高三第一輪 第四章非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯課件

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第四章非金屬及其化合物必修1P82與名師對話P511.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性6.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑4.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

2.Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

5.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

7.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集3.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒判斷正誤：√××××××13.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含Cl－。11.漂白粉在空氣中久置的過程中不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8.久置的氯水可以變?yōu)辂}酸。9.將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，說明Cl2有漂白性。12.要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實(shí)驗(yàn)方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，再通入濕潤的有色布條看是否褪色。10.漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。√×××√√一、氯氣的物理性質(zhì)Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶于水（1∶2.1），但在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以可用排飽和食鹽水法收集氯氣；易溶于汽油、苯、CCl4等有機(jī)溶劑，易液化得液氯。思考交流:

怎樣聞氣體的氣味?

問題探究1：常見有顏色的氣體和有毒的氣體各有哪些？二、結(jié)構(gòu)1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2、氯的單質(zhì)(氯氣)結(jié)構(gòu)寫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，并猜想“氯”具有的化學(xué)性質(zhì)及常見化合價?寫出氯的電子式，并猜想“氯氣”具有的化學(xué)性質(zhì)?三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性：①與金屬，②與非金屬，③與還原性物質(zhì)反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與堿反應(yīng)（4）與某些有機(jī)物反應(yīng)練習(xí)冊P51FeCl2NaClHClFeCl3PCl3PCl5CuCl2Ca(ClO)2HClONaClOCH2ClCH2ClCH3ClCl2（5）與氨氣反應(yīng)問題探究2：日常生活中，發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？提示：(1)Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移。(2)由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。(3)向空中噴灑石灰水用于處理Cl2。問題探究3：怎樣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣？提示：(1)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。(2)用濃氨水。(3)用肥皂水去涂抹，如果冒泡就是漏氣

。討論1：將一定量的氯氣通入到含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，離子濃度可能保持不變的是（不考慮溶液體積的變化）（）A.Fe3+B.Fe2+C.Br-D.Cl-C2、氯氣的用途 (1)制鹽酸：利用H2在Cl2中燃燒生成HCl，然后溶于水制鹽酸。 (2)制漂白液：利用Cl2與_____________溶液反應(yīng)制備，其有效成分為_____________。 (3)制漂白粉（漂粉精）：利用Cl2與____________乳濁液反應(yīng)制備，其有效成分為_______________，主要成分為___________________________。NaOHNaClOCa(OH)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2CaCl23、氯氣的制法（2）實(shí)驗(yàn)室制法：（1）工業(yè)制法：MnO2＋4HCl(濃)═MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。?討論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后如何拆卸裝置？注意：二意識、三原理、四過程二意識：安全意識與環(huán)保意識三原理：反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理四過程：氣體發(fā)生過程、凈化過程、收集過程、尾氣處理過程先熄燈將引起______先撤管將引起______咋個辦？五、次氯酸的性質(zhì)請寫出其電子式如何證明起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣？請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明之。問題探究4：答題模板六、漂白粉漂粉精漂白液和“84”消毒液：其有效成分均為次氯酸鈉P84石灰乳而非石灰水空氣中失效反應(yīng)：思考總結(jié)：你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？HClO，Na2O2，H2O2

，O3，ClO2

，

K2FeO4，SO2，活性炭例：某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書[主要成分]次氯酸鈣，氯化鈣[用法用量]每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0．2%～0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。[注意事項(xiàng)]……請你回答：(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。__________________________________________________(2)用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理：_______________________________；②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_______________。六、氯水思考1：如何制得氯水？思考2：新制氯水中有哪些微粒？你是怎么分析知道的？1．氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO2．氯水性質(zhì)新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味液體，屬混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液Na2CO3固體有色布條FeCl2溶液SO2石蕊試液鎂粉KI溶液NaBr溶液Na2S白色沉淀Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓有氣泡產(chǎn)生H＋2H＋＋CO===CO2↑＋H2O布條顏色褪去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液變棕黃色Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－黃綠色褪去Cl2、H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-先變紅后褪色HClO、H＋酸性和漂白性氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Cl2、H＋Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑Cl2Cl2Cl2溶液變?yōu)槌赛S色溶液變?yōu)槌壬芤鹤優(yōu)闇啙?I－

＋Cl2===I2＋2Cl－2I－

＋Cl2===I2＋2Cl－S2－

＋Cl2===S↓

＋2Cl－向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物鹽酸NaOH光照CaCO3Na2SO3（固）c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配用NaOH吸收多余的Cl2右移c(H＋)減小c(H＋)和c(Cl－)增大c(Cl－)增大左移左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2潔廁劑和“84”消毒液不宜混用c(H＋)減小右移左移c(Cl2)減小除Cl2HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)名稱新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別微粒種類主要性質(zhì)4.新制氯水，久置氯水，液氯的比較混合物混合物純凈物Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-Cl2黃綠色溶液，能導(dǎo)電，有酸性、漂白性即為稀鹽酸，無色溶液，能導(dǎo)電只有強(qiáng)酸性黃綠色液體，不導(dǎo)電，有氧化性4．鹵素的特殊性(1)氟①F2的氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子(X－)均能被氧化劑氧化。②氟元素在化合物中的化合價只有－1價，氟無正價，無含氧酸。③常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)，且不同于其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)，F(xiàn)2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。④HF為弱酸，其他HX(X為Cl、Br、I)為強(qiáng)酸。⑥AgF可溶于水，無感光性；CaF2、LiF難溶⑦HF標(biāo)況下非氣態(tài)，沸點(diǎn)高于HCl（氫鍵）⑤F2可與稀有氣體反應(yīng)(2)溴①溴在常溫下為紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。②溴易揮發(fā)，有毒。③實(shí)驗(yàn)室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進(jìn)行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蝕橡膠)。(3)碘①碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。②I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定碘的存在。③碘與鐵反應(yīng)時，只生成碘化亞鐵(FeI2)而不生成FeI3。其他鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)時均得到Fe3＋，由此說明：a．氧化性：Cl2(Br2)＞Fe3＋＞I2b．還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－(Br－)問：鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。②寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式________________________________________。①KI＋I(xiàn)Br=KBr＋I(xiàn)2

C6H6＋I(xiàn)Cl―→C6H5I＋HCl

問：某化學(xué)興趣小組為了從海水中獲得淡水，并從海水中提取溴及制取含溴化合物，設(shè)計了一系列工藝流程和實(shí)驗(yàn)。(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于大量使用燃煤，因此能耗多、排污量大。為克服蒸餾法淡化海水的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)意見：

充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源(或其他合理答案)(2)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下：a．反應(yīng)②的離子方程式為