2005高一化學競賽試題

1、2005年廣州市高一年級化學競賽試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷1至4頁，第卷5至8頁。共100分，考試時間120分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第卷（選擇題 共90分）注意事項：1.答第卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，考生將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小

2、題只有一個選項符合題意) 1使用液氯進行殺菌消毒的自來水通常不能直接飲用。市場上有些不法商販為牟取暴利，把這種自來水冒充可直接飲用的純凈水桶裝出售，可用來鑒別的試劑是A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液2今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 AAX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物3下列變化中，不屬于化學變化的是CASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 A. 碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，

3、有氣泡逸出； CO32+ 2H+ H2O + CO2 B. 氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應后溶液變紅色； Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ C. 將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產(chǎn)生； Mg + 2H+ + 2Cl MgCl2 + H2 D. 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+ +2OH-+2H+SO42= BaSO4 +2H2O5由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質(zhì)溶液的pHAA逐漸變大 B先變小后變大C逐漸變小 D不變6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B X的氫化物

4、的沸點比Y的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來7化學工作者從有機反應RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）中受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸，該設想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是BA蒸餾法B水洗分液法C升華法D有機溶劑萃取法8稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為AA1:1B2:3C3:2D1:69下列說法正確的是BA鈉在硫酸亞鐵溶液中可置換出鐵B鐵在硫酸銅溶液中可置換出銅CFe不與H2O反應 DFe比Al活潑10

5、下述檢驗溶液中所含離子的方法一定正確的是AB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba211Na2O2與水反應能夠產(chǎn)生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是DA這是一個置換反應，有單質(zhì)O2產(chǎn)生B這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑HHD這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑HH12橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CH-C

6、=O（-加成反應）。下列說法不正確的是 DA. 1mol橙花醛可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應 B. 橙花醛可與新制Cu(OH)2反應C. 橙花醛可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 橙花醛是乙烯的同系物13向一定濃度的下列澄清溶液中通入過量的CO2氣體,最后肯定沒有沉淀生成的是 Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2 Ca(ClO)2 A BC D14下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是 DANa、Mg、Al的金屬性依次增強 BHI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次減弱C干冰、鈉、冰的熔點依次降低DO、F、H的原子半徑依次減小15將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 A. 稀硝酸 B

7、. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D. 氫氧化鈉16有一含有Fe2O3和FeO的混合物樣品，用5mol/L的鹽酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（標準狀況）氯氣，其中的Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比是 C A1：1 B1：2 C1：3 D1：417把表面有少量氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入過量鹽酸中充分反應，所得溶液中含有的金屬離子是 DA是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+C是Fe2-和Fe3+ D只有Fe2+18化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是 DA在檢驗C2H5Br中含有Br元素時，將C2H5Br和N

8、aOH溶液混合加熱(反應為：C2H5BrNaOHC2H5OH+NaBr)，然后加硫酸酸化B為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化D鑒別溶液中是否含有SO42-時，所加的氯化鋇溶液用鹽酸酸化19反應2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 molL-1s-1，則這段時間為 A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s20實驗室里需用90 mL 0.5 molL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取100mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 CA稱取7.2

9、g硫酸銅配成B稱取11.25 g膽礬(CuSO45H2O )配成1C稱取12.5 g膽礬配成1D稱取8.0 g硫酸銅，加入1二、選擇題 (本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意) 21.巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子是 DAAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、HCO3 DNa+、NH4+、Cl22鑒別NO2 和Br2蒸氣，下列方法可行的是 ABA通入水中 B通入CCl4中C通入NaOH溶液中 D用濕潤的淀粉KI試紙檢驗23下列有關(guān)純鐵的描述正確的是 DA熔點比生鐵的低B與冷的濃

10、硝酸反應的速率比銅快C硬度比鋼大D在冷的濃硫酸中可鈍化24某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 BDA肯定只有NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D 肯定有SO2 和NO25下列敘述正確的是ACA.含金屬元素的離子不一定是陽離子 B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定是被還原C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)26下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單

11、質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯誤的是 AA顆粒狀單質(zhì)鍶投入CuSO4溶液中，能置換出金屬銅B顆粒狀的單質(zhì)鍶跟稀硫酸反應，不如鈉和水反應那么劇烈 C鍶在純氧中點燃可燃燒 D鍶的碳酸鹽難溶于水27下列各組中的物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是 CCHCHHClClCClHClHA 和 BCH2CHCHCH2 和CH2CHCH2CH3 CHCH2CH2CH2CH3CH CH2CCH3CH CH2D(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH328在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法中正確的是CA. 溶液中的Na+濃度增大，有氧氣放

12、出 B. 溶液中OH- 濃度不變，有 H2 放出C. 溶液中的Na+數(shù)目減少，有氧氣放出 D. 溶液中的OH-濃度增大，有氧氣放出29把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O 溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 CAAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)330課堂上老師演示了向BaCl2溶液中滴加Na2SO3溶液的實驗，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。某同學向BaCl2溶液中通入過量SO2，發(fā)現(xiàn)始終沒有明顯變化，該同學可向上述溶液中滴加下列試劑，仍然沒有白色沉淀出現(xiàn)的是 BA硝酸 B鹽酸 C氫氧化鈉溶液 D氨水第II卷（非選擇題 共6

13、0分）注意事項：1.第卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。（除題目有特殊規(guī)定外）2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。題 號313233343536總 分分 數(shù)三、（本題包括2小題，共20分）31（共1分）某同學為了驗證海帶中含有碘元素并提取碘單質(zhì)，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。(1)灼燒。取3 g左右的干海帶，把干海帶表面的附屬物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪刀剪碎后，用酒精濕潤、放入坩堝中。點燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱。(2) 得到含有I離子的溶液。操作步驟是（要求用文字回答）：_ (3)氧化。向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化劑，使I氧化為碘單質(zhì)。

14、選擇H2O2做氧化劑，是由于它反應后的產(chǎn)物是水，不會引入新的雜質(zhì)，同時對環(huán)境也不產(chǎn)生污染，而且即使過量時，也是把I氧化為I2，而不能氧化為碘酸根離子。H2O2使I氧化為碘單質(zhì)的離子方程式是_。(4) 碘單質(zhì)的檢驗。操作步驟是：_。(5) 碘單質(zhì)的萃取。取第（3）步氧化后的溶液于分液漏斗中,向其中加入適量的有機溶劑,振蕩、靜置后如右圖所示?！斑m量”的有機溶劑是指下列的_(填代號)A四氯化碳 B乙醇 C乙酸 (6) 混合液的分離。簡述從第（5）步所得的混合液中分離出有機層的操作：(7) 提取碘單質(zhì)。 把第（6）步所得的有機碘溶液經(jīng)過蒸餾、升華等方法得到碘單質(zhì)。32（6分）某小組在進行鋁的性質(zhì)實驗時

15、，用鋁分別與濃度接近的稀硫酸和稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象明顯不同。為了探究原因，他們重新實驗，實驗過程如下：準確配制一定濃度的稀硫酸和稀鹽酸；取相同體積的稀硫酸和稀鹽酸分別與0.11025mm的鋁片（密度：2.7g/cm3）實驗，實驗記錄如下1min2 min3 min1min2 min3 min4 min5 min3 .0mol/L HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5 mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少3. 0mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少反應進程酸發(fā)現(xiàn)鋁與兩種酸反應的現(xiàn)象還是不同，繼續(xù)下列研究：分析實驗記錄，提出兩個假設；設計方案，驗證假設?；卮鹣铝袉栴}：（1）重做

16、步驟的原因是 。（2）你提出的一種假設是 ，實驗方法是 。 。四、（本題包括2小題，共分）33（10分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X對空氣的相對密度是1.103。試根據(jù)下列反應回答有關(guān)問題： A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOH（適量） B+NaCl E+H2O NaOH+X2 C+D+H2OB+NaCl（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，D ,F2 ，（2）寫出下列反應的化學方程式反應：4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應： 34（10分）X、Y、A、B、C、D是中學化學教材中常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中水已忽略）。氣

17、體C的相對分子質(zhì)量比氣體X的相對分子質(zhì)量大2，氧化物YO的相對分子質(zhì)量是。濃硝酸非金屬單質(zhì)A濃硝酸非金屬單質(zhì)A點燃氣態(tài)氧化物X氣態(tài)氧化物X點燃氣態(tài)氧化物X氣態(tài)氧化物X紅棕色氣體C紅棕色氣體C水金屬單質(zhì)Y水金屬單質(zhì)Y堿D金屬氧化物B堿D金屬氧化物B回答下列問題（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）X的電子式是 （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學式） （）A與濃HNO3反應的化學方程式為 五、（本題包括小題，共10分）35調(diào)味品白胡椒粉含有胡椒堿（I），其結(jié)構(gòu)式如下：令A代表 基， P代表 基，則胡椒堿（I）可寫成ACH=CHCHCHP。據(jù)文獻記載，胡椒堿有多種藥理作用，其中之一是鎮(zhèn)痙

18、功效。用口服胡椒粉治療癲癇病雖然有效，但刺激性較大，患者十分痛苦。于是人們進行結(jié)構(gòu)改造，經(jīng)研究證實，若去掉分子(I)中連接A、P鏈上的一個雙鍵（同時去掉兩個碳原子），則效果相同，此即目前使用的“抗癲靈”的基本結(jié)構(gòu)（II）。（1）寫出(II)的結(jié)構(gòu)簡式（ 令A代表 基， P代表 基 ） 。（2）化合物(I)和化合物(II)是否互為同系物？ （3）若A、P只含有碳、氫兩種元素，則化合物I屬于有機化合物中的 類物質(zhì)。（4）化合物(II)與1分子Br2反應，請寫出反應方程式 該反應屬于 反應（填反應類型）。六、（本題包括1小題，共10分）32已知：2Cu2+4I2CuI+I2；2Fe3+2I 2Fe2+I2；I2+2S2O32=2I+S4O62 銅礦石