四川省德陽市綿竹中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省德陽市綿竹中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200mL，濃度為0.6molL-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是 A B C D參考答案：C略2. 下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色會發(fā)生變化的是（ ）A.Na2SO3 B.苯酚 C.NaOH D.CaO參考答案：B3. 萘的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，其二氯取代產(chǎn)物異構(gòu)體數(shù)目為（）A6種B8種C10種D12種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【專題

2、】同分異構(gòu)體的類型及其判定【分析】萘分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生苯環(huán)上的二元取代，可以采用定一議二法解題，據(jù)此書寫判斷【解答】萘分子中兩個苯環(huán)是等同的，除并在一起的兩個碳原子外，只存在兩種不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子定一個a位的碳原子，再連接其余的a位的和b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有7種；定一個b位的碳原子，再連接其余的b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有3種如圖所示因此，總共有10種，故選C【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，二元取代物可以采用定一議二法解題4. 參考答案：D略5. 相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說法不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量之比為9：1B

3、.原子數(shù)之比為1：1C.分子數(shù)之比為1：1D.電子數(shù)之比為5：1參考答案：【知識點】物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系A(chǔ)1 A2【答案解析】B 解析：A、相同物質(zhì)的量的H2O和H2，物質(zhì)的質(zhì)量之比為18:2=9:1，故A正確；B、原子數(shù)之比為(93):(12)=27:2，故B錯誤；C、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、1個水分子有10個電子，1個氫分子有2個電子，相同物質(zhì)的量的H2O和H2電子數(shù)之比為5：1，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量以及與微粒數(shù)的關(guān)系，需要理解分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。6. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A.

4、 t1時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B. t1時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C. t2時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D. t2 時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫 度，甲先達到飽和參考答案：D略7. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和參考答案：D略8. 下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 A滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明C

5、O2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO2參考答案：C略9. 下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量 向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量 A B C D參考答案：D略10. 將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，則ab的最小值為A4 B6 C8 D16參考答案：B略11. 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的

6、是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B電解質(zhì)化合物純凈物C氫氧化鐵膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：【知識點】物質(zhì)分類 基本概念 E2 H4 B2【答案解析】B 解析：A、主族元素有短周期元素也有長周期元素，故A錯誤；B、純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C、氫氧化鐵不一定是膠體，故C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類以及基本概念，平時要重視這類問題的分析，難度不大但屬于易錯題。12. 一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準

7、狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是 A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2與H2的體積之比為4：1C反應(yīng)中共消耗97.5g Zn D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：B13. 下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是實 驗現(xiàn) 象離子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3CCa(OH)2溶液Cl2水溶液由黃綠色變?yōu)闊o

8、色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O參考答案：D略14. 可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時，密度保持不變；正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/

9、（L?min）A全部BCD參考答案：考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)解答：解：無論是否達到平衡狀態(tài)，只要一個NN斷裂的同時，就有3個HH鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要一個NN鍵斷裂的同時，就有有6個NH鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以

10、其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說明向兩個相反方向進行的程度相當，說明到達平衡狀態(tài)，

11、故正確；故選C點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)15. 環(huán)己烷有兩種空間立體結(jié)構(gòu)：船式環(huán)己烷()和椅式環(huán)己烷()。如果環(huán)己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原于取代，考慮環(huán)己烷的船式和椅式結(jié)構(gòu)，則二氯環(huán)己烷應(yīng)有同分異構(gòu)體 A12種 B6種 C18種 D9種 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）氯

12、化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_。（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有（

13、5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應(yīng)式為。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標出電子流動方向。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分) 二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）： CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0 kJmol-1 水煤氣變換反應(yīng) CO(g) + H2O (

14、g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.1 kJmol-1 二甲醚合成反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=24.5 kJmol-1 (1)由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，下列描述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是。 a 容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b容器中氣體密度保持不變 c CH3OH(g)濃度保持不變 d CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率(3)一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進行反應(yīng)，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱

15、量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下，平衡常數(shù)K=；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是。 a CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小 b CH3OCH3 (g)的體積分數(shù)增大c H2O(g)濃度為0.5molL-1 d 容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?.25倍(4)二甲醚氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚氧氣燃料電池的負極反應(yīng)為 ；消耗2.8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子 mol參考答案：略18. 二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。（1）ClO2的

16、制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一： 2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O方法二： 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯 比較方法一和方法二，哪種方法更好？ ，說明理由 方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的 倍 。（3）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行Cl-含量的測定（假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），實驗過程如下：向30.00 mL水樣

17、中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL 。水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ；如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.00010 -3 mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為 。（已知KSP(AgCl)= 1.7710 -1 0 ， KSP(Ag2CrO4) = 2.7010-1 2 ）5.ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN的離子方程式 。參考答案：方法二 方法一的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅

18、產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染; 或方法二的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O （2）2.76 （3）4.0410 -4 mol/L 5.910 -6 mol/L （4）2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 略19. 煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。 選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O 上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為_L。 已知：一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mo1N2和6molH2，反應(yīng)達平衡時放出QkJ熱量，生成NH3的濃度為0.5mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示。圖1 圖2 出該脫硝