選修4人教版第三章弱電解質(zhì)的電離重點(diǎn)問題講解-強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

1、文檔編碼 : CX8T2K2D3B10 HA8Z3C3U2L1 ZJ5K9N10J5E72022 年選修 4 人教版第三章弱電解質(zhì)的電離 重點(diǎn)問題講解強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較【溝通爭辯】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能大小取決于在相同條件下單位體積內(nèi)的陰陽離子的濃度大小和單個離 子所帶電荷的多少；雖然強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離,但是假如強(qiáng)電解質(zhì)的濃度特殊小,即使完全電離但離子的濃度也特殊小,就導(dǎo)電才能也很?。煌瑯?弱電解質(zhì)雖然電離程度小,假如 濃度較大,就離子的濃度也可能較大,導(dǎo)電才能也會較強(qiáng)；1.導(dǎo)電才能強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)確定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提示 不愿定；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定聯(lián)系,溶液的導(dǎo)電才

2、能主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)；假如強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,而弱電解質(zhì)溶液的濃度很大,就弱電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度相對于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的可能更大,其導(dǎo)電才能就可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)；2.BaSO4難溶于水,所以是弱電解質(zhì),嗎？CH3COOH 極易溶于水,所以是強(qiáng)電解質(zhì),這種說法對提示不對,電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)；某些難溶或微溶 的鹽,如BaSO4、 CaSO4等,雖然其溶解度很小,但溶于水的部分是全部電離的,它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)；有些物質(zhì)極易溶于水,但只有部分電離,屬于弱電解質(zhì),如 CH3COOH；【點(diǎn)撥提升】定義強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶于水后 或在熔融狀態(tài)溶于水后只有部

3、分電離的下全部電離的電解質(zhì)電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性某些具有弱極性鍵的共價鍵的共價化合物 除 HF 化合物電離程度全部電離部分電離電離過程不行逆過程可逆過程,存在電離平穩(wěn)溶液中存在微粒 水分子只有電離出的陰、 陽離子,既有電離出的陰、陽離子,不計 不存在電解質(zhì)分子又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽 包括難溶弱酸： H2CO3、性鹽；CH3COOH、H2S、強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO 4、HF、HClO 等；HBr、HI 等；弱堿：NH 3H2O、CuOH2、強(qiáng)堿： BaOH2、FeOH3等 CaOH2、NaOH、KOH 水及個別鹽等部分堿性氧化物： Na2O、CaO 等KNO

4、3=KNO3CH3COOHHCH3COO電離方程式H2SO4=2HSO2NH 3H2ONH4 用“=” 連接OH【特殊提示】1電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解度無關(guān)；難溶的鹽用“” 連接如 AgCl 、CaCO3等,溶于水的部分能全部電離,是強(qiáng)電解質(zhì)；易溶的如CH3COOH 在溶液中電離程度小,是弱電解質(zhì)；2CO2、SO2、NH 3 等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,但由于溶于水后生成 H2CO3、H2SO3、NH3H2O 等電解質(zhì)導(dǎo)電,不是本身電離出離子,故應(yīng)為非電解質(zhì)；強(qiáng)化訓(xùn)練1、以下關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)中正確選項(xiàng) A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶

5、性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電才能強(qiáng),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電才能弱解析 選項(xiàng) A 中,可舉出 HCl、HNO 3 是強(qiáng)電解質(zhì)來加以否定；選項(xiàng) B 中,可舉出 BaSO4、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì) 盡管它們難溶于水,但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的 來加以否定；選項(xiàng) D 中,如強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時,其導(dǎo)電才能也會很弱,從而否定之；僅有選項(xiàng) C 的說法是正確的,因強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離為離子,不存在溶質(zhì)分子,而弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離,溶液中仍存在溶質(zhì)分子；答案 C 2.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確選項(xiàng) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)

6、電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO 3弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO CH3COOH 非電解質(zhì) Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3解析 在 A 組中 Cl2 是單質(zhì),不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列,錯誤；B 組中 BaSO4雖難溶,但溶解的部分完全電離, 是強(qiáng)電解質(zhì), 錯誤；CaCO3、HNO 3都是強(qiáng)電解質(zhì), HClO 、CH3COOH、H2CO3 都是弱電解質(zhì), C2H5OH 是非電解質(zhì), C 正確, D 錯誤；答案C 3.醋酸的以下性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是1 mol/L 的醋酸溶液中 cH0.01 mol/L 醋酸以任意比與水互溶10 mL 1 mol/L 的

7、醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)在相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱A. B.C. D.解析 中如醋酸完全電離,就 cH1 mol/L ,而現(xiàn)在 cH0.01 mol/L,說明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì)； 是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng),不能說明其電離程度的大??；是在相同條件下,即在同溫、同濃度下的比較,導(dǎo)電性弱,說明醋酸溶液中離子濃度小,即電離程度小,鹽酸中的 HCl 是完全電離的,故說明醋酸是部分電離,為弱電解質(zhì)；答案C 4.在水溶液中以下電離方程式書寫正確選項(xiàng)A.CaOH 2Ca22OHB.NaHCO3=NaHCO2C.H2CO32HCO2D.Na2SO4=2NaSO2解析 CaOH2為強(qiáng)電解質(zhì), A 錯誤； NaHCO3全部電離產(chǎn)生 Na與 HCO3 ,電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3 ,B 錯誤；H2CO3 為多元弱酸, 應(yīng)分步電離, 不行一步完成, C 錯誤；答案 D 5、現(xiàn)有硫酸銅晶體、碳酸鈣固體、純磷酸、硫化氫、三氧化硫、金屬鎂、石墨、固態(tài)苛性鉀、氨水、熟石灰固體,其中1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _填序號,下同 ；2屬于弱電解質(zhì)的是 _；3屬于非電解質(zhì)的是 _；4既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是 _；5能導(dǎo)電的是 _；解析1強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì), 是強(qiáng)電解質(zhì)；2 是溶于水部分電離的電解質(zhì),屬弱電解質(zhì)；3屬于化合