，C項錯誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原

25、性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：AlMgNa，D項錯誤；答案選A。考點：考查元素周期律的應(yīng)用。7、D【答案解析】A工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO，A正確；B工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，制得鈉，B正確；C工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2，D錯誤；答案選D。8、D【答案解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過反應(yīng)條件來簡單地確定，而必須通過反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來比較

26、。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不

27、等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。9、A【答案解析】測試卷分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式總電極反應(yīng)式b極反應(yīng)式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化簡得：MnO48H5eMn24H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，SO42向b極移動，C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2eFe3，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原

28、理及常見的化學(xué)電源【名師點晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動來解答即可。10、D【答案解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑

29、最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；A離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-Na+，故A錯誤；B非金屬性O(shè)S，故氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，故B錯誤；C非金屬性SC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點睛：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題的關(guān)鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na

30、；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。11、C【答案解析】A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。12、D【答案解析】A、水分解是吸熱反應(yīng)，H0，

31、A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應(yīng)，H0，B錯誤；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，熱化學(xué)方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱H的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。13、C【答案解析】A. 回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B. 提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C. 增加化肥、農(nóng)藥的使用量會解答水

32、源等污染，與“ 建設(shè)美麗中國” 的理念相違背，C符合題意；D. 凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應(yīng)用，D不符合題意，答案選C。14、C【答案解析】A項、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C。15、C【答案解析】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體；【題目詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水

33、的鹽，不采用分液方法進(jìn)行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進(jìn)行分離，故C符合題意；D、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進(jìn)行分離，故D不符合題意；答案選C。16、A【答案解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒能力;C. 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍(lán)色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故 B正確；C. 水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，

34、所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍(lán)色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故 D正確；答案：A。17、B【答案解析】A項、能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯誤；B項、水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，水和鈉劇烈反應(yīng)，乙醇和鈉緩慢反應(yīng)，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯誤；D項、溴水與苯不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。18、B【答案解析】根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A. 非金屬性比較：N強(qiáng)于P，Cl強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所

35、以酸性強(qiáng)弱：HClO4H3PO4 ， HNO3 H3PO4 ，故A錯誤；B. 同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na Mg S O，所以Na Mg O，故B正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：FOS,所以熱穩(wěn)定性：HF H2O H2S ，故C錯誤；D. NaCl屬于離子晶體，SiO2 屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點高低：SiO2 NaCl CO2，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)元素周期律，比較酸性時是比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方 。19、C【答案解析】H與16O、17O、18O組成三種

36、，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。20、C【答案解析】AN2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵，故A錯誤；BCO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；CNaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價鍵，故C正確；DMgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選C。21、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A. 鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B. 鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來

37、制取Al，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，B錯誤；C. 鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D. 可以用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。22、B【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2HZn2+H2，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答詳解：A碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，

38、故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、氣化 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） 碳碳雙鍵 酯基 丙烯 CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O 【答案解析】（1）的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為

39、丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯點為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。24、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周

40、期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【題目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧

41、化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。25、羥基 分液漏斗 催化劑和吸水劑 防止暴沸 防止倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) C2H5OH C 【答案解析】（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程

42、式為：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息，CaCl26C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。26、Cu2O Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O KSCN C AC Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g 【答案解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說

43、明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計檢驗；（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+ ，F(xiàn)e3+遇KSCN 試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN 試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；（5）依據(jù)裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛?，實驗過程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止

44、生成物被空氣中的氧氣氧化；（6）依據(jù)極值方法分析計算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶

45、液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為： KSCN；（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe

46、3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O， C選項正確；正確答案為：C；（4）A氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合； B稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項不符合；C稀硫酸和鋅片反應(yīng)會生成氫氣，C選項符合；D濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進(jìn)行驗純，當(dāng)氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實驗結(jié)束

47、先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先打開止水夾，收集氫氣并驗純，點燃C處的酒精噴燈；熄滅C處的酒精噴燈；關(guān)閉止水夾，正確答案為：；（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 160 112 15.2g10.64g若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O 144128g 15.2g 13.5g實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g12g13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設(shè)Fe2O3為xmol，Cu

48、2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160 x+144y=15.2g，反應(yīng)后固體質(zhì)量：112x+128y=12g，聯(lián)立解得：x= 0.05mol， y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。27、 吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽 D管中溶液變紅 E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀 紅褐色沉淀 底層出現(xiàn)油狀液體 【答案解析】（1）反應(yīng)容器A 中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度