高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總結(jié)

高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總純堿蘇打天然堿口堿：Ｎa2CO3 CaSO4.2H2O 明礬：KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 銅綠孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S Ca Ca 要成分：CH4水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 電石氣：C2H2(乙炔) ：甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。 裂解氣成分（石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。：H2 醋酸：冰醋酸、食醋甘油、丙三醇 福爾：35%—40%的水溶 蟻酸：甲酸 （CH1O）n HOOC—COOH（CO2和水，使KMnO4酸性溶液Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán) [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMgOH)2Al(OH)3白色絮狀沉 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉 AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、的氣體SO3—無色固體（44.8度）HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體4NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色 MnO-——紫色三、現(xiàn)象：43、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色、K+（紫色4、CuCl25、H2Cl26、NaCl27、PCl29、NH3HCl10（MgO12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4 15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4HNO318、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰COCH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰SO2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。2特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)氣紅褐色[Fe(OH)]23淺黃色固體：S或Na2O2或使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色Fe2O3藍(lán)色 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、 1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色8.08.0——10.0>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色：Au3+：S2-–（1）（3）HNa2CO3AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+（1）（2）例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH2KCl2H2OH2Cl2（1）（2）（3）例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4PbSO42--2ePbO24HSO42-+2ePbSO44為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO2-4陽極：PbSO42H2O2ePbO24H質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、交法和估算法（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷9、晶體的：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和石。SiCSi（因?yàn)樵影霃剑篠iC12、氧化性：MnO4Cl2>Br2>Fe3I2>S=4(+4價的I2+SO2H2OH2SO413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH15、氨水（乙醇溶液一樣）11，濃度越大，密度越（1）（2）（3）（4）]（5）17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al 3410c；19PH5.620>>>>>O2CO2、H2O和耗O2量。[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃（HCNH2O（Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OHNH4)2CO34Ag6NH3↑（1）（2）（3）29、在室溫（20C）10110.01、。30含水約占質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%世界三大礦物是：煤、石油、C、H地元素。、。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiH

單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H4（2）NH4

H

2金屬濃SO23 NO、NO3

單質(zhì)

濃

、CO

、CO非金屬 S

、NO CO （2）化合物S2HSHS2 SO 3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O2-32Na2H2O2NaOHH2

2F2HO4HFO 2Na2O22H2O4NaOHO2Mg

3HO3MgOH

2NH化合物

Al

6HO2AlOH

3HS 2 CaC2HOCaOHCH

CO2HCO COAlOH Al3與S2HS HSAlOH AlOH 單質(zhì) （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸Na2O2

Na

O22229HO解HO222 232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2鋁熱反應(yīng)：Al+溫金屬Al3+Al(OH)34NH3+6NO劑（1）

H22 CO燃2MgO22F22H2O4HFO2

22H22

SiCOHCl(Br、I

SS2HCl（HBr、 22

金屬氧化溫金屬H

C金屬氧化

金屬⑴化合物+單 如Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、⑵化合物+化合 NH3+NOH2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、⑶化合物+單 化合PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、2333

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H33銨鹽33

4HSO3[(NH4

SO]

SO2H

4HS[(NH

)S]2

2S2Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO2Ag2NOO

3NH（3

NO

2 H22 222C（固22

CO

H

NaO

氣體A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3MnO22KClO32KCl3O22 2HO2HO2

3 4NH5O催劑 4NO6H3 222

2NH3關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1213B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系 NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·硝酸鹽的熱穩(wěn)定性KMnO4。NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)含有電解熔融的Al2O3 金屬鋁、電解熔融的NaCl 金屬鈉

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離子：Cu2+、 其它［Ag(NH3)2］+、新制低價金屬離子：Fe2+、-NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2HClO、COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： S、SO2-、HSO-、HSO、SO、 8HNO3(稀冷、稀溶液酸堿性 2S2-＋SO2-＋6H+＝3S↓＋3H 5Cl-＋ClO3- S2-、SO2-，Cl-、ClO- Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶化性較點(diǎn) 點(diǎn)1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足點(diǎn) 點(diǎn)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足緩慢氧 點(diǎn)3、4Na＋O2===== CO2適4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2(過量點(diǎn) 點(diǎn)5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足6、8HNO3(稀 4HNO3(濃7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH(過量8、NaAlO2＋4HCl(過量 9、Fe＋6HNO3(熱、濃 Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe＋4HNO3(熱、濃)====11Fe＋4HNO3(稀)==== 3Fe＋8HNO3(稀

====12、13

濃H2SO4Cl2

C2H5－OH＋HO－C2H5濃＋

光

ClHClH

醇14、C2H5Cl＋NaOH→ 15、6FeBr2＋3Cl2（不足 2FeBr2＋3Cl2（過量+量共存 CH3COO-、F-、CO32-、SO2-、S2-、PO3-AlO2-H+不 如：HSO-、HCO-、HS- 如：Ba2+、Ca2+CO32-、SO2-、PO43-、SO2-等；Ag+Cl-、Br-、I-等；Ca2+F-，C2O42 如：Al3+HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO、ClO-、SiO Fe3+與HCO-、CO2-、AlO-、ClO-、SiO2-、CHO-等；NH+AlO-、SiO2-、ClO-、CO2-

6

33S2-、SO32-、如 與 （ 如：FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl(3)化學(xué)式（分子式）和離子書寫形如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿4如：H2SO4Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-(6)＝⑴酸性溶液（H、堿性溶液（OH、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7a<7)的溶液等。44434323232223232224十一10液Br2：易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處十二、中學(xué)化學(xué)中與“04 十六、“10電子”、“18電子”“10電子”10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?101010“18電子”18K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、C2H6、N2H5+、N2H62+18電子的微粒。 21、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I->純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀 水晶SiO2 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、王水（由濃HNO31∶3的體積比配制成的混合物）Cl2、O3、Na2O2、濃無機(jī)的：爆鳴氣(H2與 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CHH2S、PH3等)NaOHHClNa2CO3Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 Ca KOH Al5.6L——0.25 2.8L——0.125 15.68L——0.720.16L——0.9 16.8L——0.75常1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、 C、C=OO

OHC=O雙鍵不發(fā)生加成O

OH、

（R－CHO（一） （二）無 －2價硫（H2S及硫化物＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽＋2 Zn、Mg等單質(zhì)(MgH+、Mg與HBrO的反應(yīng)－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH（一）（二）＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽CH：C2H2CH2：烯烴和環(huán)烷CH2O：、乙酸、甲酸甲酯、葡萄CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體1、醇— 2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2n-酚與濃溴水既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較水浴：醛樹脂沸水)；的(0—60℃、乙酸酯的水(70～0℃)蔗糖的水解(70～8℃)(～10℃)02H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有碳碳雙鍵：C碳碳叁鍵：C4（醛基：— 羧基：— 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含C==C鍵 炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。二十八、有機(jī)物燃燒通式CxHy＋(xy)O2xCO2y CxHyOz＋(xyz)O2xCO2y 二十九、有 路線12

-CH-CH3

濃硫△

23

-CH-CH2OH+O2

nCH2=CH-

n4CH2=CH-CHO+2H25

△

]6濃硫

OO2HO-

COCOCH--

+7

38

+2

+HCOONa910

△

1213

-C=CH-CHO+Br2

Br-C-CH-CHO14

15+

162

△

+ 根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。D M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)

MAa%MBb%

一個12C原子的質(zhì)量166AA1a1A2a2(二)1、cn

CM2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V23、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混CV1V1

①a%m質(zhì)100%m 100%②a%

S100

mm100（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%5pH值的計算：酸算H+，堿算pH=— C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時mN mN 22.4L/]

nNNA

nM

n

nn 同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）（1）H2OSO3CHCl3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）e、e2N2、2H24、Na2O2+H2O；Cl2+NaOHAgNO3溶 ⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個氮分⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NANO2N2O4分子共NA⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NAA⑽1L1mol?L-1的氯化鐵溶 離子的數(shù)目為A

A 18g/20g·mol-1=9mol1mol2molP-P化合價升高（ne—）被氧化＝化合價降低（ne—）被還原（較強(qiáng)（較強(qiáng)）（較弱）（較弱溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OHn(Na＋)n(c)＝1:1(a)c3-＋c(CO32-NH4HCO3H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三（s（l+應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+三十五、濃硫酸“五性②位，定支 同系物（CH2）同一種的物質(zhì)（2-甲基丙烷等）看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義；二看線（即看線的和變化趨勢“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等（如溫1．Cl-

OS2–OS

OH-電子式

OOCaC2 C

OO SHSHHNH

HNH

HHNH

OO OO CMgCl2形成過程 Mg2+C四十三、原電池 （1）1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類定溫（T、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3（g，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持該容