T8聯(lián)考湖北版八省八校2021-2022學年高三下學期第二次聯(lián)考化學試題及參考答案

廣東實驗中學東北育才中學石家莊二中華中師大一附中西南大學附中南京師大附中湖南師大附中 福州一中 八校2022屆高三第二次T8聯(lián)考化學試題命題學校：東風高級中學考試時間：2022年3月21日上午10:50-12:05 試卷滿分100分 考試用時75分可能用到的相對原子質量Li-7O-16V-51一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。純堿是重要的化工原料之一。下列有關Na2CO3A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小Na2CO3是生產玻璃的原料之一Na2CO3屬于離子晶體Na2CO3的焰色反應呈黃色本維莫德的乳膏劑是我國擁有完整自主知識產權的新藥，主要用于治療炎癥反應及自身免疫反應，其結構簡式如圖所示。有關該化合物敘述正確的是能使溴水褪色B.C.易溶于水D.和苯酚是同系物A.刻蝕電路板：B.實驗室制氯氣：C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣：下列實驗與現(xiàn)象有錯誤的是金屬腐蝕造成的損失約占國民生產總值的2%~4%.A.改變金屬的結構，可將金屬制成防腐的合金B(yǎng).噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護的物理方法C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠與金屬的電化學防護有關D.將鋼閘門連接直流電源的負極可以起到防護作用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是molNaHSO42NAB.1molSCl2分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAC.1molCl2參與反應轉移的電子數(shù)可能為NA1D.1mol晶體Si中含Si-Si鍵數(shù)目為4NA7.下列有關實驗裝置或原理正確的是A.用圖甲所示裝置滴入過量的硝酸銀溶液配制銀氨溶液B.用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C.用圖丙所示裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性D.儀器丁常用于蒸餾，分離互溶且沸點不同的液體混合物某種電化學的電解液的組成如圖所示A.電解熔融QW2可獲得Q的單質 原子半徑4C.W的含氧酸均為強酸 D.QW-的空間構型為正四面體4下列關于、Si及其化合物的說法正確的是膜，雙破膜仕且流電全可解離出H＋和OH-.時相對力了質量小于SiH4,推測CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4小C.C的非金屬性強于Si,推測C可以還原SiO2D. 的鍵角＞ 的鍵角、NeAr、)Xe()F2Xe在高溫下可以化合生成XeF2.下列說法錯誤的是第一電離能：Xe<Kr<Ar<Ne,F2Kr化合更困難Xe的原子序數(shù)比Kr18Xe的價電子排布為在鋰電池領域，電池級Li2O料，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為acm.下列說法正確的是A.Li＋在晶胞中的配位數(shù)為8 和O2-離子之間只有靜電引力C.Li＋和O2-的最短距離為 cmD.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞密度聚已內酰胺的合成路線如圖所示，部分反應條件略去。下列說法錯誤的是2A.1molH2發(fā)生加成反應，其產物六元環(huán)上的一氯代物有4B.反應①為加成反應，反應②為消去反應C.環(huán)已酮肟存在順反異構D.己內酰胺經(jīng)水解(反應③)開環(huán)后，發(fā)生縮聚反應(反應④)生成聚已內酰胺13.CO2/C2H4耦合反應制備丙烯酸甲酯的機理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.由步驟①知：加成反應也可生成酯類物質B.反應過程中存在C-H鍵的斷裂C.該反應的原子利用率為100%D.若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I,則產品將變?yōu)楸┧嵋阴?HSCH2COOH)和高純NaOH溶液原理如圖所示，其中、b離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H＋OH-.下列說法錯誤的是a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜2O2＝H2＋2OH-12NaOH溶液應循環(huán)使用，副產品還有氫氣和氧氣若將鹽室的原料換成為Na2SO42mole-1molH2SO4天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知K(CaCO3)＝10-8.7,某溶洞水體lgc(X)(X為 或Ca2＋)與pH變化的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是3A.曲線②代表CO2- B.H

的第二級電離常數(shù)為10-10.33 2 3C.a＝-4.35,b＝-2.75 D.pH＝10.3時，c(Ca2＋)＝10-7.6mol·L-1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)廢鋰離子電池回收是對“城市礦產”的資源化利用，可促進新能源產業(yè)鏈閉環(huán)。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4,還含有的雜質為Al、Cu、Mg.回收LiCl的工藝流程如下：已知：①LiFePO4難溶于水；②回答下列問題：LiFePO4中Fe的化合價為 ，F(xiàn)e在周期表中的位置為 ?！叭芙傻玫胶然嚨慕鲆?，材料中的鋁、銅、鎂等金屬雜質也會溶入浸出液，生成CuCl2的離子反應方程式： ；生成FePO4·2H2O的離子反應方程式： 。該法實現(xiàn)了定向除雜，溶浸后不可直接將浸出液的pH調至11.5,其原因之一是3Li＋(aq)＋3OH-(aq)→Fe(OH)3(s)＋Li3PO4(s),該反應的平衡常數(shù)表達式為，若溶液中的c(Li＋)＝1mol/L,不考慮其他離子參與反應，為使不轉化為Li3PO4沉淀，則pH需小于 。溶液A為 ，若最終獲得LiCl溶液的體積為其中的密度為pg·L-1,廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的質量為mg,三次加入的LiOH溶液中溶質LiOH的總質量為m1g,其利用率為α,求廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的回收率x(Li)＝ ×100%.(列出計算式即可，不用化)17.(14分)奧拉帕尼是一種多聚ADP聚糖聚合(PARP)抑制劑，可通過腫瘤DNA修復途徑陷優(yōu)先殺死癌細胞。其中一種合成方法為：4回答下列問題：化合物A的名稱為 ，A分子中最多有 個原子共平面?；衔顳中的官能團有 至少寫出3種(3)已知由B生成D的反應分兩步進行：第①步第②步：M→D＋W,則第①步的反應類型為： W的結構簡式為 。請寫出E生成G的化學方程式 。符合下列條件的F的同分異構體有 種。a、能發(fā)生銀鏡反應、含碳碳雙鍵具“ ”片段18.(15分)(VO2)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：回答下列問題：步驟I中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為 。知：氧化性：V2O5＞Cl2,則加入N2H4·2HC1的作用是 。II)能被O2氧化。裝置B中盛裝的試劑是 ；向C中通入是CO2的作用是 。加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜，得到紫色晶體，過濾。此時紫晶體上殘留的雜質離子主要為，接下來的簡要操作是 ，最后用乙醚洗滌2-3次，干燥后稱重。所用藥品為：飽和NH4HCO3溶液，無水乙。(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2＋的溶液，加稍過量的0.0200mol/LKMnO4VO2＋VO＋,充分反應后加入特定的還原劑X除去過量的KMnO,2 4最后用0.0800mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00ml.(滴定反應：①在該實驗條件下，還原劑X與Mn2＋VO2＋的還原性由大到小為 。②粗產品中釩元素的質量分數(shù)為 。保留四位有效數(shù))19.(14分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。(1)一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應為CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH己知：①CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝-40.9kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g) ΔH2＝-90.4kJ·mol-1試計算制備甲醇的反應的ΔH＝ kJ/mol.對于反應CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)v 正

p(CO2)·p3(H2),v

p(CH3OH)·p(H2O).其中k

分別為正、逆反應速率常數(shù)，p逆正逆逆正為氣體分壓(分壓＝物質的量分數(shù)×總壓)。正逆逆正5在540K下，按初始投料比n(CO2):n(H2)＝3:1n(CO2):n(H2)＝1:1、n(CO2):n(H2)＝1:3,得到不同壓強條件下H2的平衡轉化率關系圖：①比較abc各曲線所表示的投料比大小順序