2023學(xué)年四川樂山市中區(qū)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（）A．當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)2、如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol/L時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)3、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與A反應(yīng)的物質(zhì)是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤4、采用下列措施的目的與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干5、元素X的原子有3個電子層，最外電子層上有4個電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族6、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸7、下列敘述中不正確的是A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)B．雞蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油8、如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si9、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D10、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C11、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr12、某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有C B．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性 D．金屬Na著火不能用CO2滅火13、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()A．a(chǎn)為負極、d為陽極B．c電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加14、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱D．如果該反應(yīng)開始時需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進行15、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值D．地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源16、一定條件下進行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度17、下列物質(zhì)中屬于有機物的是A．甲烷B．蘇打C．水泥D．水玻璃18、下列比較錯誤的是A．原子半徑：C>O>FB．酸性強弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>CH419、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量20、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A．L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC．氫化物的還原性為H2T>H2RD．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)21、下列溶液中，滴入酚酞溶液會顯紅色的是A．氯化銅 B．硫化鉀 C．硫酸鉀 D．硝酸銨22、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。24、（12分）某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。25、（12分）“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．26、（10分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；27、（12分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。28、（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；化學(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________；(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：①裝置甲甲SO42－向________極移動（填“A”或“B”）；②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。29、（10分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EJF3ACDGR4BHi.請?zhí)羁眨海?）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號）。（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。ii.元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達平衡，A錯誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選2、B【答案解析】

A.圖①中t0時，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A正確；B.圖①中t0時，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但t0后各物質(zhì)的量濃度未保持不變，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.由圖②可知，該圖表示的反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應(yīng)可達平衡狀態(tài)，所以圖②的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖①、②中當c(HI)=3.16mol/L時，之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都保持不變，說明反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】（1）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。3、A【答案解析】

某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案選A。4、C【答案解析】分析：A.反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C符合；D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合。答案選C。5、D【答案解析】

因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案為D。6、D【答案解析】

A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，不能使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選D。7、C【答案解析】A項，糖類、脂類、蛋白質(zhì)被稱為人體三大營養(yǎng)物質(zhì)，糖類是人體的直接供能物質(zhì)，脂類是人體的能量儲存物質(zhì)，蛋白質(zhì)進入人體后被分解成氨基酸，然后再根據(jù)需要合成為體內(nèi)的蛋白質(zhì)，A正確；B項，雞蛋白主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以水解得到氨基酸，B正確；C項，液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，C錯誤；D項，油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。點睛：本題考查有機物的性質(zhì)和用途，主要涉及糖類、脂類、蛋白質(zhì)，還有甲烷等，題目較簡單，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意學(xué)習(xí)積累。8、A【答案解析】分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應(yīng)；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無加熱裝置，無氯氣生成，故B錯誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以無法證明非金屬性C＞Si，故D錯誤；答案為A。9、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導(dǎo)熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯誤；D.銅能做印刷電路，說明其有導(dǎo)電性，故正確。故選C。10、D【答案解析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。11、A【答案解析】A項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。12、B【答案解析】

由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應(yīng)物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！绢}目詳解】A項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，注意反應(yīng)現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷是解題的關(guān)鍵。13、D【答案解析】

在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應(yīng)?！绢}目詳解】在電解池中電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。則A、a是正極，d是陰極，A錯誤；B、c是陽極，陽極上氯離子發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯誤；C、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，因此氯離子向c電極移動，C錯誤。D、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負極，從而確定電極的陰陽極，再根據(jù)所學(xué)知識進行回答即可。14、A【答案解析】

A、當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進行，故C錯誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進行，故D錯誤；故選A。15、B【答案解析】A、將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地?zé)崮?、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯誤。故選B。點睛：本題重點考察能源的分類與應(yīng)用。是當今社會比較熱門的話題，即為常考題。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風(fēng)能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉?，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地?zé)崮苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能?；茉矗合衩?、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。16、B【答案解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動影響解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，

A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項不符合，

答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時的起點與大?。欢瞧胶獾囊苿臃较?，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。17、A【答案解析】測試卷分析：A、甲烷含碳元素，是有機物，正確；B、蘇打雖然含碳元素，但屬于無機鹽類，錯誤；C、水泥中雖然含碳元素，但屬于無機鹽對混合物，錯誤；D、水玻璃中不含碳元素，不屬于有機物，錯誤，答案選A?？键c：考查對有機物概念對理解18、B【答案解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大?。篊＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞NH3＞CH4，D正確。答案選B。19、A【答案解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進行判斷。【題目詳解】A．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義。易錯點是反應(yīng)熱大小比較，對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越?。粚ξ鼰岱磻?yīng)，吸熱越多，ΔH越大。20、D【答案解析】分析：L和Q的化合價都為+2價,應(yīng)為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關(guān)系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應(yīng)為S元素,T無正價,應(yīng)為O元素;M的化合價為+3價,應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應(yīng)和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q<L,故B錯誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因為非金屬性O(shè)>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強酸、強堿,故D正確；答案:選D。21、B【答案解析】

滴入酚酞溶液會顯紅色的是堿性溶液。A．氯化銅屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯誤；B．硫化鉀屬于弱酸強堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C．硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；D．硝酸銨屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯誤；故選B。22、C【答案解析】A項：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項錯誤；B項：酸性條件下NO3-有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；D項：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項錯誤。二、非選擇題(共84分)23、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【答案解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機型解答?！绢}目詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染?！敬鸢更c睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導(dǎo)得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析即可。24、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。25、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【答案解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。26、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【答案解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na+H2↑。27、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【答案解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定