（中職）分析化學(xué)第9章教學(xué)課件VIP

1、正版可修改PPT課件（中職）分析化學(xué)第9章教學(xué)課件第一節(jié) 方法簡介氧化還原滴定法的分類及應(yīng)用范圍2氧化還原滴定法的特點(diǎn)1一、氧化還原滴定法的特點(diǎn) 氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法，所以，它是以氧化劑或還原劑為標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定還原性或氧化性物質(zhì)含量的方法。二、氧化還原滴定法的分類及應(yīng)用范圍1.高錳酸鉀法2.重鉻酸鉀法3.碘量法第二節(jié) 氧化還原滴定曲線及指示劑氧化還原滴定中的指示劑2氧化還原滴定曲線1一、氧化還原滴定曲線 在氧化還原滴定過程中,氧化劑或還原劑的濃度隨標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入不斷變化。因此,溶液的電位不斷變化,表示電位值隨標(biāo)準(zhǔn)液加入體積的變化而不斷變化的曲線,稱為氧化還原滴定曲線

2、。一、氧化還原滴定曲線1.滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前一、氧化還原滴定曲線2.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)一、氧化還原滴定曲線3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后一、氧化還原滴定曲線二、氧化還原滴定中的指示劑1.自身指示劑 在氧化還原滴定中，利用本身的顏色變化指示滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)稱為自身指示劑。2.專屬指示劑 有的物質(zhì)本身沒有顏色，也無氧化還原性，但能與氧化劑或還原劑產(chǎn)生特殊顏色，因而可以指示滴定終點(diǎn)。3.氧化還原指示劑 這類指示劑本身具有氧化還原性質(zhì)。二、氧化還原滴定中的指示劑3.氧化還原指示劑第三節(jié) 高錳酸鉀法標(biāo)準(zhǔn)溶液2概述1高錳酸鉀法應(yīng)用實(shí)例3一、概述 高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，它的氧化作用和溶液的酸度有關(guān)。 在微酸

3、性，中性或弱堿性溶液中。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液 Na2C2O4容易提純，性質(zhì)穩(wěn)定，不含結(jié)晶水,在105110度烘干至恒重,即可使用.其反應(yīng)如下: 用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀的結(jié)果按下式計(jì)算:三、高錳酸鉀法應(yīng)用實(shí)例2.氯化鈣含量的測定第四節(jié) 重鉻酸鉀法標(biāo)準(zhǔn)溶液2概述1重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例3一、概述 重鉻酸鉀法是以K2Cr2O7作標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定的方法。 K2Cr2O7溶液為橘黃色,反應(yīng)生成淺綠色。Cr3+但顏色不靈敏,所以不能作為自身指示劑,需采用二苯胺磺酸鈉或鄰苯氨基苯甲酸作指示劑。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液1.直接配制法2.間接配制法三、重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例1.鐵礦石中全鐵量的測定2.利用K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)測定其他物質(zhì)第五節(jié) 碘 量 法反應(yīng)及滴定條件2概述1標(biāo)準(zhǔn)溶液3碘量法應(yīng)用實(shí)例4一、概述1.直接碘量法2.間接碘量法3.終點(diǎn)的確定二、反應(yīng)及滴定條件1.控制溶液的酸度2.防止I2的揮發(fā)和空氣中的O2氧化I-三、標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液1.三、標(biāo)準(zhǔn)溶液2.碘標(biāo)準(zhǔn)溶液四、碘量法應(yīng)用實(shí)例1.維生素C含量的測定2.膽礬含量的測定第