溶液的-pH-和-pH-的計算教學課件

1、版本學段學科模塊南昌二中 劉 勇水溶液中的離子平衡第三章水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)第二課時溶液的pH和pH計算版本學段學科模塊南昌二中 劉 勇水溶液中的離子平衡溶液的酸堿性溶液的酸堿性C（H）與C（OH）的關(guān)系中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LC(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/LC(H+)C(OH-) C(H+)c (OH-) 110-7 7堿性溶液c (H+) c (OH-)7【小結(jié)】溶液的酸堿性 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強堿性增強中 性3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 溶液酸堿性

2、任何情況下 25c(二.pH的測定：pH計（酸度計）（2）pH試紙注意：不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測定（1）酸堿指示劑甲基橙石蕊酚酞酸色 堿色 紅 黃 紅 藍 無 紅精確測定：變色范圍(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色 二.pH的測定：pH計（酸度計）（2）pH試紙注意：不能用人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如下圖所示。 三.pH的應(yīng)

3、用1、人類的生活和健康 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的作物pH作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷78玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.85.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值2、農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 作物pH作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷73、環(huán)境保護 環(huán)保領(lǐng)域，用PH自動儀進行監(jiān)測和控制廢水的排放。4、科學實驗 測定酸堿濃度的酸堿中和滴定中，溶液PH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)5、工業(yè)生產(chǎn) 控制溶液的PH是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素 3、環(huán)境保護 環(huán)

4、保領(lǐng)域，用PH自動儀進行監(jiān)測和控制廢水的四、溶液pH的計算1.溶液pH的計算的思路：（1）強酸溶液由C(H+)直接求出pH （2）強堿溶液 C(OH-) C(H+) pH。例1：計算250C時0.01 mol/L的鹽酸溶液的pH。例2：計算250C時0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。判斷溶液酸堿性解：C(H+)C（HCl)= 0.01 mol/L pH= -lgc（H+） -lg 0.012分析： NaOH溶液呈堿性，先計算溶液中OH濃度。解：C(OH)C（NaOH)= 0.01 mol/LC(H+)KWC(OH)110-140.01 1012 pH=12 四、溶液pH的計算1.溶液p

5、H的計算的思路：（1）強酸溶液由2、有關(guān)幾種常見PH的計算：pH=-lgc（H+)1、溶液的稀釋2、強酸與強酸的混合 強堿與強堿的混合3、強酸、強堿混合 2、有關(guān)幾種常見PH的計算：pH=-lgc（H+)1、溶pH計算1 酸的稀釋例題：在25時，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后， pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此時不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H。設(shè)水產(chǎn)生的c(H)=c(OH-)=x，則有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9

6、510-8 =14-8+0.98=6.98由HCl 產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在25時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后， pH等于多少？解:pH=-lgc(H+)=-lg102/1000=-lg10-5=5 pH計算1 酸的稀釋例題：在25時，pH等于2的鹽酸溶pH計算2 堿的稀釋例題：在25時，pH等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后， pH等于多少？解：c(OH-)=105/1010-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8c(OH-)=10-5/1000=10-8mo

7、l/L設(shè)溶液中c(H+)=x,則有: x(x+10-8)=10-14解得：x=0.9510-7mol/LpH=-lg0.9510-7=8-0.98=7.02=lg10-8 pH計算2 堿的稀釋例題：在25時，pH等于9的強堿溶pH的計算3強酸與強酸的混合（抓住H+計算）例、pH=4和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。 PH=4.3110-4V+110-5VC(H+)=2V=5.510-5mol/LpH=4的鹽酸，C(H+)=10-4mol/L解：pH=5的鹽酸，C(H+)=10-5mol/L設(shè)鹽酸的體積為V L，則混合溶液的C(H+)為：pH=-lgc(H+) =-lg （

8、5.510-5） pH的計算3強酸與強酸的混合（抓住H+計算）例、pH=4和pH的計算4強堿與強堿混合（抓住OH-計算）例1、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。110-4V+110-6VC(OH-)=2V=5.0510-5mol/LPH=9.7解：pH=10的NaOH溶液，C(OH)=10-4mol/LpH=8的NaOH溶液，C(OH)=10-6mol/L設(shè)NaOH溶液的體積為V L，則混合溶液的C(OH)為：pH=-lgc(H+) =-lgKWC(OH-)5.0510-5110-14 pH的計算4強堿與強堿混合（抓住OH-計算）例1、pH=1例2：在25時

9、，pH=10與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中c(H+)等于多少？解：c(H+)=(10-10+10-12)mol/(1+1)L=0.510-10 mol/L正確的是。c(OH-)=(10-4+10-2)mol/(1+1)L= 0.510-2 mol/Lc(H+)=10-14/ 0.510-2=210-12 mol/L關(guān)鍵：堿性溶液中抓住OH-進行計算 例2：在25時，pH=10與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混pH值計算5強酸、強堿的混合(1)酸過量：則c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2(2)堿過量：則c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)c(OH

10、-)V2- c(H+)V1 V1+V2 pH值計算5強酸、強堿的混合(1)酸過量：則c(H+)=例1、0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例2、pH=2鹽酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。110-20.1-110-30.1C(H+)=0.2=4.510-3mol/L110-1V-110-2VC(OH-)=2V=4.510-2mol/LpH=2.35C(H+)=4.510-2110-14=2.210-13mol/LpH=12.66pH計算5 強酸與強堿混合 例1、0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH鞏固練習2.室溫時將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合，當混合液的pH =7時，強酸與強堿的體積比為 （ ） A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5A1.下列溶液肯定是酸性的是： （ ） A 含H+的溶液 B 能使酚酞顯無色的溶液 C pH 7的溶液 D C (OH-) C (H+) 的溶液D 3、60mL0.5molLNaOH溶液和40mL0.4molL的H2SO4相混合后，溶液的pH約為 ( ) 05172132B 鞏固練習2.室溫時將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合，當4、有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后