四川省巴中市民勝中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省巴中市民勝中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （山東省平度一中測(cè)試）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

2、 下列說(shuō)法正確的是（ ） A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染 C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C2. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()。B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子數(shù)為6D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：AC構(gòu)成二氧化硅晶體的粒子是原子，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò)；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子形成的，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。3. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A濃硝酸和濃硫酸和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性B濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶液的濃度都會(huì)降低C濃硝酸

3、和濃硫酸都可以?xún)?chǔ)存于鐵制或鋁制的槽罐中D濃硝酸和濃硫酸都是常用的干燥劑 參考答案：D略4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3?+OHCaCO3+H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH ?+2H+SO42?BaSO4+2H2OD. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+3CO2+Al(OH)3參考答案：BA鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正確；B向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C向氫氧化

4、鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書(shū)寫(xiě)與碳酸氫根離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，當(dāng)石灰水足量，應(yīng)該反應(yīng)生成碳酸鈣、和氨水。5. 從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下（ ）關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的

5、是A、是置換反應(yīng)，是化合反應(yīng)B高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅 C粗硅中可能含有SiO2、C等雜質(zhì)D高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 參考答案：D6. 常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A常溫下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O) Ka2(H2CO3)BpH=13時(shí)，溶液中不存在HC03-的水解平衡CpH由811時(shí)，不變DpH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案：

6、C試題分析：A常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0，這說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的，A錯(cuò)誤；BpH=13時(shí)，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B錯(cuò)誤；C表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù)，pH由811時(shí)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；DpH=3時(shí)溶液顯酸性，根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根，D錯(cuò)誤，答案選C。有7. 普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y來(lái)源: C普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子DX、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)參考答案：

7、AB略8. 在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11: 7，所以CO分子數(shù)多，故

8、A錯(cuò)誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C、溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D、=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。9. 某學(xué)生對(duì)堿性工業(yè)廢水樣品進(jìn)行研究，其實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗(yàn)酸堿性B用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pHC測(cè)得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH）=1010 mol/LD該工業(yè)廢水中c（H+）c（OH）參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的

9、關(guān)系【分析】A用指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性，應(yīng)將指示劑滴加到待測(cè)液中；B依據(jù)pH試紙使用方法解答；CpH=10，說(shuō)明c（H+）=1010 mol?L1；D溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度【解答】解：A檢驗(yàn)廢水酸堿性，應(yīng)向待測(cè)液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B使用pH試紙檢測(cè)溶液pH值，不能潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；CpH=10，說(shuō)明c（H+）=1010 mol?L1，故C錯(cuò)誤；DpH=10說(shuō)明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D10. 一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析

10、可知下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的熱量/kJabc A實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K2aC實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v (A)為0.005molL-1min-1D當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案：B略11. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 11 B 21

11、 C 12 D 23參考答案：B略12. 下列反應(yīng)，一定沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（） A鹽與堿溶液的反應(yīng) B鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)C酸與堿在溶液中的中和反應(yīng) D非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)參考答案：答案：C13. 今有濃度均為3 molL-1的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入的鐵粉的質(zhì)量為：A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g參考答案：C略14. 通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s

12、)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1參考答案：DA.中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B.中H2=131.3kJmol1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律-得反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正確。15. 按以下實(shí)驗(yàn)方案

13、可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 查閱資料得知：Na和CO2反應(yīng)，產(chǎn)物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中會(huì)有黑色沉淀Pd（鈀）生成。有化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用下面裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行“納在CO2中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，以探究這些產(chǎn)物是否存在。 （1）簡(jiǎn)述裝置A中長(zhǎng)勁漏斗必須插入液面下的原因 。 寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

14、，完成下表 （3）寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （4）用pH試紙測(cè)所得溶液，試紙呈藍(lán)色，有同學(xué)得出結(jié)論：Na與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na3O。該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn) （選答“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2010全國(guó)卷）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4

15、）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_。參考答案：（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1命題意圖：考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力

16、和文字表述能力等的全方位考查。（1）使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.

17、06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-118. 化學(xué)一選修 6:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

18、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱(chēng)是_，E物質(zhì)的分子式是_（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_(kāi)，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是_。（3）A到B的反應(yīng)類(lèi)型是_，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）已知：+ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線(xiàn)_。參考答案：(1)氨基、溴原子 C13H18O (2)2-丁烯醛 先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵 (3)取代反應(yīng)； (4) 5 (5)【分析】【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制