2019屆高考化學第一輪復習：用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用課時跟蹤訓練(解析版)

1、( ) 22O322O3,C）4）溶液中的鈦CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧NaCl溶液99.9%的銅A錯；電解 NaCl溶液得D錯。）201( ) 22O322O3,C）4）溶液中的鈦CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧NaCl溶液99.9%的銅A錯；電解 NaCl溶液得D錯。）用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用課時跟蹤訓練一、選擇題1. 下列有關金屬冶煉的方法敘述正確的是A.電解 MgCl水溶液制備金屬 Mg B.利用鋁熱反應制備金屬 Al C.加熱分解 Fe 的方法制備金屬鐵D.用火法或濕法均可制備金屬銅【解析】 : 應電解熔融的 MgCl冶煉 Mg,A錯誤; 鋁熱反應是 Al 和某些金屬氧化物反應

2、,B 錯誤; 鐵的冶煉是用 CO還原 Fe 錯誤。答案:D 2. 下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是（A.制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（ TiClB.煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的化物C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的D.煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為解析: 鈉與水反應，不能從溶液中置換出鈦，不到 Na，C錯；用粗銅電解精煉，而不是用黃銅礦，答案:B 3. 下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉1 / 15 Na的活動性C項，常溫下，濃硫酸和該現(xiàn)Fe、Zn 和電解質）冶煉方法CuS溶液反銅銀鐵鈉4化合態(tài)化合

3、態(tài)化合態(tài)化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱 Na的活動性C項，常溫下，濃硫酸和該現(xiàn)Fe、Zn 和電解質）冶煉方法CuS溶液反銅銀鐵鈉4化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱 Ag鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵2O的方法冶煉C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕解析:A 項，鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中 Al 位于 H之前，所以能用金屬活動性順序解釋；B項，金屬陽離子失電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋；鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜

4、而阻進一步被氧化，象是鈍化現(xiàn)象， 與金屬活動性順序無關； D項，構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，構成原電池， Zn易失電子作負極， Fe作正極，則 Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋。答案:C 4. 下列關于金屬冶煉方法的敘述不正確的是（存在形金屬式鐵的金屬性比銅強，可將鐵與A 應冶煉銅B C 鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出D 來，所以用電解飽和 NaCl溶液的方法冶煉2 / 15 2 2。4ZnS或 PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ CuS）。）2 24與CuS與2 2。4ZnS或 PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ CuS）。）2 24與CuS與 PbS反應可以生

5、成 CuS，所以 CuS的溶解度小于 PbS2價，均具有還原性， B錯誤；4，然后硫酸銅與 22O，兩者都是紅色固體。稀硫酸4CuS，稀硝酸濃硝酸解析: 一般用電解熔融 NaCl 的方法來制取鈉，而電解飽和食鹽水得到的是 NaOH、H和 Cl答案:D 5. 自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、 淋濾作用后變成 CuS溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的下列分析正確的是（A.CuS的溶解度大于 PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO ZnS反應的離子方程式是 Cu S =CuSD.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應解析的，A錯誤；硫化物中硫的化合價為Zn

6、S難溶于水，不能寫成離子形式， C錯誤；銅的硫化物首先被氧化成 CuSO ZnS、PbS發(fā)生復分解反應生成更難溶的D正確。答案:D 6. 已知酸性條件下有如下反應： 2Cu =H Cu Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時， 可能產生 Cu或 Cu一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：濃硫酸、加加入試劑熱3 / 15 無色氣體和藍色溶液）2O 2O 2O，可能有2還原 2O中的一種或兩種，2SO4 22000 多年、迄今10 余噸西漢銅錢。這Cu）無色氣體和藍色溶無色氣體和藍色溶液）2O 2O 2O，可能有2還原 2O中的一種或兩種，2S

7、O4 22000 多年、迄今10 余噸西漢銅錢。這Cu）無色氣體和藍色溶液CuCu。2H2CO5。下列有關判斷和藍色溶2O，紅色固體紅棕色氣體和藍實驗現(xiàn)象色溶液液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（A.Cu B.CuC.一定有 Cu，可能有 CuD.一定有 Cu Cu 解析:H CuO生成紅色固體，可能是 Cu和 Cu產物中加入稀 H 溶液變藍和得到紅色固體，證明產物中含在酸性條件下 2Cu =H Cu Cu，故不能證明產物中是否含有答案:D 7. 據(jù)央視新聞報道，考古人員在江西發(fā)掘一座距今保存最完好的西漢古墓。 2015年 11月 4日，江西省文物考古研究所首次對外公布了該階段性考古成果

8、，其中包括些銅錢銹跡斑斑，銅銹的主要成分可表示為正確的是（A.銅銹中 Cu和 C的化合價均為 2 B.銅質文物表面的銅銹可用稀硝酸除去C.銅銹易溶于水D.32 g 銅生成銅銹轉移 1 mol 電子解析: 銅銹中 Cu為2價，C為4價，A項錯誤；稀硝酸能夠溶解銅4 / 15 B0 價變?yōu)椋?、FeCl3、CuCl23、FeCl3、CuCl22O3Al 排在 H 后，在溶液中3 B0 價變?yōu)椋?、FeCl3、CuCl23、FeCl3、CuCl22O3Al 排在 H 后，在溶液中3 2C 4）4Cu、Fe、B 錯誤；三3 銹，也能溶解銅，除去銅質文物表面的銅銹應用稀硫酸或稀鹽酸，項錯誤；銅銹難溶于水

9、， C項錯誤；銅生成銅銹時，銅由2價，32 g （0.5 mol ）銅生成銅銹時，轉移 1 mol 電子，D項正確。答案:D 8.Al 、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C.制備 AlCl 均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解 AlCl 的混合溶液時陰極上依次析出Al 解析:Al 屬于兩性氧化物， A錯誤；由銅綠、鐵銹可知種鹽均可水解， 加熱促進水解， 且生成具有揮發(fā)性的鹽酸和沉淀氫氧化物，所以 C正確；在陽離子放電順序中不放電， Fe 得電子生成 Fe ，D錯誤。答案9. CuSO 是一種重要的化工原

10、料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（A.將 CuS溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體B.相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想5 / 15 4在 2 344Cu X2 34 2O 2 3 2知，2、 2 32O，所以Fe 4在 2 344Cu X2 34 2O 2 3 2知，2、 2 32O，所以Fe SiO2O3）的過程如下：1FeS 粉增大溶液中 Fe 的含量，同時有A項正確；2O，若2O3、 2、Al2O3、）22酸H溶2SO4時，粉碎硫酸渣的目的是C.CuSO 1 100 分解所得氣體 X可能是 SO和 SO的混合氣體D.Y可能是葡萄糖解析: 將 CuS溶液蒸發(fā)

11、濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體，途徑有污染性氣體產生， 相對于途徑， 途徑的優(yōu)點是制取等質量 CuS需要的硫酸少并且無污染性氣體產生，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想， B項正確；由流程圖知硫酸銅分解生成了是 SO和 SO的混合氣體，則銅元素、硫元素化合價降低，無元素化合價升高，根據(jù) 2CuSO1 100=Cu SO SO O X可能是 O SO和 SO的混合氣體， C項錯誤；葡萄糖與氫氧化銅反應會生成 Cu Y可能是葡萄糖， D項正確。答案:C 二、非選擇題10.以黃鐵礦為原料生產硫酸產生的硫酸渣中含MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（ Fe回答下列問題：（_。（2）還原過程中加入生成，寫出該反應的離子方

12、程式：6 / 15 。335完全沉淀則要保持 c（OH）， 567.5 （1） 在工業(yè)生產中，增大接觸面積，加快溶解或反應速率，3 3 222 32SO4，說明溶液中的 23 22SO4，F(xiàn)e。335完全沉淀則要保持 c（OH）， 567.5 （1） 在工業(yè)生產中，增大接觸面積，加快溶解或反應速率，3 3 222 32SO4，說明溶液中的 23 22SO4，F(xiàn)e222。（ 3 432 2 5 24110mol/L 。3 2 2 214Fe 2O=15Fe 42BaCl 溶液，Mg。已知 K OH） 5.610SO ，若不含K OH）522spMg（ 224spMg（ 25.6101101257

13、.510_。（3）濾渣 A的主要成分為（4）為得到純凈的 Fe（OH） 固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe（OH） 是否洗凈的方法是_。（5）當離子濃度 110 mol/L 時可認為其沉淀完全。若要使 12解析常將固體粉碎。（2）酸溶后的溶液中含有 Fe 、Al 和 Mg ，加入 FeS粉增大溶液中 Fe 的含量，同時有 H Fe 將 FeS中的硫元素氧化為 H 被還原為 Fe ，從而不難寫出反應的離子方程式。（3）酸溶時，硫酸渣中只有 SiO 不溶于硫酸，因此濾渣 A的主要成分為 SiO 4）Fe（OH） 沉淀表面附有 SO ，判斷沉淀 Fe（OH） 是否洗凈就是檢驗最后一次洗滌液中是否

14、含有SO ，則沉淀已洗凈。（5）當 c（Mg ）110 mol/L 時，Mg 完全沉淀，則 c（OH）4答案: （1）增大接觸面積，加快溶解速率（2）FeS 8H 2SO 16H（3）SiO（4）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量7 / 15 445H2O）的生產流程示意圖：g/100 g 水）見下表。20 0.26 61.32 8 左右。、洗滌、干燥。3、H2SO4）及生成物（ 4），N的化合價降低，稀硝酸生40 0.15 83.114 8 60 0.11 80 0.07 445H2O）的生產流程示意圖：g/100 g 水）見下表。20 0.26 61.32 8 左右。、洗滌、干燥

15、。3、H2SO4）及生成物（ 4），N的化合價降低，稀硝酸生40 0.15 83.114 8 60 0.11 80 0.07 100 若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈（5）7.510 mol/L 11.硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬（ CuSO膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（溫度（）0.3石膏2 44.膽礬6 請回答下列問題：（1）紅褐色濾渣的主要成分是 _。（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式_。（3）操作的溫度應該控制在（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作應為解析:（2）由信息寫出反應物（ Cu、HNO CuSO分析可知 Cu被氧化，化合價升高，所

16、以8 / 15 33 2SO4=3CuSO42NO 2O 查閱。33 2SO4=3CuSO42NO 2O 查閱。加入稀硫酸，觀察到黑色成 NO，加上水配平此化學方程式即可。 （3）因為石膏的溶解度隨著溫度的升高而降低， 而膽礬的溶解度隨溫度的升高而升高， 所以溫度越高得到的膽礬越純凈，所以溫度達到水的沸點最好。答案: （1）Fe（OH）（2）3Cu2HNO 3H 4H（3）100 （4）冷卻結晶、過濾12.銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽。該小組同學利用下圖裝置進行實驗（部

17、分夾持儀器略）對試管內的綠色固體進行加熱， 至完全分解， 觀察到 A裝置中綠色固體逐漸變成黑色， B裝置中無水硫酸銅變成藍色， C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。9 / 15 _。，加（填“能”或2CuO。若該綠色固體是純凈物，根據(jù)2（ 2CO3。22（ 2CO3HCu_。，加（填“能”或2CuO。若該綠色固體是純凈物，根據(jù)2（ 2CO3。22（ 2CO3HCu OH） 2CuOH CO2SO4，插入鐵絲后有2（ 2CO3= 2O 2請回答下列問題：（1）綠色固

18、體中含有的元素是 _。（2）加熱后試管中剩余的黑色物質是（3）假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是熱分解的化學方程式為 _。（4）上述實驗步驟中的反應的離子方程式為_。（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是 _。（6）如果將 B、C兩裝置對調，能否達到實驗目的“不能”），為什么？ _。解析: 根據(jù)無水硫酸銅變藍，可知反應中有水生成，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有 C生成，根據(jù)黑色固體溶于稀紅色物質析出，知黑色物質應是組成元素和各元素的化合價分析該物質應是堿式鹽，化學式可能是Cu OH）（5）該實驗裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的是防止空氣中的 C進入廣口瓶，干擾實驗。（6）若將 B、C對

19、調，氣體先通過石灰水，則無法證明綠色物質分解時是否有水生成。答案 （1）Cu、H、O、C （2）CuO （3）Cu OH）10 / 15 2 22因為對調后無法說明反應中有水生成2 32外，必須選用的試劑為氫氧化鈉溶液冰醋酸Cu 粉末，該（填“穩(wěn)定”2O（填“穩(wěn)定”CuO，他根據(jù)所提供的下列Cu（填序號）。2O2 22因為對調后無法說明反應中有水生成2 32外，必須選用的試劑為氫氧化鈉溶液冰醋酸Cu 粉末，該（填“穩(wěn)定”2O（填“穩(wěn)定”CuO，他根據(jù)所提供的下列Cu（填序號）。2Oh。（4）FeCu =CuFe（5）防止空氣中的 C進入廣口瓶（6）不能13.某同學對 Cu的常見化合物的性質進行

20、實驗探究， 研究的問題和過程如下：（1）為探究 Cu（OH） 是否和 Al（OH） 一樣具有兩性，除選擇（OH）a. 氨水 b.c. 稀硫酸 d.（2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：將 CuO粉末加熱至 1 000 以上完全分解成紅色的實驗說明：在高溫條件下，1 價的 Cu比2 價 Cu更或“不穩(wěn)定”）。向 Cu 中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為 _，由此可知，在酸性溶液中， 1 價 Cu比2 價 Cu更或“不穩(wěn)定”）。（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原裝置進行實驗（夾持裝置未畫） ，裝置 A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a11 / 15

21、 K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果_ _。2Cu（OH）2O，說明2O比 2O中加適量稀硫酸，Cu 2H =CuK，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果_ _。2Cu（OH）2O，說明2O比 2O中加適量稀硫酸，Cu 2H =Cu2O。C洗去剩余的氨氣，用 E收集生成的氣體。2顯兩性。應選氫氧化鈉溶液 22O實驗開始時，打開分液漏斗的活塞各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實驗結束后， 裝置 B中固體由黑色變?yōu)榧t色， 裝置 E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為裝置 C中的球形裝置的作用是 _。解析: （1）為證明 Cu（OH） 顯兩性，須

22、分別使其與強酸和強堿溶液作用，若均發(fā)生溶解，則證明和稀硫酸。（2）將 CuO粉末加熱至 1 000 分解為 Cu 1 000 下Cu CuO更穩(wěn)定。Cu 得到藍色溶液是硫酸銅溶液，生成的紅色固體為單質銅，故離子方程式為CuH（3）氨氣還原 CuO的實驗，A用以制取氨氣，經 D堿石灰干燥，在 B中反應，反應后的氣體經所以各儀器接口順序為 agf bcde（b、c 位置可互換）。12 / 15 另有水生成，化學3= 2 2O。 22O 2O （b、另有水生成，化學3= 2 2O。 22O 2O （b、c 位置可互換）3= 23H2O X（Fe 在足量的空氣中高溫；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽

23、的化學式為2 2 3 2。2 23C）。X。3 2 D.Cu分液漏斗的上口不與大氣相通時，內部液體也不容易流出。氨氣與氧化銅反應生成的無色無味氣體是氮氣，方程式為 3CuO2NH 3CuN 3H裝置 C的球形漏斗可防止因氨氣極易溶于水而導致倒吸。答案: （1）b、c （2）穩(wěn)定Cu 2H =Cu CuH 不穩(wěn)定（3）g f b c d e沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開3CuO2NH 3CuN 防倒吸14.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物煅燒，生成有磁性的固體 Y，將 Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是（2）某溶液中有 Mg 、Fe 、Al 、Cu 等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所