四川省成都市城北中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市城北中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2參考答案：D2. 下列說法正確的是A.常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.021023個氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬參考答案

2、：CD略3. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B123 C133D311參考答案：C4. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶

3、液參考答案：B略5. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說法正確的是（ ） A.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 B.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 C.為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加入大量食鹽 D.負(fù)極反應(yīng)：O2 + 2HO2 4OH 4e參考答案：答案：B6. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（）A等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等B完全

4、燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等C一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)D鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】莽草酸的六元環(huán)并不是苯環(huán)，羥基是醇羥基；鞣酸中的羥基是酚羥基，莽草酸分子中含有羧酸、羥基、碳碳雙鍵，鞣酸分子中存在酚羥基、苯環(huán)、羧基，結(jié)合醇、羧酸、酚、烯烴的性質(zhì)來解答【解答】解：A莽草酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，而鞣酸中羧基和酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的量不同，故A錯誤；B兩種有機(jī)物含有的H原子不同，則完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成水的量不同，故

5、B錯誤；C都含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，C=O為平面結(jié)構(gòu)，則13個原子一定共面，最多18個原子共面，故D錯誤；故選C7. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab參考答案：D略8. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LBNaHCO

6、3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）CCH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）DNa2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A根據(jù)物料守恒判斷；B根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C根據(jù)溶液是酸堿性及電荷守恒判斷；D根據(jù)物料守恒判斷【解答】解：A根據(jù)物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正確；B根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32 ）+

7、c（OH），所以得c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32），故B正確；C醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正確；D根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故D錯誤；故選：D9. “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A 風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價值取向的

8、有關(guān)內(nèi)容。風(fēng)力發(fā)電屬于新能源，但屬于物理變化，與化學(xué)無關(guān)，因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的，選項(xiàng)B、C、D均與化學(xué)有關(guān)，所以該題的正確答案是A。10. 位學(xué)生要用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)。這時他應(yīng)該 A減少藥品 B向右盤中加砝碼 C移動游碼 D調(diào)節(jié)天平的平衡螺母參考答案：A略11. 下列說法錯誤的是A、實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中。B、光線通過時，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C、氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物。D、“只要工夫深，鐵杵磨成針” 只涉及物理變化。參考答案：C略12. 下列有機(jī)物的命名正確的是()A二溴乙烷： B3乙基1丁烯：C2甲基2,4己二烯：

9、 D2,4三甲基戊烷：參考答案：C略13. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43 參考答案：B14. 下列說法正確的AMgSO4晶體中只存在離子鍵B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C霧是氣溶膠，在

10、陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：C解析：MgSO4中SO42 內(nèi)部為共價鍵，故A項(xiàng)錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項(xiàng)錯。C項(xiàng)，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；玻璃屬于混合物，D項(xiàng)錯。 15. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液 進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A陽極區(qū)酸性減弱 B陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2 C該過程主要是為了獲得H2SO4 D電解時兩個電極都只能用惰性材料參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

11、16. 二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸。打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。 后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。通過裝置B的_滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。拆卸裝置，清洗儀器，處理剩

12、余藥品。請回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的空白處使用的儀器分別為_、_ ；（2）裝置C中苯的作用是_；（3）實(shí)驗(yàn)步驟的操作為_；（4）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_；（5）寫出實(shí)驗(yàn)步驟試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；參考答案：（1）長頸漏斗分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離 （3）將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗(yàn)純，待氫氣純凈 （4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）回答下列問題：（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）

13、將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略18. 下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶

14、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應(yīng)式為_。 此時溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外

15、層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2