金華市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNa

2、OH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A參加反應(yīng)的硝酸是0.5molB消耗氧氣的體積是1.68LC混合氣體中含NO2 3.36LD此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol2、1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了1022NA同分異構(gòu)體 B不同的核素 C性質(zhì)相同 D同系物3、在生物科技領(lǐng)域，通過(guò)追蹤植物中放射性發(fā)出的射線，來(lái)確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為（）A15 B17 C32 D474、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A向0.1molL1C

3、H3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小B向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中 增大D40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入， 不斷增大5、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A1L 0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L pH=1的鹽酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液6、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)

4、明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是( )ABCD7、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）ACH2Cl2BC5H12CC3H7ClDC4H108、19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A提出原子學(xué)說(shuō)B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出化學(xué)元素的概念D建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)9、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A常溫下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)C當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為710、人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)

5、核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為( )A34HeB23HeC24HeD33He11、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g) 2Z(g)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a的值為（ ）A4B3C2D112、下列電池中不屬于充電電池的是（）AABBCCDD13、下列敘述正確的是A常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化B可用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸CSO3具有氧化性，SO2只有還原性DSO2、Cl2的漂白原理相同14、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，

6、則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)ACH2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH3DCH2=CHCH2OH15、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用( )A由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)16、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過(guò)20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電

7、子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(X)B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XYC常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：ZR17、下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A氨水 B溴水 C蘇打水 D食鹽水18、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是AM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，(Y)=mol/(Lmin)CM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放

8、出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量19、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）A在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴乙烷B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A16gO2和O3的混合物含有氧原子數(shù)為NAB1mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)為2NADCO2的摩爾質(zhì)量是44g21、下列說(shuō)法正確的是：A二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C苯能和氫氣加成，說(shuō)明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D

9、CH3COOH的官能團(tuán)是羥基22、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CCO、Na2O、CS2DCaCl2、NaOH、N2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）寫(xiě)出CE的化學(xué)方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_，干燥C常用_（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，

10、會(huì)觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式：_。24、（12分）硫酸鎂晶體（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是_（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Mg2Fe2Fe3開(kāi)始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過(guò)濾”所得濾

11、液中含有的陽(yáng)離子是_。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)HKa(HC)，故A正確；B溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點(diǎn)T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該

12、反應(yīng)的HT2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的HT2，T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2下，0t1時(shí)間內(nèi)（X）=c（X）t=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（Lmin），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，（Y）=12（X）=a-b2t1mol/（Lmin），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時(shí)先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢(shì)，聯(lián)想外界條件對(duì)化

13、學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷。19、B【答案解析】A. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴乙烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【答案解析】A氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B水是

14、10電子和10質(zhì)子的微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，22.4L N2物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。21、A【答案解析】A項(xiàng)、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間

15、的獨(dú)特的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)是羧基，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。22、B【答案解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故A不選；B. NH3、H2O、CO2中均只含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故B選；C. CO中只含C、O之間形成的共

16、價(jià)鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故C不選；D. CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D不選。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類(lèi)型，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 堿石灰 無(wú)色氣體變?yōu)?/p>

17、紅棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【答案解析】A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一

18、氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。【答案點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見(jiàn)的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。24、MgCO32HMg2CO2H2O H2O22Fe22H2Fe32H2O 3.29.1 Mg2、NH4 【答案解析】由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O

19、2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgSO47H2O晶體?！绢}目詳解】（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案為：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案為：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H

20、2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開(kāi)始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.29.1，故答案為：3.29.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒(méi)有沉淀，則過(guò)濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【答案點(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。25、 直形冷凝管 a 堿石灰 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由

21、于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā) 80% 蒸餾 蒸餾燒瓶 溫度計(jì) 冷凝管 取一定量產(chǎn)品加熱到100以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，

22、丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)；（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO

23、4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱(chēng)是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3C

24、l2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正確答案為： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式： KClO3 3SO2

25、Cl2 122.5g 405g 12.25g m（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g100%=80%，正確答案：80%；（7）二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶 ，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100以上完全分解，冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t，證明溶液呈

26、酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100以上完全分解，冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4。26、2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO

27、CH3CHO+Cu+H2O 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮?dú)?乙酸 c 【答案解析】乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來(lái)，同時(shí)冷凝的還有未反應(yīng)的乙醇?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，Cu作催化劑，反應(yīng)過(guò)程中，Cu先與氧氣反應(yīng)：2CuO22CuO，紅色變?yōu)楹谏?，然后乙醇與CuO發(fā)生：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇?xì)饣玫椒€(wěn)定的乙醇?xì)饬?；生成乙醛在加熱時(shí)為氣

28、體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應(yīng)冷卻后，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說(shuō)明液體中含有酸性物質(zhì)，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉(zhuǎn)化成高沸點(diǎn)的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項(xiàng)c正確。27、AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近

29、試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成 【答案解析】（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42是否除盡，即判斷氯化鋇是否過(guò)量，據(jù)此分析作答；當(dāng)向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25 mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，可能的情況如下為 n(CO2):n(NaOH)1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；n(CO2):n(NaOH)= 1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；1:2n(

30、CO2):n(NaOH)1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3； n(CO2):n(NaOH)1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。【題目詳解】（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋夯?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500 mL

31、容量瓶、膠頭滴管，故答案為500 mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡；根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳生成，排除第、種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化

32、鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y = 1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來(lái)檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體

33、操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。28、 K K Na Mg 黃色 HClO4 S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強(qiáng)于S，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO4酸性較強(qiáng) NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3+ 2H2O 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物能量的總和大于生成物能量的總和 b c【答案解析】測(cè)試卷分析：根據(jù)元素在周期表中

34、的位置，十種元素依次是Na、K、Mg、Al、N、As、S、F、Cl、Br；同主族元素從上到下半徑最大，同周期元素從左到右半徑減??；Na的焰色呈黃色；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣；放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。解析：根據(jù)以上分析：（1）是鉀元素，元素符號(hào)是K。（2）同主族元素從上到下半徑最大，同周期元素從左到右半徑減小，Na、K同主族，半徑NaMg，所以半徑從大到小的順序是K Na Mg；（3）Na

35、F中含有鈉元素，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。（4）S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強(qiáng)于S，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO4酸性較強(qiáng)；（5）元素的氫化物是氨氣，實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣，化學(xué)方程式是NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3+ 2H2O。根據(jù)圖示，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（6）a. 同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以As的非金屬性弱于N，故a錯(cuò)誤； b.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，、同周期，所以氫化物穩(wěn)定性：，故b正確； c. 、同主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故c正確；點(diǎn)睛：同主族元素從上到下半徑最大，非金屬性減弱，氫