高考化學備考一輪訓練：元素或物質推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學備考一輪訓練：元素或物質推斷題1．（2022·遼寧沈陽·東北育才學校?？既＃┯心彻腆w化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡合氫化物儲氫材料，X中某種元素的單質可用于制造信號彈。某實驗員對固體化合物X作如圖實驗：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請回答：(1)化合物X的組成元素_______，寫出H的電子式_______。(2)X在400℃分解的化學方程式_______。(3)溶液E和過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體物質的量之比為_______。(5)氣體A與單質D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質D，請設計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單質D：_______。(6)利用如圖裝置可以用化合物X與鹽酸反應測定生成A氣體的體積。①操作全部正確的條件下測出氣體體積與理論值相比_______(填“偏大”“不變”“偏小”)。②對實驗裝置如何改進能較為準確的測量出生產(chǎn)氣體的體積_______。2．（2022春·云南德宏·高一瑞麗市第一民族中學校考期末）如下圖所示的轉化關系：請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A___________、C___________、E___________。(2)①寫出CD的化學方程式：___________；②寫出C與過量氨水反應的離子方程式：___________。3．（2022春·河南焦作·高一統(tǒng)考期末）短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中d在同周期中原子半徑最小。回答下列問題：a……bcd(1)屬于堿金屬元素的有___(填元素符號)。(2)d在元素周期表中的位置是___。(3)寫出由a、b形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式：___。(4)如圖表示某些物質之間的轉化關系，其中化合物A是由c、d兩種元素組成的二元化合物，L為b的一種單質；常溫下M為深紅棕色液體，Q可用來檢驗淀粉的存在。①化合物A在熔融時的電離方程式是___。②反應ⅱ、反應ⅲ說明元素非金屬性的強弱關系是___(用元素符號表示)。③寫出T與水反應的離子方程式：___。4．（2022春·湖北恩施·高一校聯(lián)考期末）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為化合物，且焰色試驗為黃色，回答下列問題：①A與H2O反應的離子方程式為_______。②若X為一種會造成溫室效應的氣體，則：I．D的俗名為_______。II．C與過量X轉化為E的總反應的離子方程式為_______。Ⅲ．欲除去D溶液中混有的少量E，可選擇的試劑為_______。(2)若A為氯氣，則：①若B的溶液有漂白性，則B的結構式為_______。②在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式：_______，此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。③常溫下，氯氣與燒堿溶液反應得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用。I．用離子方程式表示“84”消毒液的制備：_______。II．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的離子個數(shù)比為1：3，請配平該反應的離子方程式：______________Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O5．（2022春·河北滄州·高二統(tǒng)考期末）元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關系如圖所示(過渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾請回答下列問題。(1)①和②能形成簡單化合物，該物質的化學式為_______，已知該物質為離子化合物，兩種離子半徑①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示，下同)，電負性由大到小的順序為_______。(3)③、⑨、?分別與①形成簡單二元化合物，三種物質的熱穩(wěn)定性從強到弱的順序為_______(用化學式表示)。(4)元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式為_______，其電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀為_______。(5)元素⑩的焰色為紫色，從微觀角度解釋元素產(chǎn)生焰色反應的原因_______。6．（2022春·遼寧本溪·高二本溪市第二高級中學?？计谀┫卤頌殚L式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于ds區(qū)元素的是________(填元素符號)。(2)③和⑦形成的一種常見溶劑的立體構型為________。(3)某元素原子的價層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的未成對電子數(shù)為________；該元素與元素①所形成化合物的水溶液顯________性(填“酸”或“堿”)。(4)元素④的第一電離能________元素⑤(填“＞”、“=”、“＜”，下同)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦的電負性。(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。(6)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是________。7．（2022春·云南玉溪·高一?？计谀〢、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水的反應放出的氣體只具有氧化性，同時都生成溶液C，C與少量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D。(1)寫出下列物質的化學式：A___________、C___________、E___________。(2)B與水反應的離子方程式是___________。(3)D溶液中通入CO2的離子方程式：___________。(4)7.8g的A加入到足量的硫酸銅溶液中，標況下，產(chǎn)生氣體的質量為___________g，生成沉淀的質量為___________g。8．（2022春·河南焦作·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X為最輕的元素；Y的一種同位素常用于文物年代的測定；Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同；R的一種氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。請回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置為_______。(2)W和R形成的最簡單化合物與水反應的化學方程式為_______。(3)X、Z的單質和氫氧化鈉溶液能形成電池，該電池工作時的正極反應式是_______。(4)工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質，W單質在_______(填“陰極”或“陽極”)得到，陽極石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，其原因是_______。(5)X、Z、W可形成化合物M，常溫下，M的酸性電離常數(shù)，則M溶于NaOH溶液的反應的平衡常數(shù)_______。9．（2022春·河北石家莊·高一石家莊二十三中校考期末）下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)寫出表中①～⑧元素的元素符號：①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______。(2)⑧的簡單離子的結構示意圖為_______。(3)①～⑧元素形成的單質中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，還原性最強的是_______。(4)②、③、⑦三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______(填化學式，下同)，②、③、④三種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_______。(5)將④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑按由大到小的顧序排列：_______(用離子符號表示)。(6)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。10．（2022·全國·高三專題練習）化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰色反應呈黃色。請回答：(1)化合物X的組成元素為_______(填元素符號)和Na，氣體D的化學式為________。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中固體生成無色溶液的離子方程式為______。(4)已知固體X在高溫下可將CuO還原成Cu，寫出該反應方程式______。取足量固體X與WgCuO(設CuO完全反應)共熱，請設計實驗證明還原產(chǎn)物的組成______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應為)11．（2022春·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示：(1)試劑a溶液為_______，試劑b溶液為_______。(2)操作X為_______，試劑a、b_______(填“能”或“不能”)對調順序。(3)如果在工業(yè)廢水中直接加入氫氧化鋇溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。(4)如何檢驗廢水中的SO已除盡_______(寫出對應的操作及現(xiàn)象)。12．（2022春·河南開封·高一統(tǒng)考期末）下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6種短周期元素。①②③④⑤⑥已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)①在周期表中的位置為___________。(2)②與氫元素可組成含10個電子的分子，其化學式為___________。(3)④的單質與X反應的離子方程式為___________。(4)與⑤同族的下一周期元素的原子結構示意圖為___________。(5)⑥的單質與X反應的化學方程式為___________。13．（2022春·北京平谷·高二統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，相關描述如下：元素元素性質或原子結構W其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小Z電離能/(kJ/mol)數(shù)據(jù)：；；；……Q最高能級有兩對成對電子回答下列問題。(1)寫出W、Y的元素符號：W___________、Y___________。(2)X元素位于周期表的___________區(qū)，Q元素的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。(3)X、Y、Z的電負性由大到小的順序是___________(填元素符號)。(4)W的簡單氫化物中心原子的雜化軌道類型為___________，分子的空間結構為___________，其中的鍵屬于___________鍵(填“σ”或“π”)。(5)W和X的氫化物相比，鍵長：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)；鍵能：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)。(6)由W、X、Y組成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈紅色，用化學用語解釋原因___________。(7)從電子排布的角度解釋元素Z的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因___________。14．（2022春·山西·高一校聯(lián)考期末）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①的原子結構示意圖是___________。(2)元素②形成的單質氣體含有___________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(3)元素③、⑨與H原子以原子個數(shù)比為1：1：1的化合物的電子式為___________。(4)第三周期中元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___________(填化學式，下同)，最高價氧化物對應的水化物具有兩性的物質是___________，這兩種物質反應的離子方程式為___________。(5)元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。15．（2022春·山東濱州·高二統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C>D，A原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C最外層有三個未成對電子，E單質是目前生產(chǎn)生活中用量最大的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A、C、D的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(2)元素B、C、D中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______(填化學式，下同)，簡單離子半徑最小的是_______。(3)寫出基態(tài)D原子的價電子軌道表示式_______，其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。(4)E元素位于周期表中的_______區(qū)，其原子的價電子排布式為_______。16．（2022春·山西·高二校聯(lián)考期末）原子序數(shù)依次增大的五種元素的性質或結構信息如下表。元素原子結構和性質X基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍Y其單質含有3對共用電子對Z大氣中大量存在著兩種單質，對人類生存都有重要意義W單質、最高價氧化物和最高價氧化物的水化物與鹽酸或NaOH溶液都能反應T二價陽離子的電子排布式為回答下列問題：(1)T元素在周期表中的位置是___________，其三價陽離子的價電子軌道表示式為___________。(2)五種元素中電負性最大與電負性最小的元素形成化合物的化學式為___________，基態(tài)W原子運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為___________。(3)氫元素與X、Y共同形成的一種相對分子質量最小的化合物b，分子中X、Y的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為___________；化合物b中所含元素的原子半徑大小順序為___________。(4)W的氫化物是有機化學反應的重要還原劑、火箭推進劑及氫燃料汽車中氫氣的儲存材料，遇水劇烈燃燒或爆炸，寫出W的氫化物遇水釋放出的化學方程式：___________。17．（2022春·江西新余·高一統(tǒng)考期末）I.為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物與具有相同的電子層結構。A單質在G單質中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)G在元素周期表中的位置是_______。(2)的電子式為_______；(3)分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)；(4)由三種元素組成的化合物含有的化學鍵類型為_______；(5)設計一個簡單的實驗證明G和B的非金屬性強弱：_______(用化學方程式表示)。Ⅱ、人體血液里的濃度一般采用來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀：。將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可測定血液樣品中的濃度。取血液樣品，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部轉化成逸出，這時共消耗酸性溶液。已知草酸與酸性溶液反應的離子方程式為：(未配平)(6)請將該離子方程式配平：_______。(7)經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為_______。18．（2022春·浙江溫州·高一統(tǒng)考期末）2022年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律153周年，下圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預言了多種當時未知的元素，T為其中之一、L在地殼中含量排第二位，廣泛應用于信息技術等領域。XYZLJQTM(1)寫出J的原子結構示意圖___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ2B．Q、J的氧化物的水化物酸性：J＜QC．用pH試紙測得Q單質的水溶液pH=3D．原子半徑大?。篖＞J＞Z(3)已知JQ2結構中只含有極性共價鍵，試畫出其結構式：___________(用元素符號表示)。(4)非金屬性Q___________M(用＜、=、＞來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個化學方程式來表示)___________。答案第=page2525頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

Mg、Al、H

(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2:1(5)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg(6)

偏大

用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗【分析】化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡合氫化物儲氫材料，X中含H元素，X中某種元素的單質可用于制造信號彈，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出氣體A，A為H2，單質B和金屬化合物C中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣并得到溶液E，溶液E中通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀F，則X中還含Al元素，F(xiàn)為Al(OH)3，溶液G為NaHCO3溶液，溶液E為NaOH和NaAlO2混合溶液，D為Mg，H為MgH2，B為Al，依據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，n(Mg)==0.03mol，n(Al)==0.04mol，n(Al(OH)3)==0.06mol，可知X中含有Al的物質的量為0.06mol，化合物C為Mg3Al2，則X中n(H)==0.24mol，則X的化學式為Mg(AlH4)2。（1）由分析可知，化合物X的組成元素為：Mg、Al、H；化合物H為MgH2，其電子式為：；（2）由分析可知，X為Mg(AlH4)2，在400℃分解生成H2、Al、Mg3Al2，化學方程式為：3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2；（3）溶液E為NaOH和NaAlO2的混合溶液，過量二氧化碳與NaOH反應的離子方程式為：OH-+CO2=HCO，過量二氧化碳與NaAlO2反應的離子方程式為：；（4）C為Mg3Al2，Mg、Al都可以與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而只有Al與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，1molMg3Al2與足量鹽酸反應可生成6molH2，1molMg3Al2與足量氫氧化鈉溶液反應可生成3molH2，則Mg3Al2分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體物質的量之比為：6:3=2:1；（5）MgH2能與冷水反應生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不與冷水反應，則檢驗MgH2中含Mg的方法為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg；（6）①分液漏斗滴入溶液時會增大錐形瓶內壓強，所以操作全部正確的條件下測出氣體體積與理論值相比偏大；②可以用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗，保持恒壓，能較為準確的測量出生成氣體的體積。2．(1)

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3(2)

AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3【分析】根據(jù)圖示轉化關系，A既可以跟鹽酸反應也可以跟NaOH溶液反應，還可以通過電解得到B，B與O2受熱又可以生成A，推斷A是Al2O3，B是Al；Al2O3跟鹽酸反應生成C，C是AlCl3；Al2O3跟NaOH溶液反應得到D，D是NaAlO2；E受熱分解得到Al2O3，則E是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2與CO2、H2O反應生成Al(OH)3；Al(OH)3與鹽酸反應生成AlCl3，AlCl3與氨水反應生成Al(OH)3。故A、B、C、D、E分別是Al2O3、Al、AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3，據(jù)此答題。(1)據(jù)分析，A的化學式是Al2O3、C的化學式是AlCl3、E的化學式是Al(OH)3；(2)①據(jù)分析，CD是AlCl3生成NaAlO2，用強堿NaOH反應，化學方程式：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②AlCl3與過量氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3與弱堿不反應，離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3。3．(1)Na(2)第三周期Ⅶ族(3)(4)

NaCl(熔融)=Na++Cl-

Cl>Br、Cl>I(或Br<Cl、I<Cl)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】由四種元素在元素周期表中的相對位置可知，a、c分別為第IA族的H、，由d在同周期中原子半徑最小可知，d為，則b為O，因此a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl。(1)H、盡管均位于第IA族，但H不是堿金屬元素，因此屬于堿金屬元素的是。(2)氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(3)H、O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為過氧化氫，其電子式是。(4)化合物A是由Na、Cl兩種元素組成的二元化合物，A為NaCl；Q可用來檢驗淀粉的存在，Q為I2；常溫下M為深紅棕色液體，M為Br2；則D為Cl2，E為鈉，G為溴化物，J為碘化物。①在熔融狀態(tài)時以的形式存在，故熔融時的電離方程式是NaCl(熔融)=Na++Cl-。②反應ii中氯氣將溴從溴化物中置換出來，可知非金屬性：Cl>Br，反應ⅲ中氯氣將碘從碘化物中置換出來，可知非金屬性：Cl>I。③由轉化關系可知，L為氧氣，加熱時與氧氣反應生成過氧化鈉，則過氧化鈉與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。4．(1)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

純堿(或蘇打)

OH-+CO2=HCO

NaOH溶液(2)

H-O-Cl

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1：2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)①若A為化合物，且焰色試驗為黃色，說明A含鈉元素，而A能與水反應生成B和C，則A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。②若X為一種會造成溫室效應的氣體，C能與X連續(xù)反應生成E，則X為CO2、B為O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3。I．碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打。II．氫氧化鈉與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉的離子方程式為：OH-+CO2=HCO。III．要除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，可加入適量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水。(2)若A為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。①若B的溶液有漂白性，則B為次氯酸，其結構式為：H-O-Cl。②濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中二氧化錳是氧化劑、鹽酸是還原劑，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合價發(fā)生變化，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2。③I．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II．依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平后的離子方程式為：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。5．(1)

LiH

>(2)

Mg>Al>Na

Al>Mg>Na(3)HF>HCl>HBr(4)

1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

紡錘形或啞鈴形(5)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，釋放一定波長的光【分析】由題中所示的元素周期表可知①~⑾代表的元素分別為H、Li、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Br?！驹斀狻浚?）H和Li形成的簡單化合物為LiH，其中所含的H-、Li+電子層結構相同，H-的核電荷數(shù)小于Li+，因此離子半徑H-＞Li+。（2）同周期元素從左到右，失去電子能力逐漸減弱，所以一般地，第一電離能逐漸增大，但由于Al失去的是3p能級的電子，而該能級的能量比左邊的位于3s能級的Mg的能量高，所以Al的第一電離能小于Mg，三種元素的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na；同周期元素從左到右，原子對鍵合電子的吸引力逐漸增大，所以電負性逐漸增大，三種元素的電負性由大到小的順序為Al＞Mg＞Na。（3）③、⑨、⑾分別與①形成簡單二元化合物分別為HF、HCl、HBr，非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性成正比，同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱，則氫化物熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，因此穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr。（4）元素P的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，其電子占據(jù)的最高能級為3p能級，該能級的軌道形狀為紡錘形或啞鈴形。（5）焰色反應產(chǎn)生的原因是電子吸收能量后從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，釋放一定波長的光。6．(1)Cu(2)正四面體(3)

3

堿(4)

＞

＜(5)(6)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質的性質分析解答。(1)根據(jù)元素在周期表的位置可知其中屬于ds區(qū)元素是Cu元素；(2)③是C，⑦是Cl，二者形成的常見有機溶劑是CCl4，該物質屬于正四面體；(3)由于s軌道最多容納2個電子，則該元素原子的價層電子排布式為nsnnpn+1，價層電子排布式為2s22p3，該元素為N元素，由于p軌道有3個，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，則該元素原子的未成對電子數(shù)為3個；①是H，該元素是N元素，N、H元素形成的化合物NH3，其與水反應產(chǎn)生NH3·H2O，其電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性；(4)④是Mg，⑤是Al，二者是同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當元素處于第IIA、第VA時，電子處于原子軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰元素。由于Mg原子最外層電子處于3s軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能：Mg＞Al；⑥是P，⑦是Cl，二者是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，因此元素的電負性：P＜Cl；(5)⑦是Cl，⑧是Ca，二者形成的化合物是CaCl2，該化合物為離子化合物，其電子式為：；(6)⑨是22號Ti元素，根據(jù)構造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。7．(1)

Na2O2

NaOH

NaHCO3(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑(3)＋H2O＋CO2=2(4)

1.6

9.8【分析】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，說明都含有Na元素；A、B與水反應都有氣體放出，A與水的反應放出的氣體只具有氧化性，則A是Na2O2，B是Na；Na2O2、Na與水反應產(chǎn)生的共同產(chǎn)物C是NaOH，NaOH與少量的CO2反應生成D是Na2CO3，D溶液與過量的CO2及水反應生成E是NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱能分解變成Na2CO3、H2O、CO2。綜上分析可知這五種物質為：A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。（1）根據(jù)上述分析可知A是Na2O2，C是NaOH，E是NaHCO3；（2）Na2O2與水發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式是：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（3）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應，產(chǎn)生碳酸氫鈉，反應的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子方程式是：+H2O+CO2=2HCO3-；（4）Na2O2摩爾質量是78g/mol，所以7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，將其加到足量的硫酸銅溶液中，發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，根據(jù)方程式中物質間的關系可知，0.1molNa2O2反應產(chǎn)生0.05molO2和0.2molNaOH；0.05molO2的質量為m(O2)=0.05mol×32g/mol=1.6g；0.2molNaOH與足量硫酸銅溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生0.1molCu(OH)2，其質量為m[Cu(OH)2]=n×M=0.1mol×98g/mol=9.8g。8．(1)第二周期第IVA族(2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4)

陰極

電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應生成CO2，而造成石墨損失(5)20【分析】由題干信息可知，現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知X為最輕的元素，則X為H，Y的一種同位素常用于文物年代的測定，則Y為C；Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍，則Z為O；W的族序數(shù)與其周期序數(shù)相同，且在O的后面，則W為Al；R的一種氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同，即SO2的漂白不是氧化性漂白，則R為S，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，Y為C，故Y在周期表中的位置為：第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；(2)由分析可知，W為Al，R為S，則W和R形成的最簡單化合物即Al2S3，則其與水反應的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；(3)由分析可知，X為H，Z為O，故X、Z的單質和氫氧化鈉溶液能形成電池即氫氧燃料電池，該電池工作時的正極上發(fā)生還原反應，故其反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4)由分析可知，Z為O，W為Al，工業(yè)上常用電解熔融的Z和W形成的化合物的方法治煉W單質即電解熔融的Al2O3來冶煉Al單質，Al在電極反應中發(fā)生還原反應，故W單質在陰極得到，由于電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應生成CO2，而造成石墨損失，故石墨隨工作時間的延長會被逐漸消耗，故答案為：陰極；電解過程中陽極產(chǎn)生O2，高溫下O2能與石墨反應生成CO2，而造成石墨損失；(5)由分析可知，X為H、Z為O、W為Al，X、Z、W可形成化合物M即為Al(OH)3，常溫下，M的酸性電離為：Al(OH)3H2O+H++，電離常數(shù)，則M溶于NaOH溶液的反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故該反應的平衡常數(shù)，故答案為：20。9．(1)

H

C

N

F

Na

Al

P

Cl(2)(3)

F2

Na(4)

HNO3

HF(5)F->Na+>Al3+(6)2Al+2H2O+2OH-==2AlO+3H2↑【分析】由元素周期表結構可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl。(1)由分析可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl。(2)⑧為Cl，其最外層有7個電子，容易得一個電子形成氯離子，其離子結構示意圖為：。(3)同一周期主族元素從左向右非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族從上向下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此①～⑧元素形成的單質中氧化性最強的是F2，還原性最強的是Na。(4)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，C、N、P中N的非金屬性最強，因此其最高價氧化物對應的水化物HNO3的酸性最強；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C、N、F中F的非金屬性最強，因此其氫化物HF最穩(wěn)定。(5)④、⑤、⑥分別為F、Na、Al，其離子結構示意圖分別為：F-：，Na+；，Al3+：，三者電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此由大到小的順序為：F->Na+>Al3+。(6)Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-==2AlO+3H2↑。10．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】由化合物X的焰色反應呈黃色可知為鈉鹽，由固體C與足量產(chǎn)生5.0g白色沉淀D可得固體C為5.3g，氣體D質量為1.4g，固體A與酸性高錳酸鉀反應得出固體A有還原性，結合固體和的兩個轉化得出固體A為，由，得出B是，推出固體X為HCOONa。【詳解】（1）由上述分析可知，X為HCOONa，含有的四種元素是C、O和H、Na；（2）由質量守恒得氣體B質量為13.6-13.4=0.2g，結合體積2.24L可得物質的量，則B的摩爾質量為，可得B為；（3）溶液與酸性溶液混合，被還原為，被氧化成，離子方程式為：；（4）由信息可得反應物為HCOONa和CuO，生成物為Cu，按照氧化還原規(guī)律，甲酸鈉被氧化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在高溫下分解，所以方程式為：。由題意可得氧化銅的還原產(chǎn)物組成三種可能：Cu或或Cu和，將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。11．(1)

(2)

過濾

不能(3)(4)取上層清液于試管中，加入適量溶液，若無明顯現(xiàn)象，則廢水中的SO已除盡【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉。(1)試劑a溶液為，試劑b溶液為；故答案為：；；(2)流程圖中，操作X為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉；試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，試劑a、b不能對調，原因是加入試劑a的目的是除去，為了保證雜質完全除去，所加試劑需要過量，過量的試劑必須用試劑b除去。故答案為：過濾；不能；(3)如果在工業(yè)廢水中直接加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，發(fā)生反應的離子方程式：。故答案為：；(4)檢驗廢水中的已沉淀完全：取上層清液于試管中，加入適量溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已沉淀完全。故答案為：取上層清液于試管中，加入適量溶液，若無明顯現(xiàn)象，則廢水中的SO已除盡。12．(1)第二周期IVA族(2)NH3(3)2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑(4)(5)H2O+Cl2=HClO+HCl【解析】(1)為元素，位于周期表第二周期第Ⅳ族；(2)元素，其質子數(shù)為，②與氫元素可組成含10個電子的分子為；(3)為元素，其最簡單氫化物為，與水反應生成和，對應離子方程式為：，故答案為：；；(4)為其同族的下一周期元素為，原子結構示意圖為：；(5)⑥為元素，X為，與X反應的化學方程式為H2O+Cl2=。13．(1)

C

Na(2)

P

1s22s22p63s23p5(3)O＞Mg＞Na(4)

sp3

正四面體

σ(5)

＞

＜(6)這三種元素形成的Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性，水解反應的離子方程式為：+H2O+OH-；(7)Mg原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，最外層電子處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，因此其第一電離能大于同一周期相鄰元素。【分析】W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，則W核外電子排布是1s22s22p2，所以W是C元素；X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，X核外電子排布是1s22s22p4，所以X是O元素；Y在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，則Y是Na元素；結合Z的電離能大小可知Z原子最外層有2個電子，其原子序數(shù)大于Na，故Z是Mg元素；Q原子的最高能級有兩對成對電子，則Q原子核外電子排布是1s22s22p63s23p5，所以Q是Cl元素，然后根據(jù)原子周期律及物質的性質分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知W是C，X是O，Y是Na，Z是Mg，Q是Cl元素；(2)X是O，電子排布式是1s22s22p4，位于元素周期表P區(qū)。Q是Cl元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)Cl原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；(3)X是O，Y是Na，Z是Mg，元素的非金屬性：O＞Mg＞Na。元素的非金屬性越強，其電負性就越大。所以元素的電負性由大到小的順序為：O＞Mg＞Na；(4)W是C，其簡單氫化物CH4中C原子價電子對數(shù)是4，C原子上無孤電子對，所以CH4為正四面體形，C原子雜化類型是sp3雜化；其中的C-H共價鍵是σ鍵；(5)W是C，X是O，二者形成的簡單氫化物分別是CH4、H2O，由于原子半徑C＞O，所以鍵長：C-H＞O-H；鍵長越長，原子之間距離越大，原子之間的作用力就越弱，其相應的鍵能就越小，所以鍵能：C-H＜O-H；(6)W是C，X是O，Y是Na，這三種元素形成的化合物Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性，水解反應的離子方程式為：+H2O+OH-；(7)一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但Z是Mg元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，最外層電子處于原子軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電能大于同一周期相鄰元素。14．(1)(2)非極性(3)(4)

NaOH

(5)【分析】根據(jù)周期表種的位置關系，可得①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，據(jù)此分析解題。（1）C為6號元素，原子結構示意圖。（2）氮氣中形成了氮氮之間的非極性鍵。（3）O、Cl與H形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物為HClO，其電子式為。（4）同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，故第三周期堿性最強的是NaOH；具有兩性的為；氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水的離子方程式為。（5）一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Cl-最大；核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故大小關系為。15．(1)N>P>S(2)

HNO3

Na+(3)

啞鈴(或紡錘)(4)

d

3d64s2【分析】A、B、C、D、E是前四周期元素；A原子結構示意圖為，第一層電子數(shù)為2，則x=2，A為16號元素硫元素；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，B為鈉元素；C最外層有三個未成對電子，為磷元素；C、D同主族且原子半徑C>D，同主族從上到下，原子半徑逐漸變大，則D為氮元素；E單質是目前生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，E為鋁元素；(1)同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故元素S、P、N的第一電離能由大到小的順序是N>P>S；(2)同周期從左到右，非金屬性變強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸變強；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱；元素Na、P、N中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是氮元素形成的酸硝酸HNO3；一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籒a、P、N中簡單離子半徑最小的是鈉離子Na+；(3)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示