山東德州實驗中學(xué)2013屆高三12月月考-化學(xué)

山東省德州實驗中學(xué)2013屆高三12月月考化學(xué)試題原子量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Al-27Cl-35.5Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、單選題（本題包括30小題，每小題1.5分，共45分）。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)純水在10℃和100℃時的A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能確定中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化②錐形瓶中溶液顏色的變化③滴定管溶液流出的速率A、①和② B、②和③C、①和③ D、只有②改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是：A、H2O+H2OH3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2OH2CO3 D、CO32―+H2OHCO3―+OH―在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強不再變化 B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolBC、A、B、C濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：38、高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強B、縮小體積C、降低溫度D、增大氫氣的濃度9、從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑： HIn（紅色溶液）H＋（溶液）+In—（黃色溶液）在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是： A、鹽酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固體10．下列過程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化11、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 A、自來水 B、0.5mol·L—1KOH溶液 C、0.5mol·L—1醋酸 D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：①亞硝酸鈉溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1 A、①②③ B、②③④C、①④ D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是： A、C(Na＋)>C(CN—)>C(H＋)>C(OH―) B、C(HCN)+C(CN—)=0.04mol·L—1 C、C(Na＋)+C(H＋)=C(CN—)+C(OH―) D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀釋0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是： ①H＋的物質(zhì)的量 ②C(H＋)③C(H＋)/C(CH3COO—)④C(CH3COOH)/C(CH3COO—) ⑤C(OH―) A、①③⑤ B、①④⑤C、②④ D、③④15、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是： A、氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處 B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì) C、生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率 D、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl216.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是：A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO17、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是： A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO18、在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施： A、延長反應(yīng)時間 B、充入過量H2 C、充入過量N2 D、升高溫度19．容積相同的四個集氣瓶，分別裝滿下列氣體，將其倒放在水槽中，充分作用后，集氣瓶中進水最多的是 A．NO B．等體積NO2與O2的混合氣 C．NO2 D．等體積NO與O2的混合氣20．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。其工業(yè)主要來源可能是 A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2→ D．NO2+H2O→21.實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是A.NaOHB.H2SO4C.NH3?H2OD.22．實驗室里可按圖１所示的裝置干燥．儲存氣體Ｒ，多余的氣體可用水吸收，則Ｒ是Ａ、NO2Ｂ、HClＣ、CH4Ｄ、NH323.過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的陽離子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+24．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-25．常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液26、酸和堿恰好完全中和時，它們起反應(yīng)的一定相等： A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H＋和OH―的物質(zhì)的量27、鹽酸與鐵釘反應(yīng)中HCl是： A、還原劑 B、氧化劑 C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑28．下列敘述正確的是A．強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D．強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性29．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D.(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大30實驗室制取下列氣體時,與實驗室取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是A、CO2B、H2C、Cl2D、O第Ⅱ卷（共55分）二、填空題（本題包括6小題，共30分）31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的雜質(zhì)可以用NaOH除去，請用離子方程式表示____________________(2)Fe3+的檢驗用離子方程式表示___________________(3)在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因____________（用離子方程式表示）(4)硫化鈉水溶液顯_____性(填酸、堿、中)，原因_______________（用離子方程式表示）(5)寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式____________________32、（10分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）①升高溫度，反應(yīng)速率將，平衡將移動。②加入催化劑，反應(yīng)速率將，平衡將移動。③充入更多的H2，反應(yīng)速率將，平衡將移動。④擴大容器的體積，反應(yīng)速率將，平衡將移動。⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將，平衡將移動。A的轉(zhuǎn)化率33、（4分）在一密閉容器中，發(fā)生A的轉(zhuǎn)化率aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)P1 試據(jù)圖回答：P2 （1）壓強P1P2，a+bc+d 容器內(nèi)A的含量 （填<、>、=） 容器內(nèi)A的含量 （2）溫度t1℃比t2℃（填高或低），A%正方向為反應(yīng)。（填放熱或吸熱）t1℃ t2℃t34、（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）指出該反應(yīng)的氧化劑；（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是mol。35、（3分）牙齒的損壞實際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋+3PO43―+OH―當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H＋，試運用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響。36、（3分）請自行設(shè)計實驗，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強？可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COONaCaCO3粉末PH試紙蒸餾水酚酞試液石蕊試液玻璃儀器自行選擇。三、推斷題（本題包括1小題，共7分）B①A②DEB①A②DEFBC③A⑴A的電子式⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式⑶寫出F與濃強堿液反應(yīng)的離子方程式⑷C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：四、實驗題（本題包括1小題，共8分）38、（8分）為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2試回答：①實驗中，需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱） A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗G、錐形瓶H、玻璃棒I、藥匙J、燒瓶 ②實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中，因為③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會（填偏大、偏小、無影響）。④在滴定過程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L—1，由此，x=。⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會（填偏大、偏小、無影響）。五、（本題包括2小題，共10分）39、（4分）把足量的鐵粉投入到100mL1.0mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）40、（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應(yīng)，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度是2mol/L用H2的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？N2的轉(zhuǎn)化率為多少？平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計算過程）附加題（10分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物ag與100ml鹽酸反應(yīng),（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）（1）、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為（3）、如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道（4）、如鹽酸過量，生成H2的體積為L（5）、若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合，則ag混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時生成H2體積（V）的范圍是化學(xué)答題紙題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案31．（6分）(1)(2)(3)(4)(5)32．（10分），，，，，，，，，，33、（4分），，，，34、（4分）（2）指出該反應(yīng)的氧化劑（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是mol35、（3分）36、（3分）參考答案一、單選題（本題包括30小題，每小題1.5分，共45分）。題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A B A D B C B B C題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C A B C C C D C題號 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 C D B B C D B C B D二、填空題（本題包括6小題，共30分）31．（6分）(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1＇(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3或者Fe3++3OH-=Fe(OH)31＇(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1＇(4)堿性1＇S2-+H2OHS-+OH-1＇(5)1＇32．（10分）增大左增大不增大右減小不不不(每空１分)33、（4分）（1）壓強P1<P2，a+b<c+d（2）_低__正方向為吸熱反應(yīng)(每空１分)34、（4分）（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5NaNO3+3H2O２＇（2）指出該反應(yīng)的氧化劑KMnO4；1＇（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是10mol。1＇35、（3分）①糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H＋1＇②H＋與牙釉質(zhì)溶解得到的OH―結(jié)合成水1＇③使該平衡右移，牙釉質(zhì)溶解，經(jīng)常吃糖會損壞牙齒1＇36、（3分）方法一：分別取兩張PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH測PH，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。PH小的為強酸，PH大的為弱酸。方法二：取等量CaCO3粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反應(yīng)較劇烈的為強酸，反應(yīng)不太劇烈的為弱酸。（任寫出一種方法給３分）三、推斷題（本題包括1小題，共7分）37．（7分）⑴A的電子式1＇⑵4H2O(g