2023學年浙江省亳州市化學高二第二學期期末經(jīng)典試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑2、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點比PH3高3、下列說法不正確的是A．油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)析出C．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D．每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基4、擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列對該化合物敘述正確的是()A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)26、下列有關(guān)說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物7、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）＋yB（g）zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜zC．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率提高8、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷9、如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是()①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③10、下列各組反應中，反應類型相同的是選項甲反應乙反應A烷烴在光照下與氯氣反應甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應乙醛的銀鏡反應A．A B．B C．C D．D11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4中含有1.4NA個碳氯單鍵B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉(zhuǎn)移NA個電子C．1L1mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD．5.6g鐵在1.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．3NA12、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應和還原反應B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應C．甲發(fā)生完全催化氧化反應使官能團種類增加D．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象13、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨氣并防倒吸B．用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證HCl的溶解性A．AB．BC．CD．D14、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡式為：B．氫鍵對該高分子的性能沒有影響C．完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵D．完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環(huán)境的氫原子15、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH16、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－117、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥18、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化19、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低20、1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氫的5種同位素 B．5種氫元素C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒21、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量22、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。24、（12分）有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應生成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式為_________25、（12分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實驗室選取常見的海帶設計并進行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應的離子方程式為___________。26、（10分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。27、（12分）中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。28、（14分）腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請回答：(1)下列說法不正確的是____。A．反應②屬于取代反應B．E的分子式為C9H10NO3C．腎上腺素中含有三種不同類型的官能團D．D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)寫出反應⑥的化學反應方程式____________。(4)請設計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子29、（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關(guān)反應的化學方程式為___________________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的主要問題是_________________。(3)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是____________________。②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：A．在燃料電池中，負極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應該是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質(zhì)下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?，電極反應式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。2、D【答案解析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時的密度較大，錯誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，正確?？键c：考查氫鍵的存在及作用的知識。3、D【答案解析】

A項、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而析出，故B正確；C項、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項、根據(jù)組成蛋白質(zhì)的氨基酸的結(jié)構(gòu)特點可知，每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不是只有一個羧基和一個氨基，如谷氨酸中含一個氨基和兩個羧基，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意判斷有機物中的官能團，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應和性質(zhì)應用等為解答的關(guān)鍵。4、D【答案解析】

A．該物質(zhì)中含有Br、O、N元素，所以屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．該物質(zhì)中還含有O、N元素，所以不屬于鹵代烴，故B錯誤；C．該物質(zhì)中含有酯基，能在酸性條件下水解生成，故C錯誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以在一定條件下可以發(fā)生加成反應，故D正確；故選D．【答案點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查烯烴、苯、醚及酯的性質(zhì)。5、C【答案解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。6、C【答案解析】

A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。7、C【答案解析】

恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，說明平衡向逆反應方向移動。A、由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。答案選C。8、D【答案解析】

A.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；B.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；D.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。9、A【答案解析】

晶體和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據(jù)此答題。【題目詳解】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。10、A【答案解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應屬于取代反應，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應，反應類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應屬于氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應生成2-丁醇，反應類型不同，故C錯誤；D.葡萄糖制乙醇的反應屬于還原反應，乙醛的銀鏡反應屬于氧化反應，反應類型不同，故D錯誤；故答案選：A。11、C【答案解析】

A．標準狀況下，CCl4為液體，故錯誤；B．沒指明狀態(tài)，故錯誤；C．Cu2+在溶液中會發(fā)生水解反應，所以其數(shù)目會小于NA，正確；D．5.6g鐵即1.1mol鐵，需要1.15mol的氯氣與之反應，而現(xiàn)在有1.1mol氯氣，則以氯氣的量計算，轉(zhuǎn)移電子為1.2NA，故錯誤；故選C。12、D【答案解析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應，故B正確；

C．甲中官能團只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故D錯誤。

故選：D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的性質(zhì)、有機反應類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯點。13、D【答案解析】分析：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應、化學反應速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大。14、A【答案解析】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點，故B錯誤；C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機物為，含有的官能團為羧基，故C錯誤；D.根據(jù)C選項的分析，水解得到的小分子有機物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學環(huán)境的氫原子，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡式，可進一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。15、D【答案解析】

A.含有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烴，A項錯誤；B.分子中含有酯基、苯環(huán)、氯原子和羥基，不能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，B項錯誤；C.羥基不能在發(fā)生消去反應，氯原子可以發(fā)生消去反應，但需要的條件是氫氧化鈉的醇溶液，C項錯誤；D.由于酯基水解后還生成1個酚羥基，所以1mo1A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。16、A【答案解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。解析：20克密度為ρg/cm

3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物質(zhì)的量為2g/40(g/mol)=0.05mol，則Ca

2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點睛：明確鈣離子的物質(zhì)的量的計算是解答的關(guān)鍵，鈣離子的質(zhì)量與鈣原子的質(zhì)量可近似相等。17、C【答案解析】

能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，所以加入溶液應呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C。18、B【答案解析】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；C.根據(jù)B項分析，C正確；D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B?！敬鸢更c睛】本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學生思維的嚴密性。19、D【答案解析】

如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系?！绢}目詳解】A.熟石灰的懸濁液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱熟石灰的懸濁液，溶解平衡逆向移動，固體質(zhì)量增加，故A可以用勒夏特列原理解釋；B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應，飽和食鹽水中含有濃度較大的Cl-，因此可以降低氯氣在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解釋；C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反應，打開汽水瓶，壓強降低，平衡逆向移動，二氧化碳從水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解釋；D.鹽酸是被稀釋，濃度降低，所有不能用該原理來解釋；答案選D。20、D【答案解析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素，H+、H2均不屬于核素，選項A錯誤；B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成為元素，因此氫元素只有一種，選項B錯誤；C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有H2是單質(zhì)，因此無同素異形體，選項C錯誤；D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子，H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子，選項D正確。答案選D。21、D【答案解析】

根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產(chǎn)生0.02molH2。故選D。22、B【答案解析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【答案解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2。【題目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發(fā)生反應生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！敬鸢更c睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應可產(chǎn)生1molCO2。25、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【答案解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應的離子方程式；【題目詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。26、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【答案解析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關(guān)系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。27、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2【答案解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應,反應放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2。28、BClCH2COOH+CH3NH2→+