人教課標(biāo)版-化學(xué)反應(yīng)與能量10(說課)課件

《化學(xué)反應(yīng)與能量》遼師大附中2010.3.30《化學(xué)反應(yīng)與能量》遼師大附中1說課提綱

一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析二.學(xué)情分析三.教學(xué)目標(biāo)分析四.教法分析五.學(xué)法分析六.媒體分析七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計八.我的教學(xué)特色說課提綱一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析2一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析1.課程標(biāo)準(zhǔn)⑴能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；

⑵了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；⑶能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的含義。2.教材分析

焓變、反應(yīng)熱的概念、符號、單位、計算；熱化學(xué)方程式的書寫。一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析1.課程標(biāo)準(zhǔn)3二、學(xué)情分析學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)：1.化學(xué)反應(yīng)中，伴隨著能量的變化，主要表現(xiàn)形式為熱能。2.化學(xué)反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。3.知道化學(xué)能與熱能可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。4.斷鍵吸熱，成鍵放熱。學(xué)生已有的能力基礎(chǔ)：

定性理解反應(yīng)中伴隨能量變化。二、學(xué)情分析學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)：4三、教學(xué)目標(biāo)分析知識與技能：1.了解反應(yīng)熱和焓變的定義；2.掌握化學(xué)反應(yīng)中，能量變化的定量分析計算的方法；3.理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。過程與方法：課前預(yù)習(xí)，通過閱讀、自主探究，對比分析等方式，明確概念，課上強(qiáng)化理解，攻克重難點。

三、教學(xué)目標(biāo)分析知識與技能：過程與方法：5情感、態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫；教學(xué)難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫。情感、態(tài)度與價值觀：6四.教法分析

依據(jù)：李秉德教授《教學(xué)論》；建構(gòu)主義理論主要涉及的方法：

1.預(yù)習(xí)法

2.探究發(fā)現(xiàn)法

3.對比法

4.討論法

5.練習(xí)法

6.講授法

四.教法分析依據(jù)：李秉德教授《教學(xué)論》；建構(gòu)主義理論7五.學(xué)法分析

1.預(yù)習(xí)探究

2.歸納小結(jié)

3.教師示范

4.任務(wù)驅(qū)動的鞏固練習(xí)五.學(xué)法分析1.預(yù)習(xí)探究8六、媒體分析

教學(xué)直觀引入：影像、實驗

過程直觀展示：圖片、范例、知識歸納六、媒體分析教學(xué)直觀引入：影像、實驗9七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計演示實驗：1、鋁熱反應(yīng)2、氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)設(shè)計目的：抓住好奇心，激發(fā)求知欲，吸引學(xué)生參與教學(xué)活動中。七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計演示實驗：設(shè)計目的：10教學(xué)環(huán)節(jié)一：焓變反應(yīng)熱教學(xué)策略一創(chuàng)設(shè)情境，問題引入

通過以上的影像和實驗，關(guān)于能量，我們應(yīng)該知道一些什么？教學(xué)環(huán)節(jié)一：焓變反應(yīng)熱教學(xué)策略一創(chuàng)設(shè)情境，問題引11一、焓變、反應(yīng)熱1、焓和焓變⑴焓(H)：

。⑵焓變(△H)：ΔH=H生成物－H反應(yīng)物是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量教學(xué)策略二介紹講授，明確概念一、焓變、反應(yīng)熱是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量教122、反應(yīng)熱⑴定義：①特征定義:

、

。②本質(zhì)定義:

。⑵符號：

。⑶單位：△H的單位常用

或（

）。⑷測量：測量儀器叫量熱計(許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗直接測得，以后介紹)也可以計算得到化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量恒壓條件下的焓變△HkJ/molkJ·mol-12、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或恒壓條件下的焓變△HkJ/m13例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/molE成鍵=2×431KJ/mol=862KJ/molE反應(yīng)放出=862KJ/mol-679kJ/mol=183KJ/mol這一反應(yīng)對外放出了183KJ/mol熱量HClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/mol教學(xué)策略三實例分析攻克重點例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+14若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則△H為“＋”值，即△H>0若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則△H為“－”值，即△H<0本節(jié)教學(xué)難點能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反15放熱反應(yīng)：△H為“—”或△H<0吸熱反應(yīng)：△H為“+”或△H>0

口訣記憶：“反應(yīng)‘放熱’能‘—’少，反應(yīng)‘吸熱’能增‘+’”。教學(xué)策略四歸納整理口訣記憶放熱反應(yīng)：△H為“—”或△H<0教學(xué)策略四歸納整161、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。2、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol教學(xué)策略五明確概念鞏固練習(xí)1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmol17?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝

E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－E

（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）從焓變的角度看：從能量的角度看：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)從鍵能的角度看：教學(xué)策略六總結(jié)歸納加深理解?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝18

我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？又應(yīng)該怎樣把反應(yīng)和能量合理的表現(xiàn)出來呢？教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略一預(yù)習(xí)反饋概念呈現(xiàn)我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中19二、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2、意義：反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比反應(yīng)中放出或吸收的熱量。二、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的20H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略二總結(jié)反饋難點突破反應(yīng)條件例1H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－121【例2】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H=—483.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=—571.6KJ/mol【例3】H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

△H=—184.6KJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）

△H=—92.3KJ/mol【例2】223、書寫步驟及注意事項：（1）寫出化學(xué)方程式；（2）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在常溫常壓下，可以省略;（3）應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體—s，液體—l，氣體—g;

（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)。化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其△H不同（5）在方程式右端要注明△H為多少“+”或“-”kJ/mol。固態(tài)s液態(tài)l吸熱氣態(tài)g吸熱吸熱3、書寫步驟及注意事項：固態(tài)s23寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量2、0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略三理解應(yīng)用反饋評價寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略241、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為

。A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：1教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固A1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-39252.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=-890kJ/molC教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molC263、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=-akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=-bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=-ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=-dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A.a>cB.b<dC.2a=bD.2c=d

CD教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固3、已知CD教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固274．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H（6a+5d－4c－12b）kJ/mol教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固4．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷28課堂小結(jié)課堂小結(jié)29探究作業(yè)1、上網(wǎng)查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化？怎樣更好的利用能量轉(zhuǎn)化原理開發(fā)新能源，提高能源利用率，為人類造福。2、根據(jù)對反應(yīng)熱的理解和初中所學(xué)習(xí)的測量計算能量的方法，參考教材中的“實踐活動”，思考設(shè)計強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時中和熱的測定方法。探究作業(yè)1、上網(wǎng)查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現(xiàn)能量30八.我的教學(xué)特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調(diào)動學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的探究熱情，由被動接受到主動發(fā)現(xiàn)，使學(xué)生有成就感，學(xué)習(xí)效率高。2、關(guān)注學(xué)生心理和認(rèn)知特點。準(zhǔn)備豐富的感性材料，如視頻、圖片、實驗等。由感性認(rèn)識，拓展思維，抽象出理性結(jié)論，且經(jīng)常使用口訣記憶法，讓學(xué)生在趣味中完成認(rèn)知。3、重視相關(guān)知識的經(jīng)常性重現(xiàn)，既加深認(rèn)識，又縱貫聯(lián)系，達(dá)到效率、效果雙豐收。4、注重教態(tài)，課堂充滿激情，課上課下與學(xué)生完成思維的碰撞，讓學(xué)生“愛我及學(xué)”。八.我的教學(xué)特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調(diào)動學(xué)生的積極31

謝謝大家！謝謝大家！32

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。36、失敗者任其失敗，成功者創(chuàng)造成功。37、世上沒有絕望的處境，只有對處境絕望的人。38、天助自助者，你要你就能。39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。40、每個人都有潛在的能量，只是很容易：被習(xí)慣所掩蓋，被時間所迷離，被惰性所消磨。41、從現(xiàn)在開始，不要未語淚先流。75、自己選擇的路，跪著也要走完。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?3《化學(xué)反應(yīng)與能量》遼師大附中2010.3.30《化學(xué)反應(yīng)與能量》遼師大附中34說課提綱

一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析二.學(xué)情分析三.教學(xué)目標(biāo)分析四.教法分析五.學(xué)法分析六.媒體分析七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計八.我的教學(xué)特色說課提綱一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析35一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析1.課程標(biāo)準(zhǔn)⑴能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；

⑵了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；⑶能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的含義。2.教材分析

焓變、反應(yīng)熱的概念、符號、單位、計算；熱化學(xué)方程式的書寫。一.課程標(biāo)準(zhǔn)和教材分析1.課程標(biāo)準(zhǔn)36二、學(xué)情分析學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)：1.化學(xué)反應(yīng)中，伴隨著能量的變化，主要表現(xiàn)形式為熱能。2.化學(xué)反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。3.知道化學(xué)能與熱能可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。4.斷鍵吸熱，成鍵放熱。學(xué)生已有的能力基礎(chǔ)：

定性理解反應(yīng)中伴隨能量變化。二、學(xué)情分析學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)：37三、教學(xué)目標(biāo)分析知識與技能：1.了解反應(yīng)熱和焓變的定義；2.掌握化學(xué)反應(yīng)中，能量變化的定量分析計算的方法；3.理解熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。過程與方法：課前預(yù)習(xí)，通過閱讀、自主探究，對比分析等方式，明確概念，課上強(qiáng)化理解，攻克重難點。

三、教學(xué)目標(biāo)分析知識與技能：過程與方法：38情感、態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫；教學(xué)難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫。情感、態(tài)度與價值觀：39四.教法分析

依據(jù)：李秉德教授《教學(xué)論》；建構(gòu)主義理論主要涉及的方法：

1.預(yù)習(xí)法

2.探究發(fā)現(xiàn)法

3.對比法

4.討論法

5.練習(xí)法

6.講授法

四.教法分析依據(jù)：李秉德教授《教學(xué)論》；建構(gòu)主義理論40五.學(xué)法分析

1.預(yù)習(xí)探究

2.歸納小結(jié)

3.教師示范

4.任務(wù)驅(qū)動的鞏固練習(xí)五.學(xué)法分析1.預(yù)習(xí)探究41六、媒體分析

教學(xué)直觀引入：影像、實驗

過程直觀展示：圖片、范例、知識歸納六、媒體分析教學(xué)直觀引入：影像、實驗42七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計演示實驗：1、鋁熱反應(yīng)2、氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)設(shè)計目的：抓住好奇心，激發(fā)求知欲，吸引學(xué)生參與教學(xué)活動中。七.教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計演示實驗：設(shè)計目的：43教學(xué)環(huán)節(jié)一：焓變反應(yīng)熱教學(xué)策略一創(chuàng)設(shè)情境，問題引入

通過以上的影像和實驗，關(guān)于能量，我們應(yīng)該知道一些什么？教學(xué)環(huán)節(jié)一：焓變反應(yīng)熱教學(xué)策略一創(chuàng)設(shè)情境，問題引44一、焓變、反應(yīng)熱1、焓和焓變⑴焓(H)：

。⑵焓變(△H)：ΔH=H生成物－H反應(yīng)物是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量教學(xué)策略二介紹講授，明確概念一、焓變、反應(yīng)熱是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量教452、反應(yīng)熱⑴定義：①特征定義:

、

。②本質(zhì)定義:

。⑵符號：

。⑶單位：△H的單位常用

或（

）。⑷測量：測量儀器叫量熱計(許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗直接測得，以后介紹)也可以計算得到化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量恒壓條件下的焓變△HkJ/molkJ·mol-12、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或恒壓條件下的焓變△HkJ/m46例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/molE成鍵=2×431KJ/mol=862KJ/molE反應(yīng)放出=862KJ/mol-679kJ/mol=183KJ/mol這一反應(yīng)對外放出了183KJ/mol熱量HClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/mol教學(xué)策略三實例分析攻克重點例如：H2+Cl2==2HClE斷鍵=436KJ/mol+47若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則△H為“＋”值，即△H>0若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則△H為“－”值，即△H<0本節(jié)教學(xué)難點能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反48放熱反應(yīng)：△H為“—”或△H<0吸熱反應(yīng)：△H為“+”或△H>0

口訣記憶：“反應(yīng)‘放熱’能‘—’少，反應(yīng)‘吸熱’能增‘+’”。教學(xué)策略四歸納整理口訣記憶放熱反應(yīng)：△H為“—”或△H<0教學(xué)策略四歸納整491、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。2、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol教學(xué)策略五明確概念鞏固練習(xí)1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmol50?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝

E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－E

（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）從焓變的角度看：從能量的角度看：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)從鍵能的角度看：教學(xué)策略六總結(jié)歸納加深理解?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝51

我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？又應(yīng)該怎樣把反應(yīng)和能量合理的表現(xiàn)出來呢？教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略一預(yù)習(xí)反饋概念呈現(xiàn)我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中52二、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2、意義：反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比反應(yīng)中放出或吸收的熱量。二、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的53H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)變化能量變化教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略二總結(jié)反饋難點突破反應(yīng)條件例1H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－154【例2】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H=—483.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=—571.6KJ/mol【例3】H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

△H=—184.6KJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）

△H=—92.3KJ/mol【例2】553、書寫步驟及注意事項：（1）寫出化學(xué)方程式；（2）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在常溫常壓下，可以省略;（3）應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體—s，液體—l，氣體—g;

（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其△H不同（5）在方程式右端要注明△H為多少“+”或“-”kJ/mol。固態(tài)s液態(tài)l吸熱氣態(tài)g吸熱吸熱3、書寫步驟及注意事項：固態(tài)s56寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量2、0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略三理解應(yīng)用反饋評價寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式教學(xué)環(huán)節(jié)二：熱化學(xué)方程式教學(xué)策略571、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為

。A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：1教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固A1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-39582.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=-890kJ/molC教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molC593、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=-akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=-bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=-ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=-dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A.a>cB.b<dC.2a=bD.2c=d

CD教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固3、已知CD教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固604．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H（6a+5d－4c－12b）kJ/mol教學(xué)環(huán)節(jié)三：綜合鞏固4．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷61課堂小結(jié)課堂小結(jié)62探究作業(yè)1、上網(wǎng)查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化？怎樣更好的利用能量轉(zhuǎn)化原理開發(fā)新能源，提高能源利用率，為人類造福。2、根據(jù)對反應(yīng)熱的理解和初中所學(xué)習(xí)的測量計算能量的方法，參考教材中的“實踐活動”，思考設(shè)計強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時中和熱的測定方法。探究作業(yè)1、上網(wǎng)查閱了解目前常用能源有哪些，它們怎樣實現(xiàn)能量63八.我的教學(xué)特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調(diào)動學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的探究熱情，由被動接受到主動發(fā)現(xiàn)，使學(xué)生有成就感，學(xué)習(xí)效率高。2、關(guān)注學(xué)生心理和認(rèn)知特點。準(zhǔn)備豐富的感性材料，如視頻、圖片、實驗等。由感性認(rèn)識，拓展思維，抽象出理性結(jié)論，且經(jīng)常使用口訣記憶法，讓學(xué)生在趣味中完成認(rèn)知。3、重視相關(guān)知識的經(jīng)常性重現(xiàn)，既加深認(rèn)識，又縱貫聯(lián)系，達(dá)到效率、效果雙豐收。4、注重教態(tài)，課堂充滿激情，課上課下與學(xué)生完成思維的碰撞，讓學(xué)生“愛我及學(xué)”。八.我的教學(xué)特色1、貫徹新課改精神，課堂中充分調(diào)動學(xué)生的積極64

謝謝大家！謝謝大家！65

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是