2016-2017年第一學(xué)期高一化學(xué)上冊(cè)期中試題(附答案)

-2017年第一學(xué)期高一化學(xué)上冊(cè)期中試題（附答

案）相對(duì)原子質(zhì)量HCONNaMg元素11216142324一、單選題（共50分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）常溫常壓下，8g02含有4NA個(gè)電子盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2?3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在紙片上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-l)溶于0.1L水中，所得溶液密度為Pg?cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol?L-l)為()240)5.100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L-1Al2(S04)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)混合前后溶液的體積不變)()0.2mol?L-1B.0.25mol?L-1C.0.4mol?L-1D.0.5mol?L-1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)配制溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切用分液漏斗分離液體時(shí)，先放出下層液體后，再放出上層液體萃取時(shí)，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-l的是()將40gNaOH溶于1L水所得的溶液將22.4LHCl溶于水配成1L溶液lL含2molK+的K2SO4溶液將0.5mol?L-1的NaN03溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿(mǎn)成功。據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料。已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a,貝U阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為()。16a/3B.aC.32aD.a/32實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()。稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱(chēng)取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱(chēng)取12.5g膽磯配成500mL溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01X1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()。體積：④C.質(zhì)量：④11.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()。①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1:⑤所含的電子數(shù)目之比為7:11①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol?LT乙溶液中c(H+)〉0.1mol?LT;③向丙溶液中滴入AgN03溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH+HCO+2OH-===CO+NH3f+2H2O碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3I+2OH-稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2f醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2f+H2O根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NOf+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是S+2KN03+3C二二二K2S+N2f+3C02f,該反應(yīng)的還原劑是()A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()A.Cu2+和SOB.Cu2+和Cl-C.K+和SOD.A計(jì)和NO下列各組離子一定能大量共存的是()含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、CO、SO含有大量OH-的溶液中：Cu2+、NO、SO、CO含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是()A.MnO4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、COD.Na+、OH-、Cl-、NO下列說(shuō)法正確的是()A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解NH3、C02的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、C02均是電解質(zhì)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)(4分)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。碳酸鈣中加入鹽酸：+2H+二二二二二二H20+C02f鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+======2Fe3++3H2f碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++======CuCO3I澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2======CaCO3I+H2O在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()。A.C+H2OCO+H2B.3NO2+H2O======2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O======4NaOH+O2fD.2F2+2H2O======4HF+O2有人設(shè)想將不溶的碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí))，這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化，下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能的是()。納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)的碳酸鈣完全不同納米碳酸鈣的粒子不能透過(guò)濾紙魯菜菜譜大全中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是（）在該反應(yīng)中維生素C作催化劑由上述信息可推知維生素C具有還原性因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑已知Co203在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co203、Cl2、FeCl3、12氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2+6FeI2===4FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2C.Co203+6HCl===2CoCl2+Cl2f+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（）氧化物：C02、NO、S02、H2O堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3銨鹽：NH4C1、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、A12O3二、實(shí)驗(yàn)題（共20分（10分）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol?L-l的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol?L-l的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯;④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有(選填序號(hào))，還缺少的儀器有(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。配制100mL1mo^L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是。容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容燒杯沒(méi)有洗滌向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線(xiàn)(10分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么操作①可選擇儀器。操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么？進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是操作③的目的是，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是操作④的目的是三、綜合題(6分)氯堿廠(chǎng)的原料工業(yè)食鹽因含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，使用前必須精制，回答下列有關(guān)問(wèn)題：精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是(填字母代號(hào))。A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2(3)為有效除去CaCl2、MgCl2以及SO，加入試劑的合理順序?yàn)?填字母代號(hào))。先加過(guò)量NaOH，后加過(guò)量Na2CO3，再加過(guò)量鋇試劑，過(guò)濾后加入稍過(guò)量的稀鹽酸先加過(guò)量NaOH，后加過(guò)量BaCl2，再加過(guò)量Na2CO3，過(guò)濾后加入稍過(guò)量的稀鹽酸先加過(guò)量NaOH，后加過(guò)量BaCl2，再加過(guò)量Na2CO3，過(guò)濾后加入稍過(guò)量的稀硝酸(10分)按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式，這二者的關(guān)系如圖。圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型。請(qǐng)分別填出：化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型：若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)?;C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)?;請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：下列說(shuō)法正確的是。置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化四、推斷題(共4分)(4分)A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、Mg2+、A計(jì)、NH，陰離子可能是NO、OH-、Cl-、CO，分別取相同質(zhì)量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D,則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為A，B，C，D。五、填空題(共10分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃硝酸的反應(yīng)方程式（2）已知：Se+2H2SO4（濃）===2SO2f+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：SeO2+KI+HNO3—-Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3二二二Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為參考答案一、單選題答案：D解析：8g02的物質(zhì)的量為n(02)=8g^32g?mol-1二mol，氧的核電荷數(shù)為8,則8g02中n(電子)=16n(02)=16Xmol=4mol,N(e-)二n(e-)?NA=4molXNAmol-1=4NA,A正確；1molS02中含有氧原子2mol，故含有NA個(gè)氧原子的S02的物質(zhì)的量為0.5mol,B正確;N2和C0的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，C正確;D項(xiàng)中已知?dú)怏w的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案：B解析：量筒在設(shè)計(jì)時(shí)已考慮到殘留的體積，A項(xiàng)操作會(huì)使量取的濃硫酸體積偏大，錯(cuò)誤;使用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸，C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH具有較強(qiáng)的腐蝕性，放在紙片上稱(chēng)量，會(huì)腐蝕天平的托盤(pán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A解析：同溫、同壓下，兩瓶中氣體體積相等，則物質(zhì)的量也相等。N2、02和N0都是雙原子分子，所以原子數(shù)也相等。但N2和02的比例不確定，所以?xún)善績(jī)?nèi)的密度、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量都不一定相等。答案：B解析：該溶液的物質(zhì)的量濃度c二X1000mol?L-1二mol?L-1。答案：C解析：因混合后SO的物質(zhì)的量:n(S0)=0.3mol?L-lX0.1L+0.2mol?LTX0.05LX3=0.06mol,溶液的體積V=0.1L+0.05L=0.15L。則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度：c(SO)===0.4mol?L-l。答案：B解析：A項(xiàng)會(huì)引入NaCl雜質(zhì);C項(xiàng)，用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D項(xiàng)，酒精和水不分層，所以不能用酒精，也不能用萃取法。答案：C解析：B選項(xiàng)中，22.4LHCl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;C項(xiàng)正確，因?yàn)閾?jù)題意c(K+)=2mol?LT，而1molK2SO4含有2molK+;D項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴恢訜嵴舭l(fā)后溶液的體積。答案：A答案：D解析:配制500mL溶液需CuSO4：0.5LX0.1mol?L-1=0.05mol，質(zhì)量為8g，換算成膽磯的質(zhì)量為12.5g。但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500mL水，而是定容后溶液體積為500mL，故應(yīng)選D。答案：A解析：解答本題要理解物質(zhì)的量是體積、密度、質(zhì)量、粒子數(shù)等物理量之間相互轉(zhuǎn)換的橋梁，然后正確應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行解題。①，②，，n(NH3)=0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，四種氣體的體積由小到大的順序?yàn)棰?1.答案：D解析：CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和C02的分子數(shù)目也相同，則①正確。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2,貝幽質(zhì)的量相同的CO和CO2,所含的O原子數(shù)目之比1：2,②正確。CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2:3，所以，③也正確。物質(zhì)的量相同的CO和CO2,C原子數(shù)目之比也是1：1，選項(xiàng)④也正確。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22,即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14:22=7:11,選項(xiàng)⑤也正確。所以，本題的正確答案應(yīng)為D。.答案：D解析：由②知乙溶液一定為強(qiáng)酸溶液，且0.1mol?L-1乙電離出的c(H+)>0.1mol?L-1，可得乙為H2SO4;由③知丙溶液中一定存在C1-,則丁溶液中的陰離子為HCO，因?yàn)榧啄芘c乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba(OH)2，丙為MgCl2,丁為NH4HCO3，可得A、B、C正確。.答案：A解析：澄清石灰水為可溶物，應(yīng)拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中醋酸是弱酸，不能拆成離子形式。14.答案：A解析：此題涉及性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的考查，即氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。由第一個(gè)化學(xué)方程式得還原性：H2S03〉I-，由第二個(gè)化學(xué)方程式得還原性：I-〉Fe2+,由第三個(gè)化學(xué)方程式得還原性：Fe2+〉N0,故選A。.答案：A解析：硫從0價(jià)變成-2價(jià)，得電子，是氧化劑;硝酸鉀中的氮元素從+5價(jià)變成0價(jià)，得電子，是氧化劑;碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)從0價(jià)變成+4價(jià)，失電子，是還原劑。.答案：A解析：根據(jù)題意分析知，甲廢液中含有0H-和Ba2+,可分別與Cu2+和SO形成沉淀，使毒性降低。17.答案：D解析：A項(xiàng)中Ba2+與SO、CO產(chǎn)生沉淀;B項(xiàng)中H+與CO產(chǎn)生氣體;C項(xiàng)中Cu2+與OH-、CO產(chǎn)生沉淀;D項(xiàng)中四種離子不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。.答案：D解析：題目中說(shuō)是無(wú)色透明溶液，A中MnO有顏色，排除;B中Mg2+和OH-會(huì)形成Mg(OH)2白色沉淀，排除;C中H+和CO不能大量共存，會(huì)形成CO2氣體，排除;只有D項(xiàng)正確。.答案：C解析：判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷;另外從物質(zhì)分類(lèi)看，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H20、H2C03電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。答案：D答案：A解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念，由氧化還原反應(yīng)的特征知，在反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑。A反應(yīng)H20中H的化合價(jià)從+1-0,H20是氧化劑;D反應(yīng)H20中0的化合價(jià)從-2—0,H20是還原劑;B、C反應(yīng)H20中H、0元素的化合價(jià)均未改變，H20既不是氧化劑，也不是還原劑。答案：B解析：由題意可知，納米碳酸鈣本身是純凈物，不是混合物，因此不是分散系;但其分散到水中則會(huì)形成膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);其化學(xué)性質(zhì)與原來(lái)的碳酸鈣相同;其粒子能透過(guò)濾紙。答案：B解析：由信息知+3價(jià)的砷有毒;當(dāng)河蝦與西紅柿同食時(shí)，河蝦中+5價(jià)的砷在維生素C的作用下生成+3價(jià)的砷，砷元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C作還原劑。答案：A解析：因?yàn)檠趸訡l2〉I2、FeCl3〉I2,所以不會(huì)生成FeI3,A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確。因?yàn)檠趸訡o203〉Cl2,C項(xiàng)正確。答案：A解析：A中注意H2O是氫的氧化物。B中的Na2CO3雖俗名純堿，其水溶液呈堿性，但它屬于鹽。C中的NH3?H20為堿。D中的Mn207為酸性氧化物，而A12O3為兩性氧化物。二、實(shí)驗(yàn)題答案：(1).②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒.5.4①.B解析：(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無(wú)需燒瓶、藥匙、托盤(pán)天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1LX1mol?L-1=18.4mol?LTXV，V~0.0054L，即5.4mL，應(yīng)選用10mL量筒。A項(xiàng)無(wú)影響;B項(xiàng)未冷卻，所加水偏少，濃度偏高;C項(xiàng)，造成溶質(zhì)減少，濃度偏小;D項(xiàng)，仰視讀數(shù)，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏小。答案：(1)坩堝改用Ba(NO3)2溶