高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題15電解池金屬腐蝕與防護(hù)加試

專題15電解池金屬的腐蝕與

防護(hù)（加試）內(nèi)容索引考點(diǎn)一電解池的工作原理考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)四有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算考點(diǎn)一電解池的工作原理知識(shí)梳理11.電解池(1)概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2)構(gòu)成條件①有與

相連的兩個(gè)電極。②

(或

)。③形成

。答案電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路(3)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)陽(yáng)極氧化2Cl－2e－===Cl2↑陰極還原Cu2+＋2e－===Cu答案(4)電子和離子的移動(dòng)方向特別提醒電解時(shí)，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動(dòng)形成電流，即電子本身不會(huì)通過電解質(zhì)溶液。2.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽(yáng)極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。注意

①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。②最常用、最重要的放電順序：陽(yáng)極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng) (

)(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程 (

)(3)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn) (

)(4)電解時(shí)，電解液中陽(yáng)離子移向陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) (

)×√×答案√題組一分類突破電解的規(guī)律123題組集訓(xùn)21.用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)。填寫表中空白：456(1)電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH含氧酸(如H2SO4)陽(yáng)極：陰極：

加

強(qiáng)堿(如NaOH)

加

活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)

加

溶液復(fù)原H2O4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑增大減小增大不變H2OH2OH2O2H2OO2↑＋2H2↑123456答案(2)電解電解質(zhì)型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無(wú)氧酸(如HCl)，HF除外陽(yáng)極：陰極：

通入HCl氣體減小增大酸 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑2HClH2↑＋Cl2↑123456答案不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2)，氟化物除外陽(yáng)極：陰極：

加

固體減小鹽2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===CuCuCl2Cu＋Cl2↑CuCl2123456答案(3)放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl)陽(yáng)極：陰極：

2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑水和鹽生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－123456答案(4)放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽(yáng)極：陰極：水和鹽生成新電解質(zhì)

加

或

減小CuOCuCO32Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋4e－===2Cu123456答案題后反思題后反思復(fù)原措施探究(1)要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？提示不可以，電解NaCl溶液時(shí)析出的是等物質(zhì)的量的Cl2和H2，所以應(yīng)通入氯化氫氣體，加入鹽酸會(huì)引入過多的水。(2)要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？提示應(yīng)具體情況具體分析，若通電一段時(shí)間，CuSO4未電解完(即Cu2＋未全部放電)，使溶液復(fù)原應(yīng)加入CuO，而加入Cu(OH)2會(huì)使溶液的濃度減?。蝗鬋u2＋全部放電，又繼續(xù)通電一段時(shí)間(此時(shí)電解水)，要使溶液復(fù)原應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時(shí)濃度偏大。123456題后反思(3)若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，需加入98gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？提示

4NA(4)通過以上分析，電解質(zhì)溶液復(fù)原應(yīng)遵循什么原則？提示電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補(bǔ)入哪些原子。123456題組二突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫1234562.按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式：(1)用惰性電極電解AgNO3溶液陽(yáng)極反應(yīng)式___________________________________________________；陰極反應(yīng)式____________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________。4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)4Ag＋＋4e－===4Ag答案(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式___________________________________________________；陰極反應(yīng)式____________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式______________________________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)123456答案(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽(yáng)極反應(yīng)式___________________________________________________；陰極反應(yīng)式____________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________。Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)123456答案(4)用鐵作電極電解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式___________________________________________________；陰極反應(yīng)式____________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________。Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)22H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)123456答案(5)用Al作陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽(yáng)極反應(yīng)式___________________________________________________；陰極反應(yīng)式____________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________。2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋6H＋＋6e－===3H2↑123456答案(6)用惰性電極電解熔融MgCl2陽(yáng)極反應(yīng)式___________________________________________________；陰極反應(yīng)式____________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg123456答案題后反思題后反思1.做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽(yáng)極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2＋)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。123456題后反思2.規(guī)避“三個(gè)”失分點(diǎn)(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，一般以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“通電”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。123456題組三電解原理和電解規(guī)律的考查3.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(

)A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色123456√解析解析

、OH－移向b極，在b極OH－放電，產(chǎn)生O2，b極附近c(diǎn)(H＋)>c(OH－)，石蕊溶液變紅。Na＋、H＋移向a極，在a極H＋放電產(chǎn)生H2，a極附近c(diǎn)(OH－)>c(H＋)，石蕊溶液變藍(lán)。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體。A、B、C均錯(cuò)。1234564.(2016·寧波效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期中)如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是(

)A.M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為

22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則生成0.002molNaOHB.去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶

液，C電極周圍溶液變紅C.M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，

反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成

硫酸銅溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅123456√解析B項(xiàng)，去掉電源，M、N直接連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，碳棒作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣得電子生成氫氧根，堿性增強(qiáng)，故B正確；解析123456C項(xiàng)，M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，所以鐵作陰極，碳棒作陽(yáng)極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，所以鐵作陽(yáng)極，碳棒作陰極，F(xiàn)e是活性電極，陽(yáng)極上Fe首先失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，故D錯(cuò)誤。123456題組四原電池、電解池的判斷1234565.如圖所示裝置中，裝置A中盛放0.1mol·L－1的H2SO4溶液，裝置B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量，且不考慮電極產(chǎn)物在溶液中的溶解)。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.裝置A為原電池，裝置B為電解池B.裝置A為電解池，裝置B為原電池C.兩燒杯中產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等D.一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH升高√解析解析裝置A為原電池，裝置B應(yīng)為電解池，且裝置A為裝置B提供電能，故A正確，B錯(cuò)誤；123456B裝置在電解過程中CuCl2溶液的濃度變小，溶液的酸性減弱，一段時(shí)間后，溶液的pH升高，D正確。6.(2016·瑞安第一次聯(lián)考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(

)A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

Cu2＋＋2e－===CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)√解析123456返回解析若a和b不連接，則不能構(gòu)成原電池，單質(zhì)鐵直接與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，反應(yīng)方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A正確；若a和b用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，銅作正極，電極反應(yīng)式分別為Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu，B正確；由A、B分析可知，選項(xiàng)C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，此時(shí)銅作陽(yáng)極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。123456返回考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用知識(shí)梳理11.電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式：

(

反應(yīng))陰極反應(yīng)式：

(

反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑氧化還原(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制

、

和

。燒堿氯氣氫氣答案2.電鍍?nèi)鐖D為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作

極，鍍層金屬銀作

極。(2)電解質(zhì)溶液是

。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：

；陰極：

。(4)特點(diǎn)：

極溶解，

極沉積，電鍍液的濃度

。陽(yáng)AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液Ag－e－===Ag＋Ag＋＋e－===Ag陽(yáng)陰不變答案陰3.電解精煉銅(1)電極材料：陽(yáng)極為

；陰極為

。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：

、

、

、

；陰極：

。粗銅純銅Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Ni－2e－===Ni2＋Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu答案4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、K、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉電極反應(yīng)：陽(yáng)極：

；陰極：

。2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na答案(2)冶煉鋁電極反應(yīng)：陽(yáng)極：

；陰極：

。6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al答案答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的c(Cu2＋)均保持不變(

)(2)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3(

)(3)若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽(yáng)極(

)(4)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料(

)(5)在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的正極(

)(6)電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料(

)×√×√××題組一電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用123題組集訓(xùn)21.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是(

)A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂√456解析123456解析氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl－放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極粗銅溶解，陰極Cu2＋放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，溶液中Cu2＋濃度變?。昏F片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽(yáng)極是純銅。1234562.(2016·浙江嘉善一中高二上期末)下列實(shí)驗(yàn)裝置中，按要求設(shè)計(jì)正確的是(

)√3.(2016·杭州西湖高級(jí)中學(xué)高二5月月考)下列裝置可達(dá)到鐵片上鍍鋅目的的是(

)√123456123456題組二電解原理的不尋常應(yīng)用4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。123456(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：

______________________________________________________________________________________。負(fù)硫酸H＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)H2O解析答案解析根據(jù)Na＋、SO的移向判斷陰、陽(yáng)極。Na＋移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為123456陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－所以從C口流出的是硫酸；在陰極區(qū)，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。5.電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：123456電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。(1)A極為_____，電極反應(yīng)式為______________________________________。(2)B極為_____，電極反應(yīng)式為________________________________________________。答案解析陽(yáng)極陰極3H2↑解析H2產(chǎn)生是因?yàn)镠2O電離的H＋在陰極上得電子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－===3H2↑，所以B極為陰極，A極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋

＋6H2O。1234566.2016·浙江選考試題匯編(1)(2015·浙江普通高校10月招生選考模擬)單質(zhì)Mg還可以通過電解熔融MgCl2得到，不能用電解MgCl2溶液的方法制備Mg的理由是______________________________________________________________________________________________________。123456

電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H＋比Mg2＋容易得電子，電極反應(yīng)式2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以不能得到Mg單質(zhì)答案(2)(2016·嘉興第一中學(xué)高二下學(xué)期期末)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：____________________________。123456 SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋答案(3)(2016·寧波北侖區(qū)普通高中選考)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說(shuō)明理由：_________________________________________________________________________________________________________。123456NH3

根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO的量大于陰極得到的NH的量，所以需充入NH3(或從陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可)返回答案考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)梳理1答案失去電子金屬陽(yáng)離子氧化反應(yīng)1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子

變?yōu)?/p>

，金屬發(fā)生

。2.金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟

接觸不純金屬或合金跟

接觸現(xiàn)象

電流產(chǎn)生

電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被

較活潑金屬被

聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，

腐蝕更普遍其他物質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無(wú)有微弱氧化氧化電化學(xué)答案(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件

電極

反應(yīng)負(fù)極

正極

總反應(yīng)式

更普遍水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蝕答案3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法—

原理a.

極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b.

極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。②外加電流的陰極保護(hù)法—

原理a.

極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b.

極：惰性金屬或石墨。原電池負(fù)正電解陰陽(yáng)答案(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。答案[正誤辨析]正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕(

)(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(

)(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕(

)(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(

)(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3＋(

)(6)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用(

)××××××題組一正確判斷概念123題組集訓(xùn)241.(2016·溫州高二上學(xué)期期末)下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是(

)A.金屬(M表示金屬)被腐蝕的本質(zhì)是Mn＋＋ne－===MB.金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵起保護(hù)作用D.銅管與外加直流電源的正極相連，以保護(hù)它不受腐蝕解析√1234解析A項(xiàng)，金屬被腐蝕，是金屬單質(zhì)被腐蝕，因此本質(zhì)為M－ne－===Mn＋，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如金屬鋁、石墨、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對(duì)金屬鐵起到保護(hù)作用，C正確；D項(xiàng)，銅管連接正極，根據(jù)電解原理，活潑金屬作陽(yáng)極，先失電子，被腐蝕，D錯(cuò)誤。1234題組二腐蝕種類與快慢判斷2.利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋解析√1234解析根據(jù)裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為左邊負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－右邊負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑a、b處的pH均增大，C錯(cuò)誤。3.(2016·浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二10月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過程所作的分析正確的是(

)A.鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極B.炭粉被氧化C.發(fā)生了吸氧腐蝕D.發(fā)生了析氫腐蝕1234√4.(2016·溫州平陽(yáng)第二中學(xué)高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢)下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(

)A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①1234解析√返回解析根據(jù)圖知，②、③裝置是原電池，在②中，金屬鐵作負(fù)極，③中金屬鐵作正極被保護(hù)，作負(fù)極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽(yáng)極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是④＞②＞①＞③。故選A。1234返回考點(diǎn)四有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算知識(shí)梳理1方法指導(dǎo)1.計(jì)算類型原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。2.三種方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算①用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。②用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。提示在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來(lái)計(jì)算電路中通過的電量。題組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算123題組集訓(xùn)241.(2016·溫州平陽(yáng)二中高二第一次質(zhì)檢)用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷正確的是(

)A.電解過程中，溶液的pH不斷增大B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2∶1C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑D.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole－時(shí)，電解生成的銅為6.4g解析√解析A項(xiàng)，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，結(jié)合圖像可知，通過0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH在電解過程中是減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點(diǎn)1.12L為O2，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時(shí)生成0.1molH2、0.05molO2，Q點(diǎn)收集到的氣體中H2和O2體積比為1∶1，故B錯(cuò)誤；解析1234C項(xiàng)，電解過程中陽(yáng)極上是溶液中的氫氧根離子放電，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解過程中的陰極上，先發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu，后發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，分析圖像可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子陰極析出銅0.1mol，質(zhì)量為6.4g，故D正確。12342.(2016·寧波效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期中)用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.電解過程中陰極沒有氣體產(chǎn)生B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4molC.原CuSO4溶液的濃度為0.1mol·L－1D.電解過程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12L(標(biāo)況下)解析√1234解析Cu(OH)2從組成上可看成CuO·H2O，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1molH2SO4，并電解了0.1molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2mol

2mol

1mol

4mol0.1mol

0.1mol

0.05mol

0.2mol解析12342mol

2mol

1mol

4mol0.1mol

0.1mol0.05mol0.2molA項(xiàng)，根據(jù)以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)以上分析計(jì)算，電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，故B正確；C項(xiàng)，沒有體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析，陽(yáng)極收集到的氣體體積為(0.05＋0.05)mol×22.4L·mol－1＝2.24L，故D錯(cuò)誤。12343