【教學(xué)資料精創(chuàng)】影響化學(xué)平衡的因素-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、1、了解影響化學(xué)平衡的常見因素。2、了解化學(xué)平衡的移動，掌握改變濃度、壓強、溫度后平衡如何移動。3、能夠根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，來判斷化學(xué)平衡移動的方向4、掌握勒夏特列原理。5、能夠根據(jù)圖像分析平衡的移動。影響化學(xué)平衡的因素在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會發(fā)生變化？影響化學(xué)平衡的因素原化學(xué)平衡狀態(tài)v正 = v逆v正 v逆平衡被破壞v正 = v逆建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)條件改變v正 = v逆平衡未被破壞v正 = v逆建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)條件改變一段時間后一段時間后化學(xué)平衡發(fā)生移動化學(xué)平衡沒有移動平衡被破壞平衡未被破壞建立新的化

2、學(xué)平衡狀態(tài)未建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)影響化學(xué)平衡的因素原化學(xué)平衡狀態(tài)v正 = v逆v正 v逆平衡被破壞v正 = v逆建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)條件改變v正 = v逆平衡未被破壞v正 = v逆建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)條件改變一段時間后一段時間后化學(xué)平衡發(fā)生移動化學(xué)平衡沒有移動平衡被破壞平衡未被破壞建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)未建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨之改變，知道達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種原有平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。濃度對化學(xué)平衡的影響觀看實驗2-1視頻，并回答，實驗現(xiàn)象是什么？現(xiàn)象：結(jié)論：影響化學(xué)平衡的

3、因素問：若是滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色將如何變化？b試管中紅色變淺；c試管中紅色加深在可逆反應(yīng)中，減小反應(yīng)物濃度，生成物濃度也會隨之減小；增大反應(yīng)物濃度，生成物濃度也會隨之增大。濃度對化學(xué)平衡的影響其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。理解分析：影響化學(xué)平衡的因素t1t2t3t1t3v正v逆v正v逆方法一 v-t圖增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)t2濃度對化學(xué)平衡的影響其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移

4、動。理解分析：方法一 v-t圖影響化學(xué)平衡的因素t1t2t3t1t2t3v正v逆v正v逆減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)濃度對化學(xué)平衡的影響其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。理解分析：影響化學(xué)平衡的因素以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例K= ，該變濃度的瞬間，平衡被破壞，則QK。若是增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，Q減小，則此時的正反應(yīng)程度還未達(dá)到平衡時的程度，此時平衡向正反應(yīng)方向移動。因此，QK，平衡向正反應(yīng)方向移動。同理可得：方法二 濃度商與平衡常數(shù)的比較濃度對化學(xué)平衡

5、的影響其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。理解分析：方法二 濃度商與平衡常數(shù)的比較影響化學(xué)平衡的因素QK，平衡向逆反應(yīng)方向移動。Q=K，平衡不移動。注意：固體或純液體濃度為常數(shù)，其他條件不變時，只改變固體或純液體的用量不影響平衡壓強對化學(xué)平衡的影響觀看實驗2-2實驗視頻，并回答，實驗現(xiàn)象是什么？現(xiàn)象：結(jié)論：影響化學(xué)平衡的因素對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，其條件不變時，增大壓強(減小容器容積)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(增大容器容積)，平衡向氣體體積增大的方向移動。等體積反應(yīng)，改變壓強平衡不

6、移動。注意：固體或液體物質(zhì)的體積受壓強影響很小，沒有氣體參與時，改變壓強平衡不移動。把活塞從處拉到，混合氣體顏色變淺；把活塞從處推到處，混合氣體顏色加深。壓強對化學(xué)平衡的影響對應(yīng) v-t圖 以2NO2 N2O4為例影響化學(xué)平衡的因素t1t3v逆v正t1t3增大壓強，v正與v逆均增大，平衡正向移動，則說明v正增大更多。減小壓強，v正與v逆均減小，平衡逆向移動，則說明v正減小更多。v逆v正t2t2增大壓強減小壓強壓強對化學(xué)平衡的影響對應(yīng) v-t圖 以H2(g) +I2(g) 2HI(g)例影響化學(xué)平衡的因素t1t3v正 = v逆t1t3增大壓強，v正與v逆均增大，而v正 = v逆，則說明平衡不移動

7、減小壓強，v正與v逆均減小，而v正 = v逆，則說明平衡不移動v正 = v逆t2t2增大壓強減小壓強問：能否畫出加入催化劑的v-t圖？隨堂訓(xùn)練1、對于某密閉容器種的可逆反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 達(dá)到平衡后，改變下列條件，平衡向右移動的是()A保持容器容積不變，向體系中充入ArB保持容器壓強不變，向體系中充入Ar C保持容器容積不變，向體系中充入N2D保持容器容積不變，向體系中充入NH3影響化學(xué)平衡的因素“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響C壓強對化學(xué)平衡的影響“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件：恒溫、恒壓條件：影響化學(xué)平衡的因素原平衡狀態(tài)下，向體系中充入惰性氣體，體系總壓強

8、增大，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，則速率不變，平衡不移動。原平衡狀態(tài)下，向體系中充入惰性氣體，體系壓強不變，容器容積增大，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度同等程度減小(相當(dāng)于減小壓強)，平衡向體積增大的方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響觀看實驗2-3實驗視頻，并回答，實驗現(xiàn)象是什么？現(xiàn)象：結(jié)論：影響化學(xué)平衡的因素其條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深；浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺。對應(yīng) v-t圖 以2NO2 N2O4 H=-56.9kJ/mol 為例問：若某可逆反應(yīng)升溫后平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)H= 0。溫度對化學(xué)平衡的影響對應(yīng) v-t圖

9、以2NO2 N2O4 H= -56.9kJ/mol為例影響化學(xué)平衡的因素t1t3v逆v正t1升高溫度，v正與v逆均增大，平衡向吸熱移動，則說明v逆(吸熱)增大更多。降低溫度，v正與v逆均減小，平衡向放熱移動，則說明v逆(吸熱)減小更多。v逆v正t2t2升高溫度t3降低溫度勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。影響化學(xué)平衡的因素其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，其條件不變時，增大壓強(減小容器容積)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小

10、壓強(增大容器容積)，平衡向氣體體積增大的方向移動。等體積反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。影響化學(xué)平衡的因素其條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。t1t2t3v正v逆已知反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) H= Q kJ/mol的v-t圖如下，則m+n p+q，Q 0。v正v逆t40BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0D2A(g)B(g) 3C(g)D(s)Hn BQ0C溫度不變，壓 強增大，Y的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動C隨

11、堂訓(xùn)練4、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色 變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺影響化學(xué)平衡的因素C化學(xué)平衡圖像分析類型一：速率-時間(v-t)圖影響化學(xué)平衡的因素已知反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) H= Q kJ/mol的v-t圖如下，則：t1t2t3v正v逆v正v逆t4t14分別改變什么條件？m+n

12、 p+q，Q 0。=化學(xué)平衡圖像分析類型二：速率-壓強(或溫度)圖影響化學(xué)平衡的因素曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點是平衡狀態(tài)，壓強增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動。化學(xué)平衡圖像分析類型二：速率-壓強(或溫度)圖影響化學(xué)平衡的因素可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)pC(s)HQ kJ/mol ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，則m n，Q 0?；瘜W(xué)平衡圖像分析類型三：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間溫度(或壓強)圖像影響化學(xué)平衡的因素以A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明解答這類圖像題時應(yīng)注意以下

13、兩點：(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則：分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達(dá)到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。如 甲中T2T1。如乙中p1p2。如圖丙中a使用催化劑?；瘜W(xué)平衡圖像分析類型三：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間溫度(或壓強)圖像影響化學(xué)平衡的因素以A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法：圖甲中，T2T1，升高溫度，A降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖乙中，p1p2，增大壓強，A升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡圖像分析類型三：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間溫度(或壓強)圖像影響化學(xué)平衡的因素以A(g)B(g)

14、C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法：若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。 化學(xué)平衡圖像分析類型三：轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間溫度(或壓強)圖像影響化學(xué)平衡的因素密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g) HQ kJ/mol 在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。則T1 T2，p1 p2，ab c ，Q 0?；瘜W(xué)平衡圖像分析類型四：恒溫線(或恒壓線)圖像影響化學(xué)平衡的因素解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點：(1)“定一議二”原則：可

15、通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。以A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明化學(xué)平衡圖像分析類型四：恒溫線(或恒壓線)圖像影響化學(xué)平衡的因素解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點：(2)通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。以A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明化學(xué)平衡圖像分析類型四：恒溫線(或恒壓線)圖像影響化學(xué)平衡的因素有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) HQ kJ/mol ，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。則mn p+q ，Q 0。隨堂訓(xùn)練5、在