初中化學工藝流程

/13下載文檔可編輯初中化學工藝流程問題1、候氏制堿法（教材下冊73頁資料）2、氯堿工業(yè)（教材下冊68頁氯化鈉在工業(yè)上的用途）3、合成氨工業(yè)（教材上冊67頁氫氣的用途）4、金屬的冶煉:Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）以這些工業(yè)生產(chǎn)原理為基礎(chǔ)，重在基本原理的應用。主要有物質(zhì)的合成、化工生產(chǎn)中廢棄物的處理等?；どa(chǎn)流程問題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。一、海水資源的多重利用1?制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl夕卜，還含有MgCl、2CaCl、NaSO以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操224作流程如下：沉淀粗鹽溶解BaCljNaOHrNafO聲過濾①②瞽⑤I濾液HCl.蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干.精鹽⑥⑦（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaS0、Mg（0H）、（填化學式）。在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒，理由是在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是2.2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3、近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：$6（回收）處理后—電鮮的海水$6（回收）處理后—電鮮的海水①、氧氧化鈉儈百①廢JNaHS（^溶液②溶液審氯氣■*氫氣->NM】（產(chǎn)品｝⑴上圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是（2）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是（填序號）。（3）①中的反應物是氯化鈉和（3）①中的反應物是氯化鈉和，該反應的化學方程式（4）反應④的化學方程式為氨堿工業(yè)簡單流程。步驟III、步1、海水“制堿”下圖簡單流程。步驟III、步1、海水“制堿”下圖是海水“制堿”的部分反應的化學方程式為：制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低3、某?；瘜W興趣小組參觀制堿后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品純堿該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品純堿（Na2C03）和化肥NH4C1。生產(chǎn)原理是：將NH3和C02通入飽和食鹽水中得到NaHC03和NH4Cl混合物，反應為：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1；分離出NaHCO3,加熱制得純堿。其飽和迪廣礙展應?f加入①伽②COj其飽和迪廣礙展應?f加入①伽②COj1&鹽I詡雜屈|31環(huán)(pHtO?纜坦|②竝璋胸QH相關(guān)資料】1)NH4C1==△==NH3f+HClf已知20°C時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)物質(zhì)NaClNaHCO3NH4C1NH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問題討論】TOC\o"1-5"\h\z操作I、II、III中，相同操作的名稱是。反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：。(3)反應③中得到純堿的化學方程式為：。溶液B中的溶質(zhì)有(至少寫出兩種)。上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是(填序號)。A、揮發(fā)性氣體CB、溶液D

C、C、氫氧化鎂三、石灰石工業(yè)D、化肥NH4C14、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO+Ca(0H)===CaCOI+HO，CaCO+HO+223微2熱32CO===Ca(HCO)；232碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO)=====CaCO323I+HO+CO仁22生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。小王主張用流程①、②、④和操作II的設計，認為其工藝簡單。請寫出反應①和④的化學方程式：TOC\o"1-5"\h\z;@;操作I包括等工序。制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.

小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由為；操作I包括攪拌和微熱等工序。四、污水處理工業(yè)5、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：(2)步驟③中：需加入的物質(zhì)是(2)步驟③中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應的化學方程式是。某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？，理由是.(4)步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混(4)步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？五、鋼鐵的冶煉”聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出設備A的名稱：；寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：;應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：;鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：六、物質(zhì)回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(方程式為：2Cu+2H2S04+02=2CuS04+2H20)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是：TOC\o"1-5"\h\z;.從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為(選填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：.丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中該用什么化學方法處理?”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ鹤詈螅蠋熆隙送瑢W們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益.請寫出使“綠磯”結(jié)晶的兩種可能方法：、(“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)．2、工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：電癡檢廢新電癡檢廢新FKlg、UhCL(1)由步驟①可判斷FeCl與銅反應生成的兩種產(chǎn)物3是和。步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl反應外，還可發(fā)生3反應的化學方程式為(3)步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。步驟②③所得FeCl可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl，23實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學式為。3、某工廠欲從只含有CuSO的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫4酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：F曲0=晶體F曲0=晶體操作b操作丸(1)操作a、b的名稱分別是2)寫出流程中有關(guān)反應的化學方程式：以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是七、制取新物質(zhì)的流程問題例1．摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要用途。下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。（2）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵。步驟①中有多個化學反應。請寫出其中一個反應的化學方程式：（3）根據(jù)步驟③可知，摩爾（填“能”或“不能”）溶解于酒精。（4）步驟②所得濾液含有未反應的FeS04、（NH4）2S04，可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶質(zhì)是，試劑Y是八、測定物質(zhì)含量的流程問題例2.某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2S04、Na2CO3的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù)。下面是他們的測定步驟（1）確定要測定地塊的采樣點。（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，

取濾液。對所取濾液進行以下實驗：(實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中)稱量實驗中得到的各種沉淀質(zhì)量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量。(1)設計采樣點時有下列四種方案，案____較為合理。(2)上述實驗中試劑的含量。(1)設計采樣點時有下列四種方案，案____較為合理。(2)上述實驗中試劑A的化學式是，試劑B的化學式是，氣體和試劑C反應的化學方程式是若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中的含量偏高。操作a、b的名稱分別是、。(2)寫出流程中有關(guān)反應的化學方程式：以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是七、制取新物質(zhì)的流程問題例1．摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要用途。下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。（2）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵。步驟①中有多個化學反應。請寫出其中一個反應的化學方程式：（3）根據(jù)步驟③可知，摩爾（填“能”或“不能”）溶解于酒精。（4）步驟②所得濾液含有未反應的FeS04、（NH4）2S04，可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶質(zhì)是，試劑Y是八、測定物質(zhì)含量的流程問題例2．某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù)。下面是他們的測定步驟（1）確定要測定地塊的采樣點。（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，

取濾液。對所取濾液進行以下實驗：(實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中)稱