2023學年福建省羅源一中高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語正確的是A．的電子式： B．分子比例模型：C．乙烯的結構簡式為 D．乙醇的分子式：2、分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②3、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零4、下列實驗能達到預期目的是（）A．制溴苯B．檢驗無水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯5、下列使用漏斗的實驗中，設計正確且能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣B．用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D．用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體6、下列物質中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N27、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是A．過程1放出熱量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在極性共價鍵D．過程2有新化學鍵形成8、下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質D．對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺9、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B．實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C．裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應D．反應后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯10、據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數(shù)為280，則該原子核內(nèi)中子數(shù)為A．162B．163C．164D．16511、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性12、下列有關有機物的敘述正確的是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還能溶于水13、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA14、下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化15、碳原子的不同結合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結合方式中錯誤的是A． B． C． D．16、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質鹽析而分離提純二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。19、某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。20、某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO421、氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。（1）已知：①反應I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1②H2的燃燒熱ΔH2=－285.8kJ.mol-1③水氣化時ΔH3=+44.0kJ.mol-1反應I熱力學趨勢很大的原因為_________；寫出NH3分解的熱化學方程式____________。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣轉化率隨溫度變化的曲線如下圖，則活化能最小的催化劑為_______，溫度高時NH3的轉化率接近平衡轉化率的原因是__________。如果增大氣體流速，則b點對應的點可能為______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）溫度為T時，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡，此時N2的體積分數(shù)為20%，則T時該反應的平衡常數(shù)K=______，NH3的分解率為_____；達到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結構與二氧化碳相似，為直線型結構，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。2、A【答案解析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉移是氧化還原反應的本質，②正確；根據(jù)分散系中分散質粒子的大小進行分類，若分散質粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時能導電的化合物屬于電解質，溶于水和受熱熔化時都不能導電的化合物屬于非電解質，⑤不正確；答案選A。3、B【答案解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.化學平衡是動態(tài)平衡，反應停止，正、逆反應速率都等于零，則該反應不可能達到化學平衡狀態(tài)。故選B。4、C【答案解析】

A、苯與溴水不反應，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。5、D【答案解析】

A.HCl極易溶于水，吸收HCl時應防止倒吸，漏斗口邊緣應該剛剛沒入水面下，故A不選；B.碳酸鈉粉末會從多孔塑料板漏下去，不能起到該裝置應起的隨時控制反應的發(fā)生和停止的作用，故B不選；C.苯密度比水小，萃取碘后在上層，應把下層的水從漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液從漏斗上口倒出，故C不選；D.安全漏斗中部可以儲存一部分加入的稀鹽酸，起到液封作用，故D選；故選D。6、A【答案解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵?！绢}目詳解】A項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。7、D【答案解析】分析：過程1是斷鍵過程，過程2是形成化學鍵的過程，據(jù)此解答。詳解：A.過程1是水分子中的化學鍵斷鍵，吸收能量，A錯誤；B.水分解是吸熱反應，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較，B錯誤；C.H2分子中存在非極性共價鍵，C錯誤；D.過程2生成氫氣和氧氣，有新化學鍵形成，D正確。答案選D。8、B【答案解析】

勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！绢}目詳解】A.加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B.因為催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質的反應原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選B。9、D【答案解析】

A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應產(chǎn)生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應產(chǎn)生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機物四氯化碳的性質，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應，C正確；D.反應后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應的溴單質，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯誤；故合理選項是D。10、B【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的結構以及質子數(shù)+中子數(shù)＝質量數(shù)計算。詳解：據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數(shù)是118，則該原子的質子數(shù)是117，該原子的質量數(shù)為280，因此該原子核內(nèi)中子數(shù)為280－117＝163。答案選B。11、C【答案解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。點睛：正確推斷元素名稱是解題關鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析。12、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質，凡由蛋白質組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯誤；C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯誤；D.向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質聚沉后不能在能溶于水，D錯誤，答案選D。點睛：掌握蛋白質的性質是解答的關鍵，易錯選項是C，注意煤的干餾是化學變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質組成。13、C【答案解析】A、標準狀況下，CHCl3是液體，所以不能用Vm求算，選項A錯誤；B、烷烴分子中兩個相鄰的碳原子形成一個碳碳單鍵，所以CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為（n-1）NA；選項B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子數(shù)為0.2NA；選項C正確；D、苯環(huán)不含碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA，選項D錯誤。答案選C。14、C【答案解析】測試卷分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質熔化時微粒間作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性測試卷的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確物質所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。15、C【答案解析】

在有機物的分子結構中，1個C要連有4個鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個鍵，碳碳三鍵屬于3個鍵，C-H往往省略掉。所以，當給出的結構中，如果1個C周圍的鍵少于4個，則要由C-H鍵補足至4個；如果多于4個，則一定不合理?！绢}目詳解】A.該物質是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個C周圍連有5個鍵（2個單鍵和1個三鍵），不合理，C錯誤；D.該物質是環(huán)丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項為C?！敬鸢更c睛】在有機化合物的分子中，1個C一定連有4個鍵，不會多，也不會少。16、D【答案解析】

A.碘遇淀粉變藍，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質在一定條件下發(fā)生水解反應生成氨基酸，B項正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項正確；D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質變性，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數(shù)，因此A化學式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。18、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【答案解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質Y為氫氣；單質Z為氯氣?！绢}目詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。19、驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【答案解析】

（1）根據(jù)實驗裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實驗的目的是：驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應；（2）本實驗首先發(fā)生NO與O2的反應，然后NO2與H2O反應，所以化學方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色；關閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶內(nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，產(chǎn)生噴泉。20、反應進行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢D【答案解析】分析：（1）比較反應速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對該反應速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應生成氯化銅，鐵置換出銅構成原電池，反應速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應得不到氫氣，B錯誤；C.加入NaCl溶液相當于稀釋，反應速率減小，C錯誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應速率加快，D正確。答案選D。21、該反應