九年級(jí)化學(xué)離子反應(yīng)

1、關(guān)于九年級(jí)化學(xué)離子反應(yīng)第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四專(zhuān)題教學(xué)目標(biāo)： 通過(guò)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過(guò)適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識(shí)。專(zhuān)題考點(diǎn)：、基本概念的應(yīng)用、離子共存與離子方程式正誤的判斷第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四一、幾組概念1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：3、強(qiáng)電解質(zhì)：4、弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。 在水溶液里全部電離成

2、離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四5、電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3Na+HCO3-NaHSO4Na+H+SO4-弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四練習(xí)1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ：A 二氧化硫 B 氨氣 C 銅 D 硫酸鋇晶體 E 無(wú)水硫酸 F 氯化氫氣體 G 飽和食鹽水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔

3、融的氯化鈉DEFJABH第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四練習(xí)2、下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ） A 其水溶液能導(dǎo)電 B 極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電練習(xí)3、下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是（ ） A 無(wú)水硫酸 B 熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸 D 固體氯化鈉第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四1、離子方程式的定義：2、離子方程式的意義：二、離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。第7頁(yè)，共29頁(yè)，20

4、22年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法： 寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式； 拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式； 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除； 查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷是否相等 。 第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四練習(xí)1 寫(xiě)出離子方程式1、過(guò)氧化鈉與水2、H2S與CuSO43、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液5、實(shí)驗(yàn)室制取Cl26、Cu與濃硝酸第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四練習(xí)2下列離子方程式正確的是：( )（A）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)

5、 （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過(guò)量的CO2 B DCu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四 練習(xí)3 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） （A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng) （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): （D）用碳棒作電極電解

6、NaCl飽和溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- H+OH-H2O2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 C D通電第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四練習(xí)4 寫(xiě)出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四練習(xí)5 下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確1.醋酸與

7、氨水溶液混合: 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2OCO32- + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- +H2O第13頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6.氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-7.鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH

8、- + H28.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42- = BaSO4第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO-+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、把一小塊鋅投入過(guò)量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+7、FeCl3溶液中通入過(guò)量H2S： F

9、e3+H2SFe2+S2H+8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH-AlO2-H2練習(xí)6離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤分析第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四9、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O10、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH411、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S12、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-13、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H215、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu

10、+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 練習(xí)6離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤分析第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）離子不能共存有如下幾種情況： 三、離子共存第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、S

11、O42- -、 CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存； 弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、

12、Fe2+、Mg2+等等）不能與OH-大量共存第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+ 不能大量共存： 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng) ）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：（A

13、l3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);說(shuō)明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四4、離子間發(fā)

14、生配合反應(yīng) Fe3+ + SCN-(2) Ag+ + NH3第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。5、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：注意：由水電離的氫離子濃度為11014 molL1的溶液(既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液)。第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四1、下列各組離子能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（ ）（A）Ba2+、Na+、I- 、ClO-（B）Mg2

15、+、Cl- 、Al3+、SO42-（C）K+、Cl-、HCO3-、NO3-（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2- B專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)離子共存問(wèn)題第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四 2、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）（A）Fe3+、Fe2+、SO42- 、NO3-（B）H+、Na+、S2O32- 、Cl-（C）Na+、OH-、SO42-、H2PO4-（D）Cu2+、Na+、S2- 、SO42- B第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四 3、下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）

16、（A）Na+、NO3- 、AlO2- 、SO42-（B）Na+、NO3- 、SiO32- 、K+（C）K+、Cl- 、AlO2- 、CO32-（D）Na+、Cl- 、HCO3- 、Ca2+ C第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四4、下列離子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的是（ ）A K+、Cl-、Na+、SO42-B Na+、OH-、Cl-、Ba2+C H+、Cl-、Fe2+、NO3-D Cu2+、OH-、CO32-、Na+ B第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)39分，星期四 5、下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）K+、