四川省成都市雙流中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市雙流中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動離子或電子，據(jù)此分析解答【解答】解：A熔融氫氧化鈉中含有自由移動鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；B石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；C鹽酸溶液中含有自由移動陰陽離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；D固態(tài)KOH中不含自由移動離子或電子，所以導(dǎo)電性最差；通過以

2、上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，故選D2. 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+ 和 Yn-核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）A.a b+m+n B.ab-m+n C. ab+m-n D.ab-m-n參考答案：A略3. 下列化學(xué)方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HClKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：離子方程式H+OH=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和

3、水的一類反應(yīng)解答：解：A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，而二者反應(yīng)生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H+OH=H2O表示，故A正確；B、強(qiáng)堿性的Ba（OH）2溶液和強(qiáng)酸稀HCl反應(yīng)生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H+OH=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H+OH=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應(yīng)不能用H+OH=H2O表示，故D錯誤故選D點評：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實質(zhì)是表示一類化學(xué)反應(yīng)，可可以根據(jù)所學(xué)知識解答，難度不大4. 將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的

4、物質(zhì)的量濃度為（）A0.1 mol?L1B0.2 mol?L1C0.05 mol?L1D0.025 mol?L1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度【分析】依據(jù)n=cv計算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)【解答】解：將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶質(zhì)n=0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c=0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B5. 自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別（）A酚酞試液 B

5、氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液參考答案：C略6. 下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )A. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 25 mL 1 molL1 Ca(ClO)2溶液C. 100 mL 2 molL1 KCl溶液 D. 25 mL 1 mol L1 AlCl3溶液參考答案：C50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A100mL 1mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol

6、?L-1，故A錯誤；B25mL 1mol?L-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0，故B錯誤；C100mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正確；D25mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D錯誤；故選C。點睛：注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)。根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如1mol?L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：c(Cl-)=1mol

7、/L2=2mol/L。7. 下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A. 用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B. 蒸餾時一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C. 溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液參考答案：CA用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B對混合液體進(jìn)行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；C溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL 量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。8. 下列含有

8、非極性鍵的共價化合物是（）AHClBNa2O2CH2O2DH2參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】化合物中至少含有兩種元素，共價化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結(jié)合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結(jié)合，據(jù)此解答【解答】解：A、HCl中只含極性共價鍵，故A錯誤；B、Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故B錯誤；C、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的共價化合物，故C正確；D、H2中只含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選C9. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含對應(yīng)微粒數(shù)目最多的是（）A0.4molNaCl所含離子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下

9、5.6L CO2所含原子數(shù)C1L1 mol?L1鹽酸所含HCl分子數(shù)D10g氖氣所含原子數(shù)參考答案：A解：A.0.4molNaCl所含離子物質(zhì)的量為0.4mol2=0.8mol；B標(biāo)況下，5.6L二氧化碳物質(zhì)的量為=0.25mol，含有原子物質(zhì)的量是0.25mol3=0.75mol；CHCl的物質(zhì)的量為1L1mol/L=1mol，但鹽酸溶液中不存在HCl分子，描述錯誤；D.10氖氣物質(zhì)的量為=0.5mol，氖氣為單原子分子，含有氖原子為0.5mol，微粒物質(zhì)的量越大，相應(yīng)微粒數(shù)目越大，故0.4molNaCl含有離子最大，故選A10. 砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物

10、不可能具有的性質(zhì)是（）A砹單質(zhì)是有色固體B非金屬性：AtICHAt的穩(wěn)定性比HI的弱DI2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2參考答案：B【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答【解答】解：A同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：AtI，故B錯誤；C同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著

11、原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B11. 能說明CH3COOH是弱酸的事實是ACH3COOH可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 BCH3COOH可以與水以任意比例混溶 CCH3COOH可以使紫色石蕊試液變紅D同濃度的鹽酸和醋酸分別和同樣的Zn反應(yīng)，前者反應(yīng)速率大參考答案：D略12. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C少量濃硫酸沾

12、在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略13. 下列說法中正確的一組是（ ）A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯C、在植物油中滴入溴水，溴水不會褪色D、互為同分異構(gòu)體參考答案：B略14. 鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構(gòu)成的是()A溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B溶于水做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電C熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電D測定氯化鈹熔點參考答案：C略15. 在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-參考答案：C二、實驗題

13、（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因 。參考答案：（1） 過濾 ， 漏斗、玻璃棒 。（2） Cu ， Cu Ag 。（3） 冷卻結(jié)晶 。（4） 汞蒸氣有毒 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）

14、下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號）；（2）元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2A

15、lO2-+H2O （6）離子 電子式形成過程18. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H+2e = H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH-H+，所以A是負(fù)極，B是正極19. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mo