河南省洛陽市2018屆高三上學期期中考試+化學

市2017—2018學年高三年級期中考試化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。第I卷（選擇題，共50分）注意事項：答第I卷前，考生務必將自己的、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卷上。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上?？荚嚱Y束，將答題卷交回。本試卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12 0:16Na：23Cl：35.5Al:27Mg：24K：39Si：28N：14 S：32 1:127一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1.許多成語中都蘊含化學原理。下列有關解釋f噴的是成語化學原理A爐火純青通過觀察火焰的顏色來判斷爐的溫度B刀耕火褥放火燒去野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳等雜質降低達到了鋼的標準D青出于藍而勝于藍藍色的靛藍染料發(fā)生化學反應生成一種深藍色的新染料2..下列有關說確的是.標準狀況下，6.72I.NO2與水反應轉移的電子數(shù)為0.1NA1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA1molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA1molNa2O和Na202混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA3.下列說確的是二氧化硫可用于殺菌、消毒煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是堿性：KOH>NaOHB.氧化性:C12>SC.穩(wěn)定性：HBr〉HID.酸性：HP0>HN0343下列離子方程式書寫正確的是扎鐵粉序于輒化鐵溶娥*%+2F嚴=3FV也硫化抽博戒呈被性用卡2H心沙?二坯$+OHG用FeCh幡謹回收廢1口電路板中的Cu:F釵二F站++Cu*D-工業(yè)上利帛電解飽和件盤水+2C1—H,f+CLt下列熱化學方程式書寫正確的是(AH的絕對值均正確)2QKOH<L)-I-3Q(￡)=M><g)+JHt【)g、H=-1367.o燈?eoL｛燃燒熱〕B. 辛科》=鬥〉斗巴0(1)AH-+5?.3kJ?mor]C中科熱)C2TOi-Or+2M<)吐H=+ll氐2kJ?mH%辰鼠邨DSU>4-O4<g>-SQrCg^AH 295,?kJ-m?l譏反應熱)硫酸亞鐵^[(NH4)2Fe(S04)2]是一種重要的化工原料，下列有關說確的是Na+、Fe3+、NOj、Cl(,都可在該物質的溶液量共存32向0.1mol?L-1該物質的溶液中逐滴滴加0.1mol^L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCT完全沉淀的離子方程式為Fe2++2S042+2Ba2++20H-=2BaSO4J十Fe(OH)2J對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實監(jiān)亭實A加熱糠干MgStk唇離誕得塚MfiSO.窗體iFtSO.不易揮發(fā)，孔Cl加廳癱干M?CIS悟菠褐不到MEClf圖體堀揮貫 1電斛?Xh帶腰，陰扱得到C叩電解AlCt得電子能如B禱液.陰魏紺不到AICd!*>AI^>H-hC詵HNO.詫筑化NO；稀HNO.不無牡H前濃度直尢「化M 」靈化性越強軸與乙醉腔應平耀;鈉與水應應痢熬貫瓏申氯柏活惟：CjHdOH<H.09.下列實驗操作能達到實驗目的的是用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的N02用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AICI3、NH4CI四種溶液用酸性KMn04溶液驗證草酸的還原性用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC1下列說確的是SO2和Si02都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸Na20和Na2O2組成元素相同，與C02反應產(chǎn)物也完全相同Al2O3和Na2O按物質的量比1:1投入水中可得到澄清溶液金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣二、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）下列有關物質應用的說法錯誤的是CCl4曾用作滅火劑，但因與水在卨溫下反應會產(chǎn)也有毒物質，現(xiàn)已被禁用工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質設計的Li是最輕、活動性強的金屬，是制造電池的理想物質為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，用和乙原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是單質的沸點：Z>W簡單離子半徑：X>W元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應用下列裝置完成相關實驗，合理的是圖①:驗證H2CO3酸性強于H2Si03圖②：收集C02或NH3圖③：分離Na:CO3溶液與CHCOOCH3 23

D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5某含Na啲溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、C032-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有取樣，滴加硫氰化鉀溶液取樣，加氯水和CCl4振蕩取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體下列圖示與對應的敘述相符的是圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化圖②考示KN03的溶解度曲線，a點是80°C的KNO3的不飽和溶液圖③表示乙酸溶液入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是B.SSO*B.SL筈帝■Cl(VaCJH <JJNa{Si<Jj實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所東（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

11選頂a中的樹匱b中的物屢r中收集的氣曠d中的物廉ACflONHjM:D1BNat5O,SOtNaOH溶液{:鍛硝蔽CuNO-NaOH涪槪MnO：Cl.N*OH唐蔽下列關于0.5mol?L-1NaHCO溶液的說確的是3扎溶0S的電離方程式為MaHCOa=NB,+HF+COTb協(xié)水稀釋緒與譏OET）的聚根更犬C離子能度SSttf<Nn}+<（H* ）+^<RCCV）+^CX?）D溫度升KrtCHCXKM大在25°C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質XYZ初始濃度/mol.L10.10.20平衡濃度/mol.\rl0.05O050,1下列說法錯誤的是.反應達衡時，X的轉化率為50%反應可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為1600增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)電解裝置如圖所示，電鮮槽裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電。發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺已知品+旳耳-?I（Xt+sr+3HaO下列說法乎耳那的墾傀右他發(fā)右矗奄舉反應試也HW+恥=Kf+2OHB.電解笫束時.右團陣液中倉KtG電解槽內(nèi)發(fā)生反應聞息他學方程式；KI-+-3H.C）?O^+3^D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽發(fā)生的總化學反應不變第口卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共4小題，共50分）X、Y、I、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X的原子半徑最小，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1） X與Y組成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物。（2） X與M組成的物質電子式為 ，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為 。（3） Y在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化學式為—。（4） 下列說確的是可能是Ne，也可能是PL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧L與X形成的化合物分子構型為平面三角形L有多種氧化物以及含氧酸亞硝酸鈣［Ca（N02）2］是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。請回答下列問題：a.向裝置入N2b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸c.點燃酒精燈 d.熄滅酒精燈e.停止通入氮氣 f.關閉分液漏斗旋塞TOC\o"1-5"\h\z（1） 上述操作的正確排序為 、C、 、f、 、 °（2） B中盛放的試劑是 ，作用是除去 （填化學式）。（3） 裝置E中酸性K2Cr207溶液的作用：可將剩余的N0氧化成N03-溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是 °（4） 已知Ca（N02）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成 °（5） 整個過程持續(xù)通入氮氣的作用水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件°某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧°實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。n.酸化、滴定在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱)，在暗處靜置5min,然后用標準Na2S203溶液滴定生成的I2(2S2()32-+I2=21-+S4()62-)?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為 。水樣酸化后發(fā)生反應的離子方程式 。在碘量瓶(如圖)中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣 二1做的目的是 。 匚Na2S203溶液不穩(wěn)定，易被氧化，且易受到水中C02以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的 〔ck'是 。Na2S203溶液不穩(wěn)定，使用前需標定，KI03做基準物標定Na2S203稱取0.214gKI03與過量的KI作用，析出的碘用Na2S203溶液滴定，用去Na2S203溶液的濃度為(已知M(KI()3)=214.0g?mol-1)(6)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該Na2S203溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S203溶液的體積為10mL，則水樣中溶解氧的含量為 mg.L-1。以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgS04?H20的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：SKKSKKCaOso歸toK5%—15X2貓~3瑋1知一M餅資料：B2()3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80°C溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結晶法回答下列問題：濾渣1“中主要含有 (寫化學式)。濾渣2“中主要含有 (寫化學式)，判斷“除雜”基本完成的檢驗方確的是取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色取上層清液，滴加KSCN，不變紅取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍色沉淀氧化鎂的作用是 。有同學認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是 。分離濾渣3應趁熱過濾的原因是 。分離濾渣3后的母液中含有的溶質是 和 ，可以采用加壓、 的方法得到一水合硫酸鎂。洛陽市2017—2018學年高中三年級期中考試化學試卷參考答案-屢{口肖■牛選質再倉黑章，共10力匱，爭小Jffi2井點20*}Li52.D3.A4D5.A5.D7.C 5.BS.C1C.C二JS理JH]只右一牛遊煩特巒邸意■掛10小聊，理彷Jffi3-H-,^30分卜]].B 12.B13.BU.D15.B 15.A17.A1E.B15.C20.D婕JBf斗區(qū)共4亦劇，共刊勺J空】井.孤4小昭3幻擊耗式2勺.戻S5>)<2)：Hq-Cal+jH]-^CaHi+aHiO-rCiCOHii+SHit柘)弟二周JfeHlA疲”論盹H)BD監(jiān)(:毎空2井井》(Dacbfde； (2)展惻水哎赴値優(yōu)鈉aHNO,CnO#_-l-2NO-P6H*-2C?--P2NO74-3H|Oi取少戢D中應應后的尿侔于応和P禪加少試秸髯臓?試和口有紅總也乂佯“)開妬足哦出苦訐沖叩=氣”師什NO械輩化為NO,，后用崑歐山星和中的NO,另卄逐起劉防止側城的悴用23.(^^:井】“艸(DaMoCOH^-F^