鐵的重要化合物課件

人教版化學必修第一冊第三章鐵金屬材料第一節(jié)第二課時鐵的重要化合物【學習目標】1、掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理

及化學性質(zhì)；2、掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化；3、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。生活中常見的補血劑方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？一、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3思考：鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？實驗3-1：用一支試管取2mLFeCl3溶液，用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O實驗3-1：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色沉淀）

[科學探究]白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化，那么在實驗室里，如何較長時間觀察到Fe(OH)2?可采取哪些措施？1、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸餾水2、液體上加履蓋層（如苯、煤油等）3、排除裝置內(nèi)的空氣或氧氣4、用長滴管伸入液面下Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物很復(fù)雜二、鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽有

等黃色溶液，常見的亞鐵鹽有

等淺綠色溶液。FeCl3、Fe2(SO4)3

FeCl2、FeSO41.Fe3+的檢驗【實驗3-2】觀察實驗，填寫下表：

滴入KSCN溶液的現(xiàn)象解釋（用離子方程式）結(jié)論與應(yīng)用FeCl3溶液FeCl2溶液

Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3溶液變紅色沒有明顯現(xiàn)象可用來檢驗Fe3+2.Fe3+的氧化性【實驗3-3】觀察實驗，填寫下表：在FeCl3溶液中現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式結(jié)論加入鐵粉，充分反應(yīng)再加入KSCN溶液加入鐵粉，溶液變淺綠色，再加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象。再加入氯水，振蕩溶液變紅色2Fe3+＋Fe=3Fe2＋氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋【思考】鑒別Fe2+時，

（填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液，原因是

。不能

無法排除鐵離子的干擾2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅;I–等氧化劑：Cl2、酸性的H2O2溶液、O2、HNO3、KMnO4

、Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑還原性氧化性2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl—3.Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化2Fe3++Fe=3Fe2+【思考】為什么在實驗室配制FeSO4溶液中常加入少量鐵粉？防止亞鐵離子被氧化，發(fā)生的反應(yīng)：2Fe3++

Fe=3Fe2+【思考】如何檢驗未知溶液中是否含有Fe2+和Fe3+？1.看顏色黃色：Fe3+

淺綠色：Fe2+2.加NaOH（1）產(chǎn)生紅褐色沉淀，則為Fe3+（2）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，則為Fe2+3.加KSCN溶液（1）待測液變成血紅色，則有Fe3+（2）待測液KSCN溶液無明顯變化變血紅色，則為Fe2+氯水過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導電的銅線。請說出其中發(fā)生的反應(yīng)，寫出離子方程式。遷移應(yīng)用1

2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

本品為薄膜衣片維生素C與本品同服，有利于本品吸收防止二價鐵被氧化維生素C具有還原性，防止二價鐵被氧化說明書解析遷移應(yīng)用21、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4

③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②

C.③①D.①②③C

跟蹤訓練2、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（）A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+

C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+B3、下列離子方程式書寫正確的是：（）

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.銅粉加入到氯化鐵溶液中：

Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鐵片加入到稀鹽酸溶中:Fe+2H+=Fe3++H2↑D.鐵棒伸入到硫酸銅溶液中

:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuA小結(jié)：一、鐵的氫氧化物二、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2