山東省泰安市新泰金斗學校2021-2022學年高三化學期末試題含解析

山東省泰安市新泰金斗學校2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，0.1molCl2溶于足量水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB.0.1molFe與足量的稀HNO3

反應，轉移0.2NA

個電子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1NA個CO32-D.電解熔融NaCl得到7.1gCl2，理論上需要轉移0.2NA個電子參考答案：D略2.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略3.下列敘述正確的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌D．25℃時MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀參考答案：D略4.某學生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤

D．③①④②⑥⑤參考答案：C略5.

為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）參考答案：答案：A6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質的量（橫坐標）之間的關系入右圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為（

）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4參考答案：D略7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（）A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g參考答案：D考點:常見離子的檢驗方法．專題:離子反應專題．分析:向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據此進行解答．解答:解：加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3﹣之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，根據由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，A．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，故A正確；B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；C．根據以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；故選D．點評:本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等8.將一定質量的鋅與10mL18.5mol·L—1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體3.36L。將反應后的溶液稀釋至100mL，測得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，則投入的鋅的質量是（

）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16.25g參考答案：答案：B9.背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃??；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運科技奧運人文奧運”的理念，下列相應說法不正確的是（

）A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設D．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件之一參考答案：答案：A10.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對

C．質量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子

D．標準狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子參考答案：C略11.一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略12.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略13.美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是()。A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物D．氫鋁化合物具有強還原性參考答案：C略14.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：C略15.德國化學家格哈德·埃特爾獲得2007年度諾貝爾化學獎，因他在“固體表面化學過程”研

究中作出的貢獻。表面化學反應在工農業(yè)操作中有著重要作用：金屬表面暴露在潮濕的

空氣中時生銹；電子工業(yè)中，制作半導體元件。下列有關敘述正確的是

（

）

A、二氧化硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是半導體材料

B、二氧化硅制作的光導纖維非常細，導光能力很強

C、純凈的硅酸鈉晶體俗稱“水玻璃”

D、玻璃在加熱熔化時有固定的熔點參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________參考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3

其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價（3）根據表中數(shù)據推測，Y的原子半徑的最小范圍是

。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

NaAlO2或Na2SiO3

。參考答案：（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

同位素

。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc

（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價（3）根據表中數(shù)據推測，Y的原子半徑的最小范圍是

0.099<Y<0.143。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

NaAlO2或Na2SiO3

。略18.【化學-有機化學基礎】（15分）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：+COBE已知：HCHO+CH3CHOCH2═CHCHO+H2O（1）A中官能團的名稱為

，A分子中核磁共振氫譜各峰值比為

（2）物質B的結構簡式為

，生成E的反應類型為

（3）試劑C可選用下列中的

．a．溴水

b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu（OH）2懸濁液（4）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

．（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為．參考答案：（1）醛基；1：2：2：3；（2）；酯化反應或取代反應；（3）bd；（4）；（5）3；

【考點】有機物的合成．【分析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B，B為，①中﹣CHO被弱氧化劑氧化為﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到，再與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，然后結合有機物的結構與性質來解答．【解答】解：（1）A