高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·青?！ず|市第一中學(xué)一模）銅陽極泥是許多貴金屬及硫(Te)的主要來源，某有色金屬冶煉廠處理銅陽極泥得到的酸性分金液中主要含有、、、、等離子，從該分金液中回收所有金屬資源及硫的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)Te元素的原子序數(shù)為52，則其在元素周期表中的位置為_______。(2)“沉金”，時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“沉金”，及“控電還原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和純金板作電極，作電解液進(jìn)行精煉時(shí)，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化?？赏ㄟ^直流電疊加交流電進(jìn)行不對稱脈動(dòng)電流電解，陽極上周期性出現(xiàn)正、負(fù)半周期。在正半周期，銀發(fā)生極化形成鈍化膜；在負(fù)半周期發(fā)生去極化，其電極反應(yīng)式為_______；電解時(shí)將_______(填“增大”，“減小”，或“不變”)。(4)濾渣a的主要成分為_______(填化學(xué)式)。(5)“控電還原”時(shí)，試劑X可選擇或，兩者信息如下表所示。從價(jià)格上分析，最佳試劑為_______(填化學(xué)式)，按處理年分金液的量計(jì)算，理論上每年可節(jié)約成本_______萬元。消耗物料消耗量/單價(jià)/元22.02.713.04.2(6)“電積”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____；“電積”后的電解液可用于工藝I的_____工序。2．（2022·河北衡水中學(xué)一模）已知某廢水試樣中可能含有表中的離子：陽離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl-、、Y、將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?；卮鹣铝袉栴}；(1)離子X是_______(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_______。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為_______。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加_______溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為_______。a點(diǎn)與b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，則曲線②中b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______；b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______。3．（2022·全國·高三期末）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：ABDEGJ根據(jù)上表回答問題：(1)D在周期表中的位置是_________。(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式為_________。(4)用電子式表示A與J形成化合物的過程：_________。(5)上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物是_________(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是_________(寫電子式)。(6)E與G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：_________。(7)下圖模型表示a、b、c、d四種分子中：a.

b.

c.

d.則a是_________、b是_________、c是_________、d是_________(寫分子式)。4．（2022·全國·高三專題練習(xí)）由下表中離子組成的五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E(組成該五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同)，其中A、B、C是鹽，且只有C中陰、陽離子數(shù)目之比為1：1，D是酸，E是堿，B的溶液與D的溶液反應(yīng)有氣體生成。陰離子、、、、陽離子、、、、(1)A、B、C的化學(xué)式依次為_______、_______、_______。(2)D的溶液與E的溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，則二者反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)可用試劑F鑒別A、B、C，則F的化學(xué)式為_______。5．（2022·西藏拉薩·高三期末）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)，寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(5)①元素與②元素的氫化物的穩(wěn)定性大小順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)。6．（2022·全國·高三專題練習(xí)）Ⅰ.某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成請回答下列問題：(1)該廢水一定含有的離子是_______；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______；(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗鋁_______g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的離子如下：陽離子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+陰離子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：(4)該溶液中一定含有的陽離子是_______，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_______，溶液中一定不存在的陰離子是_______。(5)請寫出沉淀減少的離子方程式_______。7．（2022·浙江·杭州高級中學(xué)錢塘學(xué)校高三期末）A、B、X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與R同主族，A與B、X均可形成10個(gè)電子化合物；B與R的最外層電子數(shù)之比為2：3；Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅?；卮鹣铝袉栴}：(1)X元素在周期表中的位置是_______；化合物Y2X2的電子式為_______；X、Y、Z、R形成的簡單離子的半徑大小順序是_______(用離子符號表示)；(2)X和R的氫化物中，沸點(diǎn)更高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。(3)Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______；(4)由A、X、Y、R組成的兩種鹽(均含有以上四種元素)的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生RX2氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。8．（2022·浙江·高三期末）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n；D元素基態(tài)原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且只有1個(gè)未成對電子。F元素基態(tài)原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層的所有軌道的電子均成對。(1)請用元素符號完成下列空白：①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性：_______>_______>_______>_______；_______②B、C、D、E四種元素的第一電離能：_______>_______>_______>_______。_______(2)E元素的逐級電離能按照I1、I2、I3……的順序，最先出現(xiàn)Ix>Ix-1時(shí)的x=_______。(3)F元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。與其同周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為_______，該元素價(jià)電子層軌道表示式為_______。(4)C與F形成的某晶體晶胞如圖所示，則該晶體化學(xué)式為_______。9．（2022·河南·高三階段練習(xí)）W、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，W、Y的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，W、Z的質(zhì)子數(shù)之和與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和的差等于X的最外層電子數(shù)；W、Z形成的單質(zhì)是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣的兩種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z元素在元素周期表中的位置為_______。(2)Z形成的單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的固體產(chǎn)物與W形成的單質(zhì)在高溫下也可反應(yīng)，則后一個(gè)反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)用電子式表示X形成化合物H2X的過程：_______。(4)Z形成的最高價(jià)含氧酸鹽具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定，可用于飲用水的處理，其凈水原理是_______。(5)寫出能體現(xiàn)X、Y金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的方法：_______(用化學(xué)方程式表示)。10．（2022·江蘇·無錫市運(yùn)河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三專題練習(xí)）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：I.回答下列問題：(1)酸雨的pH___________(填“>”“<”或“=”)5.6.(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。II.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________，D___________，E___________。(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①___________；

③___________。11．（2022·青海西寧·高三期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。(1)A的化學(xué)式為_______，F(xiàn)的化學(xué)式為_______。(2)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知A有作為_______的用途。(4)將M投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。12．（2022·黑龍江綏化·高三期末）下圖是元素周期表的一部分：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨回答下列問題：(1)元素⑤的符號為_______；元素⑧所在的主族為_______。(2)元素①和②能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的是_______(填化學(xué)式)；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)元素①與③組成的化合物是_______(填兩種化學(xué)式)；元素⑥與①③④組成的化合物反應(yīng)的離子方程式為_______。13．（2022·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高三期末）下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②三③④⑤⑥四⑦(1)②的元素符號為_______；③和⑦的原子半徑大?。孩踎______⑦(填“>”或“<”)。(2)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為____。(3)用電子式描述①對應(yīng)單質(zhì)的形成過程_______。(4)③④⑤元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯兩性的是_______(填化學(xué)式)，寫出它與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_______。14．（2022·內(nèi)蒙古包頭·高三期末）利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲-辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙是一種新型、高效的消毒劑，其化學(xué)式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)圖中根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)的性質(zhì)_______。a.只有氧化性

b.既有氧化性又有還原性

c.只有還原性

d.既無氧化性又無還原性(3)庚是漂白粉的有效成分，寫出用單質(zhì)乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)室中單質(zhì)乙可由和濃的甲溶液在加熱條件下反應(yīng)制得，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母，從上圖裝置中選擇)，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是_______。A．B．C．D．15．（2022·遼寧大連·高三期末）食品添加劑可以改善食品的色香、味等品質(zhì)，能更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：I.磷酸氫鈣CaHPO4是一種常用的營養(yǎng)強(qiáng)化劑和膨松劑，可以用于糕點(diǎn)、代乳品、嬰幼兒配方食品等。(1)Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。中子數(shù)為18的P，其核素符號為_______。(2)下列說法中正確的是_______。A．熱穩(wěn)定性；H2O>NH3>PH3B．堿性：KOH>Al(OH)3>Ca(OH)2C．酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3D．還原性：O2-<S2-<P3-II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加劑中，且它們的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，B是地殼中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B、E元素的原子最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：(3)F元素在元素周期表中的位置為_______。(4)由A、B、C三種元素組成的化合物的電子式為_______。(5)B單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。(6)B、C、D對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(用具體微粒符號表示)。(7)D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。16．（2022·河南·滎陽市高級中學(xué)高三期末）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線。(1)圖中X的化學(xué)式為_______。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_______(填化學(xué)式)至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是_______。(3)沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30~35℃，原因是_______。(4)若在煅燒爐中反應(yīng)的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時(shí)間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是_______、_______(填離子符號)，該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，原NaHCO3的分解率為_______。17．（2022·湖北武漢·高三期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；關(guān)于Q所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號)。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點(diǎn)越來越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化至Fe3+D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸(3)X、Z、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(填化學(xué)式)。(4)Y與Q可以形成_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過程為____。(5)Y與R金屬性較強(qiáng)的是____(填元素符號)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____。18．（2020·廣西·忻城縣民族中學(xué)高三期末）用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是___________。(2)氣體A是___________。(3)A與混合光照可能發(fā)生爆炸，生成___________(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除外還有___________，溶液D中存在的金屬離子為___________。答案第=page2727頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)第五周期第VIA族(2)；(3)

AgCl+e-=Ag+Cl-

變小(4)Pt、Pd(5)

SO2

3.6(6)

酸浸【分析】工藝1利用與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到金。用鋅粉置換可以得到Pt、Pd。酸溶的時(shí)候不活潑金屬生成濾渣?！驹斀狻浚?）可知在第五周期第VIA族。故答案為：第五周期第VIA族。（2）與在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為：。故答案為：。（3）負(fù)半周期發(fā)生去極化時(shí)，AgCl做陰極，反應(yīng)為：AgCl-e-=Ag+Cl-;電解時(shí)氯離子變少，陰離子變少，所以c(HAuCl4)變小。故答案為：AgCl+e-=Ag+Cl-；變小。（4）酸溶過程中，不活潑金屬不與酸反應(yīng)，所以Pt、Pd形成濾渣。故答案為：Pt、Pd。（5）設(shè)處理1m3的分金液，Na2SO3的成本為:22×2.7=59.4元，SO2的成本為：13×4.2=54.6元，所以SO2省錢。節(jié)約成本為：（59.4-54.6）×7500=3.6萬。故答案為：SO2；3.6。（6）電積時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：；電積后的電解液的溶質(zhì)含有HCl，可以做酸浸。故答案為：；酸浸。【點(diǎn)睛】電積是通電發(fā)生還原反應(yīng)。2．(1)

(2)

Cl-

取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含還原性微粒；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含，即Y為；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定廢水中含，而不含Mg2+，即X為；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含和H+，而不能確定是否存在Na+、Cl-。根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在檢驗(yàn)Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，將溶液中沉淀完全。根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有、、、H+；不含有的離子是Mg2+、，不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知離子X是，離子Y是；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)是否含有Cl-的方法為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；（3）廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是由于、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來H2SO4過量，過量的硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，使溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；在Ba(OH)2溶液中滴入等濃度等體積的NaHSO4溶液時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時(shí)溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此溶液導(dǎo)電能力比低硫酸時(shí)強(qiáng)，后再加入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中離子濃度變化不大，始終存在自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡俚稳隢aHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力又有所增強(qiáng)，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時(shí)首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)溶液為反應(yīng)完剩余NaOH溶液，此時(shí)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-；b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：OH-+H+=H2O。3．(1)第2周期第VIA族(2)Na>Al>C>H(3)(4)→(5)

H—O—O—H

(6)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(7)

CO2

NH3

CH4

H2O【分析】由題干所示部分周期表的信息可知，A、B、D、E、G、J分別為：H、C、O、Na、Al、Cl六種元素。【詳解】（1）由題干所示部分周期表的信息可知，D在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故填第2周期第VIA族；（2）根據(jù)同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，則A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>H，故填Na>Al>C>H；（3）B為C元素其最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為：：C：：，故填；（4）由分析可知，A為H，J為Cl，二者化合生成共價(jià)化合物HCl，則A與J形成化合物的過程用電子式表示為：→，故填→；（5）H、C、O、Na、Al、Cl六種元素中，H與O組成的H2O2中含有H—O極性鍵、O—O非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，Na與O組成的Na2O2中Na+與O22-之間是離子鍵、O22-中O與O之間是非極性鍵，其電子式為Na+[：：：]2-Na+，故填H—O—O—H、；（6）由分析可知，E為Na、G為Al其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH、Al(OH)3，二者間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故填A(yù)l(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（7）已知C周圍需形成4個(gè)共價(jià)鍵，H周圍形成一個(gè)共價(jià)鍵，O周圍形成二個(gè)共價(jià)鍵，N周圍形成三個(gè)共價(jià)鍵，Cl周圍形成一個(gè)共價(jià)鍵。則a.為二氧化碳即CO2；b.為NH3；c.為CH4；d.為H2O，故填CO2、NH3、CH4、H2O。4．(1)

MgCl2

Na2CO3

AgNO3(2)(3)HCl【分析】表中離子組成的五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，其中A、B、C是鹽，其中D是酸，且B的溶液與D的溶液反應(yīng)有氣體生成，則B中含有CO，由離子共存可知B為Na2CO3，而E是堿，根據(jù)離子共存可知E為Ba(OH)2，A、B、C是鹽且只有C中陰陽離子數(shù)目之比為1:1，則C為AgNO3，故A為MgCl2，故D為H2SO4?！驹斀狻浚?）A、B、C的化學(xué)式依次為MgCl2、Na2CO3、AgNO3。（2）)D的溶液與E的溶液反應(yīng)，即硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：。（3）銀離子和氯離子可以生成不溶于酸的氯化銀沉淀，可用試劑F鑒別A、B、C，則F的化學(xué)式為HCl，HCl與氯化鎂不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，與硝酸銀溶液反應(yīng)有白色沉淀生成。5．(1)(2)

Al

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(3)(4)HClO4(5)NH3＞CH4【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）元素周期表中惰性氣體元素Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其是18號元素，原子核外電子排布是2、8、8，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）表中Al元素處于金屬與非金屬交界處，其形成的氧化物Al2O3具有兩性，所以Al元素形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物；⑨號元素K的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿，Al與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（3）④是Mg元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：；（4）①是C元素，②是N元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，四種元素中形成的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）①是C元素，②是N元素，二者是同一周期元素，元素的非金屬性：C＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以兩種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篘H3＞CH4。6．(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2：2：2：3

OH-、CO、AlO(5)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O【分析】Ⅰ．Ⅰ實(shí)驗(yàn)a說明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠⅠ說明廢水中含有SO；實(shí)驗(yàn)Ⅳ說明廢水中含有Fe2＋、Cu2+，不含Al3＋。Ⅱ．根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO、AlO，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：所以n(H+)+3n(Al3+)+n(NH)+2n(Mg2+)≤2n(SO)，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，即：離子種類H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物質(zhì)的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Mg2+)=2：2：2：3，體積相同，故濃度之比為2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，廢水中一定含有Fe2+、Cu2+、NO、SO；（2）加入鹽酸，實(shí)質(zhì)是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3）還原產(chǎn)物是氧化劑對應(yīng)的生成物，即化合價(jià)降低的物質(zhì)對應(yīng)的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－=16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2molNO，消耗鋁的質(zhì)量為×16×27g/mol＝9.6g。（4）根據(jù)分析可知，一定含有的陽離子為H+、Al3+、NH、Mg2+，根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO。（5）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O。7．(1)

第二周期，第ⅥA族

S2->O2->Na+>Al3+(2)

H2O

水分子之間存在氫鍵(3)(4)【分析】A、B、X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，，A與B、X均可形成10個(gè)電子化合物,說明A為氫元素，則Y為鈉元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，說明為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，則X為氧元素，X與R同主族，R為硫元素；B與R的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B為碳元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則為鋁元素。即A為氫，B為碳，X為氧，Y為鈉，Z為鋁，R為硫。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）X為氧，在第二周期，第ⅥA族?；衔颵2X2為過氧化鈉，電子式為，氧離子和鈉離子和鋁離子和硫離子，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，硫離子半徑最大，其余三個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，其半徑的大小順序?yàn)椋篠2->O2->Na+>Al3+。（2）氧和硫的氫化物中，水的沸點(diǎn)更高，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵。（3）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：；（4）由氫、氧、鈉、硫組成的鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：。8．(1)

O>N>H>Na

N>O>Na>Al(2)2(3)

1s22s22p63s23p63d104s1

Cr

(4)Cu2O【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，為氫；B元素基態(tài)原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3，B為N；C元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n，則n=2，價(jià)電子排布為2s22p4，為氧；D元素基態(tài)原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s1，為鈉；E與Na的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且只有1個(gè)未成對電子，則原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，為鋁。F元素基態(tài)原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層的所有軌道的電子均成對，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅。（1）①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；則A、B、C、D四種元素的電負(fù)性：O>N>H>Na；②同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；故B、C、D、E四種元素的第一電離能：N>O>Na>Al；（2）E元素為鋁，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，當(dāng)失去1個(gè)電子后，3s軌道處于填滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，再失去1個(gè)電子較難，故最先出現(xiàn)Ix>Ix-1時(shí)的x=2；（3）F元素為銅，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。與其同周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為鉻元素Cr，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，該元素價(jià)電子層軌道表示式為。（4）C與F分別為氧、銅；晶胞中氧位于頂點(diǎn)和體心，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為；銅位于晶胞內(nèi)部，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為4；故該晶體化學(xué)式為Cu2O。9．(1)第四周期第Ⅷ族；(2)8：9(3)(4)具有強(qiáng)氧化性，可利用其氧化性進(jìn)行殺菌消毒，還原產(chǎn)物在水溶液中形成氫氧化鐵膠體，可以高效吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓【分析】W、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，W、Z形成的單質(zhì)是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣的兩種金屬應(yīng)為Al、Fe，W、Y的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，X的內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y的最外層電子數(shù)是10-3=7，則Y為Cl元素，令X的最外層電子數(shù)為q，W、Z的質(zhì)子數(shù)之和=13+26=39，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和=2+8+q+17=27+q，兩者的差等于X的最外層電子數(shù)，可得39-（27+q）=q，解得q=6，則X為16號元素S，以此分析解題。（1）Z元素為26號Fe元素，在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是Fe，根據(jù)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：9。（3）X是S元素，H2S是共價(jià)化合物，則其形成過程的電子式為：。（4）Fe元素形成的最高價(jià)含氧酸鹽高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，有效成分是高鐵酸根離子，其氧化性可以用于水的殺菌消毒，其還原產(chǎn)物三價(jià)鐵離子在水溶液中形成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，則原理為具有強(qiáng)氧化性，可利用其氧化性進(jìn)行殺菌消毒，還原產(chǎn)物在水溶液中形成氫氧化鐵膠體，可以高效吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用。（5）體現(xiàn)S、Cl非金屬性的方法較多，常用的可以用非金屬間的置換反應(yīng)，Cl2可以和含有S2-的溶液反應(yīng)置換出S單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。10．(1)<(2)H2SO3(3)2SO2+O2=2SO3(4)

HNO3

NH4NO3

NaNO3(5)

3NO2+H2O=2H++2NO+NO

NH+OH-NH3↑+H2O【分析】酸雨的原理：含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在空中灰塵等作用下轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸導(dǎo)致酸雨；二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化為硫酸；故ABCD分別為二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亞硫酸；A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，F(xiàn)為氨氣；D和氫氧化鈉生成氨氣、水、E，D可以為硝酸銨、E為硝酸鈉；由①②反應(yīng)可知，ABC可以為二氧化氮、一氧化氮、硝酸，二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨氣生成硝酸銨；（1）正常雨水pH小于7，酸雨的pH小于5.6；（2）D物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO3；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O2=2SO3；（4）由分析可知化學(xué)式分別為，C：HNO3，D：NH4NO3，E為NaNO3；（5）①為二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2H++2NO+NO；③為硝酸銨和氫氧化鈉生成氨氣、水、硝酸鈉，NH+OH-NH3↑+H2O。11．(1)

Na2O2

H2(2)

白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

供氧劑(4)Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O【分析】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。F化學(xué)式為H2。（2）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。（4）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。12．(1)

Mg

第ⅥA族(2)

CH4

(3)

H2O、H2O2

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①~⑨分別為H、C、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。（1）根據(jù)分析，⑤為Mg元素；⑧為S元素，位于周期表第三周期第ⅥA族；（2）C和H形成烴類化合物，相對分子質(zhì)量最小的是只含1個(gè)C原子的CH4；⑦為P元素，核外15個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）H和O能形成兩種化合物，分別為H2O、H2O2；Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，兩種方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。13．(1)

F

<(2)

(3)(4)

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素；（1）由以上分析可知②為F元素，同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑③＜⑦，故答案為：F；＜；（2）⑤為S元素，對應(yīng)的離子核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，NaOH中氫氧形成共價(jià)鍵后與鈉離子以離子鍵作用，電子式為，故答案為：；；（3）元素①的單質(zhì)是N2，由N原子和N原子共用3對電子對形成，用電子式表示形成過程為；（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯兩性的是Al(OH)3，⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物即NaOH，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+H2O。14．(1)

酸性(2)b(3)(4)

A

【分析】甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，丁為Cl2O7，戊為HClO，己為HClO4，庚為ClO-，辛為；（1）丙中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯。丁是+7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；酸性；（2）乙為氯氣，氯元素的化合價(jià)為0，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：b；（3）庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸放在分液漏斗中，二氧化錳放在燒瓶中，用酒精燈加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應(yīng)，在該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，用單線橋表示該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：A；。15．(1)

(2)AD(3)第三周期第VIIA族(4)(5)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)(6)O2->Na+>Al3+(7)Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故C為Na；D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，推知D為Al；B（氧）、E元素的原子最外層電子數(shù)相同，推知E為S；F的原子序數(shù)最大，故F為Cl。據(jù)此解答。（1）Ca2+離子核外電子數(shù)為18，由里到外各層電子數(shù)依次為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為；中子數(shù)為18的P，質(zhì)量數(shù)為18+15=33，其核素符號為，故答案為：；；（2）A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性：O＞N＞P，故熱穩(wěn)定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Ca＞Al，故堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，元素非金屬性：O＞S＞P，故還原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正確；故答案為AD；（3）由分析可知，A為H、B為O、C為Na、D為Al、E為S、F為Cl，Cl元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；（4）由A、B、C三種元素組成的化合物為NaOH，其電子式為菁，故答案為：；（5）氧氣與鈉單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；（6）B、C、D對應(yīng)簡單離子分別為O2－、Na+、Al3+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，